专题一 第3讲 离子反应 氧化还原反应
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
2019版高考一轮复习（江苏专用）：专题1第3讲氧化还原反应
第3讲 氧化还原反应【2019·备考】【2019·备考】最新考纲：最新考纲：1.1.1.理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
2.2.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 12D、、2015年3A 3A，，4C 4C，，11A 11A、、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、题、20142014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理知识梳理] ]1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系相关概念及其关系实例：实例：反应4HCl(4HCl(浓浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋↑＋2H 2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl HCl，还原产，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol 2__mol，被氧化的，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 2__mol。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[[元素化合价升高元素化合价升高((降低降低))、失(得)电子，发生氧化电子，发生氧化((还原还原))反应反应]]。
3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)(1)双线桥法双线桥法双线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)(2)单线桥法单线桥法单线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题3 微专题1 氧化还原反应
(材料不变方式变)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是______________。 (3)标出氧化剂与还原剂电子转移的方向和数目。
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 ，D 说法正确。
氧化还原反应规律及其应用 2．(2021·泰安名校联盟联考)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可 溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学 方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O2=高==温== 4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O，下列有关说法错误的 是( ) A．Na2O2、Na2O 分别和 SO2 反应，生成物均为 Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 Na2O2 为 1 mol D．每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol
【典例】(2021·湖南选择考)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备， 该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O==△=== 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列 说法错误的是( ) A．产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－ 3 的存在
物质的量最大，由 2KMnO4～5Cl2 可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终
第一阶段 专题一 第3讲 离子反应、氧化还原反应
存在；在强碱性溶液中，H＋、NH＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等均 4
－ 不能大量存在；酸式弱酸根离子(HCO－、HSO3 、HS－等)在强 3
酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
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(3)“三特”：指三种特殊情况。①AlO－与 HCO－不能大量共 2 3 存；②“NO－＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化剂，能与 S2－、 3 HS 、Fe2 、I 等发生氧化还原反应，不能大量共存；③NH4 与 CH3COO 、CO2 ，Mg2 与 HCO3 等组合中，虽然存在两种离子 3 的水解，但因水解程度很小，它们在溶液中仍然可以大量共存。 (4)“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复 分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量共存； 氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－与 Fe2＋等不能大量 3
4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
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氧化还原反应原理是中学化学中最重要的主线之一，能将
元素、化合物知识串联起来，通常以选择题、填空题的形式对
其进行考查。常见考查方式有以具体物质的性质为载体，考查 氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算以及氧 化性、还原性强弱规律的应用。受题量限制，近几年对氧化还 原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合考 查氧化性、还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算，及新情 境下氧化还原反应方程式的书写与配平，多与离子方程式、电
能发生或者反应过程中的过量与不足等问题。
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[命题角度一· 2012· 安徽高考] 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍 能大量共存的一组是 A．K 、Ca2 、Cl 、NO3 B．K 、Na 、Br 、SiO2 3
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
2022年高考化学专项拔高训练专题3：离子反应与氧化还原反应(选择+陌生离子方程式的书写)
专题3：离子反应与氧化还原反应(选择＋陌生离子方程式的书写)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 生物固氮B. 酿造米酒C. 海水提溴D．侯氏制碱法制备纯碱【解析】选D。
固氮是将氮气转化为化合物；酿造米酒是粮食氧化生成乙醇；海水提溴是将含溴的化合物转化为单质溴；侯氏制碱法制备纯碱没有涉及氧化还原反应。
2．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl。
下列说法不正确的是( )A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力【解析】选B。
SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
3．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。
关于该反应过程的说法不正确的是( )A.该反应过程中，M为Fe2＋，M′为Fe3＋B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的还原性强于Fe2＋，氧化性强于Fe3＋【解析】选C。
根据反应原理图，H2O2＋M＋H＋→H2O＋M′的过程中H2O2被还原成H2O，M′＋H2O2→M＋O2＋H＋的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2＋，M′为Fe3＋，A正确；图示中生成O2的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；总反应为2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，C错误；根据2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，说明H2O2的还原性强于Fe2＋，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，说明H2O2的氧化性强于Fe3＋，D正确。
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氧化还原反应
结束
[典例] 程式是
(2013· 新课标卷 Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方 ( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO2 3 ＋2H ===H2O＋
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第3讲
离子反应
氧化还原反应
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(4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应 ①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋
＋ ＋
2Cl 。 ②向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋ 3Cl2===2Fe3 ＋2Br2＋6Cl 。
＋ －
－
③向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I ＋Cl2===I2＋2Cl 。 ④向FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2 ＋4I ＋3Cl2===2Fe3
－ ＋
(3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。 ①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
－ Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
②Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
－ 2－ Ca2＋＋2HCO－ ＋ 2OH ===CaCO ↓＋ CO 3 3 3 ＋2H2O。
＋ － ＋
－
－
＋2I2＋6Cl 。
－
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离子反应
氧化还原反应
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三、常考题型要明了 考查离子方程式的正误判断 考查化工生产的原理 考查化学反应的实质 典例 演练1 演练2
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离子反应
＋
2－ 4
＋2Ba2 ＋4OH
＋
－
===AlO－ 2 ＋2BaSO4↓＋2H2O。
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氧化还原反应
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(2)试剂添加顺序不同。
－ 2－ ①向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：CO3 ＋H＋===HCO3 。
2 ②向盐酸中加入几滴纯碱溶液：CO3 ＋2H ===CO2↑＋H2O。
－ －
3
不能拆，离子方程式应
3
＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加
③向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：
－ 2－ Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O。
④向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：
－ Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
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氧化还原反应
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(3)微溶物的三种情况。
－ ①作为产物析出时，写化学式，如2Ag＋＋SO2 4 ===
Ag2SO4↓。 ②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清 石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 ③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳 中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。
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氧化还原反应
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[主干知识· 数码记忆]
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离子方程式的书写与判断
一、小试能力知多少（判断正误）
(1)(2012· 全 国 高 考 ) 稀 硫 酸 中 加 入 铁 粉 ： 2Fe ＋ 6H ＋ ===2Fe3 ＋ 3H2↑。
＋
(× )
(2)(2013· 四川高考)双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2 ＋2H ＋2I ===I2＋2H2O
＋ －
(√ )
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2．注意反应物用量对产物的影响 (1)存在多步反应。 如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当 ①氢氧化钡不足时： 2Al3 ＋3SO
＋
2－ 4
＋3Ba2 ＋6OH
＋
－
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②氢氧化钡过量时：Al3 ＋2SO
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(3)(2012· 北京高考)向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石 灰水，出现白色沉淀：2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋
－ ＋ －
CO2 3 ＋2H2O。
－
(× )
(4)(2012· 全国高考 ) 硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 ＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓。 ( ×)
－ ＋
CO2↑ D ．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2 ＋ 2Fe3 ＋ ===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
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[解析]
本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生
对离子方程式书写规律的应用能力。 浓盐酸与铁屑反应生成 FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项 错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应 为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错 误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO 为：HCO
(5)(2013· 四川高考)用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋ 电解 ＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋ (× )
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二、必备知识掌握牢
1．正确拆分反应物及产物 (1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。 (2)不拆分的三种情况： ①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。 ②弱酸(HF、 HClO、 H2S、 H2SO3、 H2CO3 等)、 弱碱(NH3· H2 O 等)等难电离物质应写化学式。 ③难溶于水的物质[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3 等]必须写 化学式。