(完整版)大学化学后7章答案
天津大学物理化学第五版(下)答案(完整版...[1]
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第七章 电化学7.3 用银电极电解AgNO 3溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出0.078g 的Ag ，并知阳极区溶液中23.376g ，其中含AgNO 30.236g 。
已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g AgNO 3。
求Ag +和3NO -迁移数。
解法1：解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Ag +的总量的改变如。
n 电解后(Ag +)= n 电解前(Ag +)+ n 电解(Ag +)- n 迁移(Ag +)则：n 迁移(Ag +)= n 电解前(Ag +)+ n 电解(Ag +)- n 电解后(Ag +)n 电解(Ag +)=()()4Ag 0.0787.22910mol Ag 107.9m M -==⨯()3323.3760.2367.3910(Ag) 1.00710mol 169.87n -+--⨯⨯==⨯解前电30.236(Ag ) 1.38910mol 169.87n +-==⨯电解后n 迁移(Ag +) = 1.007×10-3+7.229×10-4-1.389×10-3=3.403×10-4mol()44Ag 3.40310Ag 0.477.22910n t n +-+-⨯==⨯移解（）=迁电 则：t （3NO -）= 1 - t （Ag +）= 1 – 0.471 = 0.53解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中3NO -的总量的改变如下：n 电解后(3NO -)= n 电解前(3NO -) + n 迁移(3NO -)则：n 迁移(3NO -)=n 电解后(3NO -)- n 电解前(3NO -)n 电解后(3NO -)=30.236(Ag) 1.38910mol 169.87n +-==⨯解后电n 电解前(3NO-)=()3323.3760.2367.3910(Ag) 1.00710mol 169.87n -+--⨯⨯==⨯解前电n 迁移(3NO -) = 1.389×10-3-1.007×10-3 = 3.820×10-4moln 电解(Ag +)=()()4Ag 0.0787.22910mol Ag 107.9m M -==⨯()4334NO 3.82010NO 0.537.22910n t n ----⨯==⨯移解（）=迁电 则： t （Ag +）= 1 - t （3NO -）= 1 – 0.528 = 0.477.5 已知25℃时0.02mol·dm -3KCl 溶液的电导率为0.2768S·m -1。
《大学化学》课后习题答案大全
《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。
（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。
构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。
（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。
（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。
氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。
氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分⼦数⽬不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。
物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。
普通化学第七章课后习题解答
第七章沉淀反应参考答案P 142【综合性思考题】：给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。
（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500∴10.0108.1][5⨯⨯=⋅=--b b c K OH θ又∵ 622108.101.0][][--+⨯⨯=⋅=OH Mn Q c=1.8×10-8> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13∴ 产生Mn(OH)2沉淀。
