溶液2
2溶液配制
计→量→溶→转→洗 →定→摇→装
配制500 mL 0.2 mol/LNaCl溶液 1.计算
需要称)〃V[NaCl(aq)]
=0.5L×0.2mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) 〃M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.8g
6.定 容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改 用洗瓶滴加去离子水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度 线，怎么办？能用胶头滴管把多 余的液体取出吗？ 必须重新配制
7. 摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转， 使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶颈处所致。
俯 视
仰 视
课堂练习
配制100 ml 0.3 mol/L NaCl溶液
[随堂练习]
下列哪些仪器是本实验中用到的？
100ml 20℃
电子分析天平
电子天平是称量精度高 而迅速的电子测量仪器， 可以精确地称量到 0.0001g。电子天平是多 功能、上皿式常量分析 天平，感量为0.1mg，最 大载荷为 210g 。通常只 使用开／关键、除皮／ 调零键和校准／调整键 。
2. 称 量
仪器：称量纸、药匙 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
称量方法
1.直接称量法 2.固定质量称量法 3.差减称量法
3. 溶 解
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
5. 洗 涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到 容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是 量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会 导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择 的量筒与量取液体的体积相匹配。
质粒提取常见问题解析
质粒提取常见问题解析质粒提取常见问题解析质粒, 解析本帖引用网址：涂布棒在酒精蘸一下，然后烧一下，能不能保证把所用的菌烧死？参考见解：涂布棒可以在酒精中保藏，但是酒精不能即时杀菌。
蘸了酒精后再烧一小会，烧的是酒精而不是涂布棒。
建议涂布棒还是干烧较长时间后，冷却了再涂。
同时作多个转化时，应用几个涂布棒免得交叉污染。
原先测序鉴定没有问题的细菌，37℃摇菌后发现质粒大小或序列出现异常？参考见解：这种情况出现的几率较小，常出现在较大质粒或比较特殊的序列中。
解决办法：1、降低培养温度，在20～25℃下培养，或室温培养可明显减少发生概率。
2、使用一些特殊菌株，如Sure菌株，它缺失了一些重组酶，如rec类等，使得质粒复制更加稳定。
3、质粒抽提有一个酶切不完全的原因就是溶液Ⅱ中的NaOH浓度过高造成的，请大家注意一下！【有两种方法可以在提质粒前判断菌生长是否正常：1、利用你的嗅觉。
只要平时做实验仔细点就能闻出大肠杆菌的气味，新鲜的大肠杆菌是略带一点刺鼻的气味，但不至于反感。
而在泥水状的菌液中你只要一凑过去就感觉到其臭无比或者没有气味，可以和正常菌液对照。
2、肉眼观察活化菌株。
对于生长不正常的菌液进行划板验证或者稀释到浓度足够低涂板，第二天观察单克隆生长情况，LB平板生长的DH5A正常形态在37℃16h后直径在1mm左右，颜色偏白，半透明状，湿润的圆形菌斑，如果观察到生长过快，颜色又是泛黄的话基本上不正常了。
】未提出质粒或质粒得率较低，如何解决？参考见解：1、大肠杆菌老化：涂布平板培养后，重新挑选新菌落进行液体培养。
2、质粒拷贝数低：由于使用低拷贝数载体引起的质粒DNA提取量低，可更换具有相同功能的高拷贝数载体。
3、菌体中无质粒：有些质粒本身不能在某些菌种中稳定存在，经多次转接后有可能造成质粒丢失。
