一氧化氮和二氧化氮课件

信使分子 —— NO
科学视野
1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学 习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑 血流的作用。
2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、 肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸 系统、内分泌系统中起重要作用。
解释 （反应式）
(2)
红棕色逐渐消失， 3NO +H O= 2 2 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处 无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 色；水位继续上升， 红棕色又消失 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
两个重要的反应方程式:
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
酸 雨 的 危 害
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首 都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》， 并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每 年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日” 活动，其中1983的主题是防治酸雨 资料卡片： 如何控制酸雨？ 防治酸雨的措施？
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100年前，伟大的发明家诺贝尔发明了炸药，也就 是硝酸甘油，令人意料不到的是，这种硝酸甘油却 被医生用来治疗心脏病。100多年间，无数的科学 家、医学家都在探索硝酸甘油为什么能治疗心脏病， 缓解心绞痛。直到1980年，美国科学家伊格纳罗 博士发现了其中的奥秘。他在一项研究中发现，硝 酸甘油服用后生成了一种小分子物质，具有使血管 平滑肌松弛的作用，后来被命名为血管内皮细胞舒 张因子，后来被确认为是NO。
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快， 在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸 雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加， 据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局 长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中 有1/3的河段达不到使用功能要求……
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温 条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一 氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合， 生成红棕色的二氧化氮。
N2 + O2
(无色)
放电或高温
2NO (无色)
2NO + O2 = 2NO2
(红棕色)
认真观察实验，通过实验，你能获得哪些信息？和 同学交流。
+）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 2NO + O2 = 2NO2 ×3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
+）
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通 入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循
环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少
NO的排放，保护环境。
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来Βιβλιοθήκη ：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％ 的氮气。由于火花塞点火时使用高压电点 火，在高压电的作用下，氮气与氧气生成 一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧 气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因 为空气中有氮气，所以生成二氧化氮是不 可避免的，只能在处理尾气时去掉生成的 二氧化氮。
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
与O2反应 2NO + O2 = 2NO2
×
易错细节：NO和O2不能共存，收集 NO只能用排水法。收集NO2不能用 排水法只能用向上排空气法。
怎样除去 NO 中的 NO2
[思考讨论]
NO2、NO被视为大气污染物，难道就没 有一点有益的作用吗？
瞧瞧NO
没想到吧！它会在生命过程中又如此重要 的作用，这会给我们什么启示？ 启示:看等任何事物都应一分为二, 化学技术和化学品也不例外．
有哪些现象？说明什么？写出方程式。
（工业制硝酸） 化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
现在你可以解释魔鬼谷草木茂盛的原因吗？
N2 + O 2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧 化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反 应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝 酸盐，成为氮肥被植物吸收 ．
1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；
思 ? 考
方 案！
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用 今天学过的知识设计一个合理方案 来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？ 往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃 烧产生的SO2和石灰产生反应生成 CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4， 从而减少了SO2排放量，主要反应为： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管 进入，可用来收集的气体是 BD A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
二、二氧化氮和一氧化氮 1、NO的生成及与NO2转化 N2+O2＝2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有 毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。 3、两个重要的反应： 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。 酸雨有哪些危害？
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 3、破坏土壤、植被、森林；
第三节 硫和氮的氧化物
第二课时
资料一：据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，
这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨 奇怪的是 这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么 魔鬼谷牧草旺盛？
资料二： 有句谚语“雷雨发庄稼”，你明白其中的化
学道理吗？
观看视频，记录现象猜测原因
放电或高温
农谚：雷雨肥庄稼
N
2
2NO+O2 =2NO2 NO O2
归纳整理
NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2:红棕色、刺激性气味有毒气体，密度 比空气大，易液化，易溶与水 2、NO与NO2比较
NO 色态 毒性 与水反应 NO2
无色气体 有毒 ×
红棕色气体 有毒
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1.请设计实验，要求 尽可能多地使二氧化 氮被水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、减少污染物的排放 等方面考虑。）
实验步骤 (1) 将充满NO2的 试管倒立在水 槽 往试管通入O2 (3) 继续通入O2
现 象