2018年扬州大学630无机化学考研真题试题试卷
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率.1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。
3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层.（2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子.第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p—p原子轨道“头碰头"重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子)、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
（完整版）无机化学试题及答案解析
（完整版）无机化学试题及答案解析第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
中国科学院大学2018年819《无机化学》考研真题及答案
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
高等无机化学考试题及参考答案（硕士）【精选】
第一部分（试题，50分）（一）运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性（20分）。
解：1）C 3V 操作下不动原子数和总的可约表示特征标表C 3VE2C 3Vσ3不动原子数χ4 1 231n3Γ1223)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ平动与x,y,z,有关故NH 3分子的平动对称性为A 1+E ，转动与E A A N 43213++=ΓRx,Ry,Rz,有关故转动对称性为A 2+E ，最后得分子振动对称性为2A 1+2E ，它们既是红外和Raman 振动的对称性（二）3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项（10分）。
解：由可知，S 可能取值为1，0，L 可能取值为4，3，2，1，0，l L m m ∑=s S m m ∑=同时还要根据鲍林不相容原理可知，3d 2中两个电子所有量子数不能全同，从而可得3d 2组态有五个谱项，分别为，能量从低到高为，基谱项为。
G F D P S 13131,,,,S G P D F 11313,,,,F 3（三）用d 电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn(H 20)6]2+离子基本无色的原因（10分）。
解，在d 5组态的Mn 2+能级图上看出不存在和基谱项具有相同多重度的激发谱项，同g A 16时因为多重度不同的的谱项之间的跃迁是自旋禁阻的，但是由于自旋—轨道偶合还是改变谱项的能量，使谱项发生混合，在光谱图上仍会有出现吸收峰，但是这种自旋禁阻的跃迁具有低的跃迁概率，吸收强度很小，故Mn(H 20)6]2+几乎为无色。
（四）根据过渡金属离子水交换速率和d 电子组态之间的关系图，分别说明4V 2+，Cr 3+，Ni 2+离子的水交换反应速率比较慢以及Cr 2+，Cu 2+离子的反应速率非常快的原因（10分）。
硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷
硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷<Ⅰ>一、选择题<共42分,每题2分>答题说明：每题有一个或两个合适的答案,将你所选的答案符号填入题后的括号内.1．能与Cu 发生氧化还原反应的物质是< >A. HClB. Fe 3+C. HNO 3D. Na 2S 2．下列各组酸性溶液能稳定存在的有< > A. CO 32–,Al 3+,Mg 2+ B. Br –,NO 2–,K +,S 2– C. ClO 3－,I －,Na +D. Cr 2O 72–,Fe 3+ ,Cu 2+3．镧系收缩的后果之一使哪组元素性质更相似< >A. Sc 和LaB. Cr 和MoC. Fe 、Co 、NiD. Nb 和Ta4．在下列溶液中加入足量的NaOH 后,能使颜色发生变化而无沉淀的是< > A. CuSO 4B. K 2Cr 2O 7C. FeSO 4D. FeCl 35．下列各组物质,能用HCl 进行分离的是< > A. Ag +和Fe 3+ B. Zn 2+和Al 3+C. Cu 2+和Ba 2+D. Bi 3+和Sn 2+6．在1L 水中溶解36.2 g 的NaCl,此过程< > A.∆r G m >0、∆r S m >0B.∆r G m <0、∆r S m <0 C.∆r G m <0、∆r S m >0D.