2015-2016学年湖北省武汉市第十一中学分校高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)

湖北省武汉市第十一中学分校2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列反应肯定属于吸热反应的是（）A．水分解成氢气和氧气B．葡萄酿酒C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫 D．稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】2【答案】D【解析】试题分析：A项中的纯碱不是碱，B项中碘酒是混合物，CO不是酸性氧化物，C项中Mn2O7不是碱性氧化物，CH3CH2OH不是碱，D项正确，答案选D。

考点：物质的分类点评：按照物质的组成特点进行正确分类。

【答案】C【解析】A项中碳原子不满足8电子结构，B项羰基硫是极性键构成的不对称分子，属极性分子，D项羰基硫同CO2一样都属于分子晶体，它的相对分子质量大于CO2，沸点应高。

4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于N AB．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N AC．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8N AD．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为N A【答案】C【解析】略5．右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐【答案】B【解析】试题分析：若水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，则该物质与水混合，会放出热量。

A．硝酸铵溶于水，吸收热量，不符合题意，错误。

B．生石灰溶于水，与水发生反应，放出热量，给食物加热，符合题意，正确。

C．氯化镁溶于水，没有明显的放热或吸热现象，错误。

D．食盐溶于水，没有明显的放热或吸热现象，错误。

考点：考查一次性加热杯的材料的要求与选择的知识。

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是【答案】C【解析】试题分析：A.氯气没有漂白性，所以将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色不会褪去，错误；B.乙醇有还原性，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，不能证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，错误；C.BaSO4不溶于水，也不能溶于盐酸，故可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－的存在，正确；D.在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡,由于CCl4的密度比水大而且互不相容，因此会看到分层，且下层溶液呈紫色，故CCl4可作为碘的萃取剂，错误。

考点：考查实验操作、现象和结论的关系的知识。

7．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al(OH)3④NH4Cl ⑤H2N—CH2—COOH ⑥CH3COOHA．①②③ B．①②④⑤ C．⑤⑥ D．①②③⑤【答案】D【解析】试题分析：①NaHCO3是酸式盐，能和NaOH反应，盐酸的酸性强于弱酸，能和盐酸反应，故符合题意；②(NH4)2S，能和盐酸反应生成硫化氢，和强氧化钠反应生成氨气，故符合题意；③是两性氢氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，故符合题意；④只能跟碱反应生成氨气，故不符合题意；⑤－COOH显酸性，－NH2显碱性，符合题意；⑥只能和碱反应，生成盐，故不符合题意。

考点：考查元素及其化合物的性质。

8．有关下列能量转化的认识不正确．．．的是( )A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧时只将化学能转化为了热能【答案】D【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D。

考点：考查了常见的能量转化形式的相关知识。

9．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。

则四块金属的活动顺序是（）A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b【答案】A【解析】考查金属性强弱比较和原电池的应用。

原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。

a、b相连时，a为负极，则a＞b。

c、d相连时，c溶解，则c是负极，c＞d。

；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则a是负极，所以a＞c。

b、d相连时，b极上有大量气泡，则d是负极，所以d＞b。

因此金属的活动顺序是a＞c＞d＞b，答案选A。

10．下列说法不正确的是( )A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后【答案】D【解析】试题分析：A、25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡体系中，c(CH3COOH)=(c-0.02)mol•L-1，c(CH3COO-)=0.02 mol•L-1，c(H+)=1×10-7mol•L-1，则CH3COOH的电离常数为K a=，故A正确；B、0.1 mol•L-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)，可推得c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO一)+K W，故B正确；C、随着溶液pH的增大，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小．pH=4.75溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，且溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO-)＞c(H+)，故C 正确；D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数都为[n(Na+)+n(H+)]，醋酸根离子水解，显然前者c(H+)小，所以N前＜N后，故D错误；故选D。

【考点定位】考查图象分析方法，电解质溶液中电荷守恒，离子浓度的大小比较【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律：（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。

如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。

多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)> c(HCO3-)。

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。

如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。

（3）如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐)，要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。

（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。

（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。

（6）对于HA 和NaA的混合溶液(多元弱酸的酸式盐：NaHA)，在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA)>c(Na+)>c(A-) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A-)>c(Na+)>c(HA)，显酸性。

若电离、水解完全相同(或不水解、不电离)，则c(HA) =c(Na+)=c(A-)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA) 或c(A-)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH-)都很小。

11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是【答案】C【解析】试题分析：A、加热蒸发至出现少量晶体,此时溶液呈饱和状态，冷却热饱和溶液后，因为温度对硝酸钾溶解度影响大，而氯化钠随温度变化溶解度小，故冷却后析出的的晶体是硝酸钾，A项正确；B、渗析法是利用半透膜，使Fe3+透过，而胶体粒子直径大不能透过，而将Fe3+除去，B项正确；C、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，引入新的杂质，应该用溴水，C不正确；D、生石灰的主要成分是CaO,他能与水反应,不和酒精反应,生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，得到纯净的乙醇，D项正确；答案选C。

考点：考查除杂质问题。

12．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】试题分析：A.在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，例如NaOH，A项错误；B.非极性键可以存在于多原子的化合物分子中，如过氧化氢中含有非极性键，B项错误；C.原子序数为11与9的元素为钠元素和氟元素，是活泼金属与活泼非金属，所以会形成离子键，C项正确；D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学键的形成过程、分类与实质。

【名师点睛】本题考查化学键的形成过程、分类与实质。

①含氧酸盐、碱等离子化合物中存在离子键和共价键；②非极性键是同种元素形成的共价键，存在于多原子的化合物分子和非金属单质中；③根据原子核外电子排布的最外层电子数分析解决；④可以从极性键和非极性键的形成特征来判断。

13．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．可与硝酸反应 B．钠的化合物C．可溶于水 D．电解质【答案】A【解析】试题分析：四种物质都是含有钠元素，都是钠的化合物，都可以溶于水，都是电解质，其中氢氧化钠与硝酸反应，碳酸钠与硝酸反应，但氯化钠和硫酸钠不与硝酸反应，故选A。