2019高考化学一轮选题小练(10)(含解析)新人教版

2019高考化学一轮选题小练（10）
李仕才
一、选择题 1、已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10－5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中
Ag ＋和SO 2－4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag 2SO 4溶液中c(Ag ＋)＝0.034 mol·L －1
]。

若t 1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L －1 Na 2SO 4溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag ＋和SO 2－4浓度随时间变化关系的是( )
解析：Ag 2SO 4刚好为100 mL 的饱和溶液，因为c(Ag ＋)＝0.034 mol·L －1，所以c(SO 2－4)＝0.017 mol·L －1；当加入100 mL 0.020 mol·L －1 Na 2SO 4溶液后，c(SO 2－4)＝0.018 5 mol·L －1，c(Ag ＋)＝0.017 mol·L －1
(此时Q c <K sp )。

由计算可知选B 。

答案：B
2、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH 值明显下降的是( )
解析：A 项，该装置是原电池装置，H ＋放电生成氢气，溶液的pH 增大，错误；B 项，该装置是
电解池，Cu ＋2H 2O=====电解
Cu(OH)2＋H 2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大，错误；C 项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH 增大，错误；D 项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，正确。

答案：D
3、下列有关说法正确的是( )
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

答案：B
5、下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。

r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。

在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。

r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。

答案：A
二、非选择题
1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案未达到t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小
解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

2、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

(1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是________。

A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式为________，1 mol化合物Ⅱ能与________mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2。

Ⅲ的结构简式为________(写1种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为________。

(4)聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为
____________________。

利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为______________________________。

解析：(1)A项，化合物Ⅰ分子中含酚羟基，遇FeCl3溶液可显紫色，正确；B项，分子中不含
醛基，不可能发生银镜反应，含有酚羟基，可以发生酯化反应，错误；C 项，分子中苯环上羟基邻对位的H 可与溴发生取代反应，分子中碳碳双键可与溴发生加成反应，正确；D 项，分子中含2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol 化合物Ⅰ最多能与3 mol NaOH 反应，错误。

(2)根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C 9H 10，化合物Ⅱ分子中含1个苯环和1个双键，故1 mol 化合物Ⅱ分子能与4 mol H 2恰好反应生成饱和烃类化合物。

(3)化合物Ⅲ能与Na 反应产生H 2且通过消去反应制得化合物Ⅱ，说明化合物Ⅲ分子含羟基，并且羟基在形成双键的碳原子上，Ⅲ结构简式为：或，化合物Ⅳ不能与Na 反应产生H 2，但可发生消去反应制得化合物Ⅱ，说明化合物Ⅳ为卤代烃，卤代烃发生消去反应的条件为NaOH 醇溶液，加热。

(4)由聚合物的结构简式可知其单体为
CH 2===CHCOOCH 2CH ，以乙烯为原料，先制取乙醇，再按照反应①原理制取丙烯酸乙酯，其化学
方程式为：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH,2CH 2===CH 2＋2CO ＋O 2＋2CH 3CH 2OH ――→
一定条件2CH 2===CHCOOCH 2CH 3＋2H 2O 。

答案：(1)AC
(2)C 9H 10 4
(4)CH 2CHCOOCH 2CH 3
CH 2CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 、
2CH 2CH 2＋2CH 3CH 2OH ＋2CO ＋O 2――→一定条件2CH 2CHCOOCH 2CH 3＋2H 2O。