例如，柯斯质粒在大肠杆菌中长期保存不稳定，因此不要频繁转接，每次接种时应接种单菌落。
另外，检查筛选用抗生素使用浓度是否正确。
高锰酸钾染色剂配置
高锰酸钾染色剂配置
碱性高锰酸钾试剂
作用：还原性物质在淡红背景上显黄色。
配置方法：
第一步：配置溶液1
溶液l:1%高锰酸钾溶液。
将1克高锰酸钾溶于1/99*100水中
第二步：配置溶液2
溶液2:5%碳酸钠溶液。
称取5g碳酸氢钠bai粉末于干净的小烧杯中，用量筒量取95mL蒸馏水倒入小烧杯中，用玻璃棒搅拌至碳酸氢钠粉末完全溶解，就可以配成5%碳酸氢钠溶液。
第三步：混合
溶液l和溶液2等量混合使用。
中性高锰酸钾溶液
作用：易还原性物质在淡红背景上显黄色。
配置方法：
0.05%高锰酸钾溶液（上诉方法配置）。
溶液配制 (2)
欢迎共阅
甲醇-醋酸-水(35：4：61)取醋酸4ml，甲醇35ml，加入水61ml中，混匀，即得。
本液应临用新制。
甲醇-水-磷酸(47：53：0.2)取磷酸0.2ml、甲醇47ml，加入水53ml中，混匀，即得。
本液应临用新制。
甲醇-0.2mol/L醋酸溶液-冰醋酸(67：33：1)取3.3ml的醋酸加水至
100ml，混匀；取冰醋酸1ml，甲醇67ml，加入上述醋酸溶液33ml中，混匀，即
0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸液取0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸滴定液(检验标准操作规程附录
ZT-TS-02-04-042-01)。
1→2盐酸溶液取盐酸50ml，加入水中，使成100ml，混匀，即得。
1→4盐酸溶液取1→2盐酸溶液稀释，即得。
1→40盐酸溶液取1→4盐酸溶液稀释，即得。
4→10盐酸溶液取盐酸40ml，加入水中使成100ml，混匀，即得。
欢迎共阅
18→1000盐酸溶液取盐酸18ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
1%盐酸溶液取盐酸10ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
5%盐酸乙醇溶液取盐酸0.5ml，加入乙醇中使成100ml，混匀，即得。
本液应临用新制。
1.8→100盐酸甲醇溶液取盐酸1.8ml，加入甲醇中使成100ml，混匀，即得。
1mol/L硝酸溶液取硝酸91ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
1→2硝酸溶液取硝酸50ml，加入水中使成100ml，混匀，即得。
2溶液
mB mB B m A mB m
• 单位：质量分数无单位，可用小数或百 分数表示，如市售浓硫酸的质量分数为
ω B=0.98
或
ω B=98%
例2-3 质量分数ωB为0.37的盐酸溶 液，其密度为1.19Kg/L，问该盐 酸溶液的物质的量浓度是多少？
五、体积分数B
• 定义 在相同温度和压力下，溶质B的体 积VB与溶液体积V之比称为物质B的体 积分数。用符号B表示。
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB
def
nB / mA
（1.4）
单位: mol· kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。 质量摩尔浓度与密度分开！
例 将7.00g结晶草酸(H2C2O4 · 2H2O )溶于93.0g水 中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数 x(H2C2O4) 。
纯溶剂 半透膜
( c)
溶液
这个恰好能阻止渗透现象继续发生而达 到动态平衡的压力称为该溶液的渗透压。
符号：Π 单位：Pa或kPa
• 注意: • 若半透膜隔开的浓 度不等的两个非电 解质溶液，为了防 止渗透现象发生， 必须在浓溶液液面 上施加一超额压力， 此压力是两溶液渗 透压力之差。
Concentrated solution Semipermeable membrane
c(H2SO4)=1mol· L-1
c(2H2SO4)=0.5mol· L-1
例 题2-1 正常人100ml血清中含100mg葡
萄糖，计算血清中葡萄糖的物质
