福建省厦门市第六中学高一化学上学期期末模拟试题新人教版
福建省厦门市第六中学 上学期期末模拟化学试题
高一（上）期末质量检测化学模拟试题说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确．．的是A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥3．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④4．下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④5、下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6、在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线B．温度C．浓度D．容量7．下列有关气体的叙述中，错误的是( )A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为N AD．17 g NH3所含氢原子数目为3N A10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜11. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY12、.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是A.CuO CuB.Fe2+FeC.H2SO4SO2D.HCl Cl213、在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸14.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )A.光化学烟雾B.白色污染C.水体富营养化D.酸雨15、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A. CO2B. NH3C. NO2D. Cl216、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 能否发生丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 能否透过滤纸或半透膜D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列操作正确的是（）A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸4. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . Na2CO3·10H2OB . 水泥C . 纯净的盐酸D . 普通玻璃5. （2分） (2020·广东模拟) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NAB . 标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NAC . NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D . 当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA6. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA7. （2分） (2019高一上·大庆期末) 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
福建省高一上学期化学期末模拟试卷
福建省高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A . 2：3B . 3：2C . 1：2D . 1：12. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA3. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：34. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C . 除去NO中混有的少量NO2 ，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD . 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol5. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A . ＋2B . ＋3C . ＋4D . ＋66. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液7. （2分）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A . 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C . 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D . 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙8. （2分） (2016高一上·平阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC . 标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD . 0.2mol∙L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA9. （2分）环保的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）10. （2分）当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④11. （2分） (2016高一上·宜春期中) 取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A . 0.21 mol•L﹣1B . 0.56 mol•L﹣1C . 0.42 mol•L﹣1D . 0.26 mol•L﹣112. （2分） (2017高一上·杭州期末) 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . TiCl4是还原剂B . Mg被氧化C . TiCl4发生氧化反应D . Mg得到电子13. （2分） (2016高一上·银川期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述不正确的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同14. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2⇌CO32﹣+H2OD . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO4↓+2H2O15. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电16. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾17. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 氯化钠B . 铜C . 蔗糖D . 乙醇18. （2分）我国科学家近期研究发现．NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+ ，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是（）A . NaHCO3为弱电解质B . H2CO3的酸性弱于乳酸C . NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D . NaHCO3固体中含有离子键和共价键19. （2分）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 3NO2+H2O═2HNO3+NOB . CO+H2O CO2+H2C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O220. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O21. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A . 8：3B . 3：6C . 3：2D . 3：822. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A . NaB . FeSO4C . SiO2D . Na2O223. （2分）用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（）A . 1：1B . 3：2C . 2：3D . 1：424. （2分） mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（）A . 该气体分子的摩尔质量为g/molB . 该气体分子中含有的原子数目为g/molC . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/LD . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L25. （2分）下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（）A . 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2 ，说明玻璃为纯净物B . 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C . 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D . 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3二、填空题 (共5题；共23分)26. （6分） (2016高三下·浉河月考) 下列物质：①H2O ②石墨③NH4NO3 ④液态氯化氢⑤冰醋酸⑥蔗糖属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________（用编号填写）．27. （3分） (2017高一上·湖南期末) 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是________．28. （4分） (2016高一上·株洲期中) 0.2molCO（NH2）2（尿素）中含________mol氢原子，含________个氮原子．29. （5分）欲配制1.0mol/L 的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）用托盘天平称取NaOH固体________ g，药品应放在________中称量．（2）称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是________30. （5分） (2016高一下·保康月考) 以下为苯的取代反应的探究实验．①按如图所示的装置图连接好各仪器．②检验装置的气密性．③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1 ，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1 ．写出B中发生反应的化学方程式________．装置C的作用是________．④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入________（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下列方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为________，操作名称为________．溴苯、苯、溴溴苯．三、实验探究题 (共1题；共17分)31. （17分） (2016高一下·潍坊期中) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、________．（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________．（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为________．（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．四、推断题 (共1题；共10分)32. （10分） (2017高一下·红桥期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性．（1）用化学用语按要求填空X的化学式为：________，X中含有化学键类型为________；A的电子式：________；G的化学式为________．（2）写出反应①的化学方程式________．（3）写出反应②的离子方程式________．（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是________，反应的离子方程式为________；________．参考答案一、单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共5题；共23分) 26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、三、实验探究题 (共1题；共17分) 31-1、31-2、31-3、31-4、四、推断题 (共1题；共10分)32-1、32-2、32-3、32-4、。
