初中化学5.6.7单元复习课课件1

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人教版初中化学复习课：金属和金属材料课件

A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.CuSO4溶液
D.H2O
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里
应用
涉及反应物质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“ 混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 _________________________；
金属+酸
金属(X)+金属 (Y)化合物溶液
结论
金属活动性强弱比较方法与依据
金属化学性质判断依据
金属+氧气
反应的难易与剧烈程度
金属+酸
能否反应反应的快慢
金属(X)+金属能否发生置 (Y)化合物溶液换反应
结论
金属活动性强弱比较方法与依据
金属化学性质判断依据
结论
金属+氧气
反应的难易反应越剧烈，金属活与剧烈程度动性越强
例1 铝合金因有坚固、轻巧、美观，易于加工等优
点，使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。

初中化学第七单元复习课件

14、家庭燃气灶一般用气门(用来调节燃气的进气量)和风门(用来调节空气的进气量)来控制燃烧。若火焰颜色发黄并有少量的黑烟产生，这是由于，这时要进行燃烧不充分开大风门的操作使燃烧恢复正常。
15、无水CuS04为白色粉末，结合水为蓝色晶体，在实验中常用于检验是否有少量的水存在。又知某气体X是由H2、 CH4、CO中的一种或几种组成的。为了验证该气体的成分，现设计了如图所示的装置进行实验： (1)若甲装置中CuO 由黑色变成亮红色，乙装置CuS04不变色，丙装置石灰水变浑浊，则气体X中．一定有——，一定没有——，可能含有—— (2)若甲装置中CuO由黑色变成亮红色，乙装置CuSO4 变成蓝色，丙装置石灰水无变化，则气体X中一定有——，一定没有——，可能含有——。 (3)若甲装置中CuO由黑色变成亮红色，乙装置CuSO4 变成蓝色，丙装置石灰水变浑浊，则气体X中一定有——，可能含有——。
火力发电厂发电剩下的“余热”被排入水体时，会使局部区域温度异常，导致水生生物的死亡；由于化石燃料还含有一定数量的硫、氮等，燃烧时会形成二氧化硫、二氧化氮等污染气体，溶于水还会形成酸雨。（3）解决方案
①改进化石燃料的燃烧方式，促使其充分燃烧。
②对化石燃料中有害物质进行预处理。
③使用净化装置对化石燃料的燃烧进行后处理。
化学技术社会
沼气的制取和利用
返回
2、一支蜡烛在空气中点燃后罩上烧杯分别在空气中点燃一根细木条和一小块木炭比较谁更容易点燃
燃烧需要氧气
细木条更容易点燃
燃烧需要一定的温度（着火点）
我已经知道下列物质能燃烧且知道燃烧时的现象
物质燃烧事例
镁条的燃烧
燃烧时的现象
发白光、放热，有白色物质生成蓝紫色火焰、放热黄色火焰、放热

人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。

出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。

问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。

归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。

【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。

（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。

环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。

如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。

学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。

学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。

学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。

人教版初中化学复习课：《〈溶液〉复习》说课稿

（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：1.溶液制备实验：让学生自行制备不同浓度的溶液，并观察其性质的变化，从而加深对溶液制备和性质的理解；2.溶液浓度计算练习：给学生提供一些溶液的实验数据，让他们运用所学知识计算溶液的浓度，提高他们的计算能力；3.生活应用案例：让学生结合生活实际，思考和讨论溶液在生活中的应用，提高他们的知识运用能力。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过复习，使学生掌握溶液的基本概念、性质、制备方法以及溶液的浓度计算，提高学生的化学知识运用能力。
2.过程与方法目标：通过小组讨论、问题解答等教学活动，培养学生的合作意识、问题解决能力和创新思维。
3.情感态度与价值观目标：激发。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课的教学中，我将采用以下教学方法：
1.实验教学法：通过溶液的制备和性质实验，让学生亲身体验和观察溶液的变化，从而加深对溶液概念和性质的理解。
2.问题驱动法：设计一系列问题，引导学生主动思考和探究，激发他们的学习兴趣和动机。
3.小组讨论法：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作，培养他们的团队意识和创新思维。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将引导学生进行自我评价，并提供有效的反馈和建议。首先，我会让学生回顾所学知识，总结溶液的基本概念、性质和制备方法。然后，我会鼓励学生分享自己的学习心得和体会，以及自己在实验和实践活动中的发现和问题。最后，我会根据学生的表现和反馈，给予他们积极的评价和建议，帮助他们进一步提高。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将注重布局的合理性、内容的精炼性和风格的简洁性。板书将包括溶液的基本概念、性质、制备方法和浓度计算等主要内容，以清晰的标题和图示进行组织。板书在教学过程中的作用是提供一个直观、有条理的知识结构，帮助学生理解和记忆。为了确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将注重以下几点：1.使用大号字体和清晰的书写，确保学生远距离也能看清；2.使用图示和流程图来直观展示溶液的制备方法和性质；3.避免过多的文字，只突出关键概念和公式；4.保持板书的整洁和有序，避免混乱和杂乱无章。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