的量浓度
2.质量浓度（mass concentration）
标准溶液标签2
分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：氯化物氯化物 碳酸盐、重碳酸盐、总碱度 碳酸盐、重碳酸盐、总碱度 游离二氧化碳 游离二氧化碳 标定日期硝酸银标液盐酸标液C(HCI)= mol/L标定日期C(BaCI 2,MgCI 2)=0.0250mol/L 硝酸银标液C(AgNO 3)= mol/L 标定日期氢氧化钠标液C(NaOH)= mol/L标定日期盐酸标液C(HCI)= mol/L标定日期硫酸盐钡镁混合液C(BaCI 2,MgCI 2)=0.0250mol/L 有效日期：C(1/2Na 2CO 3)=0.0250mol/L 有效日期：1月C(1/2Na 2CO 3)=0.0250mol/L 碳酸钠基准溶液盐酸标液的标定硝酸银标液的标定碳酸钠基准溶液氯化钠标液C(NaCI)=0.0141mol/L有效日期：1月C(NaCI)=0.0141mol/L有效日期：1年钙标准溶液C(Ga)=10mmol/L有效日期：1年钙标准溶液EDTA二钠标液的标定C(Ga)=10mmol/L有效日期：1年EDTA二钠标液的标定钙标准溶液C(Ga)=10mmol/L有效日期：1年有效日期：1年硫酸盐钡镁混合液C(BaCI 2,MgCI 2)=0.0250mol/L 有效日期：盐酸标液的标定碳酸钠基准溶液C(1/2Na 2CO 3)=0.0250mol/L 有效日期：1月硝酸银标液的标定氯化钠标液C(NaCI)=0.0141mol/L有效日期：1年C(HCI)= mol/L标定日期氢氧化钠标液C(NaOH)= mol/L标定日期C(NaOH)= mol/L标定日期硫酸盐钡镁混合液盐酸标液的标定硝酸银标液的标定 有效日期：硝酸银标液碳酸盐、重碳酸盐、总碱度 C(AgNO 3)= mol/L C(AgNO 3)= mol/L 标定日期氯化物盐酸标液游离二氧化碳 EDTA二钠标液的标定氯化钠标液氢氧化钠标液分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：W(K 2CrO 4)=5%有效日期氯离子铬酸钾溶液W(K 2CrO 4)=5%有效日期 碳酸盐、重碳酸盐、总碱度 W[C 6H 4COOC(C 6H 4OH)2]=0.5%酚酞指示剂钙离子钙离子甲基橙指示剂W(C 14H 14O 3N 3SNa)=0.5%有效日期碳酸盐、重碳酸盐、总碱度 有效日期硫酸盐游离二氧化碳 游离二氧化碳 有效日期有效日期氨缓冲溶液PH=10有效日期有效日期W(K 2CrO 4)=5%甲基橙指示剂W(C 14H 14O 3N 3SNa)=0.5%有效日期 有效日期氯离子 有效日期铬酸钾溶液硫酸盐缓冲溶液PH=10总硬度铬黑T指示剂总硬度、硫酸盐、氨缓冲溶液PH=10有效日期硫酸盐 有效日期酚酞指示剂W[C 6H 4COOC(C 6H 4OH)2]=0.5%缓冲溶液PH=10总硬度总硬度、硫酸盐、总硬度、硫酸盐、钙指示剂HO 3SC 10H 5(OH)N:NC 10H 5(OH)COOH 有效日期钙指示剂 有效日期HO 3SC 10H 5(OH)N:NC 10H 5(OH)COOH 有效日期钙离子钙指示剂HO 3SC 10H 5(OH)N:NC 10H 5(OH)COOH 甲基橙指示剂W(C 14H 14O 3N 3SNa)=0.5%有效日期酚酞指示剂W[C 6H 4COOC(C 6H 4OH)2]=0.5%HOC 10H 6N:N 10H 4(OH)(NO 2)SO 3Na 碳酸盐、重碳酸盐、总碱度 铬黑T指示剂氨缓冲溶液PH=10有效日期缓冲溶液PH=10总硬度游离二氧化碳 有效日期铬酸钾溶液氯离子铬黑T指示剂HOC 10H 6N:N 10H 4(OH)(NO 2)SO 3Na 有效日期HOC 10H 6N:N 10H 4(OH)(NO 2)SO 3Na 有效日期硫酸根离子加标回收硫酸根离子加标回收硫酸根离子加标回收试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：分析项目：分析项目：分析项目：试剂名称：试剂名称：试剂名称：试剂浓度：试剂浓度：试剂浓度：配 置 人：配 置 人：配 置 人：配制日期：配制日期：配制日期：甲基红指示剂甲基红指示剂W（C 