2013陕西师范大学物理化学考研试题
陕西师范大学物理化学模拟题3
《考研专业课高分资料》陕西师范大学《物理化学》模拟题考研专业课研发中心北京总部售后电话189********目录物理化学模拟试题及答案(一) (3)物理化学模拟试题及答案(二) (9)第五模块 模拟试题物理化学模拟试题及答案(一)所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、填空题（30分）1.写出实际气体压缩因子定义Z = ，当实际气体的Z ＞1时，说明该气体比理想气体 。
2.已知乙醇的正常沸点为78℃，若要计算25℃乙醇的饱和蒸气压（假定乙醇蒸发焓不随温度变化），请写出乙醇饱和蒸汽压p 的计算公式 。
3.某一化学反应A(g) + B(g) → C(g)，在500K 恒容条件下放热10kJ ，若反应在500K 恒压条件下完成，反应热Q p = 。
4.水蒸气通过灼热的C （石墨）发生下列反应：H 2O(g) + C() CO(g) + H 2(g)，此平衡系统的组分数C = ；相数P = ；自由度F = 。
这说明生成的CO(g)、H 2(g)在气相中组成及 有关。
5.将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，及纯水比较，其沸点温度将 ；凝固点温度将 。
6.液滴的半径越小，饱和蒸气压越 ；毛细管中凹液面的曲率半径越小，凹液面的饱和蒸气压越 。
7.某液体在玻璃表面的润湿角θ= 45°，其表面张力σl-g及σs-g和σs-l之间的关系是 ，且σs-g 及σs-l之间关系是 。
8.兰格缪尔（Langmuir ）吸附等温式仅适用于 吸附，公式形式为bpbp+Γ=Γ∞1，式中Г∞代表 ，在Г—p 图上示意画出Langmuir 吸附等温线 。
9.加入少量表面活性剂，使水溶液的表面张力随浓度的变化率cd d σ ，并且表面活性剂在溶液表面产生 吸附。
10.丁达尔效应产生的原因是 。
11.KI 溶液及过量的AgNO 3溶液混合，形成AgI 溶胶，其胶团结构为 。
KCl 、K 2C 2O 4、K 3Fe(CN)6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是 。
最新陕西师范大学-物理化学-复习题1
复习试题一1.有一系统在某一过程中，吸热30J ，对外做功50J ，则内能变化量为 ；2.已知反应C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) 的标准平衡常数为K 1；CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g)的标准平衡常数为K 2； 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) 的标准平衡常数为K 3；则K 3与K 1、K 2的关系为 _____________ ； 3.某理想气体在20℃、100kPa 下的摩尔体积为 ；4.焓、吉布斯自由能的定义式分别为 、；1.下列各种条件下，CO 2在水中溶解度最大的是（ ）A 高压低温B 低压低温C 高压高温D 低压高温2.在 400K ，液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液态混合物。
当气-液平衡时，在溶液中A 的摩尔分数为0.6，则在气相中B 的摩尔分数应为（ ） A 0.31 B 0.40 C 0.50 D 0.603.在0.1 kg 水中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于272.685 K 时结冰，水的凝固点降低常数 K f 为1.86 K.mol -1.kg -1，则该溶质的摩尔质量大约为( ) A 0.135 kg/mol B 0.172 kg/molC 0.090 kg/molD 0.180 kg/mol4. PCl 5的分解反应是PCl 5(g )＝PCl 3(g) + Cl 2(g)，在473 K 达到平衡时， PCl 5(g)有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为( )A 放热反应B 吸热反应C 即不放热也不吸热D 这两个温度下的平衡常数相等一、填空题（共4小题，将适当的内容填入题中划线处。
每空3分，满分15分）二、选择题（ 共4题，将判断结果填入题后的括号中。
每题3分，满分12分）（ ）1. 某一化学反应的标准摩尔吉布斯函数△r G m $> 0,这就说明该反应不能自发进行； （ ）2. 在通常情况下，对于二组分系统平衡共存时最多相数为3； （ ）3. 米和面混合的十分均匀，再也无法彼此分开，则该系统有一个相； （ ）4. 水的三相点和水的冰点不是一回事；（ ）5. 标准平衡常数改变了，平衡一定会移动。
(NEW)陕西师范大学《730物理化学(含结构化学)》历年考研真题汇编(含部分答案)
