必修二 原电池导学案和练习
原电池 导学案
原电池导学案
原电池导学案
一、回顾原电池
1、原电池的概念及形成条件
原电池：把能转化成能的装置。
形成条件：(1) 有不同的两个电极；
(2) 两电极要接触溶液；
(3) 正极、负极、电解质溶液构
成；
(4) 发生自发的反应。
2、原电池工作原理（以铜锌原电池为例）
外电路：作负极，失去电子，电子经导线流向电极。
内电路：Cu2+移向电极，SO42-移向
电极。
发生反应：负极为，发生反应
（写反应式）
【合作探究】锌片表面为何会有铜析出？电流表读数为什么逐渐变小？
提示：锌片能直接插入含Cu2+的电解质溶液中吗？若直接接触会有什么后果？
三、改良原电池
找出问题根源——和直接接触，在表面直接发生了反应；
提出解决方法——将片和溶液分开。
【合作探究】双液原电池的工作原理
负极池：负极（填电极）失去2个电子，成为离子进入ZnSO4溶液，溶液中Zn2+（填“增多”/“不变”/“减少”）而SO42-不变，使得ZnSO4溶液带电荷，吸引盐桥内的定向移动到负极池，使溶液保持电中性。
正极池：离子不断得电子析出金
属，使得溶液中Cu2+（填“增多”/“不变”/“减少”），而SO42-不变，使得CuSO4溶液带电荷，吸引盐桥内的
离子定向移动到正极池，保持溶液的电中性。
【盐桥的作用】①：、②：
四、应用原电池
【课堂小结】：通过本节课的学习，我学到了……
自我评价
你觉得你和你们小组在今天的课堂上表现如何？
1=糟糕2=需要提高3=较好4=很好5=完美
表现水平
自我评价 5 4 3 2 1
我的小组 5 4 3 2 1
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必修二原电池教案
必修二原电池教案教案标题：必修二原电池教案教案目标：1. 学生能够理解原电池的构成和工作原理。
2. 学生能够掌握原电池的电动势、内阻和电流特性。
3. 学生能够应用所学知识解决与原电池相关的问题。
教学重点：1. 原电池的构成和工作原理。
2. 原电池的电动势、内阻和电流特性。
教学难点：1. 原电池的电动势和内阻的概念理解。
2. 原电池的电流特性的分析和计算。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿。
2. 实验室设备和材料：原电池、导线、电流表、电压表等。
3. 相关教学资源：练习题、实验指导书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用问题导入：你们是否知道手机、电脑等电子设备是如何工作的？请思考一下。
2. 引发学生兴趣，激发学习动机。
二、知识讲解（15分钟）1. 使用PowerPoint演示文稿，介绍原电池的构成和工作原理。
2. 解释原电池的电动势、内阻和电流特性。
3. 结合实例，让学生更好地理解所讲内容。
三、实验演示（20分钟）1. 指导学生进行原电池的实验观察。
2. 帮助学生测量原电池的电动势和内阻，并记录实验数据。
3. 引导学生观察原电池的电流特性，并进行相关计算。
四、练习与讨论（15分钟）1. 分发练习题，让学生进行个人或小组练习。
2. 引导学生讨论解题思路和方法。
3. 答疑解惑，确保学生对所学知识的掌握。
五、拓展应用（10分钟）1. 引导学生思考并讨论原电池在生活中的应用。
2. 引导学生进一步思考原电池的优缺点及其改进方法。
六、总结与评价（5分钟）1. 小结原电池的重要概念和特性。
2. 鼓励学生回顾所学内容，评价自己的学习效果。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，深化对原电池的理解。
2. 布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学评价：1. 教师观察学生在实验中的表现和讨论中的参与程度。
2. 练习题和作业的完成情况和答案正确率。
3. 学生对原电池相关知识的理解程度和应用能力的提升。
教学反思：1. 教学过程中是否能够激发学生的学习兴趣和主动性？2. 教学内容是否清晰易懂，能否满足学生的学习需求？3. 是否需要调整教学方法和资源，以提高教学效果？。
化学能转化为电能——电池导学案Word含答案
一、原电池的工作原理1．原电池的定义。
电化学大将化学能转变为电能的装置称为原电池。
2．铜锌原电池装置及实验现象剖析。
(1)装置。
(2)实现现象。
电流计指针电极表面变化状况Ⅰ发生偏转锌片质量减少，铜片质量增添Ⅱ发生偏转锌片质量减少，铜片质量增添(3)实验剖析。
电极名称负极正极电极反响Zn－2e－ ===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－ ===Cu 电子流向电子流出电子流入电池反响Zn＋ CuSO4===ZnSO 4＋ Cu1．铜锌原电池中盐桥的作用是什么？答案：盐桥可供给定向挪动的阴阳离子，使由它连结的两溶液保持电中性，保障了电子经过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进行。
导线的作用是传达电子，交流外电路；而盐桥的作用则是交流内电路。
3．原电池的工作原理。
外电路中电子由负极流向正极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向挪动进而形成电流，实现了化学能向电能的转变。
4．原电池的构成条件。
(1)开朗性不一样的两个电极；(2) 电极均与电解质溶液接触；(3) 形成闭合回路；(4) 能自觉地发生氧化复原反响。
二、化学电源1．化学电源的分类。
(1) 一次电池：只好放电，不可以充电，使用后弃去，可能造成环境污染。
(2) 可充电电池：也称二次电池，能够频频充电和放电，放电时是一个原电池，将化学能转变为电能；充电时是一个电解池，将电能转变为化学能。
(3) 燃料电池：电池负极输入燃料，发生氧化反响；正极输入氧气，发生复原反响，实现一个相当于焚烧反响的电池反响，将化学能转变为电能。
2．常有化学电源。
(1) 锌锰干电池 (一次电池 )。
负极 (锌 )发生的反响： Zn－ 2e－ ===Zn2＋，正极 (石墨 )：2NH 4＋＋ 2e－ === 2NH 3＋ H2，电池反响： Zn＋ 2NH 4＋ ===Zn2＋＋ 2NH 3＋ H2。
(2) 铅蓄电池 (二次电池 )。
负极： Pb＋ SO42－－ 2e－ ===PbSO4，2－＋－正极： PbO2＋ SO4＋4H ＋ 2e ===PbSO4＋ 2H2 O，总反响为： Pb＋ PbO2＋2H 2SO4===2PbSO4＋ 2H 2O。
化学人教版高中必修2原电池(学案)
第1课时 原电池（导学案）[学习目标定位] 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
一 化学能与电能的转化1．电能使用电器时都需要电能。
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2．火力发电火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
