课题4化学式与化合价

（三）化学式的读法（命名）
1、单质化学式读法
a、直接读元素名称。 Fe铁、Hg汞、C碳、S硫
b、非金属气体一般 是读出元素名称， 再加“气”字。 O2氧气、H2氢气、N2氮气、 He氦气、Ne氖气
2、化合物化学式的命名 从右往左读（反读法）
（1）含有两种元素的化合物 读作：某化某
如： NaCl 氯化钠
解：设R元素的相对原子质量为r 3×Ar (O) × 100% 60% Mr (RO3 )
3 16 100% 60% r 3 16
r =32
答：R的相对原子质量是32。
以化学式Ca3(PO4)2计算 ①相对分子质量 310 ②钙、磷、氧三种元素的原子个数比 3:2:8 ③钙、磷、氧三种元素的质量比 60:31:64 ④磷元素的质量分数 20% P：31 O：16 Ca：40
某元素的原子个数×该元素的相对原子质量 该分子的相对分子质量
×100%
练习：
1、某金属氧化物MO金属元素与氧 元素质量比为5∶2，则金属的相对 原子质量是多少？
解：设金属M的相对原子质量为x。
5 ：2＝X ：16 X＝40
（如金属氧化物的化学式为M2O3呢？）
60
2、某元素的氧化物的化学式为RO3， 其中氧元素的质量分数为60%，则 R的相对原子质量是多少？
Mr(CO2)= 12+16×2=44 例2、Ca(OＨ)2的相对分子质量。 Mr[Ca(OH)2]= 40 +(16 + 1)× 2 = 74 2 Ca(OH)2呢？
练习： 计算下列物质的相对分子质量： Cl2、H2SO4、CO(NH2)2、NH4NO3
71 98 60 80
若CuSO4· 5H2O如何计算？ 64+32+16×4+5×(1×2+16)=250
+1 -1 +2 +3 -2 Na Mg Al O
标在元素符号 的正上方
3、化合价的一般规律
(1)化合价有正负，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
(2)金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合 则显正价。 化合价原则 (3) 计算 化合物中正负化合价的代数和为零。 NaCl、MgCl2、MgO中元素化合价的代数和。 O2中氧元素的化合价是？ (4)单质中元素的化合价为零。
4、计算物质中某元素的质量分数 例1、计算NH4NO3中氮元素的质量分 数。
N的相对原子质量 2 N% 100% NH4NO3的相对分子质量
28 100% 35% 100% (NH 4NO3) 80 Mr
2 A r(N)
部分 部 分 % 100% 整体
某元素的质量分数=
宏观 微观
*如果化学式前有数字：几个分子（微观）
说出下列符号的意义
氢元素、一个氢原子 H 2H 2个氢原子 H2 氢气、一个氢分子 2H2 2个氢分子
2H2O 2个水分子 铁元素、一个铁原子、铁 Fe 2Fe 2个铁原子
说出下列符号中数字2的意义
H 2O
一个水分子中有2个氢原子
2个汞原子
2Hg
2O3
2:1
1:1
2:3
化合物的组成是固定的，形成化合物的元素有固定的 原子个数比。 这个比例和原子的结构有什么关系？
画出下列元素的原子结构示意图：Na
Mg
Al
Cl
O
二、 化合价
1、原子之间相互化合时有固定 的原子个数比，化合价可表示原 子之间相互化合的数目，是元素 之间化合的能力的一种表示
2、化合价的表示方法
K2CO3 (NH4)2SO4
KNO3
ZnSO4 NaOH
硝酸钾
硫酸锌 氢氧化钠
【课堂练习】给下列物质命名 （1）MgO CaO CO2 SO2 P2O5 Al2O3 （2）H2SO4 HNO3 H2CO3 （3）CuSO4 （4）AgNO3 （5）NH4NO3 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 Fe2O3 Fe3O4
1kg 2 A r(N)
M [CO(NH) ]
r 2 2
100% x
A (N)
r 4 3
M (NH HCO )
r
100%
2个臭氧分子
镁离子带2个单位正电荷
Mg2+
镁原子核外最外层有2个电子
在化学式前面加上一定的 数字时只能表示若干个分子， 不再表示物质。
下列符号既有宏观又有微观 意义的是（ B） A．2H2SO4 B．H2 C．2H D．2H2
（二）化学式的书写：
1、单质化学式：
①非金属气体：在元素符号右下角写上表示分 子中所含原子数的数字，如H2 、N2、O2、O3 ②稀有气体、金属、固态非金属：直接用元素符 号表示，如He、 Ne、Fe、Hg、C
某酸铵： 由“某酸根”与“NH4+” 组成
c、氢氧化某： 由“OH-”与“某元素” 组成
d、某酸： 由“某酸根”与“H”组成
氢某酸： 由“H”与“某元素” 组成
写出下列物质的化学式
