高考化学 实验全突破之物质的制备 考点一 气体的制备和收集知识准备1
高中化学实验室气体制备总结
高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。
通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。
本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。
一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。
在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。
实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。
原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。
二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。
常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。
1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。
原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。
2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。
原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。
二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。
三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。
在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。
高中化学：气体的制备知识点
高中化学：气体的制备知识点气体的制备(一)气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
【解释】1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。
“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。
3、先撤导管后移灯。
意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯。
氨气的制取实验消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
【解释】1、消灰铵盐热成氨：“消灰”指消石灰。
意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。
3、碱灰干燥下排气：“碱灰”指碱石灰。
“碱灰干燥”的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。
“下排气”的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。
热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
【解释】1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：“隔网加热杯和瓶”]。
2、盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
3、吸收通入火煘中的意思是说多余的氯气必须通入火煘溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。
高二化学制备气体知识点
高二化学制备气体知识点
在高中化学学习中，制备气体是一个重要的知识点。
本文将从
几个方面介绍高二化学中制备气体的相关知识。
一、直接制备气体
1. 金属与酸反应制氢气：将锌条与硫酸反应，生成氢气。
2. 碱金属与水反应制氢气：将钠或钾放入水中反应，生成氢气。
二、间接制备气体
1. 碳酸盐分解制二氧化碳气体：通过加热碳酸钙或碳酸氢钠
等碳酸盐类物质，释放出二氧化碳气体。
2. 金属与酸反应制二氧化碳气体：将碳酸氢钠与醋酸反应，
生成二氧化碳气体。
3. 金属与水反应制氧气：将过氧化二氧化锰加热，与水反应，生成氧气。
三、实验条件控制
1. 温度：一些反应制备气体的速度与温度有关，控制温度有助于在合适的条件下制备气体。
2. 压力：一些气体制备反应需要在高压下进行，调节压力有助于提高气体的产量。
3. 反应物质的量：根据化学计量关系，控制反应物质的摩尔量可以控制气体的产量。
四、应用领域
1. 工业领域：气体制备广泛应用于工业领域，如氢气可用于氢能源技术、氧气可用于氧化剂等。
2. 医疗领域：一些气体如氧气在医疗领域应用广泛，用于治疗患者缺氧等情况。
3. 实验室研究：制备气体是实验室中一项基础工作，为进行各种实验提供必要条件。
总之，高二化学中制备气体是一个重要且常见的实验内容。
通过掌握不同制备方法以及实验条件的控制，我们可以为各种应用领域提供所需的气体。
这项知识对于学生的实验技能和科学素养的培养都具有重要意义。
(完整版)高考化学复习专题：常见气体的制备与收集
常见气体的制备与收集一、几种气体制备的反应原理二．气体发生装置的类型1．设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
2．装置基本类型：装置固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）类型装置示意图主要酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗仪器典型气体O2、NH3等H2、CO2、H2S等。
Cl2操作要点⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处；⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
⑴在用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；⑵加入的液体反应物（如酸）要适当；⑶块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
⑷制C2H2：⑴先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；⑵要正确使用分液漏斗。
⑶制C2H4：三、气体的收集方法和装置根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
1、收集方法：A、排水集气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。
B、排空气法一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。
2、收集装置：(1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。
(2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。
(3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。
(4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。