∆r G m >0、∆r S m <07．将pH =1.00的HCl 溶液与pOH ＝13.00的HCl 溶液等体积混合,其pH 为< > A. 1.00B.13.00C. 7.00D. 1.508．能与I －发生氧化还原反应的物质是< > A. Na 2SB.MnSO 4 C. H 2O 2D. HNO 29．将H 2S 气体通入c <H +>=0.1 mol ·L –1的溶液中至饱和,此时溶液中c <H +>约为< > A. 1.1×10–13B.0.1 C. 1.0×10–4D. 1.1×10–21 <已知：H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7,2a K Θ=1.0×10–13>10．合成氨反应：N 2+3H 2−→−2NH 3,∆r H m Θ= –92 kJ ·mol –1,达平衡后,欲使平衡向右移动,可采取的措施是< >A. 增加H 2的浓度B. 减小H 2的浓度C. 降低温度D. 升高温度或加入催化剂11．在一自发进行的电极反应中,若诸物质得<失>电子数同时增大为n 倍时,则此电极反应的∆r G m 和φΘ值各为< >A. 变大和不变B. 变大和变小C. 变小和不变D. 变小和变大12. 下列各组元素中,电负性依次减小的是< >A. K>Na>LiB. O>Cl>HC. As>P>HD.三组都对13．某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出.此白色固体为< >A. <NH 4>2CO 3B. <NH 4>2SO 4C. NH 4ClD. K 2CO 314．下列说法正确的是< >A. 酸性水溶液中不含OH －B. 碱性水溶液中不含H +C. 在一定温度下改变溶液的pH,水的离子积不变D. H 2S 溶液中c <H +>=2c <S 2–> 15．下列物质属于离子晶体的是< >A. NH 3B. SiCC. Al 合金D. MgCl 216．298K 时,反应C<s>+CO 2<g>=2CO<g>的标准摩尔焓变为r m H ∆Θ,则该反应的r m∆U Θ等于< >. A. r m H ∆Θ B. r m H ∆Θ–2.48 kJ ·mol –1 C. –r m H ∆ΘD. r mH ∆Θ+2.48 kJ ·mol –1 17．下列叙述中正确的时< >A. 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大B. 反应的活化能越小,反应速率越大C. 增大体系压力,反应速率越大D. 催化剂能同等程度降低正、逆反应的活化能 18．下列溶液中pH 值最小的是< >A. 0.010 mol ·L –1HClB. 0.010 mol ·L –1H 2SO 4C. 0.010 mol ·L –1HOAcD. 0.010 mol ·L –1H 2C 2O 4 19．在含有AgCl 的饱和溶液中,加入适量水,下列叙述中正确的是< >A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度,sp K Θ均不变 C. AgCl 的sp K Θ增大D. AgCl 的溶解度,sp K Θ增大20．由Zn 2+/Zn 和Cu 2+/Cu 组成铜锌原电池,在常温下,若Zn 2+和Cu 2+的浓度分别为1.0 mol ·L –1和0.01 mol ·L –1,则此时原电池的电动势比标准电动势< >VA. 增大0.0296B. 下降0.0592C. 下降0.0296D. 增大0.059221．下列叙述中错误的是< >A. |ψ|2表示电子出现的几率密度B. |ψ|2在空间分布的形象化描述称电子云C. |ψ|2值小于相应的|ψ|D. |ψ|2表示电子出现的几率二、填空题<共40分,每题1分>1．该基元反应O 3+ NO === NO 2+O 2,正反应的活化能为10.7 kJ ·mol –1,r mH ∆Θ=–193.8 kJ ·mol –1,则逆反应的活化能为kJ ·mol –1；该基元反应为级反应.2．已知sp K Θ<C a S O 4>=3.0×10–6,C a S O 4在0.1 mo l ·L –1的N a 2S O 4溶液中的溶解度为mol ·L –1,比在纯水中的溶解度.3．矾的通式可用表示,明矾的化学式为.4．常用ZnCl 2浓溶液清除金属表面的氧化物,其原因是. 5．H 2O 2的化学性质主要表现为,,.6．配合物的为四氯二氨合钴<Ⅲ>酸钾,写出其化学式,中心离子为,配位体为,配位数为.7．溶液的pH 值增加,下列各电对MnO 4+/Mn 2+、MnO 4－/ MnO 42–、Mn<OH>2/Mn 的电极电势值将分别、、. 8．过渡元素原子外围的价层电子构型的通式为,过渡元素的单质一般熔点较高,是因为.9．变色硅胶能变色是因为含有,吸收水分后,颜色由变表明失效,经过烘干处理后能恢复其吸湿能力.