15H 15N 3O 2)=0.1%W（C 15H 15N 3O 2)=0.1%W（C 15H 15N 3O 2)=0.1%碳酸钠基准溶液ρ（Na 2CO 3)=1000mg/L有效日期：1个月硫酸钠标液ρ（Na 2SO 4)=1000mg/L有效日期：1年 有效日期：1个月总碱度加标回收 硫酸钠标液ρ（Na 2SO 4)=1000mg/L有效日期：1年硫酸钠标液ρ（Na 2SO 4)=1000mg/L有效日期：1年氨水溶液C（HCI)=3mol/L 有效日期总碱度加标回收 碳酸钠基准溶液ρ（Na 2CO 3)=1000mg/L有效日期：1个月总碱度加标回收 碳酸钠基准溶液ρ（Na 2CO 3)=1000mg/L钙标液的配制盐酸溶液C（HCI)=4mol/L有效日期钙标液的配制钙标液的配制氨水溶液C（HCI)=3mol/L 钙标液的配制盐酸溶液C（HCI)=4mol/L有效日期 有效日期钙标液的配制盐酸溶液C（HCI)=4mol/L有效日期钙标液的配制氨水溶液C（HCI)=3mol/L 有效日期 有效日期： 有效日期： 有效日期：钙离子钙离子钙离子氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液钙标液的配制钙标液的配制钙标液的配制C（NaOH)=2mol/L C（NaOH)=2mol/L C（NaOH)=2mol/L 有效日期有效日期有效日期甲基红指示剂。
第三章电解质溶液 2
电解质和电解质溶液
电解质(electrolyte)是溶于水中或熔融状态下 能导电的化合物。电解质溶液是指电解质的 水溶液。 根据电解质在水中的解离程度可将其分为强 电解质和弱电解质。
电解质溶液理论的重要性
人体体液如血浆、胃液、泪水和尿液等都含 有许多电解质离子，如Na＋、K＋、Ca2＋、 Mg2＋、Cl－、HCO3－、CO32－、HPO42－、 H2PO4－、SO42－等，是维持体液渗透浓度、 pH值和其他生理功能必需的成分。
b↗或 |Z| ↗； γB↘
离子强度
将影响活度因子的因素综合，得到溶液中存 在的所有离子所产生的电场强度的量度，即： I＝½(b1Z12＋b2Z22＋…＋bnZn2)＝½∑biZi2 称为离子强度(ionic strength) 当溶液是稀水溶液时，bB≈CB，因此，可用 下式计算：
I＝½(C1Z12＋C2Z22＋…＋CnZn2)＝½∑CiZi2
1. 2. 3. 4. 5. 计算出错；(重复实验可排除) NaCl加入量出错；(重复实验可排除) NaCl未完全溶解；(重复实验可排除) NaCl未完全解离；(可排除，因为是强电 解质，100%解离) 未知原因；(要用新理论—强电解质溶液 理论解释)
离子相互作用理论要点
强电解质溶液理论也称离子相互作用理论(ion interaction theory) 理论要点： 1.强电解质在水中是完全解离的； 2.离子间存在相互作用力，这些力主要的是库 仑力； 3.由于库仑力的作用，离子间存在离子氛，使 能自由移动的离子的数量减少。所以离子不能 百分之百地发挥其应有的效能。
lgγ±＝－0.509|Z＋Z－|I½
例
请再计算：25℃时，0.010mol/ LNaCl溶液的离 子强度I、平均活度因子γ±、离子平均活度a±和 校正计算的渗透压П，(П实验＝43.1kPa)
2第二章 溶液1.溶液的概念
溶液各部分 性质一样
外界条件不变时， 溶液不分层，也 不析出固体沉淀
2. 溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质
食醋
碘酒
硫酸铜溶液
葡萄糖注射液
盐酸
溶液中溶质和溶剂的划分:
溶剂
酒精 水 水 水 水
10ml汽油和90ml豆油？ 90ml酒精和10ml水？
溶质和溶剂的划分原则：
1. 有水存在时水作溶剂，其它作溶质； 2. 固体、气体与液体形成溶液时，液体作溶剂
固体、气体作溶质； 3. 同种状态的物质形成溶液时，量多的作溶剂
课堂练习1:
1. 无色透明的液体就是溶液 2. 溶液一般是液态的，也有固态和气态的溶液 3. 溶液中的溶剂只能是一种，溶质也只能是一种 4. 在一杯糖水中底部的糖水要比上面的甜 5. 溶液一定是无色的
例1. 500m1氢氧化钠溶液中含2g NaOH， 求该溶液中NaOH的物质的量浓度？
解：
n
mV
cB?