3．化学能与电能的直接转化化学能可通过氧化还原反应直接转化成电能。
[归纳总结]1．下列说法不正确的是( )A ．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程2．下列各项中，属于一次能源的是()①煤②石油③天然气④煤气⑤电力A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤二原电池的工作原理1．按要求完成下列实验，并填表：2.原电池(1)原电池的概念是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。
(2)原电池的构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。
具体条件是：①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；②溶液：两电极均插入电解质溶液中；③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
(3)原电池的工作原理①根据原电池反应原理，分析下图并填空原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；②能量转化过程：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失电子，失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转变为电能。
高中化学《原电池的工作原理》导学案+课后练习
第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理[明确学习目标] 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理及构成条件。
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.学会原电池电极反应式的书写方法。
1.原电池的定义将□01化学能转化为□02电能的装置叫做原电池。
2．原电池的工作原理以铜锌原电池为例盐桥中通常装有含□18KCl饱和溶液的琼脂。
在反应中，盐桥中的□19Cl－移向ZnSO4溶液，□20K＋移向CuSO4溶液，使两电解质溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行。
1．盐桥有何优点？提示：盐桥的优点是使原电池中的氧化反应和还原反应近乎完全隔离，使原电池能持续、稳定地产生电流并有利于最大限度地将化学能转化为电能。
2．原电池形成的条件是什么？提示：①有一个能自发进行的氧化还原反应；②两个活性不同的导电电极；③电解质溶液(或熔融电解质)；④形成闭合回路。
一、原电池的工作原理1．原电池的构成条件(1)具有两个活泼性不同的电极。
(2)合适的电解质溶液(或熔融电解质)。
(3)形成闭合回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中或使用盐桥)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
2．原电池的工作原理分析3．原电池正负极的判断4．原电池的电极反应式的书写(1)原电池的电极反应式是表示原电池的正极或负极反应的方程式。
在电极反应式中，能够表示出微粒得电子或失电子的情况以及微粒电性的变化情况。
(2)电极反应式书写的注意事项①两极得失电子数目相等；②电极反应式常用“===”而不是“＝”；③电极反应中若有气体生成，需加“↑”，但有沉淀生成一般无需加“↓”。
(3)电极反应式书写的一般步骤①列物质，看反应：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出原电池正负极。
②视环境，写离子：酸性电解质溶液不出现OH－，碱性电解质溶液不出现H ＋。
注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
原电池学案
原电池复习导学案【教学目标】1．了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2．根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3．了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源。
4．根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。
课前预习案一、原电池的概念和原理1.特点：把能转化为能的装置。
2．原电池的构成条件(1)两个的电极( 或)。
(2)将电极插入中。
(3)用导线连接电极(或直接接触) 。
(4)能自发进行反应。
3.电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
二、原电池原理的应用1．金属的腐蚀金属的腐蚀实质是，在电化学腐蚀中，原电池的极被腐蚀。
2、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：析氢腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：吸氧腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：进而发生的反应：3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①——原电池原理②——电解原理三、常见的化学电源（1）普通锌锰电池——干电池电池总反应式为：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2负极（锌筒）：正极（石墨）：（2）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。
电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。
（3）燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O，酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e－=4H+，则其正极反应可表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应可表示为2H2O + O2 + 4e－= 4OH－，则其负极反应可表示为课堂探究案一、原电池的概念和原理【问题探究1】：① 以上装置哪些能构成原电池？不能构成的原因是什么？②A 中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
