高一化学——原电池导学案
高中化学教案原电池
高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。
2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。
3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。
教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。
难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。
教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。
2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。
3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。
教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。
Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。
2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。
Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。
Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。
Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。
Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。
在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。
原电池导学案
原电池导学案★需要掌握的重要知识点：原电池的构成条件、电极反应方程式的书写、金属的腐蚀与防护[教学过程]一、原电池的特点1．加快反应速率2．极电子发生反应、极电子发生反应3．移动方向：电流方向与离子移动方向一致，电子流动方向与离子移动方向一致二、常见化学电源1．锌锰干电池：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O正极：负极：2．铅蓄电池：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O正极：负极：3．银锌电池（KOHaq）：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag正极：负极：4．新型燃料电池：（1）氢气、氧气燃料电池：2H2 + O2 = 2H2O（2）海水电池：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3正极：负极：（3）甲烷燃料电池：三、电极反应方程式书写：1．三大守恒：守恒、守恒、守恒2．分析反应物和生成物时需考虑介质、环境如：酸性环境下，反应物和产物中均不能出现；碱性环境下，反应物和产物中均不能出现3．正极反应式+ 负极反应式= 总反应式[互动课堂]1．以下现象与电化学腐蚀无关的是：（）A．黄铜（铜锌合金）制成的锣、钹不易生铜绿B．生铁比软铁（几乎是纯铁）容易生锈C．铜水嘴与水管（铁制）连接处容易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗E．输水管道中常加入少量的Na2SO3以减缓水管生锈F．海轮比江轮船底锈蚀的更快，常在船底焊少量Zn块G．红热的铁与水接触后表面形成蓝黑色的保护层H．Zn与稀H2SO4制H2时，加入少量CuSO4溶液可加快反应速率I．电工操作中禁止将Cu丝与Al丝拧在一起连接电路2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线相连，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a与d用导线相连，浸入稀HCl中，a表面产生气泡；由b与c组成的原电池，电流由c流向b，则四者金属性由强到弱的顺序为：3．书写下列原电池总反应的离子方程式和电极反应式：（1）Mg、Al、稀HCl（2）Mg、Al、稀HNO3（3）Mg、Al、NaOHaq（4）CH3OH、O2、①H2SO4②Na2SO4③KOH（5）Si、Fe、NaOHaq（6）Cu、Fe、浓HNO3（Cu、Fe均足量，想一想不同阶段的反应情况）※选做：将日久变黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中一段时间后，黑色会逐渐褪去，此过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，解释原因并写出相关反应。
高中化学教案《原电池》
高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。
二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。
三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。
五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。
六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。
七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。
希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。
原电池导学案
原电池学习目标：1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
2、能够正确判断原电池的正负极。
重点难点：1、原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
学习过程：1、听说美国自由女神生病了，你知道是什么病吗？使分析生病的原因？2、锌铜原电池为例，简述原电池工作原理。
3、归纳原电池形成条件？a、b、c、d、4、原电池中盐桥的作用是什么？使整个装置构成回路，代替两溶液直接接触。
5、归纳原电池正负极的判断方法？a、根据电极活性判断b、根据电子、电流流动方向判断c、根据离子移动方向判断d、根据两极反应类型判断e、根据电极质量的变化判断f、根据电极产生的气泡判断g、根据电极附近PH值的变化判断当堂检测：1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑2．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时A作负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A3．下列叙述中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过4．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) === Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为_______________，X电极上发生的电极反应为______________________；(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极．。
4.1原电池导学案
第四章第一节原电池导学案【学习目标】 1. 让体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.【学习重点】原电池的工作原理。
【学习难点】原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定【知识回顾】1、原电池是_______________________________的装置。
原电池反应的本质是________________________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为___________________，该反应是________（填“氧化”或“还原”）反应； Cu电极是____极，其电极反应为____________ ,该反应是__ __反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是极，其电极反应为______________，该反应是__ ___反应；Cu电极是__ _极，其电极反应为_________ ___,该反应________反应.一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究实验现象：有盐桥存在时：取出盐桥，分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？参考教材72页得出结论盐桥的作用：（1）__________________________________ （2）___________________ _______。
上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极（锌片）： _____________________ （_____________反应）正极（铜片）：____________________ （____________反应）电池反应（总化学方程式）_________________________________电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu_____极盐桥 ____极二、由两个半电池组成原电池的工作原理1、把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