V=0.5L m=2g MNaOH=40g/mol
n=
m M
=
2g 40g/mol
=0.05mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：
cB =
nB V
=
0.05mol 0.5L
=0.1mol/L
例2. 配制100ml 3mol/L KCl 溶液，需要 KCl的质量是多少？ cKCl V n m ?
1. 概念：在一定温度下, 一定量饱和溶液中所含 溶质的量，就是溶质在该温度的溶解度
溶解度的表示方法
三元相图的绘制详解
三元相图的绘制本实验是综合性实验。
其综合性体现在以下几个方面：1.实验内容以及相关知识的综合本实验涉及到多个基本概念，例如相律、相图、溶解度曲线、连接线、等边三角形坐标等，尤其是在一般的实验中（比如分析化学实验、无机化学实验等）作图都是用的直角坐标体系，几乎没有用过三角坐标体系，因此该实验中的等边三角形作图法就具有独特的作用。
这类相图的绘制不仅在相平衡的理论课中有重要意义，而且对化学实验室和化工厂中经常用到的萃取分离中具有重要的指导作用。
2.运用实验方法和操作的综合本实验中涉及到多种基本实验操作和实验仪器（如电子天平、滴定管等）的使用。
本实验中滴定终点的判断，不同于分析化学中的大多数滴定。
本实验的滴定终点，是在本来可以互溶的澄清透明的单相液体体系中逐渐滴加试剂，使其互溶度逐渐减小而变成两相，即“由清变浑”来判断终点。
准确地掌握滴定的终点，有助于学生掌握多种操作，例如取样的准确、滴定的准确、终点的判断准确等。
一.实验目的1.掌握相律，掌握用三角形坐标表示三组分体系相图。
2.掌握用溶解度法绘制三组分相图的基本原理和实验方法。
二.实验原理三组分体系K=3，根据相律：f=K–φ+2=5–ф式中ф为相数。
恒定温度和压力时：f=3–φ当φ=1，则f=2因此，恒温恒压下可以用平面图形来表示体系的状态与组成之间的关系，称为三元相图。
一般用等边三角形的方法表示三元相图。
在萃取时，具有一对共轭溶液的三组分相图对确定合理的萃取条件极为重要。
在定温定压下，三组分体系的状态和组分之间的关系通常可用等边三角形坐标表示，如图1所示：图1图2等边三角形三顶点分别表示三个纯物质A，B，C。
AB，BC，CA，三边表示A和B，B和C，C和A 所组成的二组分体系的组成。
三角形内任一点则表示三组分体系的组成。
如点P的组成为：A%＝CbB%=AcC%=Ba具有一对共轭溶液的三组分体系的相图如图2所示。
该三液系中，A和B，及A和C完全互溶，而B和C部分互溶。
电解质溶液(2)
电解质溶液（二）说明：1、命题人：王磊；审题人：甘小娟；终审人：郭养会。
命题时间：第二周2、本试卷为高三（7～15）使用。
满分为100分。
考试用时120分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Na-23， S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分）1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）A ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、NO 3－ B ．Na ＋、SO 42－、Cl －、ClO－C ．H ＋、Mg 2＋、SO 42－、NO 3－D ．A ｇ＋、K ＋、NO 3－、Na ＋2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO －＋H ＋＝HCOOH B ．硫化钠的第一步水解：S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O3．则物质的量浓度均为0.1mol ·L -1的上述溶液酸性最强的是（ ） A ．醋酸 B ．氢氰酸 C ．氢氟酸 D ．甲酸4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) = c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) = 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A ．L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl cB ．L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合， )()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ．COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合， )()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na cD ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c6．下列各组溶液充分混合后，混合液的PH 一定大于7的是（ ）A ．PH=3的醋酸与PH=11的NaOH 等体积混合B ．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C ．0.1mol·L -1的酸性溶液与0.2mol·L -1的碱性溶液等体积混合D ．PH = 9的溶液稀释至1000倍7．将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO 42—和c(H +)之比约为（ ）A ．1:1B ．1:2C ．1:10D ．10:18．向VmLBaCl 2溶液中加入一定体积的0.05mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH 为3.0。
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《溶液》检测题1
总分：100 时间：90分钟
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。
每小题3分，共42分）
B
1．下列物质中属于溶液的是
A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水