2013年陕西师范大学730物理化学（含结构化学）考研真题 2012年陕西师范大学730物理化学（含结构化学）考研真题 2011年陕西师范大学730物理化学（含结构化学）考研真题及详解 2010年陕西师范大学730物理化学（含结构化学）考研真题及详解 2009年陕西师范大学730物理化学（含结构化学）考研真题及详解 2008年陕西师范大学647物理化学（含结构化学）考研真题 2006年陕西师范大学341物理化学（含结构化学）考研真题 2005年陕西师范大学341物理化学（含结构化学）考研真题 2004年陕西师范大学341物理化学考研真题 2003年陕西师范大学341物理化学考研真题
2004年陕西师范大学341物理化学 考研真题
2003年陕西师范大学341物理化学 考研真题
2013年陕西师范大学730物理化学 （含结构化学）考研真题
2012年陕西师范大学730物理化学 （含结构化学）考研真题
2011年陕西师范大学730物理化学 物理化学 （含结构化学）考研真题及详解
2009年陕西师范大学730物理化学 （含结构化学）考研真题及详解
2008年陕西师范大学647物理化学 （含结构化学）考研真题
2006年陕西师范大学341物理化学 （含结构化学）考研真题
2005年陕西师范大学341物理化学 （含结构化学）考研真题
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2 1
E分解
电压E
测定分解电压时的电流-电压曲线
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2013-11-11
分解电压的测定
将I-E曲线中2-3段的 直线部分外延到I = 0处所
得的电压就是Eb, max 。
这是使某电解液能连 续不断发生电解时所必须
电 流 I
3
的最小外加电压——使电
解池不断工作所必需外加 的最小电压，称为电解液 的分解电压。
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2013-11-11
分解电压
分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应
所必须外加的最小电压称为电解质溶液的分解电压。
理论分解电压在数值上等于该电解池作为可逆电池时
的可逆电动势。
E(理论分解 ) E(可逆)
由于电池回路的电压降和阴、阳极的极化所产生的超
电势，使得实际分解电压要比理论分解电压大。
η阴
负 极 曲 线
正 极 曲 线
E可逆
上一内容 下一内容
电位
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2013-11-11
原电池中两电极的极化曲线
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极化曲线（polarization curve）
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2013-11-11
氢超电势
电解质溶液通常用水作溶剂，在电解过程中，H+ 在阴极会与金属离子竞争还原。
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2013-11-11
分解电压的测定
原电池产生了一个与 外加电压方向相反的反电 动势Eb。外加电压必须克 服这反电动势。
电 流 I
3
继续增大外加电压， 电极上就有H2和Cl2继续产 生并向溶液中扩散，因而 电流也有少许增加，相当 于I-E曲线上的1-2段。
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反应分子数（Molecularity of reaction）
反应分子数：是指在基元反应过程中参与反应 的粒子（分子、原子、离子、自由基等）的数
目，只可能是1，2或3（不大于3的正整数）。
根据反应分子数可以将化学反应分为单分子反
应，双分子反应，三分子反应，三分子以上的
反应目前还未发现。
单分子反应
速率方程中各反应物浓度项的指数称为该反应
物的反应级数。 所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，
通常用n表示。n的大小表明浓度对反应速率的影响
程度。 反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，
有的反应无法用简单的数字来表示级数,称为无级数
反应。 反应级数是由实验测定的。
反应级数（Order of reaction） 例如：
下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结
构图。
同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机
理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而 更好的调控反应。
简单反应
一步能够完成的反应叫简单反应，简单反应由
一个基元反应组成。且质量作用定律可直接用于每 一基元反应，而简单反应本身是由一个基元反应组 成，故质量作用定律可直接用于简单反应。
（3）取值不同：反应级数可以为0、1、2、3、分数、 负数，而且对指定反应，反应级数可依反应条件变化 而改变。反应分子数只能为1、2、3，对指定的基元 反应为固定值。
（4）对于简单反应来说，反应分子数和反应级数不
一定一样，如蔗糖水解是双分子反应，但为一级反应。 （5）简单级数反应不一定有简单的机理；一种级数