福建厦门第六中学2025届化学高一上期末质量检测试题含解析
福建厦门第六中学2025届化学高一上期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、物质的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子个数B．质量C．体积D．分子个数2、常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol•L-13、下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氯气可用于制漂白粉B．明矾可用作净水剂C．硅可用于制光导纤维D．硅酸钠可用于制木材防火剂4、下列说法正确的是A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同5、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A．碳B．石英C．锗D．硅6、下列各组离子能大量共存的是( )A．NH4+、Na+、NO3-、OH-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Na+、K+、OH-、Cl-7、“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）A．燃烧含硫燃料B．垃圾分类回收C．露天焚烧秸秆D．污水排入河流8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42－B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH4+9、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
福建省厦门市高一上学期期末化学模拟试卷
福建省厦门市高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分）(2020·金山模拟) 加入氧化剂才能实现的过程是（）A . Cl2→ClO－B . SO2→SO42－C . N2→NH3D . Al3+→AlO2－2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④3. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 水银C . 钢铁D . 黄铜4. （2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 天然气在空气中燃烧的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 铁粉与稀硫酸的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5. （2分）(2018·汕头模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C . 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应6. （2分）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。
区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是（）A . 分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B . 分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C . 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH试纸分别测两种溶液的pHD . 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象二、不定项选择题 (共6题；共14分)7. （2分）(2019·榆林模拟) 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A . NaClO3在发生器中作氧化剂B . 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C . 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D . 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO48. （3分）（多选）如图所示，A处通入干燥Cl2 ，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . 浓盐酸D . 饱和NaCl溶液9. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）A . NaClB . (NH4)2CO3C . Na2SO4D . NaHCO310. （2分）“互滴法”是一种鉴别物质常用的方法．它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同．下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是（）A . Na2CO3溶液与稀盐酸B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸D . Na[Al （OH）4]溶液与稀盐酸11. （2分） (2019高三上·闵行期末) 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（）A . H++OH-→H2OB . NH4++OH-→NH3·H2OC . HSO4-+OH-→SO42-+H2OD . NH4++H++2OH-→NH3·H2O+H2O12. （2分）(2020·西安模拟) 用下列装置完成相关实验，合理的是（）A . 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B . 图②：收集CO2或NH3C . 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5三、解答题 (共8题；共49分)13. （4分）(2017·嘉兴模拟) A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1） A和C燃烧的现象是________．（2） F的化学式是________，检验F水溶液中金属阳离子的方法________．（3）反应②的离子方程式是________14. （5分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是________（填化学式）．（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是________、________．与Ⅲ相比，IV 的优点是________（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是________．15. （7分） Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu 以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________．（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：________、________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：________．（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu 有剩余）．①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________．②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是________．（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ．说明具体的操作和实验现象________．16. （4分） (2016高三下·济南月考) 在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．（1）反应①进行的条件为________．（2）化合物F的化学式为________．（3） I与氧化铁反应的化学方程式为________．（4） J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为________．17. （7分） (2015高一上·阳山月考) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出下列物质的化学式X________、A________、B________（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________（填操作名称）18. （8分） (2017高一下·武汉期中) 50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________mL．（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1 ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）________ 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．19. （9分） (2018高一下·沈阳期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。
2021-2022学年福建省厦门市第六中学高一化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年福建省厦门市第六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，其中水是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：略2. 下列关于萃取的操作说法正确的是（）A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出参考答案：BA．酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C．有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。
3. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B. 将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同参考答案：B【详解】A.其它条件相同，只有CaCO3固体表面积不同，反应速率不同，说明在相同条件下，固体表面积越大，反应速率越快，A结论合理；B.Mg、Al两种不同的金属与同浓度的盐酸反应，两种反应速率不同，说明金属活动性不同，反应速率不变，即参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不合理；C.同一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照可以加快浓硝酸的分解速率，C结论合理；D.相同浓度相同体积的双氧水中加入氯化铁溶液的反应产生氧气的速率大于未滴加氯化铁溶液的速率，说明氯化铁是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结论合理；故合理选项是B。
福建省厦门市厦门六中2012-2013学年高一化学上学期期末质量检测模拟试题新人教版
2012-2013学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题说明1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na23 Fe 56 Cu 64A卷(满分100分)一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项) 1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO23．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤4．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中① ②③④⑤⑥6．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A ． KI → I 2B ． KMnO 4 → O 2C ．CaCO 3 → CO 2D ． HCl → H 27．下列叙述中，正确的是（ ）A ．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 3+D ．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去8．在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（ ）A ．Fe 2+B ．Fe 3+ 和Fe 2+C ．Cu 2+ 和Fe 2+D ．Cu 2+ （ ）9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 210．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥11．向含有NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反应。