原电池导学案
原电池导学案★需要掌握的重要知识点：原电池的构成条件、电极反应方程式的书写、金属的腐蚀与防护[教学过程]一、原电池的特点1．加快反应速率2．极电子发生反应、极电子发生反应3．移动方向：电流方向与离子移动方向一致，电子流动方向与离子移动方向一致二、常见化学电源1．锌锰干电池：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O正极：负极：2．铅蓄电池：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O正极：负极：3．银锌电池（KOHaq）：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag正极：负极：4．新型燃料电池：（1）氢气、氧气燃料电池：2H2 + O2 = 2H2O（2）海水电池：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3正极：负极：（3）甲烷燃料电池：三、电极反应方程式书写：1．三大守恒：守恒、守恒、守恒2．分析反应物和生成物时需考虑介质、环境如：酸性环境下，反应物和产物中均不能出现；碱性环境下，反应物和产物中均不能出现3．正极反应式+ 负极反应式= 总反应式[互动课堂]1．以下现象与电化学腐蚀无关的是：（）A．黄铜（铜锌合金）制成的锣、钹不易生铜绿B．生铁比软铁（几乎是纯铁）容易生锈C．铜水嘴与水管（铁制）连接处容易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗E．输水管道中常加入少量的Na2SO3以减缓水管生锈F．海轮比江轮船底锈蚀的更快，常在船底焊少量Zn块G．红热的铁与水接触后表面形成蓝黑色的保护层H．Zn与稀H2SO4制H2时，加入少量CuSO4溶液可加快反应速率I．电工操作中禁止将Cu丝与Al丝拧在一起连接电路2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线相连，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a与d用导线相连，浸入稀HCl中，a表面产生气泡；由b与c组成的原电池，电流由c流向b，则四者金属性由强到弱的顺序为：3．书写下列原电池总反应的离子方程式和电极反应式：（1）Mg、Al、稀HCl（2）Mg、Al、稀HNO3（3）Mg、Al、NaOHaq（4）CH3OH、O2、①H2SO4②Na2SO4③KOH（5）Si、Fe、NaOHaq（6）Cu、Fe、浓HNO3（Cu、Fe均足量，想一想不同阶段的反应情况）※选做：将日久变黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中一段时间后，黑色会逐渐褪去，此过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，解释原因并写出相关反应。
原电池导学案
原电池学习目标：1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
2、能够正确判断原电池的正负极。
重点难点：1、原电池工作原理。
2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。
学习过程：1、听说美国自由女神生病了，你知道是什么病吗？使分析生病的原因？2、锌铜原电池为例，简述原电池工作原理。
3、归纳原电池形成条件？a、b、c、d、4、原电池中盐桥的作用是什么？使整个装置构成回路，代替两溶液直接接触。
5、归纳原电池正负极的判断方法？a、根据电极活性判断b、根据电子、电流流动方向判断c、根据离子移动方向判断d、根据两极反应类型判断e、根据电极质量的变化判断f、根据电极产生的气泡判断g、根据电极附近PH值的变化判断当堂检测：1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑2．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时A作负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A3．下列叙述中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过4．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) === Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为_______________，X电极上发生的电极反应为______________________；(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极．。
人教版化学必修二原电池导学案
1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，发生反应，氧化还原反应本质。
观察能演的类型和转化讨论问题，思考设问。
【探究一】化学能间接转化为电能的过程1、直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2、我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧____能蒸汽____能发电机________能。
【探究二】化学能直接转化为电能的过程：原电池原理实验步骤实验现象用离子方程式解释讨论的问题1.将锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。
锌片：铜片：1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2. Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中的H+?2.再使锌片和铜片接触，观察实验现象。
锌片：铜片：1.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中的H+?2.Cu在这个过程中起什么作用？3.想什么办法让这种电子的转移变成电流？3.将锌片和铜片用导线连接起来，在锌片和铜片导线之间接入电流表。
锌片：铜片：电流计：1.你认为这个过程中能量的转化关系怎样的？1.原电池定义：将_________转化为_______的装置。
2.原电池中的电极名称及电极反应式的书写负极：电子的一极，电子，发生反应（如上述原电池中的片）；正极：电子的一极，电子，发生反应（如上述原电池中的片）；电极反应式：表示负极、正极得失电子的情况的式子。
分析在Zn－Cu原电池中两个电极区域得失电子情况，并写出电极反应式：正极（铜片）：；负极（锌片）：；电池反应总式：。