初中化学总复习单元教案

初中化学总复习单元教案
主题：初中化学总复习
教学目标：
1. 复习化学基础知识，加深对化学概念的理解
2. 掌握基本的化学实验操作技巧
3. 提高化学问题解答能力
教学内容：
1. 化学的基本概念
2. 元素、化合物和混合物的区分
3. 常见的化学反应及其特征
4. 化学实验操作技巧
教学重点与难点：
1. 掌握化学基础知识，理解化学概念
2. 学习化学实验操作技巧，提高实验技能
教学准备：
1. 教材和课件
2. 化学实验器材
3. 化学实验药品
4. 练习题和答案
教学过程：
1. 复习化学基本概念，包括元素、化合物、混合物等的定义和区分
2. 讲解常见的化学反应，并分析其特征和性质
3. 进行一些简单的化学实验，让学生学习实验操作技巧
4. 练习化学问题，帮助学生提高解答能力
教学方式：
1. 讲授
2. 实验操作
3. 练习答疑
教学评估：
1. 参与课堂讨论
2. 完成练习题
3. 实验操作表现
教学反馈：
1. 总结学生的学习情况
2. 点评学生的表现
3. 给予学生建议和指导
总结：
通过本次复习，希望学生能够对化学基础知识有更深刻的理解，掌握基本的化学实验操作技巧，提高解答问题的能力。

希望学生能够在考试中取得好成绩，更好地理解和应用化学知识。

初中化学复习知识教案

初中化学复习知识教案
第一节：物质的分类
1. 物质的分类：元素、化合物、混合物
2. 元素的概念及特征
3. 化合物的概念及特征
4. 混合物的概念及特征
第二节：常见元素和化合物
1. 常见元素：氧气、氢气、氮气、碳、金属等
2. 常见化合物：水、二氧化碳、氯化钠等
第三节：化学反应
1. 化学反应的定义及表示方法
2. 化学方程式的平衡和计算
3. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应
第四节：酸碱中和反应
1. 酸和碱的定义及性质
2. 酸碱中和反应的特点和计算方法
第五节：常见化学实验
1. 铁与硫的化学反应实验
2. 水的电解实验
3. 酸和碱的中和反应实验
第六节：化学方程式的应用
1. 化学方程式在实验中的应用
2. 化学方程式的计算方法
以上是初中化学复习知识的教案范本，希望对你的学习有所帮助。

