质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律-化学方程式计算
知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。
2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。
考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。
例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。
则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。
二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。
2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。
“注意气体、沉淀符号”。
3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
质量守恒定律与化学方程式
伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学反应前后，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
Ⅱ.化学反应方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。
2.意义：化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件，同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
3.书写化学反应方程式的两个原则：a. 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质及化学反应；b. 要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
4.书写化学反应方程式具体步骤：a. 写出反应物和生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画一条短线。
b. 配平化学反应方程式：化学反应方程式反映质量守恒定律，因此，需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数，使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学反应方程式的配平。
只有经过配平，才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。
常用方法：⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后，把短线改成“等号”。
c.注明反应条件：化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。
eg：点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。
如果生成物中有气体或者固体（沉淀），在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。
但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不用注“↑”或“↓”。
Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。
根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
步骤：⑴设未知量⑵写出化学反应方程式（已配平的才是化学反应方程式，否则只是符号表达式）⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式，求解⑸简明的写出答案（即，“答：………………。
第九讲：质量守恒定律和化学方程式
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最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方
、化学方程式的书写步骤
”出反应物和生成物的化学式
④“等” 把短线（或箭头）改成等号
⑤“查” 整体检查
随堂训练：
+4Na C
5
11. 如下图所示，二分子甲生成二分子乙与一分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（
A. XY2
B. X2Y
C. X2
D. X4Y2
﹡12. 将4.6g某物质在足量氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g
法中正确的是（）(多选题)
A. 该物质中只含有碳、氢两种元素
B. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C. 该物质的化学式为C2H6O
D. 该物质的化学式为CH4
13. 下列装置能用来证明质量守恒定律的是（）（多选题）
14. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）
化学方程式揭示了化学反应中的（）
B. 2CO+O2点燃2CO
D. CH4+2O2点燃CO
氧气能恰好完全反应，生成80g
氧气生成10g氧化镁 B. 6g镁与4g氧气生成
氧气生成10g氧化镁 D. 4g镁与6g氧气生成
氧气的空气中燃烧，生成pg五氧化二磷，则（
＞m+n C. P＜m+n D. P≤m+n
H6+bO2点燃mCO2+nH2O 各化学式前的计量数之间的关
2
B. 3a=n
C. 3m=2n
D. 2b=m+n。
质量守恒定律化学方程式
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
(4) 列出比例式，求解
158 2 32 6g x 32 6 g x 0.6 g 158 2
(5) 写出简明答案 答: 加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到 0.6 g 氧气。
练习. 在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制 取 3.0 g 铜，需要氧化铜的质量是多少克？ H2 + CuO
△
Cu + H2O
80
x
64
3.0 g
80 64 = x 3.0 g x = 3.8 g
答：需要氧化铜的质量是 3.8 g。
质量守恒定律
铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定
现象与结论：溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表
面附着一层红色物质(Cu)。
铁 + 硫酸铜 (Fe) (CuSO4) 总质量 铜 + 硫酸亚铁 (Cu) (FeSO4)
总质量
一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。 化学反应的微观实质： 化学反应的过程，就是参 加反应的各物质(反应物)的原子重新组合成其他物质 (生成物)的过程。
课题 3 利用化学方程式的简单计算
例 1 加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[解] (1)设未知量
设ห้องสมุดไป่ตู้ 加热分解 6 g 高锰酸钾可得氧气质量为 x。 (2)写出反应的化学方程式，并配平
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知、未知量
粒子数之比 1 : 1
2.2质量守恒定律、化学方程式
参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的 质量则要换算为纯净物的质量进行计算。若不是质量单位，可按质量、体 积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积。
例题解析
【例1】某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛 装，在空气中充分加热［铜 绿受热分解的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑］冷却后再称量该容器中 固体物质的质量，结果是（ D ） A．质量减小 C．质量不变 B．质量增大 D．以上三种情况均有可能
二、化学方程式
1．遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2．书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3．含义：以2H2 + O2 点燃 燃的条件下生成水) ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件( 表明氢气和氧气在点
2．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量
均保持不变 （原子 的“三不变”）。 （3）可能改变：分子总数可能变
• 3．化学反应前后 • （1）一定不变 宏观：反应物生成物 总质量不变；元素种类、质量不变微观 ：原子的种类、数目、质量不变 • （2）一定改变 宏观：物质的种类一定 变 • 微观：分子种类一定变
（1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及
质量守恒定律 （2）计算类型：①已知反应物质量求生成物质量。②已知生成物 质量求反应物质量。 （3）注意事项：①所设未知量是X（不带任何单位），并指明X所 代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）②化学方程式一定要书 写正确且配平。③准确求出已知物和未知物的质量比。④代入的质量 是
初三化学(上) 2.3.4质量守恒方程式
练习: 练习:
书写化学方程式
1,细铁丝在氧气中燃烧 2,加热高锰酸钾 3,加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 4,镁带燃烧 5,电解水 6,在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成 碳酸钙沉淀和水
练习:判断下列方程式是否正确 错误的加以改正 练习 判断下列方程式是否正确,错误的加以改正 判断下列方程式是否正确 错误的加以改正. 点燃 1,4Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 , △ 2,HgO → Hg + O2 , 点燃 3,H2 + Cl2 → , 4, 4,2H2 + O2 2HCl
思考: 思考: 在化学反应前后,元素种类,物质种类,分子种类, 在化学反应前后,元素种类,物质种类,分子种类,分子 个数有没有发生改变? 个数有没有发生改变?