dcA kc cA cB dt
dpA k p pA pB dt
pB = cBRT ，由(1)和(2)式可得kp与kc的关系：
师范类物理化学试题及答案(两份题)
师范类物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV@( c )2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.DA. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是10.D A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等12.A( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A@( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零@( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 19. B ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 23. CA. 0=θB. 90>θC.90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
陕西师范大学 普通物理 850 真题及考点分析(09年——13年)
2012年陕西师范大学物理学与信息技术学院研究生入学考试学科代码 850 普通物理（含力学、热学、光学、电磁学）试卷各部分分值与考点分析一、填空题（每题5分，共7个）1、考查曲线运动、运动学基本概念——线加速度、加速度概念辨析（高频考点）2、运动学概念+动量定理/动能定理（这种思维方式很重要，功是能量转化的度量，要求功用能量变化来计算）3、根据x-t图像求简谐振动运动学方程（必考考点）4、闭合线圈磁通量、磁力矩5、感生电动势求法及其基本概念的理解6、全电流定律中对位移电流的计算（高频考点）7、单缝衍射明暗条件推导的理解二、填空题（每小题5分，共9个）8、功的计算9、对于转动惯量的理解，考察转动定律10、对波动图像y-x的理解（高频考点）11、分子动理论知识（这个图像很重要，将由图像的出的结论记下来就没问题了，热学考查知识比较少，所以这个知识点算热学部分的重点知识了，尤其是选择题部分，地位举足轻重）12、p-v图像，热力学第二定律的理解（热学部分考察有一个特点：考点特点明显，历年真题中的考点绝对是高频考点，所以各位考生必须高度重视）13、对高斯定理的理解，求电势14、高斯定律和静电场的综合考察15、对于光程差概念的理解，对光程差的简单计算的考察16、分辨率的概念三、计算题（共7小题，每小题10分）17、牛顿第二定律的应用（曲线运动的牛顿第二定律应用、牛顿第二定律的矢量性理解）18、角动量守恒与机械能守恒定律的综合应用（分析历年的真题，会发现，质点的牛顿定律和刚体转动定律在都是力学的高频考点，两者必考一个）19、热机效率与熵变计算（高频考点）20、用高斯定律求电场分布，求某处电势（高频考点）21、用安培环路定律求磁场、通电导体安培力的计算、力矩的计算22、动生电动势、牛顿第二定律综合应用23、波的干涉的应用（高频考点）陕师大考研 12年普通物理 850 整体试卷分析力学、热学、光学、电磁学各部分所占分值比重：力学：40分；热学：20分；光学：30分（注：其中光学部分占25分，波动部分5分，振动部分5分）；电磁学：55分（电磁学与力学的综合应用，这是本试卷最难部分）；本试卷题型分值分析：填空：35分 5分*7个；选择：45分 5分*7个；计算：70分 10分*7个；总题数：23道总体评价：光学和热学部分很基础，最难的大题是电磁学中的题目！2012年陕西师范大学物理学与信息技术学院研究生入学考试学科代码 850 普通物理（含力学、热学、光学、电磁学）试卷各部分分值与考点分析二、填空题（每题5分，共7个）1、考查曲线运动、运动学基本概念——线加速度、加速度概念辨析（高频考点）2、运动学概念+动量定理/动能定理（这种思维方式很重要，功是能量转化的度量，要求功用能量变化来计算）3、根据x-t图像求简谐振动运动学方程（必考考点）4、闭合线圈磁通量、磁力矩5、感生电动势求法及其基本概念的理解6、全电流定律中对位移电流的计算（高频考点）7、单缝衍射明暗条件推导的理解二、填空题（每小题5分，共9个）8、功的计算9、对于转动惯量的理解，考察转动定律10、对波动图像y-x的理解（高频考点）11、分子动理论知识（这个图像很重要，将由图像的出的结论记下来就没问题了，热学考查知识比较少，所以这个知识点算热学部分的重点知识了，尤其是选择题部分，地位举足轻重）12、p-v图像，热力学第二定律的理解（热学部分考察有一个特点：考点特点明显，历年真题中的考点绝对是高频考点，所以各位考生必须高度重视）13、对高斯定理的理解，求电势14、高斯定律和静电场的综合考察15、对于光程差概念的理解，对光程差的简单计算的考察16、分辨率的概念三、计算题（共7小题，每小题10分）17、牛顿第二定律的应用（曲线运动的牛顿第二定律应用、牛顿第二定律的矢量性理解）18、角动量守恒与机械能守恒定律的综合应用（分析历年的真题，会发现，质点的牛顿定律和刚体转动定律在都是力学的高频考点，两者必考一个）19、热机效率与熵变计算（高频考点）20、用高斯定律求电场分布，求某处电势（高频考点）21、用安培环路定律求磁场、通电导体安培力的计算、力矩的计算22、动生电动势、牛顿第二定律综合应用23、波的干涉的应用（高频考点）陕师大考研 