物质 化学式 氯化 钠 氯化镁 氯化 铝 氧化 钠 Na2O 氧化 镁 MgO 氧化 铝 Al2O3
NaCl MgCl2 AlCl3 原子个数比 1 : 1 1 : 2 1 : 3
2、化合物化学式：
a、组成化合物的元素原子个数比写在对应的元素符号 如：H2O、HgO 的右下角，个数比是1时，1可省略。 b、书写氧化物化学式时，一般把氧的元素符号写在 右边，另一种元素的符号写在左边。 如：CO2、P2O5、MnO2 C、由金属元素与非金属元素组成的化合物，写化学 式时，金属的元素符号写在左边，非金属的元素符 号写在右边。 如：NaCl、KCl d、若化合物的构成中含有原子团，则将原子团符号 写在右边，另一种元素的符号写在左边。 如:KMnO4、KClO3、NaOH、H2SO4
+1 -1
Na2CO3
+2 -1
+1 -2
+1 -1
Na2SO4、 AgNO3、 NH4NO3 、 Ba(OH)2
计算以上化合物中正负化合价的代数和。 化合价原则：化合物中正负化合价的代数和0
已知氧元素、硫酸根在化合物中都显-2价，氢氧根 显-1价。请计算下列物质中其他元素的化合价。
CO2、 CO 、 SO2、 SO3 、Fe2O3 、FeO Fe2(SO4)3 、FeSO4、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2、 Al(OH)3
已知元素的化合价可以推求出实际存在 的化合物的化学式
阅读课本84页的例题。 写出下列物质的化学式。
氧气 O2 Al 铝 MgO 氧化镁 Fe2O3 氧化铁 KCl 氯化钾 MgSO4 硫酸镁 (NH4)2SO4 硫酸铵 Cl2 氯气 Si 硅 氧化铝 Al2O3 氧化亚铁FeO 氯化镁 MgCl2 H2SO4 硫酸 碳酸钡 BaCO3 氮气 N2 氩气 Ar MnO2 二氧化锰 氧化铜 CuO 氯化铁 FeCl3 碳酸钙CaCO3 (NH4)2CO3 碳酸铵
吉安十三中
陈春林
写出下列元素的符号： 氢、氧、碳、硫、磷、铁
H、 O、 C、 S、 P、 Fe
水是由氢元素和氧元素组成的，能用元素符号表示么？
H2O
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，能用元素符号表 示么？
CO2
四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的，能用元素符号 表示么？
Fe3O4
课题4 化学式与化合价
(2)根据上面的分析推理， 对下列两种基本反应类型是 否属于氧化还原反应，作出 恰当概括。化合反 应： ；分解 反应： 。
根据化学式可以进行如下计算：
1、计算组成物质的各元素的 原子个数比 2、物质分子的相对分子质量
3、计算组成物质的各元素的 质量比 4、计算物质中某元素的质量分数
1、物质的相对分子质量 例1、计算CO2 的相对分子质量
例2、多少千克尿素[CO(NH2)2]中 含有5kg氮元素？ 解： 尿素质量为：
2 Ar(N) 5kg 100% 2) 2 ] M r[CO(NH
答:需要10.7kg的尿素。
例3：1kg尿素中所含的氮元素质量 与多少千克碳酸氢铵中所含氮元素 质量相当? 解：设NH4HCO3的质量为x.
质量比 = 各元素的相对原子质量比
例1、计算CO2 中碳和氧元素的质量比 。
解：在CO2中 mC：mO = 12∶(16×2 ) = 12∶32 = 3∶8
例2、计算(NH4)2SO4中各元素 的质量数比。 解：在硫酸铵中， mN：mH：mS：mO =(14×2)：(1×8)：32：(16×4)
=28：8：32：64 =7：2：8 ：16
2、计算组成物质的各元素的原子个数
例1、计算尿素【CO(NH2)2】 中各元素 的原子个数比 。
解：在尿素中
碳、氧、氮、氢原子个数比 = 1∶ 1∶ 2∶ 4 例2、计算 (NH4)2SO4中各元素的原子个数比。
解：在(NH4)2SO4中
氮、氢、硫、氧原子个数比 = 2∶ 8∶ 1∶ 4
3、计算组成物质的各元素的 质量比
CO2 CO
二氧化碳 一氧化碳
AlCl3 氯化铝
HgO 氧化汞
若同样的元素组成了不同的化合物，这时 一般要读出化学式中各元素的原子个数。 Fe3O4 Fe2O3
四氧化三铁
SO2 SO3
二氧化硫
三氧化二铁
氧化铁
三氧化硫
（2）含有两种以上元素的化合物 （一般含有原子团） 一般是读出原子团的名称再加上前面的元素名称。 读作：某酸、某酸某、氢氧化某、某酸铵、某化铵 如：HNO3 硝酸 碳酸钾 硫酸铵 NH4Cl Ca(OH)2 氯化铵 氢氧化钙
一 、化学式
用元素符号和数字的组合表示 物质组成的式子叫化学式 O2 氧气 MnO2 二氧化锰 H2O 水 KMnO4 高锰酸钾 P2O5 五氧化二磷 每种纯净物的组成是固定不变的，所 以每种物质只有一个化学式