思考: 思考:
1,镁带燃烧后生成物比镁带轻还是重,为什么? 镁带燃烧后生成物比镁带轻还是重,为什么? 2,蜡烛燃烧后,固体质量减小,为什么?是否符 蜡烛燃烧后,固体质量减小,为什么? 合质量守恒定律? 合质量守恒定律? 3,20克酒精和 克水混合后总质量为 克,是否 克酒精和20克水混合后总质量为 克酒精和 克水混合后总质量为40克 符合质量守恒定律? 符合质量守恒定律? 克氯酸钾和二氧化锰混合物共热, 4,将32.7克氯酸钾和二氧化锰混合物共热,完全反应 克氯酸钾和二氧化锰混合物共热 后剩余固体23.1克,生成氧气多少克?为什么? 后剩余固体 克 生成氧气多少克?为什么? 克碳和10克氧气反应是否一定会生成 5,10克碳和 克氧气反应是否一定会生成 克二 克碳和 克氧气反应是否一定会生成20克二 氧化碳,为什么? 氧化碳,为什么?
2.3.4 质量守恒定律, 质量守恒定律,化学方程式
一, 质量守恒定律
第六讲：化学方程式和质量守恒定律
②根据质量守恒定律的本质——反应前后元素的种类 不变，推理某一物质中所含的元素。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
表示反应物、生成物及反应条件
质的方面 表示反应物的一种性质 2、表示意义 （即提供的 信息）
表示生成物的一种制法 表示反应物和生成物各物质之间 的质量比
量的方面 表示反应物和生成物各物质之间
思考：将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化符
合质量守恒定律，对吗？
③该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则 不适合该定律。 ④质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他 方面的守恒。
（2）质量守恒定律本质的应用
①根据质量守恒定律的本质——反应前后原子的种 类、数目、质量不变，通过计算等号两边各原子的 数目，使各原子的数目相等，求某一物质的化学式。
（1）质量守恒定律内容的应用
思考：煤燃烧后，为什么煤灰质量减少了？ 铁生锈，铁锈的质量增加了，说明该反应不符 合质量守恒定律，对吗？
①质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，即不能将没有参加反应的质量和反应后 剩余的质量计算在内。
②要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反 应物或生成物，尤其是气体。
4、初中化学中常见的复分解反应有：
（1）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O↑
（2）碱+ 酸 → 盐 + 水
如 NaOH + HCl → NaCl + H2O↑
（3）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
化学方程式与质量守恒定律
2H2O
通电
O2 + 2 H2
+
2、微观解释： 在化学反应中，反应前后三个不变：
（1 ) 原子的种类不变； （ 2）原子的数目不变； （ 3）原子的质量不变。
3、宏观解释：
（1 ）元素种类不变； （2 ） 物质总质量不变。
化学反应中
物质的种类
有两个方面一定发生改变
分子的种类
原子的种类
有五个方面一定不改变
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的 质量。 8克
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分 反应后，生成C的质量为多少？ 9克
4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、 丁四种物质在一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质质量如下表
解:设生成二氧化碳的质量为X
C + O2 12 2.4g
点燃
CO2
44
X
2.4g 12 = X 44 X=8.8g
答:生成二氧化碳的质量是8.8g
3.工业上用电解水的方法制取氧气,若电解 7.2g的水可生成氧气多少克 ?若氧气的密度 为1.43g/L,则生成氧气的体积为多少升?