若在烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶,烘干温度为℃左右.10．离子极化与离子的、和有关.11．卤素单质的熔、沸点从F 2到I 2依次,这是因为.12．正3价离子M 3+的n =3、l =2的原子轨道上有3个单电子,该元素的原子序数为,中性原子的价层电子构型为.13．在氢卤酸中,HF 为；HCl 、HBr 、HI 的酸性依次；其中______和有较大的实用意义.14．电负性最大的元素是,电负性最小的元素是.熔点最高的金属是,熔点最低的金属是,硬度最大的非金属单质是,硬度最大的金属单质是.三、是非题<在正确的答案后打√,在错误的答案后打×,共10分,每题1分>1. 电子云是波函数ψ在空间分布的图形.2. 在弱场中,Mn 2+的八面体配合物和四面体配合物的晶体场稳定化能相等.3. 实验室配制SnCl 2溶液时,为防止发生水解,常在水中加入适量的碱.4. 电对244MnO /MnO --的电极电势与溶液pH 值无关.5. 将氨水加等体积水稀释,溶液中OH －浓度将减小到原来的1/2.6. 向含AgCl 固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达平衡时,AgCl 的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变.7. 向H 2CO 3溶液中加入NaHCO 3能产生同离子效应,向NaHCO 3溶液中加入Na 2CO 3也会产生同离子效应.8. 当某反应的r m G ∆Θ<0时,该反应的标准平衡常数K Θ>1,反应一定正向进行.9. 18电子构型的阳离子在周期表中位于p 区和d 区. 10. Cu<OH>2既溶于浓NaOH 溶液,又溶于HCl 溶液.四、完成并配平下列反应方程式<共10分,每题2分>1．KClO 3+KI+H 2SO 4−→− 2．MnO 4－+Fe 2++H +−→−3．S 2O 32–+I 2−→−4．As 2S 3+ClO 3－+−→−Cl －+H 3AsO 4+SO 42–5．Cu+HNO 3<浓>−→−五、简答题<共10分,每小题5分>1．试用分子轨道理论说明N 2很稳定,且具有反磁性,而O 2分子具有顺磁性. 2．以第二主族的金属<Be,Mg,Ca,Sr,Ba>碳酸盐为例,说明其热稳定性的变化规律.六、计算题<共38分,5题10分,其余每题各7分>1．已知反应：N 2<g>+2O 2<g> === 2NO 2<g>在温度为298K 下进行,r m G ∆Θ=103.68 kJ ·mol –1,r m S ∆Θ=–120.66 J·mol –1·K –1,计算该反应在398K 时的平衡常数K Θ.2．50 mL 0.20 mol ·L –1的MgCl 2溶液和30 mL 0.20 mol ·L –1的NH 3·H 2O 混合,通过计算：<1>说明有无Mg<OH>2沉淀生成？<2>欲不生成沉淀,需要在上述体系中加入20 mL 多大浓度的NH 4Cl 溶液才行？<sp K Θ<Mg<OH>2>=1.8×10–11,b K Θ<NH 3>=1.8×10–5> 3．把铜片浸入含有1.0 mol ·L –1的氨水和1.0 mol ·L –1的Cu<NH 3>42+的混合溶液中作原电池的负极,用标准氢电极作正极,组成原电池,测得此电池的电动势E =0.030 V ,已知E Θ<Cu 2+/Cu>=0.34 V ,求K f Θ<Cu<NH 3>4>2+.4．在1L 密闭容器中,HI 的分解反应为2HIH 2+I 2,开始有1 mol HI,当反应达平衡时,有24.4%HI 发生分解.现欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡体系中加入多少mol 的I 2.5．已知C 2H 5OH<l>：f m H ∆Θ= –277.6 kJ·mol –1,m S Θ=161 J ·K –1·mol –1C 2H 5OH <g>：f m H ∆Θ=–235.3 kJ ·mol –1,m S Θ=282 J ·K –1·mol –1求：<1>在100 kPa 和25 ℃时,C 2H 5OH <l>能否自发地变成C 2H 5OH <g>.<2>在100 kPa 和100 ℃时,C 2H 5OH <l>能否自发地变成C 2H 5OH <g>. <3>计算乙醇的近似沸点.参考答案一、选择题1.<B 、C>2.<D>3.<D>4.<A 、B>5.<A>6.<C>7.<A>8.<C 、D>9.<B> 10.<A 、C> 11.<C> 12.<B> 13.<A> 14.<C> 15.<D> 16.<B> 17.<B 、D> 18.<B> 19.<B> 20.<B> 21.<D>二、填空题1．204.5 2 2．3.0×10–5 小3．M<Ⅰ>M<Ⅲ><SO 4>2·12H 2O KAl<SO 4>·12H 2O 4．由于浓ZnCl 2溶液水解形成配合酸,使溶液具有较强酸性 5．弱酸性 氧化还原性 对热不稳定性 6．