浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《常见的酸》
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸(第一课时)》教学设计
§1.3常见的酸（第一课时）一、教材分析1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。
而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标：①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。
同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
【新版】浙教版科学九年级上册《常见的酸》第二课时【创新教案】
第三节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。
学会硫酸根离子的的检验方法。
2.过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点难点重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.难点: 硫酸根离子的的检验方法三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。
（小组竞赛或者个人提问）【学生活动】默写或者口述1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气↑过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？（二）新课教学硫酸的个性【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。
【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3【教师实验】1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，【现象】烧杯外壁很热。
【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
1.3常见的酸练习教学设计-2024-2025学年浙教版科学九年级上册
（1）在批改学生的总结作业时，发现部分学生对酸的概念和性质的理解不够准确。我会在反馈中指出这一点，并要求他们重新复习课本相关内容，加强对酸的理解。
（2）对于设计实验方案的作业，我会检查学生的实验方案是否合理、安全，并给出改进建议。例如，如果学生的方案中存在安全隐患，我会指导他们如何改进实验方案，确保实验的安全性。
九．作业布置与反馈
1. 作业布置：
（1）请根据课本第1.3章“常见的酸练习”的内容，总结酸的概念、性质和用途。
（2）请设计一个实验方案，展示酸与金属的反应。
（3）请列举生活中常见的酸碱中和反应实例，并解释其原理。
（4）请根据课本第1.3章的内容，绘制酸的稀释和中和反应的流程图。
（5）请查阅相关资料，了解酸在工业、医学、环保等领域的应用，并撰写一篇短文进行介绍。
1. 学生层次：九年级学生已具有一定的化学基础知识，对物质的分类、化学反应等有初步了解。但学生在酸的学习方面，知识层次和理解程度参差不齐，部分学生对酸的概念和性质认识不够清晰，对实验操作的掌握程度不一。
2. 知识、能力、素质方面：大部分学生具备基本的阅读理解能力，能够理解课本中的概念和原理。但在运用化学知识解决实际问题时，部分学生缺乏分析问题和逻辑推理的能力。此外，学生的实验操作能力和团队协作能力有待提高。
题目：请解释酸的稀释和中和的含义，并给出一个酸的稀释和中和的实验步骤。
答案：酸的稀释是指将浓酸溶液加入适量的水，使其浓度降低。酸的中和是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。实验步骤：首先，准备一定浓度的酸溶液。然后，逐渐加入碱溶液，同时搅拌，观察溶液的颜色和气体的释放情况。当溶液颜色发生变化，且不再有气体释放时，说明酸和碱已经中和。
4. 酸的用途
1.3常见的酸(第2课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
实验法：通过学生动手实验，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和科学思维。
讨论法：分组讨论实验现象和问题，培养学生的团队合作意识和交流沟通能力。
小组合作学习法：分组进行实验操作和问题探究，培养学生的自主学习能力和创新意识。
2.设计具体的教学活动
针对以上学情分析，教师在教学过程中应关注学生之间的差异，因材施教，确保每个学生都能跟上教学进度。同时，注重培养学生的自主学习能力、创新意识和实验操作技能，提高他们的化学学科素养。在教学过程中，加强课堂管理，提高学生的注意力，确保教学效果。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
针对本节课的教学内容，结合学生已有的知识基础和能力水平，我选择采用讲授法、实验法、讨论法和小组合作学习法等教学方法。
2.作业评价：
（1）认真批改：教师会对学生的作业进行认真批改，对学生的答案进行仔细分析，了解学生的掌握情况。在批改过程中，教师会注意学生的解题方法、思路是否清晰，以及学生的书写是否规范。
（2）点评反馈：教师会对学生作业中的优点和不足进行点评，给予学生积极的反馈，鼓励学生继续努力。同时，教师会指出学生的错误，并指导学生如何改正。
答案：酸的浓度可以通过质量分数或摩尔浓度来表示。质量分数是指溶液中酸的质量与溶液总质量之比，摩尔浓度是指溶液中酸的物质的量与溶液体积之比。例如，某盐酸溶液中含氯化氢25g，溶液体积为100ml，求该溶液的质量分数和摩尔浓度。质量分数=25g/（25g+100ml×1g/ml）=0.25，摩尔浓度=25g/（100ml×17mol/kg）=0.17mol/L。
1.酸的定义与特性：学习酸的概念、酸的化学性质，如酸碱中和反应、酸与金属的反应等。
九年级科学上册 1.3.2 常见的酸教案 (新版)浙教版
（5）、BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4↓＋2HCl
2、SO42-检验：
先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
思考：先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能说明原 溶液中一定含有SO42-。
3、鉴别稀盐酸和稀硫酸：用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。
常见的酸
教学目标
1、掌握酸的性质；
2、掌握硫酸、硝酸的个性；
3、熟练的运用酸的性质解题。
教学重点
1、酸的性质；2、硫酸、硝酸的个性；
教学难点
熟练的运用酸的性质解题。
教学准备
浓硫酸、稀硫酸溶液、锌、氧化铁、 氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液、稀硝酸、白纸、白糖、硝酸
教
学
过
程
【导入】
复习与导入：
1、回顾盐酸的性质。
5、酸＋金属=盐＋氢气2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑
思考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性质？
思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性）
三、浓硫酸的个性
