化学反应与能量 电化学基础

质量检测(四)(化学反应与能量电化学基础)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．下列过程通电后才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③④D．全部解析：电解质溶于水或在熔融状态下即可电离，①不需要通电；电化学腐蚀是自发进行的过程，⑤不需要通电；②③④通电后才能进行，故选项C正确。

答案：C2．(2012年辽宁六校联考)下列说法错误的是() A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：化学反应中的能量变化也可以表现为电能和光能的变化。

答案：A3.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl ＋O2ΔH2。

大气臭氧层的分解反应：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是() A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B ．反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 2－E 3C ．O 3＋O===2O 2是吸热反应D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2解析：从能量关系图来看，ΔH ＝E 3－E 2，故A 、B 项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故C 项错。

答案：D4．(2012年九江模考)氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。

H 2O 热分解可以得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。

下列有关说法正确的是 ( )A ．图中A 、B 表示的粒子依次是O 和HB ．图中A 、B 表示的粒子依次是H ＋和O 2－C ．图中A 、B 重新生成水时的活化能等于0D ．图中A 、B 重新生成水时的活化能大于0解析：水分解时首先断裂化学键形成氢原子和氧原子，然后原子再重新组合生成氧气和氢气，由于生成氢原子的物质的量是氧原子的两倍，所以A 是氢原子，B 是氧原子，氢原子与氧原子组合成水，不需断裂化学键，即活化能为0。

答案：C5．(2013年东北三市联考)已知在25℃下，101 kPa 下，1 g 辛烷C 8H 18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1B ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(g) ΔH ＝＋11035.2 kJ·mol －1C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5517.6 kJ·mol －1D ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5517.6 kJ·mol －1解析：1 mol辛烷燃烧应放热5517.6 kJ，因此1 mol辛烷燃烧时的焓变为－5517.6 kJ·mol－1，只有D正确。

答案：D6．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

因而金属的防护工作特别重要。

下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是()金属，就像D项所述方法一样。

因而B是错误的。

答案：B7．(2012年西安八校联考)以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料制成海水电池。

下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是() A．②③B．②④C．①②D．①④解析：电池电极名称一般称为正、负极，故①错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对；海水电池用海水作电解质溶液，③对；铝合金为负极，发生氧化反应，④错。

故选项A正确。

答案：A8．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是()种燃料电池的正、负极反应分别为9．(2012年保定质检)原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是() A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋解析：由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A错；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al ＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH －===AlO－2＋2H2O，B错；由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为Pb，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错；由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，Al 遇浓硝酸钝化，Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D对。

答案：D10．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是() A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高解析：由化合价的变化知Fe失去电子，应作负极，Ni2O3作正极，A项错误；由放电时的总反应方程式知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液，B项错误；充电时阳极为Ni(OH)2失电子，其电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH －－2e－===Ni2O3＋3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，D项错误。

答案：C11．(2012唐山二模)物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是() A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|解析：由盖斯定律知，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B错。

答案：B12．(2012年西安二检)如图所示，下列说法不正确的是()A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q kJ/mol B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1 kJ/mol C．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH1解析：由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q kJ/mol。

反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ/mol，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。

注意比较ΔH的大小时，要注意比较其正负号。

答案：C13．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是() A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量，故A选项错误。

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，而选项C中生成了BaSO4沉淀，故放出的热量ΔH<－57.3 kJ·mol－1，C选项错误。

答案：B14.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。

已知铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O ，电解一段时间后向c 极和d 极附近分别滴加酚酞试剂，c 极附近溶液变红，下列说法正确的是( ) A ．d 极为阴极B ．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋4e －===PbSO 4＋2H 2OC ．若利用甲池精炼铜，b 极应为粗铜D ．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu 时，两池中共产生标准状况下的气体3.36 L解析：本题由原电池和电解池的串联装置，综合考查原电池和电解池的基本原理。

c 极附近溶液变红，说明c 极是阴极，d 极为阳极，则a 极为阴极，b 极为阳极，A 项错误；放电时铅蓄电池负极的电极反应式为Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4，B 项错误；电解精炼铜时，粗铜应为阳极，C 项正确；当析出6.4 g(0.1 mol)Cu 时，甲池中生成Cl 2的物质的量为0.1 mol ，乙池中生成H 2、O 2的物质的量共0.15 mol ，则两池中生成气体的物质的量共0.25 mol ，在标准状况下为5.6 L ，D 项错误。

答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15．(10分)(1)已知：①Fe(s)＋12O 2(g)===FeO(s)ΔH 1＝－272.0 kJ·mol －1；②2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________________________________。

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。