化学反应与能量变化(高考一轮复习)
高考化学一轮复习（第四辑）考点五十 焓变与反应热（含解析）
考点五十焓变与反应热聚焦与凝萃1．了解化学反应中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式；2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
解读与打通常规考点1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
①质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
②能量守恒定律：自然界中一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
（4）化学反应中的能量变化的缘由：①微观视角：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。
②宏观角度：化学反应中的能量变化打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
（5）物质的稳定性与能量的关系：物质本身所具有的能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。
2．焓变、反应热（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
（2）符号：ΔH。
（3）单位：kJ·mol-1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
化学反应吸热还是放热打算于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。
若E1>E2，则为放热反应；若E1<E2，则为吸热反应。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析若反应中，断裂反应物中的化学键吸取能量为E1，形成生成物中的化学键放出能量为E2，则化学反应过程中的能量变为ΔH＝E1－E2，若ΔH<0为放热反应，若ΔH>0为吸热反应。
（3）常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑⑤物质的缓慢氧化。
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
第2讲盖斯定律及其应用1.[2024大连重点中学考试]盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是（A）A.比较Al与Fe燃烧热的大小B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小C.比较S（s）与S（g）在空气中燃烧的热效应大小D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小解析Al燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化三铁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A项符合题意；反应2CH4（g）＋O2（g）2CH3OH（l）属于放热反应，依据盖斯定律，该反应的ΔH等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热，则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大，B项不符合题意；S（g）转化为S（s）为放热反应，依据盖斯定律，该反应可看成S（g）在空气中燃烧的热化学方程式减去S（s）在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S（s）在空气中燃烧放出的热量比S（g）在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意；依据盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH加上氢氟酸电离的ΔH得到，氢氟酸的电离须要吸热，则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH，D项不符合题意。
2.[浙江高考]关于下列ΔH的推断正确的是（B）C O32－（aq）＋H＋（aq）HC O3－（aq）ΔH1C O32－（aq）＋H2O（l）⇌HC O3－（aq）＋OH－（aq）ΔH2OH－（aq）＋H＋（aq）H2O（l）ΔH3OH－（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COO－（aq）＋H2O（l）ΔH4A.ΔH1＜0ΔH2＜0B.ΔH1＜ΔH2C.ΔH3＜0ΔH4＞0D.ΔH3＞ΔH4解析形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，其次个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，A项错误；ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B项正确；酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C项错误；第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出的热量小于第三个反应，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。
高考化学反应热一轮复习小题训练(解析版)
反应热1．下列对能量变化的认识不正确．．．的是()A．电解水时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，D项错误。
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等【答案】A【解析】物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正确；中和反应都是放热反应，B项错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C项错误；化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。
3．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。
此现象说明()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【答案】B【解析】铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即产物的总能量低于反应物的总能量。
4．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故A、B两项错误，C项正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】Al与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应生成CO，该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2024届高考化学一轮复习：反应热
第26讲反应热[课程标准] 1.了解反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一反应热、焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解[正误辨析](1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(6)反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(7)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大()(8)C和H2O(g)、C和CO2、N2和O2的反应均为吸热反应()(9)Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×一、反应热与能量变化关系图1．根据如图所示的反应，回答下列问题：(1)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
第2讲 盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。
2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律 及其应用2023全国甲，T28；2023全国乙，T28；2023湖南，T16；2023湖北，T19；2023山东，T20；2023年6月浙江，T19；2022年6月浙江，T18；2022广东，T19；2022全国甲，T28；2021湖南，T16；2021重庆，T10；2021年1月浙江，T24；2020年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T271.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。
2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。
2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点 盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1] 相同的 。
即反应热只与反应体系的[2] 始态 和[3] 终态 有关，而与[4] 反应途径 无关。
如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝[5]ΔH1＋ΔH2。
（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
高三化学一轮复习【化学反应过程与能量变化】
ΔH＝－1.02 eV·mol－1 D.增大压强或升高温度均
能加快反应速率，并增 大DMF平衡转化率
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解析 从图中可以看出，在正向进行的三个吸热反应中，其能垒分别为：[－1.23－ (－2.16)]eV＝0.93 eV、[－1.55－(－1.77)]eV＝0.22 eV、[－1.02－(－2.21)]eV＝1.19 eV。 从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22 eV，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2 的反应，化学方程式为(CH3)2NCH2OH* ===(CH3)2NCH2＋OH*，A正确； 该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV， B不正确； 该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02 eV为单个(CH3)2NCHO(g) 反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g) ＋H2O(g) ΔH＝－1.02NA eV·mol－1，C不正确； 增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大
根据题图可写出热化学方程式Mg(s)＋I2(g)=== MgI2(s) ΔH＝－364 kJ·mol－1①和Mg(s)＋Cl2(g) ===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1②，根据盖 斯定律，由②－①得MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1，D项正确。
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8.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、 (x＝1、2、3C、l4O)的－x 能量(kJ)相对 大小如图所示。下列有关说法正确的是 A.这些离子中结合H＋能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
