利用平衡移动原理解释问题
化学平衡平衡移动原理及其应用
今日课题：化学平衡的移动及其应用一．时，移动的结果是：⑴使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小⑵达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物的浓度比原平衡小⑵改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动⑶压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动⑷温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。
吸热反应方向的速率加快比放热反应方㈠浓度的影响 例1:（2007年全国卷I ）如图是恒 温下某化学反应的反应速率 随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等㈡压强的影响例2.对可逆反应4NH 3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该反应已经达到平衡例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A．m + n ＞ p B．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加㈢温度的影响例4.反应A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动例5.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应例 6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
化学平衡移动的原理及应用
化学平衡移动的原理及应用1. 原理化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一种稳定状态的情况。
当这种稳定状态出现移动时，即反应物和生成物重新达到新的平衡浓度，这个现象被称为化学平衡移动。
化学平衡移动的原理是基于平衡常数和Le Chatelier定律。
1.1 平衡常数平衡常数（K）是用来描述化学反应平衡程度的指标。
对于一个化学反应的平衡表达式：A +B ⇌C + D平衡常数定义为：K = \(\frac{[C][D]}{[A][B]}\)，其中方括号表示该物质的浓度。
平衡常数决定了化学反应正向和逆向反应的相对速度和平衡位置。
1.2 Le Chatelier定律Le Chatelier定律是一条描述化学平衡移动的规律。
它说到，当化学系统处于平衡状态时，如果受到外界影响，系统将调整自身以抵消这种影响，以达到新的平衡。
根据Le Chatelier定律，当一个化学系统受到扰动时，系统会对扰动做出反应。
具体来说，当增加了反应物浓度，反应会向生成物方向移动，以减少反应物浓度；相反，当增加了生成物浓度，反应会向反应物方向移动，以减少生成物浓度。
2. 应用化学平衡移动的原理可以应用于许多实际情况中，下面列举了几个常见的应用案例。
2.1 工业生产在工业生产中，化学反应平衡移动的原理可以用于控制反应的进程，以提高产品产率和纯度。
例如，在氨的制备过程中，通过改变反应物氮气和氢气的浓度，可以调节反应平衡位置，从而增加氨的产量。
2.2 环境保护化学平衡移动的原理也可以用于环境保护。
例如，在水体中存在大量的二氧化碳，导致水体呈酸性。
通过向水体中注入石灰，可以增加水中的碳酸钙浓度，从而减少水体的酸性，达到pH值的调节。
2.3 医药领域在医药领域，化学平衡移动的原理常常用于药物的设计和优化。
通过调节药物反应的平衡位置，可以控制药效和药物的副作用。
例如，某些药物的平衡常数可以在一定范围内调整，以增加药物的溶解度和稳定性。
利用平衡移动原理解释问题课件
可迁移到以上醋酸的电离平衡。
巩固练习2： （2011年广州一模第32题节选）
苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的 重要单体，其制备原理是：
80
平衡转 化率/%
60
101kPa（900K）
202kPa（900K）
40
0
4
8
121620nH2O)n(C6H5C2H5)
其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。
浸出K+的原因：
。
加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、 Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移 动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。
小结：运用平衡移动原理解答文字表述题的 规范答题模式
答题思路：
找到
改变
平衡的移
平衡的移
平衡
条件
动方向
动结果
研学问题2： 从定量计算和定性分析（提示：可借鉴另一个
定性分析方法：
1L浓度为0.1 的醋酸溶液加水稀释到2L时，溶液 中存在的电离平衡体系中的各物质的物质的量浓度同 等程度减小，电离平衡向电离方向（化学计量数更大
的方向）移动。此处由另一个平衡体系移动结果迁移 而来。
N2 + 3H2
2NH3
在一个密闭容器中进行合成氨反应建立化学平衡后， 将容器的体积增大，体系的压强减小（此时体系中各 物质的物质的量浓度均减小，），化学平衡向逆方向 （化学计量数更大的方向）移动。
小结：运用平衡移动原理解答文字表述题答 题的方法。
1 找到存在的平衡体系。 2 可以从定性和定量两个方面去分析平衡的
移动。 3 按照规范答题模式 组织文字答题。
应用平衡移动原理解释问题
实验Ⅱ
i.
ii.
iii.