四、气体的干燥净化装置1、气体干燥净化装置:液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等可干燥的气体H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可干燥的气体HBr、NH3、HI NH3Cl2、SO2、CO2、NO2等(1)洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。
高考化学复习---以气体制备为主线的物质制备实验考点与例题分析PPT课件
NO2 等 ③使用分液漏斗既可以 增强气密性，又可控制液
体流速
(2)气体制备装置的创新 ①固体加热制气体装置的创新 如下图 1 所示，该装置用于加热易液化的固体物质，这样 可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热 分解制取 CO 气体可用此装置。
②“固(液)＋液―△ ―→ 气体”装置的创新 上图 2 装置 A 的改进优点是 能控制反应液的温度 ，图 2 装置 B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相 等； 两容器内气体压强相等，便于液体顺利流下 。
反应装 置类型 固、液 加热型 或液、 液加热
型
反应装置图
适用 气体
操作注意事项
①加热烧瓶时要 垫 石棉网 ；
Cl2 等
②反应物均为液 体时，烧瓶内要加 _碎__瓷__片__
反应装 置类型
固、液 不加热
型
反应装置图
适用 气体
操作注意事项
①使用长颈漏斗时，要使 漏斗下端 插入液面
O2、H2、 _以__下___； CO2、 ②启普发生器只适用于 SO2、 块__状__固__体__与__液__体__反__应__，且 NO、 气体难溶于水；
净化方法
举例
液化法 利用液化温度不同从空气中分离出 N2 和 O2
水洗法 利用溶解度不同从 N2 和 NH3 的混合气体中除去NH3
氧化还 通过灼热的 铜丝网 除去某些混合气体中的 O2；通
原法 过灼热的 CuO 除去 H2、CO 等
酸碱法 将 NH3 和 CO2 的混合气体通过碱石灰除去 CO2
沉淀法
[答案] (1)圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成 NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2) AC (4)过滤 少量(冷)水洗涤 (5)紫 小于
高一化学制备气体知识点
高一化学制备气体知识点气体是物质的一种常见状态，具有无定形、无固定体积和可压缩性等特征。
在化学实验中，我们常常需要制备各种气体，以便进行实验分析或者应用于实际生产中。
下面，我们将介绍高一化学中一些常见气体的制备方法和相关知识点。
一、氢气（H2）1. 烧碱法制备氢气将锌或铝粉加入稀碱溶液中，生成氢气。
反应方程式如下：Zn（s）+2NaOH（aq）→Na2ZnO2（aq）+H2（g）2. 热分解法制备氢气将对羟基苯甲酸（苯酚）加热至260摄氏度附近，即可产生氢气。
3. 化学反应法制备氢气将硫酸与锌屑反应，生成硫酸锌和氢气。
反应方程式如下：H2SO4（aq）+Zn（s）→ZnSO4（aq）+H2（g）二、氧气（O2）1. 分解法制备氧气在5%过氢化钠溶液中加入一点催化剂（如少量氯化铁），同时泵入氮气，通过电火花放电使过氧化氢分解，即可制备氧气。
2. 过氧化钠法制备氧气在过氧化钠溶液中，通过加热分解反应，可产生氧气。
反应方程式如下：2Na2O2（aq）→2Na2O（s）+O2（g）三、二氧化碳（CO2）1. 酸与碳酸盐反应法制备二氧化碳将稀盐酸或稀硫酸与碳酸盐反应，即可得到二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）2. 金属与酸反应法制备二氧化碳将金属与酸反应，也可制备出二氧化碳。
例如，将大理石与盐酸反应，可得到二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）四、氨气（NH3）将铵盐与碱反应，即可制备氨气。
常用的铵盐有氯化铵、硝酸铵等，常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
例如，将氯化铵与氢氧化钠反应，可产生氨气。
反应方程式如下：NH4Cl（s）+NaOH（aq）→NH3（g）+NaCl（aq）+H2O（l）五、氯气（Cl2）1. 氯化物与酸反应法制备氯气将氯化物（如氯化亚铁、氯化钠）与浓硫酸反应，即可制备氯气。
2020届高考化学一轮专题气体的制备、净化、干燥和收集答题方法(8页)
(2)解题步骤
①判断气体中的杂质，判断方法：凡 是反应物中有易挥发性液体，如盐酸、浓硝酸、溴水等，制得的气体中一定含有相应的杂质
如：HCl、HNO3、溴蒸气及水蒸气等。还有一些发生副反应的，如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时，由于副反应的发生而使乙烯
中含有杂质 SO2、CO2 和水蒸气
②根据杂质选择合适的试剂
②装置：见图乙
(11)氨的工业制法:N2＋3H2
3、二氧化硫的制备 (1)反应原理：Na2SO3+H2SO4(浓) (2)发生装置：“固 液 气 ”型 (3)装置图：
2NH3 Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)净化装置：通入浓 H2SO4 (除水蒸气) 4
(5)收集装置：向上排气法 (6)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余 SO2，防止污染空气 (SO2+2NaOH (7)检验方法：先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色 4、乙烯的实验室制法 (1)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为 1:3)
3、仪器的组装
装配仪器的原则：组装仪器时，应从下而上，从左至右，先装好后固定；先检验装置的气密性再加入试剂；加入试剂时，先固
后液；实验开始时，先验纯，再点灯；连接导管时，对于洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出；先净化后干燥
4、气体的除杂
(1)除杂顺序：先除杂，后除水，加热除氧放末尾
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(实验室通常用该法制 Cl2)
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (快速制取 Cl2，不需要加热)
(2)发生装置：“固 液 气 ”型 (3)实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、 集气瓶 (4)装置图：
高考化学实验全突破之物质的制备考点一气体的制备和收集深度探究(含解析)
考点一 气体的制备和收集【典例】(2014·天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气【答案】A【解析】由Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，净化氯气时应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。
用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，产生污染性气体NO ，故常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 错误。