K[Co<NH 3>2Cl 4] Co 3+ NH 3和Cl －6 7．减小 不变 减小8．<n –1>d 1~10n s 1~2 d 电子参加形成金属键 9．CoCl 2 蓝色 粉红色 90～110 10．电荷 半径 离子的电子构型11．升高 从F 2到I 2 分子量依次增大,分子的变形性依次增大,分子间色散力依次增大 12．24 3d 54s 113．弱酸 增强 HF HCl14．F Cs W Hg 金刚石<C> Cr三、简答题1. ×2. √3. ×4. √5. ×6. √7. √8. ×9. ×10. √四、完成并配平下列反应方程式1．KClO 3+6KI+3H 2SO 4=== KCl+3I 2+3K 2SO 4+3H 2O2．MnO 4－+5Fe 2++8H +=== Mn 2++5Fe 3+ + 4H 2O3．2S 2O 32－+I 2=== S 4O 62－+2I －4．3As 2S 3+14ClO 3－+18H 2O === 14Cl －+6H 3AsO 4+9SO 42－+18H + 5．Cu+4HNO 3<浓>===Cu<NO 3>2+ 2NO 2↑+ 2H 2O 五、简答题1．N 2的分子轨道表示式为：N 2[KK<σ2s>2<σ*2s>2<π2p y >2<π2p z >2<σ2p x >2] O 2[KK<σ2s>2<σ*2s>2<σ2p x >2<π2p y >2<π2p z >2<π*2p y >1<π*2p z >1]由于N 2分子中有两条π键,一条σ键,所以很稳定,由于电子完全配对,故具有反磁性；O 2分子中有两条三电子π键,有成单电子,所以具有顺磁性.2．碳酸盐的热稳定性与金属离子的极化能力有关,金属离子的极化能力越强,其碳酸盐的热稳定越差.金属离子的极化能力在电荷和电子构型相同的情况下,与半径有关,半径越小,极化能力越强.第二主族金属从Be 到Ba,离子半径依次增大,极化力依次减小,所以其碳酸盐的热稳定性从Be 到Ba 依次增强.六、计算题1．由于r m G ∆Θ=r m H ∆Θ–T r m S ∆Θr m G ∆Θ<T >≈r m H ∆Θ–T r mS ∆Θ 298K 时 r m H ∆Θ=r m G ∆Θ+ T r m S ∆Θ=103.68+298(120.66)1000⨯-=67.72 <kJ ·mol –1>r m G ∆Θ<398>≈67.72–398×(120.66)1000-=115.74<kJ ·mol –1>r m G ∆Θ<T >= –RT ln T K Θln TK Θ=r m ()115.74100034.988.3143988.314398G T -∆-⨯==-⨯⨯ΘT K Θ=6.43×10–16 2．<1>混合后：c <Mg 2+>=0.125 mol ·L –1,c <NH 3>=0.075 mol ·L –1 c <OH －>=c <Mg 2+>·[c <OH －>]2=1.69×10–7>sp K Θ<Mg<OH>2>,所以有沉淀生成. <2>加入20mLNH 4Cl 后：c <Mg 2+>=0.1 mol ·L –1 c <NH 3>=0.06 mol ·L –1要使Mg 2+不沉淀：c <OH －>≤1.34×10–5mol ·L –1c <OH －>=3b +4(NH )(NH )c K c ⋅Θ解之得：+4(NH )c =0.080 mol ·L –1,c <NH 4Cl>原=0.08010020⨯=0.4mol ·L –1欲使不生成沉淀,在上述体系中至少加入20mL 0.4mol ·L –1的NH 4Cl 溶液才行. 3．由于2/H )ϕ+(H Θ=0.000V E =φ<+>–φ<–> 所以2(Cu /Cu)0.030V E ϕ+=-=- 4． 2HIH 2 + I 2起始浓度c 起<mol ·L –1>1.0 0 0 平衡浓度c 平<mol ·L –1>1.0–0.244 0.122 0.122 将分解百分数降低到10%时 0.9 0.1440.1222-0.1440.1222x -+ 222(I )(H )(ΗΙ)c c c 22⋅0.122==0.026(0.756),将分解百分数降到10%时的数据代入得x =0.37 mol,所以应加入的I 2为0.37mol.5．解：<1>r m H ∆Θ<298>=–235.3–<–277.6>=42.3<kJ ·mol –1>r m S ∆Θ<298>=–282–161=121 <J ·mol –1·K –1>r m G ∆Θ<298>=r m H ∆Θ–T r m S ∆Θ=42.3–298×<121/1000>=6.2<kJ ·mol –1>>0所以,该条件下C 2H 5OH<l>不能自发形成气体<C 2H 5OH>.<2>r m G ∆Θ<373>=42.3–373×1211000=–2.8<kJ ·mol –1><0 所以,该条件下可自发形成气体C 2H 5OH.