②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：s b b c c K OH ⋅=-θ][ 55108.11.01.0108.1--⨯=⨯⨯= B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[1.8×10-5]2=3.24×10-12C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q故有Mn(OH)2沉淀产生。
高教第五版分析化学课后习题及思考题答案第7章
第七章习题7．1 下列情况，有无沉淀生成？（1）0.001mol·L－1Ca(NO3)2溶液与0.01mol·L－1NH4HF2溶液以等体积相混合；（2）0.01mol·L－1MgCl2溶液与0.1mol·L－1NH3－1mol·L－1NH4Cl溶液等体积相混合。
解：（1）已知：K sp(CaF2)=3.4×10－11两溶液等体积混合后:[Ca2+]=5.0×10－4mol·L－1, [F－]=5.0×10－3mol·L－1,[Ca2+][F－]2=5.0×10－4×(5.0×10－3)2=2.5×10－8＞K sp(CaF2)=3.4×10－11∴有沉淀生成。
（2）已知：K b(NH3)=1.8×10－5 K sp (Mg(OH)2)=1.8×10－11[Mg2+]=5.0×10－3mol·L－1, [NH3]=0.05mol·L－1, [NH4]=0.5mol·L－1,[OH－]=K b(NH3)×[NH3]=1.8×10－5×0.05=1.8×10－6mol·L－1 [NH4+] 0.5[Mg2+][OH－]2=5.0×10－3×(1.8×10－6)2=1.6×10－14＜K sp∵Q ＜K sp∴无沉淀生成。
7．2 求氟化钙的溶解度：（1）在纯水中（忽略水解）；（2）在0.01 mol·L－1CaCl2溶液中；（3）在0.01mol·L－1HCl溶液中。
解：（1）已知：K sp (CaF2)=3.4×10－11，K a(HF)=3.5×10－4[Ca2+][F－]2= s·（2s）2 = 4s3∴s = 2.0×10－4 mol·L－1（2）考虑同离子效应：[Ca2+][F－]2=0.01×(2s)2=3.4×10－11s =2.9×10－5 mol·L－1（3）考虑酸效应：δF－= Ka(HF)=3.5×10－4=3.5×10－2 Ka+[H+] 3.5×10－4+0.01αF－=1=28.6 3.5×10－2[Ca2+][F－]2=[Ca2+][F－]2·α2=K sp·α2s =1.9×10－3 mol·L－17．3 计算PH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L－1时,草酸钙的溶解度.如果溶液的体积为300mL,将溶解多少克CaC2O4?解: 已知：K a1(H2C2O4)=5.9×10－2，K a2=6.4×10－5 , K sp(CaC2O4)=1.8×10－9M(CaC2O4)=128.1α (H)=1 δ同理得：α=1.16[Ca2+][C2O42－]总= Ksp(CaC2O4) ·αC2O42－s×0.05=1.8×10－9×1.16 s = 4.2×10－8 mol·L－1溶解损失:m（CaC2O4）=4.2×10－8×0.3×128.1=1.6×10－6(g)= 1.6×10－3(mg)7．4 25℃时,铬酸银的溶解度为每升0.0279g,计算铬酸银的溶度积.解: 已知：M(Ag2CrO4)=331.73设：铬酸银（Ag2CrO4）的溶解度为S.s = 0.0279=8.41 ×10－5mol·L－1 331.73K sp =[Ag+]2[CrO42－]=( 2×8.41×10－5)2×8.41×10－5=2.38×10－127．5 为了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42－沉淀完全,需要每升含63g BaCl2·2H2O的溶液多少亳升?解：已知M((NH4)2SO4)=132.14, M(BaCl2·2H2O)2SO4)=244.3考虑问题的思路是，沉淀剂过量20%～50% 。
有机化学课后习题答案7第七章答案
4.
V2O5, O2
一. 命名或写出结构式
1.
2. C2H5
NO2
Br2 Fe
NO2 Br
O
O
O
O
浓H2SO4
AlCl3 O
COOH
O
习题 B 答案
CH3 3.
OH 4.
SO3H
H3C
5.
6.
7. 2-乙基-9,10-蒽醌 8. 2-环丙基萘
9. 1,4-二甲基萘 10. 邻苯二甲酸酐
二.用休克尔规则判断下列化合物是否有芳香性
CHO
CHO
CH3 NBS
O2, V2O5 400-500℃
CH2MgBr 无水乙醚
CH2Br Mg 无水乙醚
CH2MgBr
O
O AlCl3
O
O Zn-Hg HCl
HOOC
H2SO4 HOOC
H3O+
H2/Ni HO CH2
H2SO4 HO CH2
O CH2
5.
O
O
Zn-Hg
浓H2SO4
O AlCl3
第七章 稠环芳香烃
一.写出下列化合物的结构式
习题 A 答案
NO2
Cl
Br
OH
1.
2.
3. NO2
4.
5.
6.
7.
8.
CH3 H3C
9.
10.