高一化学教案化学教案-原电池原理及其应用(精选3篇)
高一化学教案化学教案－原电池原理及其应用（精选3篇）教案一：原电池的原理及应用教学目标：1. 了解原电池的基本原理；2. 掌握原电池的构造和工作原理；3. 了解原电池在实际生活中的应用。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：原电池的构造和工作原理。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
Step 2：讲解原电池的构造和工作原理1. 展示和解释原电池的构造，即两个不同金属的电极和电解质溶液。
2. 说明原电池中的化学反应，即金属离子在电极上的氧化还原反应。
3. 解释电池内部的电流产生机理，即由于氧化还原反应的进行导致电子的自发转移。
4. 介绍原电池的工作原理，即电子从负极流向正极产生电流。
Step 3：进行实验1. 准备好锌片、铜片和浓硫酸，将锌片和铜片分别插入浓硫酸中，接上导线。
2. 在电路中加入一个灯泡，观察灯泡是否亮起。
Step 4：展示原电池的应用1. 介绍原电池在实际生活中的应用，如闹钟、遥控器等。
2. 引导学生思考原电池在这些应用中的工作原理。
Step 5：总结归纳1. 和学生一起总结原电池的构造和工作原理。
2. 强调原电池在生活中的应用。
Step 6：课堂练习教学延伸：1. 通过观察不同金属的自发氧化反应速率，引入电动势的概念。
2. 展示其他类型的电池，如干电池、锂电池等。
教案二：原电池的应用举例及实验探究教学目标：1. 掌握原电池的基本原理；2. 了解原电池在实际生活中的应用；3. 通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
《原电池的工作原理》导学案
第三节化学能转化为电能——电池【课标三维定向】１.知识与技能⑴理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池的应用。
⑵了解常见的化学电源。
⑶理解并掌握金属的腐蚀和防护。
２.过程与方法⑴通过动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养实验技能以及分析思维能力。
⑵通过不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的创造能力。
３.情感态度与价值观通过学习电池的有关知识，感受化学给人类带来得进步和文明；了解废旧电池的回收知识，增强环保意识。
【学习策略指导】学习重点：原电池的原理及其应用。
学习难点：金属的腐蚀与防护。
第一课时原电池的工作原理一、原电池的反应原理【自主学习】1．探究原电池的反应原理把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中，在锌片上有析出，同时有放出，铜片上现象；用导线将铜片和锌片连接后，逐渐，质量逐渐增加；在铜片和锌片之间加上电流计（如下图所示），电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程。
由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极。
锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上。
两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为：。
2．原电池的含义能将能转化为能的装置称为原电池。
3．原电池的构成条件⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶两电极浸入中且用导线连接起来组成；⑷能自发的发生。
[要点强化指导]A、盐桥的作用：是将两个电极完全隔开的原电池装置，将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
4．电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。
原电池导学案(第二课时)
§4.1.2原电池导学案一、【学习目标】1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
3、能够正确判断原电池的正负极。
二、【学习重难点】1、原电池工作原理（重点）；2、能够熟练写出电极、电池反应方程式（难点）。
三、【复习回顾】填写下表中的空白四、原电池原理的应用①加快氧化还原反应的速率例1、实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜．银)与稀硫酸反应②比较金属活动性的强弱例2、根据下列实验事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O（冷）===Z(OH)2＋H2↑③Z2＋的氧化性比X2＋弱④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W、Y－2e－＝Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是() A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W ③用于金属的防护例3、如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为（2）B中Sn极的电极反应式为Sn极附近溶液的PH值（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为，比较A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为。
④设计化学电池[小组活动]：利用反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，设计一个原电池装置。
⑴在下图左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液；(简易装置图) (带盐桥的装置图)⑵上述简易装置的缺点___________________________________________。
为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在上图右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。
⑶在下面横线上写出电极反应式：负极：______________________________，正极：______________________________。
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【引言】我们已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。
化学反应能为人类提供哪些形式的能量呢？
【阅读】教材50页“交流·研讨”
【分析】即热饭盒的原理：
即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。
二、化学反应为人类提供能源
1、化学能与热能间的转化
【讨论】在你的周围有哪些化学能转化成热能的实例？
【过渡】在现代生活中，各种各样的电池被广泛应用，电池是怎样生产的呢？化学能能否转变为电能呢？
【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电池的工作原理。
将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。
【观察、思考】你观察到了什么现象？从中得出什么结论？
_____________________________________________________________
【总结】2、化学能与电能间的转化
⑴电池定义：
【实验探究】用电流表测干电池，观察指针指向那个极？锌铜原电池中指针偏向铜片还是锌片？
【观察分析】原电池分正负两极，活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极
【讨论1：】铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?
锌片失去的电子沿导线传递到铜片上，H+离子在铜片上获得电子，生成氢气。
【讨论2：】H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？
【过渡】请同学们阅读课本51页“追根寻源”
【学生回答】金属活泼性不同，产生电势差
【过渡】原电池是如何工作的呢？请同学们结合动画总结
锌片： ( 反应 )
铜片： ( 反应 )
【讲述】如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液呢？会产生电流吗？
【过渡】原电池是怎么组成的呢？
【学生分组讨论】组成原电池的一般条件
【总结】①两个活动性不同的电极②电解质溶液③构成闭合电路（导线连接）
④放热的氧化还原反应
【针对练习】见课件
【趣味尝试】格林太太的故事
【总结】⑵电池的分类。
①干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池
②蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电
池
③燃料电池：用于航天、军事领域。
（教材图2-3-10、图2-3-11。
）
【练习】如果以铁、石墨为电极，硫酸作电解质溶液，形成原电池的正、负极是：铁片： ( 反应 )
石墨： ( 反应 )。