（1）物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3
2、比较盐酸和硫酸的组成。
【新课教学】
一、硫酸
（一）硫酸（H2SO4）的化学性质
1、【实验探究】
将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现：
（1）、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）、Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O
初中科学浙教版九年级上册1.3《第3节 常见的酸》优秀教学设计
1.3常见的酸（2）1．下面是一些常见危险品的消防安全标志，在装运浓硫酸的槽罐车上应张贴的是( )2．下列关于硫酸的叙述正确的是( )A ．纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体B ．硫酸具有强烈的刺激性气味C ．浓硫酸具有挥发性D ．使用浓硫酸时，若不慎溅到皮肤上，则应立即用水冲洗3．有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是( )A ．盐酸B ．稀硫酸C ．食盐溶液D ．氢氧化钠溶液4．下列用途中不属于．．．酸的用途的是( ) A. 除锈 B. 制化肥C. 制医药D. 制肥皂5．下列关于盐酸的用途中，不能．．用稀硫酸代替的是( ) A ．与锌反应制取氢气B ．除去金属制品表面的锈斑C ．与大理石块反应制取二氧化碳D ．与碱反应6．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(第6题)(1)写出图中a 、b 两种仪器的名称： 、 。
(2)b 容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会导致 。
7．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO 2－4。
甲同学的方案：溶液――→加氯化钡溶液白色沉淀――→加稀盐酸沉淀不溶解乙同学的方案：溶液――→加足量稀盐酸无沉淀――→加氯化钡溶液白色沉淀请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
(1)甲同学的方案： 。
(2)乙同学的方案： 。
8．下列物质的转化中，只加入酸不能．．一步实现的是()A．Cu―→CuSO4 B．MgO―→MgCl2C．CaCO3―→CO2 D．BaCl2―→BaSO4(第9题)9．小柯设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下面是小柯对这种现象的解释，请你将其补充完整：浓硫酸具有吸水性，；。
(2)若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
1.3常见的酸(第1课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年浙教版科学九年级上册第1课时，主要涉及1.3常见的酸这一章节。本章节内容主要包括以下几个方面：
1. 酸的概念：介绍酸的定义、酸的化学性质以及酸的常见类型。
2. 盐酸：介绍盐酸的制备方法、性质以及应用，如盐酸与金属的反应、盐酸与碱的中和反应等。
3. 硫酸：介绍硫酸的制备方法、性质以及应用，如硫酸与金属Байду номын сангаас反应、硫酸与碱的中和反应等。
4. 硝酸：介绍硝酸的制备方法、性质以及应用，如硝酸与金属的反应、硝酸与碱的中和反应等。
5. 酸的稀释与中和：介绍酸的稀释方法以及酸与碱的中和反应，包括中和反应的判断、中和反应的应用等。
1.3 讨论法：在讲解酸的制备方法、应用和稀释与中和反应时，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点和看法，培养学生的科学思维能力和团队合作意识。
2. 教学手段：
2.1 多媒体设备：利用多媒体设备，展示酸的制备过程、实验现象和应用场景，增强学生的直观感受，提高学生的学习兴趣。
2.2 教学软件：运用教学软件，进行酸的性质和反应的模拟演示，帮助学生更好地理解酸的化学性质，提高教学效果。
7. 酸在工业和日常生活中有哪些应用？请举例说明。
8. 酸的稀释方法有哪些？请简要描述酸的稀释过程。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 酸的发现史：推荐阅读关于酸的发现和发展的历史资料，了解酸在化学史上的重要地位和科学家们的研究成果。
- 酸的制备技术：介绍酸的制备方法和技术，如硫酸的工业制备、硝酸的制备等，以及这些技术的发展和应用。
九年级科学上册 1.3 常见的酸教案 (新版)浙教版
第三节常见的酸（1）教学目标1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象2、正确书写有关反应的化学方程式3、练习使用试管、滴管等操作4、培养学生学习化学的兴趣重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验教师活动知识回顾：1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根阴离子2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。
而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先来学习盐酸盐酸（一）盐酸的个性观察盛放盐酸的瓶子标签：盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）分子式： HCl 相对分子质量： 36.46总酸度（以 HCl计）≥31.0性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。
用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色课本P11活动：观察盐酸标签及盐酸的色、态观察浓盐酸：稀盐酸与硝酸银反应归纳：1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
（二）稀盐酸的化学性质1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸与盐反应：a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑盐酸能与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水练习：写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）盐酸 + 盐===新盐 + 新酸3、盐酸能与金属氧化物反应课本P12活动：1）盐酸与铁锈反应：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色2）盐酸与氧化铜反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O盐酸 + 金属氧化物=====盐 + 水练习：写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式4、盐酸能与碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O盐酸 + 碱====盐 + 水该反应没有明显现象，怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢？练习：写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑注：铜不能与稀盐酸反应生成氢气小结：稀盐酸的化学性质：根据盐酸的化学性质，请你推测盐酸的用途课堂巩固：PPT。