二.用系统命名法命名下列化合物 1、8-溴-1-萘甲醚 2、1-萘甲醛（α-萘甲醛） 3、8-氯-1-萘甲酸 4、2-氯-6ˊ-溴联苯 5、9-硝基菲 6、2-甲基蒽 7、2,6-二甲基萘 8、2-萘酚（β-萘酚） 三、选择题 1、C 2、A 3、B 4、AD 5、C 6、D 四.下列化合物有无芳香性，为什么？ 解：（1）的π电子数为 4 个，不符合 4n+2 规则，没有芳香性。
无机及分析化学 第七章氧化还原反应课后习题答案
K 9.62 1018
由于K 数值很大，化学计量点时反应进行较完全。
18.常采用K2Cr2O7法测定水体中的化学耗氧量(COD)，取废水样 100.0mL,用硫酸酸化后，加入0.02000mol· L-1的K2Cr2O7溶液25.00 mL，在Ag2SO4存在下煮沸以氧化水样中还原性物质，再以试铁灵 为指示剂，用0.1000mol· L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去 18.20mL,计算废水样中的化学耗氧量(以O2计,mg· L-1表示)。
2
0.0592 2 E H / H lg 0.1 2 2 0.0592V
（4）在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOH,
E H / H2 ?
0.0592 （cH / c ） E H / H2 E H / H lg 2 n （p H2 /p）
2S2 O32 I 2 S4 O62 2 I Cr2O72 ~ 3I 2 ~ 6S2O32
6nCr O2 nS O2
2 7 2 3
mK2Cr2O7 M K2Cr2O7
25 6 cNa S O VNa S O 2 2 3 2 2 3 100
0.4903 6 cNa S O 25 103 2 2 3 294.18 4 cNa S O 0.1000mol L1
3、对于下列氧化还原反应：（1）指出哪个是氧化剂， 哪个是还原剂？写出对应的半电池反应。（2）按这 些反应设计成原电池，并写出原电池符号。
2 Ag aq Zn s 2 Ag s Zn2 aq
正极反应： Ag e Ag , 氧化剂为Ag 负极反应： Zn -2e- Zn2+ , 还原剂为Zn (-)Zn Zn2+(c1) Ag+(c2) Ag(+)
南昌大学大学化学第七章习题答案
第七章配位化合物及配位平衡 习题答案 1.配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。
答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。
配位原子为Cl 、N 、O 。
配位数为6。
（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。
配位原子为N 。
配位数为4。
（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。
配位原子为S 、N 。
配位数为6。
（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。
配位原子为C 。
配位数为6。
3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24． 解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。
（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。
物理化学中国石油大学课后习题答案第7章
Ag + 和NO3的迁移数分别为
t Ag +
=
n迁 n电
=
0.0003399 0.0007229
= 0.47
tNO3 = 1 − tAg+ = 0.53
6、在 298K时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO3)2溶液，该溶液的浓度为每 1000g水中含有 Pb(NO3)216.64g，当与电解池串联的银库仑计中有 0.1658g银沉积后就停止通电。阳极部 溶液质量为 62.50g，经分析含有Pb(NO3)21.151g，计算Pb2+的迁移数。
n迁 = n始 − n终 + n电
= ⎡⎣(3.082 − 3.475 + 0.7683)×10−3 ⎤⎦ mol = 3.753×10−4 mol
t Pb 2+
=
n迁 n电
=
3.753 × 10−4 7.683 × 10− 4
= 0.49
7、以银为电极通电于氰化银钾（KCN+AgCN）溶液时，银（Ag）在阴极上析出。每通 过 1mol电子的电量，阴极部失去 1.40mol的Ag+和 0.8mol的CN-，得到 0.6mol 的K+,试求：
n终
=
WAgNO3 M AgNO3
=
⎛ ⎜⎝
0.236 169.91
⎞ ⎟⎠
mol
=
0.001389mol
电解前后，阳极部 Ag + 物质的量的变化是由 Ag + 的迁出和 Ag + 的电解所引起的，则
n迁 = n始 − n终 + n电
= (0.001006 − 0.001389 + 0.0007229) mol = 0.0003399mol
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5.2 习题及详解一．判断题1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。