<3>计算近似沸点,也即是r m G ∆Θ<T ><0时的温度由于r mH ∆Θ>0,r mS ∆Θ>0,所以T ≥r mr m42.31000350(K)121H S ∆⨯==∆ΘΘ 所以,乙醇的近似沸点为350–273=77 <℃>.硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷<Ⅱ>一、选择题<共50分,每题2分>答题说明：每题有一个或多个合适的答案,将你所选的答案符号填入题后的括号内.1．下列各组物质,能配成缓冲溶液的是< >A. HAc 和NaOHB. HAc 和NaAcC. HCl 和NaOHD. HCl 和NH 4Cl 2．向平衡体系2SO 2<g>+O 2<g>2SO 3<g>中加入惰性气体,若体系体积保持不变,则平衡< >A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法判断3．下列各组量子数,合理的是< > A.n =3,l =2,m =0B.n =3,l =3,m =2 C.n =3,l =1,m = –1D.n =3,l = –1,m =14．下列晶体熔化时,只需克服色散力的是< > A. SiO 2B. MgOC. CO 2<干冰>D. H 2O<冰> 5．下列各组物质,酸性由强到弱排列正确的是< > A. HCl>H 2S>HF>H 2OB. HF>HCl>HBr>HIC. H 2S>H 2O>H 2Se>H 2TeD. HClO 4>HNO 3>H 3PO 4>H 2SiO 3 6．KNO 3的热分解产物为< > A. KNO 2 + O 2 B. K 2O + NO 2 + O 2 C. KNO 2 + NO 2D. K + NO 2 + O 27．下列氧化剂,随酸度增大,氧化能力增强的是< >A. Fe 3+B. Cl 2C. H 2O 2D. K 2Cr 2O 78．下列物质中,热稳定性最差的是< > A. CaCO 3B. SrCO 3 C. BaCO 3D. CuCO 39．原电池<–>N 2|N 22+<c =?>‖Cu 2+<1.0 mol ·L –1>|Cu<+>的E <电动势>=0.63 V ,则c <N 22+>约为< ><已知φΘ<Cu 2+/Cu>=0.34 V ,φΘ<N 22+/N 2>= –0.23 V>A. 0.1 mol ·L –1B. 0.01 mol ·L –1C. 0.5 mol ·L –1D. 0.001 mol ·L –110．已知浓度为0.010 mol ·L –1的某一元弱碱的pH 值为10.0,则该弱碱的K b Θ为< > A. 10–8B. 10–10C. 10–6D. 10–711．H 2S 通入溶液Hg 2<NO 3>2,得到的沉淀为< >A. Hg 2SB. HgS + HgC. HgD. HgS 12．PCl 5的分解反应PCl 5PCl 3+Cl 2,在一定温度下达到平衡,已知该反应的r m H ∆Θ>0,升高温度,该反应的< >A. 平衡右移B. 平衡左移C. 平衡常数增大D. 平衡常数减小13．下列热分解产物中有金属单质生成的有< >A. Mg<NO 3>2B. NaNO 3C. AgNO 3D. Pb<NO 3>214．在21.8 ℃时,反应NH 4HS<s>NH 3<g>+H 2S<g>的标准平衡常数K Θ=0.070,平衡时混合气体的总压是< >A. 7.0 kPaB.26 kPaC.53 kPaD.30.26 kPa15．下列物质与水反应,不产生H 2O 2的是< >A. KO 2B. Li 2OC. BaO 2D. Na 2O 216．已知289 K 时：2NH 3−→−N 2<g>+3H 2<g>r m H ∆Θ<1>=92.2 kJ ·moL –1 H 2<g>+O 2<g>−→−H 2O<g>r m H ∆Θ<2>= –241.8 kJ ·moL–1 4NH 3<g>+4O 2<g>−→−4NO<g>+6H 2O<g> r m H ∆Θ<3>= –905.5 kJ ·moL –1则NO<g>的f m H ∆Θ为<>A.90.2kJ ·moL –1B.–90.2kJ ·moL –1C.–709.8kJ ·moL –1D.360.8 kJ ·moL –117．下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正离子或负离子所产生的离子型化合物是< >A.NaClB.MgOC.KFD.CaCl 218．某原子轨道用函数表示时,下列表示正确的是< >A ．n ψ B. ,n l ψ C. ,,n l m ψ D. ,,,s n l m m ψ19．某未知液中含有K 2SO 4或K 2SO 3,要简便的鉴定它们,最好加入下列试剂中的< >A. NaCl<aq>B.Br 2<aq>C. H 2O 2<aq>D.KOH<aq>20．下列物质中热稳定性最强的是< >A.PBr 5B. PCl 5C. PF 5D. PI 521．下列各组离子中的所有离子都能将I －氧化的是< >A.Hg 2+,Ni 2+,Fe 2+B.Ag +,Sn 2+,FeO 42+C.Co 2+,Cr 2O 72–,Sb 3+D.MnO 4－,Cu 2+,Fe 3+ 22．