12年普通物理 850 整体试卷分析力学、热学、光学、电磁学各部分所占分值比重：力学：40分；热学：20分；光学：30分（注：其中光学部分占25分，波动部分5分，振动部分5分）；电磁学：55分（电磁学与力学的综合应用，这是本试卷最难部分）；本试卷题型分值分析：填空：35分 5分*7个；选择：45分 5分*7个；计算：70分 10分*7个；总题数：23道总体评价：光学和热学部分很基础，最难的大题是电磁学中的题目！2011年陕西师范大学物理学与信息技术学院研究生入学考试学科代码 850 普通物理（含力学、热学、光学、电磁学）试卷各部分分值与考点分析（注：因为在12年以前，陕师大学硕普通物理考察的是《大学物理》，代码是827，但是之前的真题也是极其重要的，很有参考价值；而在14年前专硕（学科教学物理）考的是马文蔚的《大学物理》913，14年后和学硕用的是同一分卷子，难度增加很多；因此说850和827不管是对陕师大学硕还是专硕考试都是极其有参考价值的，极其重要，希望引起各位同学：声学、光学、凝聚态物理、原子与分子物理、无线电物理、学科教学（物理）等学科）一、选择题（共12个小题，每小题4分）1、位移矢量表达式的额理解2、刚体角动量守恒及其做功的计算3、刚体转动角加速度的理解4、振动方程+语言描述求振动相关问题（绝对的高频考点）5、由y-x图像求解波动函数（高频考点）6、求电势7、电场线概念8、高斯定律+静电感应综合应用求解平行板间电场（要回用高斯定律求常见的均匀带电导体产生的电场）9、毕奥——萨法尔定律求磁感应强度10、安培环路定律概念的理解（要将安培环路定律的内容、计算表达式、简单应用完全掌握）11、磁场中粒子运动问题：洛伦兹力+圆周运动12、双缝干涉简单计算（高频考点，光学部分必考考点）二、填空题（共8个，每个4分）13、曲线运动学有关计算：切线加速度，法向加速度、加速度（绝对的高频考点，12年考题中也出现过）14、力做功的计算：元功、功的计算15、动量定理和圆周运动16、高斯定理求电场强度，求电场力做功的计算17、位移电流的计算（分析历年真题。
陕西师范大学-物理化学-模拟题2
目录第五模块模拟试题 (3)陕西师范大学物理化学模拟试题（一） (3)陕西师范大学物理化学模拟试题（二） (6)第五模块 模拟试题陕西师范大学 物理化学 模拟试题（一）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm 3，所做功的绝对值为（ ） A 、0.418 J B 、0.0418 J C 、70.3J D 、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ） A 、W=0 B 、Q=0 C 、△U=0 D 、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和（ ） A 、总是正值 B 、总是负值 C 、是温度的函数 D 、总为零4. 液体A 和B 混合成实际溶液时，当A 和B 之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将（ ）A 、产生正偏差B 、产生负偏差C 、不产生偏差D 、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是（ ） A 、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B 、偏摩尔量的值不能小于零 C 、体系的强度性质无偏摩尔量 D 、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m (相变)/T △V m (相变)，其应用条件是（ ）A 、只适用于纯物质的气液、气固平衡B 、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C 、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D 、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f 为（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、48.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp 与分解压力P 的数值之间为（ ）A 、Kp=P 3B 、Kp>P 3C 、Kp<P 3D 、无法比较9.在一定温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ）A 、0=∆θGB 、0=∆GC 、θG G ∆=∆D 、θθK RT G ln -=∆ 10.放射性元素B 的半衰期是8h ，16克B 在32h 后还剩（ ） A 、8g B 、4g C 、2g D 、1g11.