碳酸盐在水中溶解度
水体酸化对无机碳的影响
水体酸化对无机碳的影响主要体现在以下几个方面：
1. 碳酸盐溶解度增加：水体酸化会导致水中的碳酸盐溶解度增加。
酸性环境中，碳酸盐会更容易溶解为碳酸氢根离子和钙离子，使水体中的无机碳含量增加。
2. 二氧化碳释放增加：水体酸化会促使碳酸氢根离子与水中的钙离子结合形成碳酸钙，从而释放二氧化碳气体。
这会导致水体中的二氧化碳含量增加，进一步加剧水体酸化。
3. 生物利用无机碳的能力下降：水体酸化会对水生生物的生理和生态系统产生负面影响。
酸性环境下，水生生物对无机碳的利用能力会下降，导致生物体内的无机碳含量减少。
4. 生态系统碳循环受阻：水体酸化会影响生态系统中的碳循环过程。
酸性环境下，水生植物的生长受到抑制，导致水体中的碳固定能力减弱，进而影响整个生态系统的碳循环。
综上所述，水体酸化对无机碳的影响主要表现为增加水体中的无机碳含量、增加二氧化碳的释放、降低生物对无机碳的利用能力以及影响生态系统的碳循环过程。
这些影响将进一步影响水体生态系统的稳定性和功能。
重金属在水环境中的配合作用
难溶物
铬，矾，硫化合物
易溶物
还原条件
氧化条件
易溶物
铁，锰化合物
难溶物
氧化还原的化学意义
氧化环境与还原环境的交界线可以成为许多元 素的富集地 在还原条件占优势的地下水中含有丰富的Fe2+， 当其流入具氧化性的湖沼时，二价铁变为三价铁化 合物(Fe2O3· nH2O)自溶液中沉淀出来，可以大量 地富集成“湖铁矿”。
有机配位体与重金属离子的配合作用
腐殖质是起配合作用的主要物质
腐殖质与金属离子的螯合反应示意如下：
氧化还原反应
水体中常见的氧化剂
Fe(Ⅲ )、Mn(Ⅳ)、S(Ⅵ)、Cr(Ⅵ)、As(Ⅴ)、溶解氧等
常见的还原剂 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、S2 －和有机化合物
水体氧化还原条件对重金属的存在形态及其 迁移能力有很大的影响。
无机配位体 羟基的配合作用 氯离子的配合作用 有机配位体
配合作用
无机配位体对重金属的配合作用
羟基对重金属离子的配合作用 羟基对重金属的配合作用实际上是重金属离子的水解反应。 重金属与碱金属、碱土金属不同，能在较低的pH值下水解。 以二价离子为例，羟基与其的配合反应可表示如下： Me2++ OH- === MeOH+ MeOH+ + OH- === Me(OH)2 Me(OH)2 + OH-=== Me(OH)3Me(OH) 3-+ OH- === Me(OH)42K1 K2 K3 K4
黏土矿物对重金属的吸附
离子交换吸附机制
水解吸附机制
离子交换吸附机制
黏土矿物的微粒通过层状结构边缘的羟基氢和-OM基中 M+离子以及层状结构之间的M+离子，与水中的重金属离子 交换而将其吸附。
碳酸盐的溶解度
碳酸盐的溶解度
碳酸盐的溶解性：对难溶盐来说，酸式盐溶解度大于正盐。
例如：Ca（HCO3）2易溶于水，而CaCO3难溶于水。
地表层中的碳酸盐矿石在CO2 和水的长期侵蚀下能部分的转变为Ca（HCO3）2 而溶解。
碳酸盐：铵和碱金属（Li除外）的碳酸盐易溶于水。
其它金属的碳酸盐难溶于水。
对于易溶的碳酸盐来说，其相应的碳酸氢盐却有相对较低的溶解度。
例如向浓的碳酸氨溶液入CO2至饱和，便可沉淀出NH4HCO3，这是工业上生产碳铵肥料的基础。
溶解度的反常是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状有关。
当金属离子与CO32-中O2-离子接触时，金属离子Mn+对CO32-中氧产生极化（产生偶极与原偶极相反）—称反极化作用，致使被Mn+极化的O2-和C4+结合减弱，键被削弱，当化合物变热，正离子更加靠近。
加强3M—O作用，结果Mn+夺取CO32-中部分O2-离子，形成MO，使CO32-完全破裂，分解为CO2。
金属离子极化能力越大，反极化能力越强，碳酸盐热稳定性越差。
部分酸、碱和盐的溶解性表
部分酸、碱、盐溶解性表记忆口诀
钾钠铵盐均可溶，硝酸盐水影无踪。
硫酸钡和氯化银，最最难溶常考点。
多数碳酸盐和碱，放在水中不溶解。
钾钠铵钡溶解碱，氨水挥发易分解。
氢氧化钙硫酸钙，硫银碳镁微微来。
中学遇酸全可溶，多数挥发硫酸否。
氢氧化银不稳定，碳酸铝铁双水解。
[口诀释义]
①含K+、Na+、NH4+、NO3-的盐均可溶于水，且硝酸盐溶解度很大。
②BaSO4和AgCl最为难溶，甚至硝酸都不能溶解它们，此句暗指初中化学中，含Cl-的化合物中只有AgCl不溶，其它氯盐都可溶于水；含SO42-的化合物中只有BaSO4不溶，其它硫酸盐都可溶于水。
③多数碳酸盐和碱是不溶于水的，但可与酸反应生成盐和水，所以可溶于酸中。