H 2O 的共轭酸是< >Ａ．H 2OB ．HAcC ．OH －D ．H 3O + 23．下列两种元素性质最为相似的是< >Ａ．Na 和Mg B ．Li 和Be C ．Li 和MgD ．K 和Ba 24．镧系收缩的后果之一使下列哪组元素的性质更为相似？< >Ａ．Sc 和LaB ．Cr 和MoC ．Fe 、Co 和NiD ．Nb 和Ta25．下列元素中,化学性质最活泼的是< >Ａ．PtB ．PdC ．RhD ．Os二、填空题<共30分,每空1分>1．某基元反应的速率方程v =k ·c a <A>·c b <B>,该反应的总级数为. 2．二氯化一溴·五水合铬<Ⅲ>的化学式为,中心原子,配位原子.3．根据晶格结点上粒子的种类和离子间作用力的不同,可将晶体分为四种基本类型,即：,,,. 4．O 2－离子的分子轨道表达式为,其键级为.5．M 2+的n =3、l =2的轨道上有8个电子,该元素的原子序数为,中性原子的价层电子构型为.6．NH 3的分子中,N 原子以杂化轨道与氢原子成键,分子的几何构型为；NH 4+中的N 原子以杂化轨道成键,该离子的几何构型为.7．298K 时,反应：2H 2<g>+O 2<g>−→−2H 2O<l>的r m H ∆Θ= –571.6 kJ ·mol –1,则H 2<g>的f m H ∆Θ=kJ ·mol –1,H 2O<l>的f m H ∆Θ=kJ ·mol –1.8．写出下列分子和离子的颜色： [Cr<OH>4]－, Fe<OH>2,CuCl 42–,HgI 2.9．下列各对配离子稳定性大小的对比关系是<用>或<表示> <1> [Cu<NH 3>4]2+ [Cu<en>2]2+<2> [Ag<S 2O 3>2]3–[Ag<NH 3>2]+ <3> [FeF 6]3–[Fe<CN>6]3–<4>[Co<NH 3>6]3+[Co<NH 3>6]2+ 10．硼砂的化学式为,其水溶液呈性.11．KMnO 4在下列介质中与还原剂反应的还原产物为：强酸性,中性或弱酸性,强碱性. 12．同离子效应使难溶电解质的溶解度,盐效应使难溶电解质的溶解度.三、是非题<在正确的答案后打√,在错误的答案后打×,共10分,每题1分>1．第二周期中N 的第一电离能比它前后相邻的C 和O 都要大.2．能形成共价分子的主族元素,其原子的内层d 轨道均被电子占满,所以不能用内层d 轨道参与形成杂化轨道.3．由分子轨道理论可推知O 2–,O 22–都比O 2稳定.4．碱金属氧化物的稳定性次序为：Li 2O>Na 2O>K 2O>Rb 2O>Cs 2O. 5．ϕΘ<Cu 2+/Cu +><ϕΘ<Cu 2+/CuCl 2－>.6．f K Θ<A<NH 3>63+>和f K Θ<B<NH 3>62+>分别为4×105和2×1010,则在水溶液中[A<NH 3>6]3+比[B<NH 3>6]2+易于解离.7．PbS<s>不溶于浓HNO 3,ZnS 不溶于HAc 溶液.8．三元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上不等于3a K Θ<H 3A>. 9．催化剂只能改变活化能,而不能改变r m H ∆Θ.10．K 2Cr 2O 7<s>与浓HCl 共热制取Cl 2,这是因为浓HCl 能使电对φ<Cr 2O 72–/Cr 3+>的电极电势增大,也使φ<Cl 2/Cl －>增大.四、完成并配出下列反应方程式<共10分,每题2分>1．MnO 2+H 2O 2+HCl −→−2．CuS+HNO 3−→−Cu<NO 3>2 +NO ↑+S ↓3．4MnO -+23SO -+H +−→− 4．HgCl 2+SnCl 2 <过量> −→−5．Fe 3++ I－−→−五、简答题<共14分,1、2题每题3分,3题8分>1．已知φΘ<Ag +/Ag>>φΘ<I 2/I －>,将KI 溶液滴入AgNO 3溶液中,将发生什么反应？为什么？ 2．氢氟酸<HF>是一弱酸,为什么它的解离度随浓度的增大而增大？为什么它又不能储存于玻璃容器中,写出反应方程式.3．写出下列配离子中形成体的杂化成键过程,并讨论这两个配位个体的稳定性、几何构型与磁性.<1>[Fe<CN>6]3– <2>[FeF 6]3–六、计算题<共36分,1、4、5每题各6分,2、3每题各9分>1．某温度下,1.0 L 容器内,N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为1.0 mol 、0.5 mol 、0.5 mol,若使N 2的量增加到1.2 mol,需从容器中取走多少摩尔H 2才能使体系重新达到平衡？2．从热力学的观点说明能否用H 2<g>和O 2<g>直接合成H 2O 2<l>？若可能,应在什么温度条件下？<298.15K 时,f m H ∆Θ<H2O2,l >= –187.8 k J ·m o l–1,m S ΘH2O2<l >=110J ·mol –1·K –1,m S Θ<H 2,g>=130.6 J ·mol –1·K –1,m S Θ<O 2,g>=205.0 J ·mol –1·K –1>3．