(×)3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。
(√)5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去 这些杂质。
(×)6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。
(×)7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。
(×)8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是 （B ）A ． LiB ． SnC ． ScD ．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是 （D ）A ．CeB ． CaC ． CrD ．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是 （B ）A ．BaB ．FeC ．HgD ． Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ）A ．过渡元素的水合离子都有颜色B ． 过渡元素的离子易形成配离子C ．过渡元素有可变的氧化数D ． 过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为 （D ）A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）A ．p 区B ．s 区和p 区C ．s 区和f 区D ．d 区和 ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为 （A ）A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质B ． 钛铁具有抗腐蚀性C ． 钛铁密度小D ．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是 （C ）A ．SO 32- 、 MnO 4-B ． CrO 2- 、 Sc 3+C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72-D ． CrO 3 、 C 2H 5OH9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （D ）A ． s 区金属B ．d 区金属C ．ds 区金属D ．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是 （A ）（A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg θm θm三．填空1． 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和IIIB _____ 区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P _____ 区，不活泼金属元素在__ d ，ds _____ 区。
2．冶金工业上把金属分为__黑色_____ 金属和___有色______ 金属两大类，前一类包括___铁、锰、铬及其合金___ ，后一类包括__除黑色金属以外的所有金属及其合金。
____ 。
3．轻金属一般是指__密度小于5g·cm -3__ 的金属，其特点是__质轻、化学性质活泼_______ 。
化学性质特别稳定，在地壳中含量很少，___开采__ 和 ___提取___都比较困难、因而价格昂贵的金属称为__贵金属 _______。
4．自然界含量较少，分布___稀散_____ ，发现较晚，难提取的金属称为__稀有金属_______ 。
放射性金属指__原子核能自发地放射出射线的金属___________ 。
5．常温下，__ s ____区金属易与氧化合，P 区金属中___ ⅢA 族的Al _____易与氧化合，在d 及ds 区金属中只有__第4_____ 周期金属能与氧作用，生成相应氧化物。
6．根据Δr G －Ｔ图，分别写出有关Mg 、Al 与它们的氧化物间能自发进行的置换反应的方程式。
1273K 时：__3Mg + Al 2O 3 = 3MgO + 2Al ；1733K 时:__2Al + 3MgO = 3Mg + Al 2O 3 。
7．根据Δr G －Ｔ 图，碳的还原性强弱与温度的关系是__温度升高还原性增强________ ，在1273K 时C 、Mg 、Al 的还原能力由强到弱的顺序是____ Mg,Al,C ______________； 在2273K 时，Mg__不能____ 还原Al 2O 3。
8．金属与水作用的难易程度与金属的___电极电势____ 和___反应产物的性质______有关。
所以在金属Ca 、Co 、Cr 中只有___ Ca __ 可以与H 2O 反应。
9．下列物质的化学式为：金红石___ TiO 2___ 、铬绿___ Cr 2O 3___ 、红矾钾__ K 2CrO 7______。