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是（ ）A 、-dc/dt=kcB 、-dc/dt=kC 、-dc/dt=kc 2D 、-dc/dt=kc 312.有关活化能的下列说法正确的是：（ ） A 、活化能与反应本性有关 B 、活化能与反应温度完全无关 C 、活化能与反应途径无关 D 、活化能与反应物浓度有关13.若浓度为m 的H 2SO 4溶液的平均活度系数γ±为，则其活度为：（ ）A 、41/3γ±mB 、γ±mC 、4γ±3m 3D 、γ±m 314.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：（ ）A 、NaClB 、MgCl 2C 、AlCl 3D 、Na 2SO 4 15.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：（ ） A 、P 平>P 凹>P 凸 B 、P 凸>P 平>P 凹 C 、P 凹>P 平>P 凸 D 、P 凸>P 凹>P 平二、填空题（每空1分，共10分）1、指出下列过程中系统中哪一个改变值为零（1）H2和O2在密闭绝热钢瓶中反应生成水（2）在一定温度压力下形成饱和溶液K、Kp只是温度的函数，与压力、组成无关，而对其它气体反应仍只为温度2、对理想气体反应的函数，但的值还与压力有关。
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2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试业务课试题
适用专业名称： 无机化学，有机化学，分析化学，物理化学，高分子化学与物理 考试科目名称： 物理化学 科目代码： 730 注意事项：
1、请将答案直接做到答题纸上，做在试题纸上或草稿纸上无效。
2、除答题纸上规定的位置外，不得在卷面上出现姓名、考生编号或其它标志，否则按违纪处理。
3、本试题共 页，满分 150 分，考试时间180分钟。
物理化学部分（120分）
一、 单选题（20分）
1.热力学基本公式：VP -SdT G +=∆ 可适用的过程是： （ ）
A 298K ，101.3KPa 的水蒸发过程
B 电解水制取氢气和氧气
C 理想气体真空膨胀
D )g (NH g H g N 322=+）（）（未达平衡 [解析]：选C 。
四个热力学基本公式有着共同的使用条件，为： （1）W f =0，无相变，无化学变化，组成恒定的均相封闭系统的一切变化：（2）无体积功，有相变或化学变化的封闭系统的可逆过程。
A 中过程水蒸发，发生相变，但不是可逆相变；B 过程有体积功（电功）；D 过程未达平衡。
2.某溶液由2molA 和1.5molB 混合而成，其体积为420 cm 3,此溶液中组分A 的偏摩尔体积VA=3013mol cm -∙， 则组分B 的偏摩尔体积为： （ ） A 20013mol cm -∙ B 30013mol cm -∙ C 24013mol cm -∙ D 28013mol cm -∙ [解析]：选C 。
本题考查偏摩尔量加和公式：V=V A n A +V B n B ,带入数值得： 420=30⨯2+1.5V B ,则可得出V B =24013mol cm -∙。
3.对于恒沸混合物，下列说法中正确的是： （ ） A 不具有确定的组成 B 平衡时气相与液相组成相同 C 其沸点随外压的改变而改变 D 与化合物一样具有确定的组成 [解析]：选B 。
考查恒沸混合物的性质。
4.NH 4HS 和任意体积的NH 3（g ）及H 2S （g ）达平衡时有： （ ） A 2f 22C ===，，φ B 1f 21C ===，，φ C 2f 31C ===，，φ D 3f 21C ===，，φ
[解析]：选A 。
考查相率，C=S-R-R ’，S （物种数）为3，R （平衡数目）为1，R ’为0，故C=2，B 、C 、D 均错误；Ф （相数）为2（固相，气相）；f+Ф=C+2,可得：f=2。
5.Al2（SO4）3的化学势μ与+3Al ,-24SO 的化学势+μ，
-μ之间的关系为：（ ） A -μμμ+=+ B -32μμμ+=+ C -23μμμ+=+ D -μμμ∙=+
[解析]：答案选择B 。
6.等温等压条件下原电池可逆放电，电池反应的焓变rHm ∆与等压可逆热效应p Q 的关系为： （ ） A rHm ∆大于p Q B rHm ∆等于p Q C rHm ∆小于p Q D rHm ∆大于等于p Q
7.当发生极化作用时，两电极的电极电势变化为： （ ） A 阴变小阳变大，ϕϕ B 阴变大阳变小，ϕϕ C 两者都变大 D 两者都变小
[解析]：答案为A 。
参考傅献彩第五版物理化学第十章内容
8.某化学反应为，P B 2A K −→−
+ 实验测得其速率常数K=0.25 -1-1
-3S dm mol ∙⋅）（，则该反应级数为： （ ）
A 零级
B 一级
C 二级
D 三级
[解析]：选择C 。
化学反应的级数可以看速率常数K 来辨别。
-1
n -1-3S
dm mol ∙⋅）（
9.恒温恒压下，将一液体分散成小液滴，该过程液体的熵值将：（ A ）A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 请加qq ：1643292160 一起来研究物理化学
结构化学部分（30分）。