在0.1 mol ·L –1 AgNO 3溶液中,加入足量Zn 粉,计算平衡时Ag +的浓度.<已知：φΘ<Ag +/Ag>=0.7999V,φΘ<Zn 2+/Zn>= –0.763 V>4．已知sp K Θ<AgI>=8.3×10–17,f K Θ<Ag<CN>2>－=1.26×1021,若1.0 LKCN 溶液刚好溶解完0.1 mol AgI固体,试计算原溶液中CN －的浓度.5．在2.0 L 0.4 mol ·L –1HAc 溶液中,加入固体NaOH 16 g,不计体积变化,求溶液的pH 值.若向此溶液中再加入0.2 mol 固体CuSO 4,是否有Cu<OH>2沉淀出现？<a K Θ<HAc>=1.8×10–5,sp K Θ<Cu<OH>2>=2.0×10–20,M<NaOH>=40.0>参考答案一、选择题1. <A 、B>2. <C>3. <A 、C>4. <C>5. <D>6. <A>7. <C 、D>8. <D>9. <B> 10. <C> 11. <B> 12. <A 、C> 13. <C> 14. <C> 15. <B> 16. <A> 17. <B> 18. <C> 19. <B> 20. <C> 21. <D> 22. <D> 23. <C> 24. <D> 25. <B>二、填空题1. a +b2. [CrBr<H 2O>5]Cl 2 Cr 3+ B r －和O3. 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体4. KK<σ2s>2<σ2s *>2<σ2p s >2<π2p y >2<π2p z >2<π*2p y >2<π*2p z >1 1.55. 28 3d 84s 26．不等性sp 3 三角锥形 等性sp 3 正四面体 7．0 –285.88．绿色 白色 黄色 橘红 9．< > < >10．Na 2B 4O 7·10H 2O 碱性 11．Mn 2+ MnO 2 MnO 42– 12．降低 增大三、是非题1. √2.√3. ×4. √5. √6. √7. ×8. √9. √10. × 四、配平题1．MnO 2+H 2O 2+2HCl === 2MnCl 2+2H 2O+O 22．3CuS+8HNO 3=== 3Cu<NO 3>2+3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3．2MnO 4–+5SO 32–+6H +=== 2Mn 2++5SO 42–+3H 2O 4．HgCl 2+SnCl 2=== Hg ↓+SnCl 4 5．2Fe 3++2I – === 2Fe 2++I 2五、简答题1．将发生沉淀反应,由于沉淀反应速度较快,一旦沉淀生成就降低了Ag +的浓度,使电对Ag +/Ag 的电极电势值大大降低,所以不能发生氧化还原反应<即Ag +不能氧化I －>.2．因为HF 浓度大时解离出来的F –<HF=H ++F －>进一步与未解离的HF 结合生成HF 2－,促使HF 进一步解离；因为HF 腐蚀玻璃,其原理为：SiO 2+4HF ===SiF 4+2H 2O.3．<1>[Ar]3d 5,d 2sp 3,,内轨型,正八面体,稳定性高,顺磁性； <2>[Ar]3d 5,sp 3d 2,外轨型,正八面体,稳定性低,顺磁性.六、计算题1．设移走H 2为x molN 2 + H 22NH 3原平衡<mol ·L –1>：1.0 0.5 0.5 新平衡<mol ·L –1>：1.2 0.5+0.6–x 0.5–2×0.2 将数据代入平衡关系式为：x 330.50.1=1.0⨯0.51.2⨯(1.1-)设：1.1–x =y ,解之：y =0.16x =0.94所以,须从容器中取走0.94 mol 的H 2才能使体系重新达到平衡.2. 根据已知条件可知该反应H 2 <g>+O 2<g>===H 2O 2<l>的r mH ∆Θ=–187.8kJ ·mol –1r m S ∆Θ=m S Θ<H 2O 2,l>–[m S Θ<O 2,g>+m S Θ<H 2,g>]=–225.6J ·mol –1·K –1因为r m H ∆Θ<0,r m S ∆Θ<0,从热力学的观点可用H 2<g>和O 2<g>直接合成H 2O 2<l>.反应温度为：T ≤187.81000225.6-⨯-=832.4 <K>,即在低温或常温下可直接合成.3．()()()lg z K ϕϕ+--=0.0592ΘΘΘ=2[0.7999(0.762)]0.0592--=52.8 K Θ=6.32×10522Ag + Zn Zn 2+ + 2Ag起始浓度<mol ·L –1>： 0.1平衡浓度<mol ·L –1>： x 0.05 将数据代入平衡常数表达式得：20.05x=6.32×1052 解之,x =8.9×10–28 mol ·L –1 4． AgI + 2CN －=Ag<CN>2－+ I －平衡浓度<mol ·l –1>： x 0.1 0.12sp f 2([Ag(CN)])(I)[(CN )]c c K K K c --⋅==⋅=ΘΘΘ 1.0×105 将x 等数据代入解之得：x =3.2×10–4 mol ·L –1,原溶液中CN –浓度为0.1×2+3.2×10–4≈0.2 mol ·L –1. 