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第1章物质及其变化
第3节常见的酸
一、知识与技能
1.掌握酸的涵义；
2.掌握酸的化学性质；
3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；
4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、过程与方法
初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
三、情感与态度
发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。
（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？
猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？
设计研究方案
取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。
现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。
说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。
（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。
（3）分析实验结果：
Ppt展示教师自己做的实验的对比图片
图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。
说明氢离子决定反应。
图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。
氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。
图三铁钉和盐酸反应产生气泡。
氯化钠不和铁钉反应。
说明反应由氢离子决定。
图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。
说明反应由氯离子决定。
以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。
理解没有现象也可能发生反应。
再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。
最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
得出结构决定了性质。
盐酸物理性质的探究
观察盐酸，盐酸是无色有刺激性气味的液体。
浓盐酸打开瓶盖有白雾。
分析白雾是不是水，取俩张蓝色石蕊试纸，一张滴水，一张放浓盐酸瓶口，俩试纸的颜色不同，说明白雾不是水。
解释白雾是HCl气体和水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
说明浓盐酸具有挥发性。
（4）用途。
通过类比二氧化碳的性质决定用途，推出盐酸的用途。
有除铁锈，制二氧化碳，氢气，帮助消化等用途。
本节课以物质的结构决定性质，性质决定用途的主线，学习了盐酸的化学性质，物理性质以及它的用途。
常见的酸
化学性质
能使紫甘蓝汁变色氢离子决定
能和碳酸钙反应氢离子决定
能和铁锈反应氢离子决定
能和氢氧化钠反应氢离子决定
能和硝酸银反应氯离子决定
能和铁反应氢离子决定
结构决定性质决定用途
物理性质
颜色无色
气味刺激性气味
状态液态
浓盐酸具有挥发性
用途：除锈制取二氧化碳和氢气帮助消化等
本节课下来，有很多需要改正的地方，自己设计到的很多地方都没有上出来。
自己觉的需要改进的地方有以下几点。
1.上课还是没有体现学生为主体的教学规律，自己讲的太多，没有发散出学生的思维。
2.对于分组实验平时做的太少。
没有一个很好的控制力。
3.对于初中生的实验操作安全性一定要注意强调。
4自己设计的图片本来就是想要联系化学方程式的，结果忘记没有将，使化学方程式的讲解非常的枯燥。
例1 下列属于物质的物理性质的是( B )
A.氢气的还原性
B.浓盐酸的挥发性
C.浓硫酸使木材炭化
D.碳酸的不稳定性
例2 下列酸和金属反应能得到氢气的是( D )
A.铁与稀硝酸
B.铜与稀硫酸
C.镁和浓硫酸.
D.铝和稀硫酸.
一、当堂反馈
1.下列物质中能与稀硫酸发生反应，又能产生无色气体的是（B）
A．Ba（OH）
2 B．K
2
CO
3
C．Mg（OH）
2
D．BaCl
2
2.分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（B）
A．CuSO
4 B．NaCl C．BaSO
4
D．FeCl
3
3.下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（A）
A．稀盐酸 B．Na
2CO
3
溶液 C．CuO粉末 D．Ca（OH）
2
溶液
4.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液．则下列各组物质中符合此现象的是（D）
5.下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ A ） A ．Ca （OH ）2、HCl B ．CuSO 4、NaOH C ．AgNO 3、HCl D ．NaCl 、CuCl 2 二、课后练习
6.如图表示的是A ，B ，C 三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A ，B ，C 三种溶液依次是（ C ） A ．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B ．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C ．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D ．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
7.下列各物质中，不溶于水，但能溶于酸的是（ D ） A ．KNO 3 B ．BaSO 4 C ．NaCl D ．CaCO 3
8.取两份质量分别为ag 和bg 的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，若放出的氢气质量相等，则a 与b 的关系为（A ） A.a=b B.a >b C.a <b D.无法判断 9.酸具有通性的本质是（D ）
A.都能使紫色石蕊变红
B.酸溶液可以导电
C.酸在水溶液里都能电离出酸根离子
D.酸在水溶液里都能电离出氢离子 10.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（C ）
A.紫色石蕊变红
B.紫色石蕊不变色
C.无色酚酞变红
D.无法判断 11.下列性质中，不属于酸的通性的是（B ） A.盐酸能和锌反应 B.碳酸容易分解 C.硫酸能与氢氧化钠反应 D.盐酸能清洗铁锈
甲 乙 丙 丁 A HCl Na 2CO 3 CaCl 2 MgSO 4 B HNO 3 CuCl 2 AgNO 3 NaOH C HCl BaCl 2 Na 2SO 4 AgNO 3 D
HNO 3
Ba （OH ）2
Na 2SO 4
K 2CO 3
12.一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可能是（B）
A.Cu
B.Zn
C.Mg
D.Al。