2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
3. 下列变化属于化学变化的是
A．蔗糖溶解于水
B．食盐水蒸干后出现白色粉末
C．饱和石灰水升温后变浑浊
D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则A A．晶体质量不变B．晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大
5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随A A．压强增大而减小B．压强减小而减小
C．温度升高而升高D．温度降低而减小
6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是 D
A．溶液中溶质质量分数不变
B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少
D．溶液仍为饱和溶液
7. 在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是B
A．尝液体的味道B．蒸发液体看是否结晶
C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色
8. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是D
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
9．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是B
A．转移液体时的引流
B．把试剂瓶中的液体倒入试管中
C．蒸发食盐水制食盐
D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
10．在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种。
配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需加食盐B
A．2.0kg B．3.2kg C．4.0kg D．32kg
11．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是A
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B ．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C ．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D ．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
12. 把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则B
A ．a%＜5%
B ．5%＜a%＜10%
C ．a%＞10%
D ．无法确定 13．下列有关溶液的说法，正确的是B A ．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B ．凡是溶液一定是混合物
C ．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液
D ．无色透明的液体是溶液
14．向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加入KNO 3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是C
二、填空题（30分）
15．（3分）在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。
原因是由于 温度升高气体溶解度降低 从中溢出 。
16.（12分）下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答： ① 在t 3℃时，三种物质的溶解度从 小到大的顺序是：
C B A ；
② 在 t2 ℃ 时，B 与C 的溶解度相等； ③ 物质C 的溶解度随温度升高而 增加 ；
④要从A 、B 、C 的混合物中分离出C ，最好用 法。
冷却热饱和溶液法
17.（15分）下图是配制50g 质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
加入KNO 3的量
A
加入KNO 3的量
D
加入KNO 3的量
C
加入KNO 3的量
B
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5 g 。
放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
将平衡螺母向右调。
（2）D操作应选用100 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处处保持水平。
（3）E操作的作用是使氯化钠均匀溶解。
三、简答题（12分）
18．（6分）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合图3说明其中的道理。
冬天温度低碳酸钠溶解度降低从水中结晶出来夏天温度高将盐
溶
解
度
(g)
温度(℃)
图3从水中蒸发出来
19．（6分）实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多，请你简要写出你认为可行的方法。
（至少写出三种）
（1）蒸发一些水若有白色沉淀物则为食盐水
（2）加入适量盐若一个不能溶解则为食盐水
（3）加入硝酸银若有白色沉淀则为食盐水
四、计算题（16分）
本题所需要用到的相对原子质量为H 1 O 16 S 32 Zn 65
20.（16分）32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。
计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？（1）mH2=1g mZnSO4=80.5g
(2)32.7%
(3)63.5g。