产生黄色沉淀，溶液褪色
正反应方向移动，利于除氨 。
NH3· H2O
NH3+H2O
实战演练
4.（2011-26）氯碱工业中电解饱和食 盐水的原理示意图如右图所示。 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH在 2~3。用化学平衡移动原理解释 盐酸的作用:_______。
答案：（3）Cl2 与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，增大 HCl的浓度使平衡逆向移动，减 少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2 的逸出
有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L氨水 氨水, 甲用蒸馏水稀释 100 倍，乙用 0.1mol/L 氯化铵溶 液稀释 100 倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶 液相比较， PH 甲大( 填“甲大”、“乙大”或 “相等”)。 NH3· H2O NH4++ OH— 用平衡移动原理分析其原因是
NH3•H2O NH4++OH— 乙加入NH4Cl溶液后，C(NH4+)
实战演练
3、(2010北京26）某氮肥厂氨氮废水中的氮元
素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处
理流程如下：
氨氮废水
Ⅰ
低浓度氨氮废水
Ⅱ
含HNO3废水
Ⅲ
达标废水
（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后， 升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 用化学平衡原理解释通空气的目的： NH3·H2O NH3+H2O 废水中的NH3被空气带走，平衡向 。
化学平衡移动原理解释
化学平衡移动原理解释
嘿，你知道吗？化学平衡移动原理就像是一场奇妙的舞蹈！比如说，在一个化学反应中，就好像是舞者们在舞台上表演。
当条件改变时，
就像是音乐节奏突然变化，舞者们的动作也得跟着变啦！
想象一下，N2 和H2 合成NH3 的反应，这就像是一场精彩的表演。
本来它们好好地在那里反应着呢，可要是温度变了，哎呀呀，那可就
不一样咯！这不就跟天气突然变了，我们得赶紧换衣服一个道理嘛！
再比如，增加反应物的浓度，那可不就像是给舞者们加了更多的伙伴，那场面能不热闹嘛，反应自然就朝着生成更多产物的方向进行啦。
我记得有一次，在化学实验课上，我们在研究一个平衡反应。
老师
就像个神奇的指挥家，稍微改变一下条件，哇塞，反应就有了明显的
变化。
当时我们都特别兴奋，感觉就像发现了新大陆一样！
还有啊，压强的改变也会让平衡移动呢！这就好像是给舞台施加了
不同的压力，舞者们就得调整自己的位置和动作啦。
化学平衡移动原理真的太神奇了！它让我们看到了化学反应的多变
和有趣。
它就像生活中的很多事情一样，不是一成不变的，会随着各
种因素的改变而发生变化。
我们要做的就是去理解它，掌握它，然后
利用它来创造更多的可能！所以啊，一定要好好学化学平衡移动原理呀，它会给你带来很多惊喜的！。
2023年北京高考化学试题真题(含答案解析)
2023年北京高考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（） A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）A. NaCl 的电子式为Na Cl ::B. 3NH 的VSEPR 模型为C. z 2p 电子云图为D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程与水解反应无关的是（） A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D. 向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A. 22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解B. 密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5. 回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A. 废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B. 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD. 装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A. 2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B. 食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D. 2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
平衡移动原理和应用
0.5mol;B的转化率：25％. 保持其它条件不变，向平衡体系中再加入100000molB
（夸张了些）,就是A全部转化（根据可逆反应的特征，A不可 能全部转化），
消耗B：1mol,此时B的转化率是多少？不需要计算了吧， B的转化率肯定是减小。但的A转化率是增大的。
-
速 率
时
间 关
升温 正反应吸热 降温
系
图
2020/5/12
升温 正反应放热 降温
(4)催化剂的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率，
V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间， 而不影响化学平衡的移动。
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正′= V逆′
2020/5/12
C、B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁 D、B的转化率：丁＞乙＞丙＞甲
解甲析、：乙以相乙比、：丙B相为同基，准甲，中先A比比较乙它中们多两1 组moAl，、BA转的化转率化的率大：小乙，＞再甲与；甲B、的 丁转两化组率比：较甲。＞丙乙组；的A、B都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容 器甲压、强丙比相乙比容：器A相的同大，，甲此中反B应比正丙反中应少为1 气mo体l，体A积的增转大化的率反：应丙，＞压甲强；增B大的 平转衡化向率逆：反甲应＞方丙向；移动，所以丙组A、B的转化率都比乙组的小。 乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1 mol，A的转化率：丁＞乙；B的 转化率：乙＞丁；
丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1 mol，A的转化率：丁＞丙；B的 转化率：丙＞丁；
A的转化率：丁＞ 乙＞丙＞甲；B的转化率： 甲＞乙＞丙＞丁
化学平衡移动原理及应用
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个 反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3 △H＝－92.4kJ·mol－1