④五种溶解碱分别是KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2
⑤Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3是微溶物，不作沉淀。
⑥中学三大强酸：HNO3、HCl、H2SO4。
H2CO3不稳定易分解。
只有H2SO4不挥发，其余都是挥发性酸。
⑦AgOH、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3中学阶段看作无。
⑧多数沉淀为白色，Fe(OH)2为白色，易氧化为红褐色Fe(OH)3，含Fe2+的溶液为淡绿色，含Fe3+的溶液为（棕）黄色，Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 为蓝色，含Cu2+的溶液也为蓝色，只有无水CuSO4才是白色固体。
碱土金属碳酸盐溶解度规律
碱土金属碳酸盐溶解度规律碱土金属碳酸盐的溶解度规律，哎呀，听上去是不是有点儿生涩？别担心，咱们来聊聊这玩意儿，轻松点，开心点。
咱们得知道，碱土金属是什么？其实就是那一群乖乖的金属，像钙、镁、锶和钡这些小家伙。
它们可不止是在化学实验室里混日子，平时的生活中也大有用处，像钙就和我们骨头的健康息息相关，镁嘛，对心脏也挺好的。
这些金属和碳酸根离子结合起来，就形成了碳酸盐，听上去就觉得有点儿复杂，但其实没啥好怕的。
说到溶解度，咱们就得看看这些碳酸盐在水里到底表现得如何。
你想想，碳酸钙这个家伙，溶解度可是非常有限的。
这就像我们有时候在家里做饭，明明想让面条更软，却发现怎么煮都不入味，这碳酸钙在水里就像这样，它宁愿躲在角落里，也不想溶解。
而钡的碳酸盐，嘿嘿，跟它相比，那就更是个“高冷”人物了，溶解度几乎可以说是微乎其微。
你说，怎么这么倔呢？不过，咱们不能光盯着这些“怪兽”，别忘了镁的碳酸盐，它在水里溶解度还算不错，偶尔也会来点“水灵灵”的表现，真是让人意外啊！碱土金属碳酸盐的溶解度可不是随便的，它们还有个秘密武器，那就是溶液的pH 值。
哎，别担心，这可不是化学课上那些让人头疼的理论。
简单来说，酸性溶液会增加它们的溶解度。
比如说，当你加点醋或者柠檬汁，这些酸就像是催化剂，把它们逼得快快溶解。
就像让孩子吃青菜，非得加点儿糖，才能勉强咽下去。
所以，下次喝酸奶的时候，想想它背后的化学原理，也许你会更加喜欢哦。
还有一种情况，那就是随着碱土金属的“地位”变化，它们的溶解度也跟着变。
钙盐在水里的表现就挺好的，能溶出不少，毕竟它是个“大哥”，相对比较“接地气”。
而锶盐，嘿，稍微有点儿小傲娇了，溶解度就小一些。
更神奇的是，随着金属原子的大小增大，溶解度也会出现不同的变化。
就像一群朋友聚会，大家聊得火热，突然有个家伙不太合群，慢慢就显得孤单了。
这种现象就叫做“溶解度规则”，在碱土金属的世界里可是真实存在的。
讲真，这些碱土金属碳酸盐的故事，不仅仅是化学，更像是一个个性格各异的小角色。
碳酸盐的性质小结
• 碳酸盐矿物： 碳酸盐矿物：
• 碳酸盐矿物的种数在95种左右 碳酸盐矿物的种数在95 95种左右 • 其中方解石、白云石等是在自然界分布极广的矿物， 其中方解石、白云石等是在自然界分布极广的矿物， 而且不少碳酸盐矿物是重要的非金属矿物原料， 而且不少碳酸盐矿物是重要的非金属矿物原料，也 是提取Fe Mg，Mn，Cu等金属元素及放射性元素Th、 Fe， 等金属元素及放射性元素Th 是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金属元素及放射性元素Th、 的重要矿物来源，具有重要的经济意义。 U的重要矿物来源，具有重要的经济意义。 • 在碳酸盐矿物中，主要的阴离子为 在碳酸盐矿物中，主要的阴离子为[CO3]2-，阳离子 主要是Ca 其次Na 以及Cu 主要是 2+、Mg2+，其次 +、Fe2+以及 2+、Zn2+、 Pb2+、Mn2+、Bi3+等。 • 碳酸盐矿物大多数为无色或白色，含铜者呈鲜绿或 碳酸盐矿物大多数为无色或白色， 鲜蓝色，含锰者呈玫瑰红色， 鲜蓝色，含锰者呈玫瑰红色，含稀土者或铁者呈褐 含钴者呈淡红色，含铀者呈黄色。 色，含钴者呈淡红色，含铀者呈黄色。
• 溶解度的分类：（室温200C下） 室温20 室温 • 易溶物质 ：溶解度在10g/100g水以上 溶解度在10g/100g 10g/100g水 的物质 • 可溶物质 ：溶解度在1～10g/100g水 溶解度在1 10g/100g水 的物质 • 微溶物质 ：溶解度在0.01g～1g/100g 溶解度在0.01g 0.01g～ 水的物质 • 难溶物质 ：溶解度小于0.01g/100g水 溶解度小于0.01g/100g水 小于0.01g/100g 的物质