思考：根据Zn-Cu原电池，分组讨论组成原电池的条件1.如果两极材料相同和不同时，将会产生什么现象？2、如果将稀硫酸换成蔗糖，将会产生什么现象？3、如果两个电极在同一容器和不同容器中，将分别会产生什么现象？根据所学完成练习，并请小组展示结果。
展示交流1、以下装置能形成原电池的是。
《原电池的工作原理》导学案
第三节化学能转化为电能——电池【课标三维定向】１.知识与技能⑴理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池的应用。
⑵了解常见的化学电源。
⑶理解并掌握金属的腐蚀和防护。
２.过程与方法⑴通过动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养实验技能以及分析思维能力。
⑵通过不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的创造能力。
３.情感态度与价值观通过学习电池的有关知识，感受化学给人类带来得进步和文明；了解废旧电池的回收知识，增强环保意识。
【学习策略指导】学习重点：原电池的原理及其应用。
学习难点：金属的腐蚀与防护。
第一课时原电池的工作原理一、原电池的反应原理【自主学习】1．探究原电池的反应原理把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中，在锌片上有析出，同时有放出，铜片上现象；用导线将铜片和锌片连接后，逐渐，质量逐渐增加；在铜片和锌片之间加上电流计（如下图所示），电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程。
由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极。
锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上。
两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为：。
2．原电池的含义能将能转化为能的装置称为原电池。
3．原电池的构成条件⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶两电极浸入中且用导线连接起来组成；⑷能自发的发生。
[要点强化指导]A、盐桥的作用：是将两个电极完全隔开的原电池装置，将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
4．电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。
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原电池
[实验设计] 原电池的工作原理
在实验中，当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属
铜，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+进入溶液中，锌片
上的通过流向，溶液中的H+从铜片获得电子而
被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
可见，原电池
是利用反应将能转化成的装置。
【基础知识点】
一、原电池
1、原电池定义：将的装置，叫做原电池。
2、电极名称：
（1）负极：一极（如上述原电池中的片）
（2）正极：一极（如上述原电池中的片）
3、电极反应式和总反应方程式：
失电子的反应——反应——极得电子的反应——反应——极
（1）锌片：（反应）
（2）铜片：（反应）
（3）总反应式：Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑
4、微粒移动方向：
（1）电子：电子由极流向极。
（2）电流：电流由极流向极。
（3）离子：阴离子移向极，阳离子移向极。
5、原电池的构成条件：两极一液一回路。
（1）有两种活动性不同的作电极。
（2）电极材料都插入溶液中。
（3）两极相连形成电路。
（4）有自发的氧化还原反应。
二、原电池正、负极的判断方法
判断方法负极正极
电极材料性质
电子得失
电子流向
电流流向
反应类型
溶液中离子移动方向
实验现象
三、原电池的应用
1、设计原电池
2、判断金属的活泼性
3、加快某些反应速率
4、金属的防腐蚀
【练习】
1、下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2、下列各图所示装置属于原电池的是（）
3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
4、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l )
B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )
C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s )
D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )
5、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
6、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A. X > Y > Z
B. X > Z > Y
C. Y > X > Z
D. Y > Z > X
7、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
8、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）
A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置不能形成原电池
C．该装置能形成原电池，其中铜是负极D．以上说法均不正确
9、电子表和电子计算器的电源常用微型银─锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e ＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e ＝2Ag＋2OH—，总反应式：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO根据上述变化，下列判断正确的是
A. Zn为正极，Ag2O为负极
B. 工作时电池负极区溶液的pH值减少
C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D. Zn为负极，Ag2O为正极
10、写出下列甲、乙、丙原电池的正、负极反应式。
甲电池：
负极：
正极：
乙电池：
负极：正极：
丙电池:
负极：正极：。