特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？
主要：经济效益与社会效益
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
③移动的结果只能是减弱了外界条件的变化，但不 能完全抵消外界条件的变化量。
与改变瞬间比较
条件的改变
平衡移动方向 新平衡建立时
增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
具 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大
条
生产，对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来，及时补充N2、 H2，并循利用率高 c、单位时间内产量高
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个 角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压 高温 使用
增大C反
高压 低温 无影 响
增大C反或减小C生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？
合成氨的工艺流 程如图2－24所示。在 工业生产中，可以通 过以下途径来提高合 成氨的产率。请利用 有关知识分析采取这 些措施的原因。
1．向反应器中注入 过量N2。
2．采用适当的催化 剂。
3．在高压下进行反 应。
4．在较高温度下进 行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大
大加快化学反应速率，提高生产效率，
合
也提高了经济效益；
成 氨 的
选择合适的温度：500℃左右，该温 度是为合成氨催化剂的活性温度；
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小结：运用平衡移动原理解答文字表述题答 题的方法。
1 找到存在的平衡体系。 2 可以从定性和定量两个方面去分析平衡的
错误案例2：溶解平衡的书写不规范
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
解析： AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s) Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中 c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体。 （2分）
苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的 重要单体，其制备原理是：
80
平衡转 化率/%
60
101kPa（900K）
202kPa（900K）
40
0
4
8
12
16
20n(Leabharlann 2O)n(C6H5C2H5)
其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。
答案一：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各 物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故 平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的 平衡转化率增大。 （定性分析方法）
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
“平衡移动原理” 文字表述题
学习目标：
1、能够通过范例学习掌握运用平衡移动原理解 答化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡 等有关文字表述题的规范答题模式。
2、能够通过对研学问题的自主思考、小组合作 探究等学习过程掌握运用平衡移动原理解答文 字表述题的方法。
例1：（2012年广东高考第32题节选）
假设原0.1mol/L的醋酸溶液的电离平衡常数为K, 1L浓 度为0.1 的醋酸溶液加水稀释到2L时（瞬间）电离平 衡不移动，则此时： Q所c以= 稀c(释Hc+(后)C×电Hc3离(CCO平HO3衡CHO向) O电H离— 方) 向=1(/Q2Kc变＜大K直到等于K的 方向)移动。
定性分析方法：
1L浓度为0.1 的醋酸溶液加水稀释到2L时，溶液 中存在的电离平衡体系中的各物质的物质的量浓度同 等程度减小，电离平衡向电离方向（化学计量数更大
小结：运用平衡移动原理解答文字表述题的 规范答题模式
答题思路：
找到
改变
平衡的移
平衡的移
平衡
条件
动方向
动结果
研学问题2： 从定量计算和定性分析（提示：可借鉴另一个
平衡体系的结果进行迁移）2个角度分析：将1L浓 度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释到2L时醋酸电离 平衡移动的方向？请解释原因？
定量计算方法：
常见错误及分析：
本题能否从水解平衡角度或其他角度解释？
从水解平衡移动角度分析得到的是氯化铝的晶体还是溶液？ 得到的是氯化铝的晶体溶液，不能得到氯化铝的晶 体。所以找错了平衡体系，后面再好的思路与优美 的表述都是错误的。
巩固练习3：（2014年广州一模第32题节选） 常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，
移动。 3 按照规范答题模式 组织文字答题。
研学问题3：
在实验室中，我们常用洗气法来除去氯气中混 有的氯化氢杂质。将混合气体通过盛有饱和 食盐水的洗气瓶即可。请解释以下问题：
（1）本实验中共存在几个平衡体系？（提示： 写出离子方程式。）
（2）为什么用饱和食盐水吸收？
（3）吸收氯化氢杂质后，饱和食盐水中会出现 什么现象？为什么？
可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因：
试题分析：
本试题同时存在以上两个平衡体系，即水解平衡和 溶解平衡，但由于同学平时更多接触水解平衡，所以 很容易就用到水解平衡来分析解决问题。而本试题中 的结果恰恰是由于溶解平衡所导致的。所以找准平衡， 至关重要。再去分析和答题。
的方向）移动。此处由另一个平衡体系移动结果迁移 而来。
N2 + 3H2
2NH3
在一个密闭容器中进行合成氨反应建立化学平衡后， 将容器的体积增大，体系的压强减小（此时体系中各 物质的物质的量浓度均减小，），化学平衡向逆方向 （化学计量数更大的方向）移动。
可迁移到以上醋酸的电离平衡。
巩固练习2： （2011年广州一模第32题节选）
难溶性杂（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O
2Ca2+ + 2K+
用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石
浸出K+的原因：
。
加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、 Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移 动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。