• 蓝铜矿是一种碱性铜碳酸盐矿物，也叫石青。 蓝铜矿是一种碱性铜碳酸盐矿物，也叫石青。 在中国古称石青。晶体呈柱状或厚板状， 在中国古称石青。晶体呈柱状或厚板状，通常 呈粒状、钟乳状、皮壳状、土状集合体。 呈粒状、钟乳状、皮壳状、土状集合体。深蓝 色，玻璃光泽，土状块体为浅蓝色，光泽暗淡。 玻璃光泽，土状块体为浅蓝色，光泽暗淡。 • 早在4000年前，古埃及人就开采了苏伊士和西 早在4000年前， 4000年前 奈之间的矿山，利用孔雀石作为儿童的护身符， 奈之间的矿山，利用孔雀石作为儿童的护身符， 驱除邪恶的灵魂。在德国， 驱除邪恶的灵魂。在德国，人们认为佩戴孔雀 石的人可以避免死亡的威胁。 石的人可以避免死亡的威胁。中国公元前十三 世纪殷代已有孔雀石石簪工艺品。 世纪殷代已有孔雀石石簪工艺品。
碳酸盐
碳酸盐定义碳酸盐是金属元素阳离子和碳酸根相化合而成的盐类。
碳酸盐矿物的种数在95种左右，其中白云石是在自然界分布极广的矿物，而且不少碳酸盐矿物是重要的非金属矿物原料，也是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金属元素及放射性元素Th、U的重要矿物来源，具有重要的经济意义。
在碳酸盐矿物中，主要的阴离子为[CO3]2-，阳离子主要是Ca2+、Mg2+，其次Na+、Fe2+以及Cu2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Bi3+等。
一些碳酸盐矿物具有完好的单晶体，也可呈块状、粒状、放射状和土状等集合体形态。
碳酸盐矿物大多数为无色或白色，含铜者呈鲜绿或鲜蓝色，含锰者呈玫瑰红色，含稀土者或铁者呈褐色，含钴者呈淡红色，含铀者呈黄色。
矿物硬度不大，一般在3左右。
最大的是稀土碳酸盐矿物的硬度，但也不超过4.5，非金属光泽为主。
碳酸盐矿物主要为外生成因，分布广泛，可形成大面积分布的海相沉积地层。
内生成因的碳酸盐岩多数出现在岩浆热液阶段。
分类可分正盐M2CO3、酸式盐MHCO3及碱式碳酸盐M2(OH)2CO3（M 为金属）三类。
自然界存在的碳酸盐矿有方解石、文石（霰石）、菱镁矿、白云石、菱铁矿、菱锰矿、菱锌矿、白铅矿、碳酸锶矿和毒重石等。
碳酸盐和酸式碳酸盐(又称重碳酸盐)大多数为无色的。
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。
碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。
含有氢氧基团的金属离子碳酸盐称为碱式盐，为复盐。
重要的有碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]、碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]等及自然界存在的蓝铜矿[Cu3(CO3)2(OH)2]、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]等。
标定方法用标准盐酸溶液滴定水样时，若以酚酞作指示剂，滴定到等当点时，pH为8.4，此时消耗的酸量仅相当于碳酸盐含量的一半，当再向溶液中加入甲基橙指示剂，继续滴定到等当点时，溶液的ph值为4. 4，这时所滴定的是由碳酸盐所转变的重碳酸盐和水样中原有的重碳酸盐的总和，根据酚酞和甲基橙指示的两次终点时所消耗的盐酸标准溶液的体积，即可分别计算碳酸盐和重碳酸盐的含量。
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀如下：
口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见；硫酸盐类不溶钡，氯化物中不溶银；碳酸盐类多不溶，只有钾钠铵盐溶。
溶解度表：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
硫酸盐除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外，其他都溶。
盐酸盐除了氯化银不溶外，其他都溶。
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶外，其他都不溶。
需要注意的是，口诀和表格只是帮助记忆的工具，具体物质的溶解度还需要参考实验数据和资料。
此外，溶解度不仅受物质本身性质的影响，还与温度、压强等条件有关。
因此，在理解和应用溶解度概念时，需要综合考虑各种因素。