祝你学习进步！。

复习课化学初中教案

复习课化学初中教案
教学目标：
1. 复习初中化学课程的重点知识。

2. 提高学生解题能力和思维逻辑能力。

3. 培养学生对化学知识的理解和掌握。

教学重点：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式等基础知识。

2. 复习化学反应的类型和性质。

3. 复习常见化学实验和实验操作技能。

教学难点：
1. 理解和掌握化学方程式的表示方法。

2. 理解和掌握化学反应的类型和性质。

3. 运用化学知识解决实际问题。

教学准备：
1. 教师准备化学复习课程的PPT课件。

2. 学生准备化学课程的笔记和作业。

3. 实验室准备常见的化学实验器材和药品。

教学过程：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式。

2. 复习化学反应的类型和性质。

3. 进行化学实验，让学生亲自操作实验器材并观察实验结果。

4. 学生讨论和总结实验过程中的问题和经验。

5. 结合实际问题进行化学知识运用练习。

6. 总结复习课程的重点知识，澄清疑惑。

教学反思：
这堂化学复习课程在内容安排上清晰明了，有利于学生复习和巩固化学知识。

通过实验操作和综合练习，学生能够更好地理解和掌握化学知识，提高解题能力和思维逻辑能力。

在今后的教学中，可以加强实验教学和综合练习，培养学生的实践能力和创新思维能力。

人教版初中化学复习课：第六单元碳和碳的氧化物教学设计

4.环保意义：讲解碳及其氧化物对环境的影响，引导学生关注环保问题，培养他们的环保意识。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，教师组织学生针对以下问题进行讨论：
1.碳及其氧化物的性质和变化规律；
2.二氧化碳与一氧化碳的化学性质的异同；
3.碳及其氧化物在生活中的应用和环保意义。
教师引导学生积极参与讨论，鼓励他们表达自己的观点，学会倾听、交流、合作。在此过程中，教师关注学生的讨论进展，适时给予指导和帮助。
1.碳及其氧化物的性质：教师详细介绍碳、二氧化碳、一氧化碳的性质，通过图示、实例等形式，让学生更好地理解。
2.化学方程式：讲解碳及其氧化物与其他物质反应的化学方程式，强调书写规范，让学生学会如何正确表达化学反应。
3.实际应用：分析碳及其氧化物在工业、生活中的应用，如二氧化碳在饮料制造、一氧化碳在钢铁生产等，使学生对所学知识产生直观感受。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，因材施教，使学生在复习过程中充分展示自己的才能，提高学习效果。以下为具体的教学设计：
1.导入新课：通过提问方式，引导学生回顾第六单元碳和碳的氧化物的相关知识，为新课的学习做好铺垫。
2.知识梳理：按照教材内容，带领学生梳理碳及其氧化物的性质、变化规律、检验方法等，形成知识网络。
4.组织课堂讨论，培养学生合作学习、交流分享的学习习惯。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱科学、追求真理的精神，激发他们对化学学科的兴趣；
2.增强学生的环保意识，使他们认识到碳及其氧化物在环境保护中的重要性；
3.引导学生关注生活中的化学现象，学会用所学知识为生活服务；
4.培养学生严谨、务实的科学态度，树立正确的价值观。
-结合生活实际，设计实验和案例，让学生在实践中掌握知识；