5．解：加入NaOH 后,溶液中c <NaOH>= 0.2 mol ·L –1 与HAc 反应后：c <HAc>=0.2 mol ·L –1,c <NaAc>=0.2 mol ·L –1c <H +>=a (HAc)(Ac )c K c -⨯Θ=1.8×10–5 mol ·L –1 pH=4.74 c <OH –>= 5.6×10–10 mol ·L –1 加入CuSO 4后,c <Cu 2+>=0.1 mol ·L –1c <Cu 2+>·[c <OH –>]2=0.1×<5.6×10–10>2=3.1×10–20 因为Q c >sp K Θ<2.0×10–20>,所以有沉淀生成.。
无机化学试卷(附答案)
课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、∆G>0B、∆G=0C、∆G<0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，Δr Hθm>0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知K spθ(MnS)＝2.5⨯10-10，K spθ(FeS)＝6.3⨯10-18，K spθ(NiS)＝3.2⨯10-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeS >NiS > MnSB、FeS > MnS >NiSC、MnS >FeS >NiSD、MnS >NiS >FeS6、已知2/0.5345I I Vθϕ-=，2/1.36Cl Cl Vθϕ-=，42/0.154Sn SnVθϕ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）A、Sn2+> I-> Cl-B、I-> Cl-> Sn2+C、Cl-> Sn2+> I-D、I- >Sn2+> Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为( )A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。
将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。
17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
大学化学(无机类)无机化学试卷分析(授课讲义)
3d电子的σ3d= （0.35×9）＋（1.00×18）= 21.15
E3d= －13.6×(29－21.15)2/32eV=－93.12eV 计算结果是E4s >E3d，说明Cu原子失去4s轨道中的电子。
表 3-2
原子轨道中一个电子对于屏蔽常数的贡献
屏蔽电子
1s 0.30 0.85 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 0.35 0.85 1.00 1.00 1.00 1.00 0.35 1.00 0.85 1.00 1.00 0.35 0.85 1.00 1.00 0.35 1.00 1.00 0.35 1.00 0.35 2s，2p 3s，3p 3d 4s，4p 4d 4f 5s，5p
被屏蔽电子 1s 2s，2p 3s，3p 3d 4s，4p 4d 4f
5s，5p
1.00
1.00
1.00
1.00
0.85
0.85
0.85
0.35
4．根据已知的下列数据，由Born-Haber循环计算氯化钡 的△f HΘm。 氯分子的解离能： 242kJ· mol-1 钡的升华热： 193 kJ· mol-1
四．问答题（40分）
1. 试解释下列各组化合物熔点的高低关系。
(1) CaO>KCl (2) MgO>Al2O3
138490 Z Z A 1 U (1 ) r n
Z+、Z－ 分别为正、负离子的电荷数；r 为正、负离子半径之和 (pm)
(1) CaO的正、负离子电荷数值均为2，而KCl的均为1，故CaO的键
△f HΘm
Ba Cl2（s）
△ H6
△f HΘm=△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6 = S＋I1＋I2＋D＋2(－E) ＋(－U) =193 kJ· mol-1＋503 kJ· mol-1＋965 kJ· mol-1＋242kJ· mol-12×(－349) kJ· mol-1＋(－2027) kJ· mol-1 = －822 kJ· mol-1