题组1—气体制备原理及发生装置的选择 1．设计四种制备气体的方案：①加热NH 4Cl 制备氨气；②加热稀盐酸和MnO 2制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用浓硫酸和锌粒制备氢气，不宜采用的方案有( )A ．只有①和② B．只有②和③【名师在线】（1）制备实验方案设计的基本思路： 原料b ⎧⎪−−→−−→⎪−−→⎨−−→−−→⎪⎪⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎩途径a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全途径最佳途径设计完整实验方案原理 实施方案制得物质 （2）有气体参加的反应实验方案设计（装置连接）的基本思路。
造气⎧⎫−−→−−→−−→⎨⎬⎭⎩收集除杂干燥尾气处理主题实验C．只有③和④ D．①②③④【答案】D2．(2015·山东济南模拟)N2在诸多领域用途广泛。
高三化学气体制备知识点
高三化学气体制备知识点化学气体制备是化学实验中非常重要的一部分，可以通过不同的方法得到不同种类的气体。
下面将介绍几种常用的气体制备方法及其相关知识点。
一、溶液中气体的制备方法1. 密闭法在密闭容器内加入适量的固体或液体，然后通过反应产生气体。
这种方法常用于制备二氧化碳气体和氨气等。
例如，可以通过在密闭容器中加入酸和碳酸盐固体反应来制备二氧化碳气体：H2CO3 + CaCO3 → Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑2. 需要外界加热或加压的方法有些气体在常温常压下不易制备，需要通过加热或加压来实现。
例如，可以通过加热氯化钠和浓硫酸的混合物制备氯气：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑3. 催化剂催化法有些气体的制备需要催化剂的存在来促进反应速度。
例如，可以通过在催化剂的作用下使过氧化氢分解制备氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑（催化剂 MnO2）二、金属与非金属氧化物的制备方法1. 金属氧化许多金属与氧气反应会生成相应的金属氧化物。
例如，可以通过将铜与氧气充分接触来制备氧化铜：2Cu + O2 → 2CuO2. 非金属氧化物的制备非金属氧化物的制备方法与金属氧化物类似。
例如，可以将硫石与氧气反应制备二氧化硫：S + O2 → SO2三、盐类的制备方法1. 酸与金属反应制盐可以通过酸与金属反应制备相应的盐。
例如，可以通过硫酸与铜反应制备硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2↑2. 酸与碱反应制盐酸与碱反应也可以制备盐类。
例如，可以通过氢氧化钠与盐酸反应制备氯化钠：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、气体的收集方法1. 上升气体的收集上升气体是指比空气轻的气体，例如氢气、氦气等。
可以使用气球或实验室中的气体收集瓶来收集上升气体，将气体排出时要小心操作，以防止气体泄漏。
2. 气体的干燥有些气体在制备过程中含有水分，需要进行干燥处理。
高三气体制备知识点总结
高三气体制备知识点总结在高三化学学习中，气体制备是一个重要的知识点。
掌握气体的制备方法，对于学生理解气体性质以及相关的化学反应具有重要意义。
本文将总结高三气体制备的相关知识点，并探讨各种气体的制备方法及其应用。
一、氧气制备氧气是生活中常见的气体之一，常用于各种燃烧过程以及生物呼吸。
在化学实验中，制备氧气的方法主要有以下几种：1. 过氧化氢分解法：将过氧化氢溶液（H2O2）加热至适当温度，即可分解为水（H2O）和氧气（O2）。
2. 氧化金属法：某些金属在加热或燃烧时可以生成氧化物，再通过加热或还原反应得到氧气。
例如，将高岭土（Al2(Si2O5)(OH)4）与过量的酸处理后加热可制得氧气。
3. 高温电解水法：利用电流将水（H2O）电解分解，产生氢气和氧气。
其中，氧气从阳极释放。
二、氢气制备氢气在许多行业和科学研究领域有广泛应用，例如燃料电池、合成氨和氢气焊接等。
下面是几种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸反应法：将活泼金属（如锌、铝）与酸（如盐酸、稀硫酸）反应可以产生氢气。
反应方程式为：M + 2HCl → MCl2 + H2（M为金属）。
2. 金属与碱反应法：将活泼金属（如钠、钾）与稀碱溶液反应，可以生成氢气。
反应方程式为：2M + 2NaOH + 2H2O → 2M(OH)2 + H2。
3. 电解水法：利用电流将水电解分解，产生氢气和氧气。
其中，氢气从阴极释放。
三、氨气制备氨气是一种重要的工业原料，用于制造化肥、合成纤维、制冷剂等。
以下是几种常见的氨气制备方法：1. 溶液法：将氨水与强碱（如氢氧化钠）中和反应可以得到氨气。
反应方程式为：NH4OH + NaOH → NaHCO3 + NH3。
2. 盐与碱反应法：将氯化铵与强碱（如氢氧化钠）反应，可以生成氨气。
反应方程式为：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O。
3. 合成气与氮气反应法：将合成气（一氧化碳和氢气的混合物）与过量氮气在催化剂的作用下进行反应，可以制备氨气。
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1．常见气体制备的反应原理
（1）氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑或2H2O2 2H2O＋O2↑
（2（3）氨气：
（4）二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
（5）氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（6）二氧化硫：
（7）一氧化氮：
2．常见气体制备的发生装置
选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如表中所示：
反应装置类型
反应装置图
适用气体
操作注意事项
固、固加热型
氧气、氨气等。
（1）试管要干燥。
（2）试管口略低于试管底。
（3）加热时先预热再固定加热。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，需在管口处塞一小团棉花。
氢气、氨气
固、液加热型或液、液加热型
氯气等。
（1）加热烧瓶时要垫石棉网。
（2）反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片。
固、液不加热型
氧气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等。
（1）使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下。
（2）启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水。
（3）使用分液漏斗既可以增强气密性，又可以控制液体流速和用量。
3．气体的收集方法
收集方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集原理
收集的气体不与水反应且难溶于水。
收集的气体密度比空气大，与空气密度相差较大，不与空气中的成分反应。
收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中的成分反应。
收集装置
适用的气体
氢气、氧气、一氧化氮、甲烷
氯气、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