解:设生成氧气的质量为X
3.某同学将一定量的A、B、C、D四种物质放在一密闭容 器中，加热使之充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表： A 反应前的质（克） 35 B 12 C 40 D 14
反应后的质量（克）
待测
25
12
40
从上述数据可知：反应后A 物质的总质量 是 24克 ，该反应的反应物是 A和C ， 它们参加反应的质量比是 11：28 。
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（）
A、A2B3 B、A3B2
C、AB2 D、A2B
❖ 3、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推测R的化学式是（ ）
A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
❖ 1、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，
后来，人们用先进和测量仪器做了大量精确的实验， 确认拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家一致承认 了质量守恒定律。
化学方程式的书写
二.化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应 的式子
2、各部分表示的意义
反应条件
和、与等
点燃 反应生成
C + O2 ==== CO2
反应物
生成物
2、化学方程式的意义：
生成二氧化碳的质量是 (
)
A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
❖ 2、将含有15gA、10gB、9gC的粉末状固体充分加热， 发生化学反应后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完， 并有气体D放出，D的质量为（ ）
A、34g B、16g C、6g D、5 g
【背景资料】：质量守恒定律的发现
反应生成
量
公式：A + B === C + D
总
W1 + W2 === W3 + W4
和
想一想
为什么参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成的各物质的质量 总和？
水分解示意图
通电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
质量守恒的原因：
化学反应前后：原子的种类、原子的数目、
原子的质量 均不变。
【总结】
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守 恒定律，必须抓住以下三个守恒。
❖ 1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 ❖ 2.化学反应前后各元素的质量守恒 ❖ 3.化学反应前后各物质质量总和守恒
质量守恒定律的小结
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、一个可能改变
五不变
1、反应物、生成物质量总和不变； 2、元素种类不变
探究活动一
❖ 观察和问题：一张纸片燃烧后，只剩下
少量灰烬，其余成分是消失了吗？物质发 生化学反应前后，质量总和会变化吗？
提出猜想：物质发生化学反应前后，其总
质量
，猜想的依据
是
。
蜡烛燃烧
探究活动二
方案1.白磷燃烧前后的质量测定
反应现象：产生大量白烟 方案2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应前
后的质量测定。 反应现象：产生蓝色沉淀
2.化学反应前后各元素的质量守恒 例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气
充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？
3.化学反应前后各物质质量总和守恒 例如：往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应
后，溶液质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。
应用
❖1、确定某物质组成元素种类； ❖2、推断反应物或生成物的化学
4.4 化学方程式
质量守恒定律 (第一课时)
已知：原子是化学变化中的最小粒 子，大家先猜想一下：
❖①化学反应的前后，原子的种类有 无变化？
❖②化学反应的前后，原子的个数有 无变化？
❖③化学反应的前后，各种物质的总 质量有无变化？
学习目标：
❖1、理解质量守恒定律 并能用它 解释生活中一些现象。
❖2、能正确书写并配平化学方程 式。
早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定 量研究。 1673年，英国化学家波义耳（Robert Boyle,1627－1691）在一只敞口的容器中加热金属， 结果发现反应后质量增加了。
1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法， 在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量 之间的关系，得到的结论为：参加化学反应的物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）表明了_反__应__物___和_生__成__物___的种类 及反应__条__件___
（2） 表示各反应物和生成物之间的 ___质__量__比____。
符 号
+
=
意 义
和、与、 跟
生成
↑↓
加热
气体 生成
沉淀 生成
3、读法 2H2O 通电 2H2 + O2
质 的
宏观：（生(物1成1)质）“氢质在参气通”加和电的氧了的含气反条义件应下表，，示生水什成分么解了
水分解示意图
通 电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子
在化学反应中， 肯定会发生改变 是什么？
氧分子
氢分子
分 子 的 种 类
【讨论与交流】
❖ 某同学在实验中发 现：铁器生锈后， 质量增加；木材燃 烧后，质量减少。 据此他推断：质量 守恒定律有例外。 你认为这位同学的 推断对吗？
【讨论与交流 】
有人宣布发明了 一种可将水变成汽 油的技术，因而他 可用水开动汽车。 你相信吗？说明理 由。
式； ❖3. 确定反应物或生成物的质量。
【背景资料】
1、确定某物质组成元素种类。
❖ 1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有
的全部元素是 (
)
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
❖ 2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事
实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含
方案2. BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应 前后的质量测定。
反应现象：产生白色沉淀
实验结论
天平平衡， 反应前各物质的总质量m1 反应后各物质的总质量m2
质量守恒定律
使用范围
真正已参与反应的 那一部分
所 有
在化学反应中，参加化学反应的各
参
与 反
物质的质量总和，等于反应后生
应
成的各物质的质量总和。 质
读 法
微观：（分什什子2么 么）和物 条21个个质 件水氧， 下分分子以 进子分”及 行解。反的生应。成2是个在氢
3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变
两改变 一个可能改变
1、物质的种 类2、分子的 种化类学反应前后分子的数目可能 改变
1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 例如：在化学反应2X2 + 3Y2 = 2R，若用X、Y表
示R的化学式，其中正确的是：( ) A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2
有(
)
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
❖ 1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z
的化学式为 (
)
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
❖ 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式