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＋MnO2＋O2↑ 3O2↑
△
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
所选制取的气体所用药品名称
氧
气
二氧化碳
过氧化氢溶液、大理石（或石灰二氧化锰石）、稀盐酸
CaCO3＋2HCl＝CaCl2 2H2O2＝2H2O＋O2↑ ＋CO2↑＋H2O
MnO2
有关化学方程式
所选用的发生装置所选用的收集装置
B
B
D E
D
12、
• §6..2 CO2的制取: • 1.实验室制取CO2的原料是?
石灰石或者大理石与稀盐酸
• 2.有关化学方程式?
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
• 3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法…密度比空气大.溶于水
• 4.
二氧化碳 CO2
鉴定澄清的石灰水
验满燃烧的木条接近瓶口涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
化学 CuO＋CO ＝ Cu＋CO2 性质 ②还原性高温 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
2CO + O2
点燃
==
2 CO2
吸入CO后.血红蛋白不能很好 ③毒性地与氧气结合.极易与血液中的血红蛋白结合生物体内缺氧
碳及其化合物间的相互转化
C
O2 点燃
H2CO3
CO2 CaCO3
27、2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的说法错误的是（ D） A．可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料 C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面 D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏
21、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C ） A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水 C. 闻气味 D. 点燃 22、如果要除去CO2中少量的CO，应该采用的方法是（ B ） A．把混合气体点燃 B. 把混合气体通过灼热的氧化铜 C．把混合气体通过澄清石灰水 D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器 23、蛋壳的主要成分是CaCO3，新鲜鸡蛋会呼出CO2，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而可作鸡蛋保鲜剂的是（ C ） A．稀盐酸 B. 水 C. 石灰水 D. 食盐水
大气中二氧化碳的消耗途径：
①绿色植物的光合作用
吸收二氧化碳，放出氧气。 ②江河湖海溶解了大量的二氧化碳
4.怎样减少温室气体的排放?
减少使用煤、石油、天然气等化石燃烧，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。
物理性质
一氧化碳性质无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。 ①可燃性
【例题1】加热15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
( 相对原子质量 : Mn 55 K 39 O 16 )
设方关比答
解:
设加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 15.8g 2×158 32 解得 15.8g x x = 0.6 g 32 x
五、六、七单元
复习课件
质量守恒定律如何正确书写化学方程式利用化学方程式得简单计算
一、质量守恒定律
1、定义
没有参加化学反应的物质不符合定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
只适用于化学反应不能漏掉任何一种反应物或生成物
化学反应实质
分解为
分子
原子
重新组合成
新的分子
⑴写出标号①②的仪器名称：水槽长颈漏斗 ① ，② 。 B C 。 ⑵实验室制取CO2，选用A----F中的置 ⑶判断CO2已收集满的方法：是将点燃的木条放到集气瓶口，看是否熄灭。 ⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是试管口加一团棉花。 ⑸用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是气压增大，使酸与大理石脱离接触。
4、碳的化学性质：（1）常温下化学性质稳定；（2）可燃性（写出化学方程式） ①木炭在氧气充足情况下燃烧
C＋O2 ＝ CO2 ②木炭在氧气不足情况下燃烧
点燃
点燃
2C＋O2 ＝ 2CO （3）还原性（写出化学方程式） ①木炭还原氧化铜 C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
②木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 ＝ 4Fe＋3CO2↑ 碳：在反应中得到氧变成二氧化碳，发生氧化反应，本身被氧化，是还原剂，具有还原性。氧化铁：在反应中失去氧变成铁，发生还原反应，本身被还原，是氧化剂，具有氧化性。
重点考点3、书写化学方程式
1、应遵守两个原则：一是以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 2、书写步骤：写 → 配 →等 →注 3、配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法
小试牛刀：
• • • • • • • • • • 1、配平下列化学方程式 2 H O＝﹙﹚ 2 H ↑＋﹙﹚ 1O2↑ 1、﹙﹚ 2 2 2、 ﹙ 4 ﹚AI ＋ ﹙3﹚ O2＝ ﹙ 2 ﹚ AI2O3 3、（ 2）Fe2O3+( 3)C = ( 4 )Fe+ ( 3)CO2↑ 4、﹙ 2 ﹚KCIO3＝﹙ 2 ﹚KCI＋﹙ 3 ﹚O2↑ 2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是 A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑ B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑ C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑
§6..3
CO2与CO
1.通过CO2灭火可知道
CO2的化学性质不可燃.不支持燃烧 . 密度比空气大物理性质 . 2.CO2溶与水生成 CO2＋H2O＝H2CO3
不稳定的酸 H2CO3 ＝H2O ＋CO2 ↑ 3.CO2与碱溶液反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
5.大气中二氧化碳的产生途径： ①人和动植物的呼吸； ②煤.石油.天然气等燃料的燃烧； ③动植物尸体经微生物分解。
CO2 。
4、我国新一代气象卫星风云三号于2008年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是，用R表示，化学方程式为R﹢2N2O4＝3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏三甲肼的化学式是（）
A C2H8N2
B N2H4
C CH 4
D C6H7N
重点考点2 化学方程式的意义
• ⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）； • ⑵生成了哪些物质（生成物是什么）； • ⑶反应条件； • ⑷反应物与生成物之间的质量比； • ⑸反应物与生成物之间的粒子数量比；
6、除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是（ B ） A．它的一个分子中含有60个碳原子 B. 它是一种新型的化合物 C．它的相对分子质量为720 D. 它是一种单质 7、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是（ B ） A.一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．冰和干冰 D．氧气和液氧
滴有紫色石蕊的滤纸接触瓶口
收集CO2该选择下列哪一装置?
只能选择B
B:向上排 A:排水集气法
空气集气法
C:向下排
空气集气法
实验室制取CO2该选择下列哪一装置? 反应物状态是: 固态+液态反应条件是: 常温应选择的装置是: A
A
B
用分液漏斗可代替注射器用试管. 烧瓶. 广口瓶. 代替锥形瓶
聚集成
新的物质
2、为什么质量守恒？
化学反应遵循质量守恒定律的原因宏观微观
元素种类六元素质量不物质的总质量变原子种类原子数目原子质量
物质的种类改变分子的种类
分子的数目可能变
练习一
• 1、判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成 13g二氧化碳。
高温
练习 8、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（）D A、氧化铜 B、四氧化三铁与木炭粉 C、铜与木炭粉 D、氧化铜与木炭粉 9、当氧化铜中混有少量炭粉时，下列除去炭粉的方法正确的是（ B ） A．隔绝空气，将混合物加强热 B. 在空气中灼烧混合物 C．在氢气流中加热混合物 D. 加入足量的氧化铁后加强热
练习二
1、蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳碳氢元素，可和水，试推断蜡烛中一定含有_____ 氧元素。能含有___ 2、植物的光合作用可表示为：水Βιβλιοθήκη ＋二氧化碳光能
叶绿素
淀粉
＋
氧气
碳氢。产生的淀粉中一定含有的元素是__________
3、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度, 发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为
B
三、根据化学方程式的计算
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解 5.简明地写出答案