10．在Mg 2+、Cr 3+ 、Mn 2+、 Ca 2+ 的混合溶液中加入过量氨水后，溶液中存在有___[Cr(NH 3)6]3+、Ca 2+ _ 离子，沉淀中有____ Mg(OH)2、 Mn(OH)2 __（_ MnO 2• H 2O ） 。
11．写出下列离子或分子的颜色：MnO 42- __绿色___，Cr 3+ ___绿色__，TiO 2(金红石)_ 红色或黄色 ，Mn 2+_浅粉色___ ，K 2Cr 2O 7__橙红色___ ，K 2CrO 4___黄色____ 。
12．填表 单质特性 化学符号 原子外层电子结构式 最硬的金属 Cr3d 54s 1 熔点最低的金属 Hg 5d 106s 2导电性最好的金属 Ag 4d 105s 1熔点最高的金属 W 3d 46s 2密度最大的金属 Os 5d 64s 213．周期系中从原子序数58~71，称为__镧系 元素，用___ Ln 表示。
ⅢB 族的__钪、钇_ 和__镧系元素__ 性质相似，它们统称为___稀土__ 元素，用__ RE _ 表示。
14．镧系元素的原子半径和三价离子半径随__原子序数__的增加而逐渐_缓慢减小__的现象，称为__镧系收缩___ 。
15．稀土元素一般以__+3_____氧化数比较稳定，这反映了___ ⅢB _____ 族元素的特点。
16．由于钛和钛合金具有__质轻__、__机械强度大___ 、__抗腐蚀性强___ 、__熔点高___等特点，因此，被称为___第三金属__，成为很有发展前途的__新型轻金属__ 材料。
θm θm17．贮氢合金中，一种金属能__大量吸进H 2 ___ ，另一种金属与___氢的亲和力要小______ ，第一种金属的作用是__控制H 2的吸藏量___ ，第二种金属的作用是____控制吸氢、放氢的可逆性____6.2 习题及详解一.判断题1.热稳定性比较:HNO 3<NaNO 3, HClO 3< HClO 4, CaCO 3>BeCO 3(√) 2.酸性比较:HF<HCl, HNO 3< HNO 2（×） 3.卤素能与金属反应而不与非金属反应（×） 4.铜和浓硫酸反应的主要的产物有SO 2 气体。
(√) 5.用来与氯气反应制备漂白粉的物质是氢氧化钙。
(√) 6.王水能溶解金而硝酸不能,是因为王水对金有配合性,又有氧化性。
(√) 7.单质碘I 2与碱NaOH 作用,不能发生歧化反应。
（×） 8.亚硝酸钠的主要工业用途是食品防腐剂。
(√) 9.离子极化作用越强，所形成的化合物的离子键的极性就越弱。
（√） 10.（×）二.选择题1. 下列生成HX 的反应不能实现的是（B ）（A ）（B ）（C ）（D ）2. 下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D ）（A ）NaHCO 3 < Na 2CO 3 < MgCO 3（B ）Na 2CO 3 < NaHCO 3 < MgCO 3（C ）MgCO 3 < NaHCO 3 < Na 2CO 3（D ）NaHCO 3 < MgCO 3 < Na 2CO 33. 浓HNO 3与B 、C 、As 、Zn 反应，下列产物不存在的是（B ）(A)和B 反应得到H 3BO 3(B)和C 反应得到H 2CO 3(C)和Zn 反应得到Zn(NO 3)2(D)和As 反应得到H 3AsO 44. 下列含氧酸中酸性最弱的是（B ）(A)HClO ； （B ）HIO ； （C ）HIO 3； （D ）HBrO5. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（B ） O H FO F OH F 222++→+---4243PO NaH HI (+−→−+∆浓）PO H NaI 4242SO K 2HBr SO H 2KBr +→+（浓）3322PO 2H 6HI O 6H 2P 3I +→++HCl NaHSO SO H NaCl 442+→+（浓）(A)HF 〉HCl 〉HBr 〉HI(B ）HI 〉HBr 〉HCl 〉HF(C ）HClO 〉HClO 2 〉HClO 3 〉HClO 4(D ）HIO 4 > HClO 4 > HBrO 46. 所示反应:2Pb(NO 3)2的产物是( D ) (A) Pb(NO 2)2(s)+NO 2(g)(B) Pb(NO 2)2(s)+O 2(g)(C) PbO(s)+O 2(g)(D) PbO(s)+NO 2(g)+O 2(g)7. 下列过渡金属的氯化物是共价化合物的是( A )(A)TiCl 4(B)FeCl 3 (C)NiCl 2 (D)CuCl三.填空题1. 周期系中非金属元素有 22 种，它们分布在 p （H 在s 区） 区、 ⅢA-ⅦA 及零 族。
在非金属元素的单质中，熔点最高的是 金刚石 ，沸点最低的是 氦 ，硬度最大的是 金刚石 ，密度最小的是 H 2 ，非金属性最强的是 F 22. 比较下列几组卤化物熔点的高低：SnCl 2和SnCl 4中， SnCl 2 〉 SnCl 4 ；NaCl 和AgCl 中， NaCl 〉 AgCl ；KCl 和NaCl 中， NaCl 〉 KCl 。
3．填入恰当的化学式：两性氧化物有 Al 2O 3 ， ZnO ；可作磨料的物质有 Al 2O 3 ， Cr 2O 3 ；酸性耐火材料的主要成分为 SiO 2 ；中性耐火材料的主要成分为 Al 2O 3 ；可做盐浴剂的氯化物有 NaCl ， KCl ；具有半导体性质的化合物有 GaAs 等ⅢA 和ⅤA 族化合物 ；目前临界温度最高的超导材料为 Ca-Cu-Ba(Tc=123K) ；应用最多的气体激光材料为 He-Ne 。