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高三一轮复习 化学反应与能量第 1 页 共 6 页高考考查主要内容和方向：化学反应与能量变化，如放热反应、吸热反应的判断、理解、解释（结合图像），及在平衡移动中的应用；反应热大小的比较；热化学方程式的书写与正误判断，包括中和热、燃烧热等概念的考查；盖斯定律及简单计算。
一、焓变与反应热1、 化学变化中不仅有物质变化，一定伴随着_________变化（热能、光能、电能等）。
化学变化中吸收或放出的_______，称为反应热；_____条件下进行反应的________称为焓变， 焓变的符号为_____、单位为________或________。
★ 放热反应的△H 为___（+、-）或___0；吸热反应的△H 为____或_____02、 化学键与反应中能量变化的关系发生化学变化时，旧的化学键断裂______（吸收、释放）能量，新的化学键生成______能量。
这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化3、吸热反应与放热反应吸热反应 放热反应★ 常见的放热反应：1、可燃物的_____ 2、酸碱的________ 3、大部分的化合反应4、酸与金属的_______ 5、缓慢氧化★ 常见的吸热反应：1、C 和CO 2生成____ 2、C 和______生成水煤气 3、部分分解反应（煅烧______）4、___类的水解 5、电离过程（旧键断裂） 6、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应★ 反应热（△H ）有“+” “－”；热量只有正值。
【练习1】、已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是 ( )A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和 大于2 mol HF 气体的能量D ．该反应中的能量变化可用如右图来表示【 练习2 】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是 ( ) A. 黑磷比白磷稳定B. 黑磷与白磷互为同分异构体C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D. 白磷转化为黑磷是吸热反应吸热反应放热反应化学键反应能中化学键断裂吸收的总能量____ 生成物中化学键形成释放的总能量反应能中化学键断裂吸收的总能量____生成物中化学键形成释放的总能量 内能反应物的总能量____生成物的总能量反应物的总能量____生成物的总能量高三一轮复习 化学反应与能量第 2 页 共 6 页二、热反应方程式1、表示化学反应中___________和_________关系的式子叫热化学方程式2、热化学方程式的意义：既表明了化学变化中的____变化，也表明了化学变化中的___变化。
【练习1】H 2(g)＋12O 2(g) ===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在____℃，_______Pa ，_____与________完全反应生成_____________时________热量285.8kJ 。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示________，因此，它可以是________数，也可以是________数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_______4、热化学方程式的书写要求和步骤： （1）写出正确的化学方程式（2）标出各物质的聚集状态（g 、___、s 、aq ）、温度和压强，若不指明，为____℃，________Pa （3）注明的△H 的“+”、“－”、数值和_____（KJ/mol ），并与化学计量数相对应（成正比）。
【练习2】1g 固体S 完全燃烧生成二氧化硫气体，放出a KJ 的的热量，则S 燃烧的热化学方程式为__________________________________________ 【巩固练习】1、已知稀溶液中，1 mol H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ 热量，写出表示H 2SO 4与NaOH 反应生成1 mol H 2O 的热化学方程式____________________________________________________________2、25℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为a kJ ，经测定，将生成的CO 2通入足量澄清石灰水中产生25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 ______________________________________________________________ 3、2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO 2(g)氧化为1 mol SO 3(g)的ΔH ＝－99 kJ·mol －1。
请回答下列问题：（1）图中A 、C 分别表示 ______________、___________，E 的大小对该反应的反应热有无影响？___________________（2）该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？________，理由是________________________ （3）图中ΔH ＝________ kJ·mol －14、下列化学反应的生成1molH 2O 时，放出热量最大的是 ( ) A ．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 1 B ．NaOH(aq)＋1/2H 2SO 4(aq)===1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2 C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 D ．NaOH (aq)＋1/2H 2SO 4(浓)===1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 45、下列说法或表示正确的是( )A ．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C ．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为： H ＋＋OH －===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．加入催化剂，能够改变化学反应的反应热6、如图是198 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是 ( ) A. 该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 2 = 2NH 3 ΔH ＝－92 kJ·mol －1 B. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184>Q 2>2Q 1高三一轮复习 化学反应与能量第 3 页 共 6 页三、燃烧热燃烧热：在101 kPa 时，___mol 纯物质完全燃烧生成________的________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位一般为________，符号________【练习1】 在101 kPa 时，测得1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量，则C 的燃烧热为_________，其热化学方程式为__________________________________________【练习2】下列热化学方程式中，能表示氢气燃烧热的是 （ ） A. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = - aKJ/mol B. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = - aKJ/mol C. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH = - aKJ/mol D. H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(l) ΔH = - aKJ/mol ★表述燃烧热时，H 元素对应________、C 元素对应________、S 元素对应______ 四、中和热1、中和热：在________中酸跟碱发生________反应而生成___mol H2O 时所产生的反应热叫中和热。
单位一般为________，符号_____。
强酸与强碱反应，中和热的热化学方程式（离子）为： ________________________________★ 有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热数值一般_____（>、<、＝）57.3 kJ ，因为弱电解质反应时会继续电离，电离时要_____。
2、中和热的实验测定： 在实验中要注意两点： （1）隔热：如小烧杯周围的泡沫塑料要填满，盖板两孔只要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；倒入NaOH 溶液要迅速等。
尽可能减少________________ （2）为保证充分反映，加入的碱的量为_______（3）减小误差：如配制溶液浓度要准；溶液要新制，因久置NaOH 溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积读数要准；对温度计读数要读到________ ★ 误差分析：根据计算关系：中和反应时放出的热量为: (m 酸＋m 碱) · c · (t 1－t 2)。
其中溶液的比热容c 是已知的。
对于给定的反应m 酸和m 碱也是定值，这样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol ，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热有较大误差的因素有：①溶液浓度不准；②溶液取量不准；③隔热____；④室温太低；⑤温度未读取到_______等。
【巩固练习】1、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( ) A ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应：HAc(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)+Ac －(aq) ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。
则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH ＝－95.6 kJ/molC ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则水电解的热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ/molD ．已知2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ，则可知C 的燃烧热为110.5 kJ/mol 2、下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A. C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0 kJ/mol (燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol (中和热) C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol (反应热) D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol (反应热)高三一轮复习 化学反应与能量第 4 页 共 6 页3、已知：12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2。