福建省厦门市化学高一上学期试卷与参考答案
福建省厦门市化学高一上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于氧化物的是：A、H2OB、CO2C、NaClD、CH4答案：B解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
A项H2O是水，B 项CO2是二氧化碳，都是氧化物。
C项NaCl是氯化钠，D项CH4是甲烷，均不是氧化物。
故选B。
2、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氯化钠（NaCl）C、氢氧化钠（NaOH）D、醋酸（CH₃COOH）答案：B解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
选项A硫酸、C氢氧化钠和D醋酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此它们是酸。
而选项B氯化钠在水溶液中电离出的是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），不产生氢离子，因此氯化钠不是酸，是盐。
3、下列物质中，属于有机物的是（）A、CO2B、H2OC、CH4D、NaCl答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，因此不属于有机物。
选项中，CO2和NaCl属于无机物，H2O虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，也不属于有机物。
只有CH4（甲烷）是典型的有机物，因此正确答案是C。
4、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越大，反应时间越长。
B、反应速率越小，反应时间越短。
C、反应物浓度越高，反应速率一定越快。
D、反应速率与反应时间成反比。
答案：D解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。
反应速率与反应时间没有直接关系，反应速率越大，反应完成所需时间可能更长，也可能更短，这取决于反应的具体情况。
选项D正确地表述了反应速率与反应时间成反比的关系，即反应速率越快，反应时间越短；反应速率越慢，反应时间越长。
选项A、B、C均存在错误。
5、下列物质中，不属于非金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 铁（Fe）答案：D解析：在所给的选项中，A、B、C都是非金属元素，而D选项中的铁（Fe）是一种金属元素，因此正确答案是D。
2025届福建省厦门六中化学高一上期末考试模拟试题含解析
2025届福建省厦门六中化学高一上期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:32、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（）A．水、硝酸、苛性钠B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾3、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有A．Cu2＋B．K＋C．Na＋D．Ba2＋4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H+ ＝Cu2+ ＋H2↑B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ ＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液和铝反应：Ag+ ＋Al ＝Al3+ ＋AgD．稀盐酸和氧化铁反应：Fe2O3 ＋6H＋＝2 Fe3+ ＋3H2O5、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。
再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组分的判断，正确的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一种C．一定有N2和HCl；没有COD．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种6、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
福建省厦门市高一化学期末模拟测试卷
福建省厦门市高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2019高三上·大庆开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取干燥纯净的NH32. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同3. （3分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB . 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D . 同位素：C、C、C604. （3分） (2020高二下·钦州期末) 电解质电离时一定相等的是（）A . 阴离子与阳离子的总数B . 阳离子和阴离子的质量C . 正电荷总数和负电荷总数D . 每个阳离子和阴离子所带电荷数5. （3分） (2018高一上·台州月考) 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C . 标准状况下，4.48LHCl气体配成的1 L溶液D . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液6. （3分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一上·邯郸期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
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2013~2014学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确．．的是A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥3．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④4．下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③ B．③④ C．③ D．②④5、下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6、在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量7．下列有关气体的叙述中，错误的是( )A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为N AD．17 g NH3所含氢原子数目为3N A10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜11. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ( )A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY12、.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是A.CuO CuB.Fe2+FeC.H2SO4SO2D.HCl Cl213、在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸14.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )A.光化学烟雾B.白色污染C.水体富营养化D.酸雨15、将SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A. CO2B. NH3C. NO2D. Cl216、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．提取镁的过程中没有氧化还原反应 D．第④步电解时同时产生氯气二．填空题（本题包括2个小题，共21分）17．（15分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）铁丝在氯气中燃烧（2）能体现SO2氧化性（3）镁在二氧化碳中燃烧（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应（5）用氯化铁溶液刻画电路板18、（6分）咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。
（1）咖啡因属那一类别的物质（填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为1 。
（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有个咖啡分子。
三．实验题（本题包括2小题，共11分）19．(6分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。
请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____ _。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______ __。
a．容量瓶使用前内壁沾有水珠b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质20．（5分）由于金属钠很容易与空气中的、等物质反应，少量的钠通常将它保存在里;在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是。
（填序号）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙四．推断题（本题包括1个小题，共13分）21．（13分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用。
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途。
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。
五计算题、（本题包括1个小题，共7分）22、（7分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。
试求：（写出具体计算过程）（1）所取盐酸的物质的量浓度。
（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）。
B卷（满分50分）五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NO x + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( )A. 1：1B. .1：3 C .3：1 D 2：124、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB. 18g水含有电子数为8N AC. 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6N AD. N A个氢气分子（H2）的质量为2g25、下列离子方程式的书写正确的是（）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H+ + CO32-CO2↑ + H2OB. 铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+H 2↑ + Fe3+C. NH 4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+ + OH-NH3+H2OD. NaHCO 3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-CO32- + H2O26、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同27、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶1六、实验题（本题包括1个小题，共13分）28、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取（）a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。