20172018学年度第二学期期中测验高一化学试题
第二学期高一化学期中试卷
第二学期高一化学期中试卷在高一的有很多的同学面临分科，那我们用成绩来说，今天小编就给大家来分享一下高一化学，喜欢的一起阅读哦高一第二学期化学期中试题阅读可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷(选择题部分共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B. C和 CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W > Y > Z > XC.阴离子的还原性： X— > Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2 a b3 d e f g h i①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
2017-2018学年潍坊第二学期高一期中考试化学试题
2017-2018学年度第二学期普通高中模块监测高一化学2018.4注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 I 127第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．以下同学对原子结构的认识错误的是2．有以下六种原子：6 3Li 、7 3Li、23 11Na、24 12Mg、14 6C、14 7N，下列说法错误的是A．6 3Li 和7 3Li在元素周期表中所处的位置相同B．14 6C和14 7N质量数相等，核外电子数也相等C．23 11Na和24 12Mg中子数相同但不属于同种元素D．7 3Li的质量数和14 7N的中子数相等3．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列叙述中正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．X的分解速率与Y的消耗速率相等C．反应容器中Y的质量分数不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是7．下列各项比较错误的是A．原子半径：O＜S＜Na B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中SO2－4均向铜片移动D．产生气泡的速率甲比乙快9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．ⅡA族某元素的原子序数为x，则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族10．原子序数小于18的四种元素的简单离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是12．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法错误的是A．①的单质加热时能与④的单质化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑤可以形成离子化合物D．⑥的单质具有漂白性13．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间可能形成共价键14．下列装置不能完成相应实验的是A．甲可用于制备氨气B．乙可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。
高一化学第二学期期中考试化学试卷含答案
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年第二学期高一化学第15周周测
化学第十五周测1. 设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池正极消耗22..L气体时, 负极消耗的气体分子数目为2NAB.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N....D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.lmolNa2O2与足量水反应, 转移的电子数为NAB.标准状况下, 2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAC.6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAD.2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA3. 工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板, 分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质, 反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl.B.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C.通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl.D.通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-4．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色，据此推测，“青矾”的主要成分为.. .A.CuSO4·5H2. B.KAl(SO4)2·12H2. C.Fe2(SO4)3·9H2. D.FeSO4·7H2O5. 下列叙述正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色, 是因为SO2具有氧化性将品红氧化B.9.重水（D2O）中含有5mol质子C.浓硝酸中的HNO3见光会分解, 故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.同位素的物理性质和化学性质完全相同6. 在给定条件下, 下列选项所示的物质间转化均能实现的是第 1 页A.NaCl(aq./Cl2/FeCl..B.NH./NO/HNO3C.F./Fe2O./FeD.AgNO3(aq)/[Ag(NH3)2]OH(ag./Ag7. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”, 下列说法中正确的是A.“外化”时化学能转化为热........B.“化为铜”表明铁转化为铜C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较....D.反应中溶液由蓝色转化为黄色8. 化学与生产生活密切相关。
湖南省湘阴县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
湘阴一中2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷（时量：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分．）1．下列关于能量转换的认识不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．CH4分子的比例模型：B．NH3的电子式：C．Ca2+ 的结构示意图D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O 3．对于反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（N2）= 0.40 mol•L－1•s－1B．v（H2）= 0.80 mol•L－1•s－1 C．v（H2）= 0.60 mol•L－1• s－1D．v（NH3）= 1.2 mol•L－1•min－1 4．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原5.下列反应是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O的反应C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应6．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡7．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+> b X+D．原子序数：c＞b8．下列说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素10．相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有( )A．2种B．3种C．4种D．5种11．化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下说法中不正确的是A．大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．最外层电子数6D．相对原子质量2933．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4①CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4①HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl①NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①①B．①①C．①①①D．①①①4．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有酚酞的氨水溶液①滴有酚酞的氢氧化钠溶液①溶有SO2的品红溶液①滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液①酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①①①B．①①C．①①①D．①①5．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有()①C、O2①Na、O2①Fe、HNO3①S、O2 ①N2、O2 ①H2S、O2 ①NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项6．在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应①过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气①少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)①过量的铜粉与浓硝酸反应①过量的铜粉与少量浓硫酸反应①硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O8．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
浙江省9+1高中联盟(台州中学、舟山中学等)2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷
2017学年第二学期9+1高中联盟期中考高一年级化学学科 试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．COB ．MgOC ．H 2SO 4D ．SiO 22．下列仪器中，名称为“冷凝管”的是A ．BC ．D ．3．下列属于非电解质的是A ．氨水B ．小苏打C ．胆矾D ．甲烷4．下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A ．氢氧化铁胶体B ．硫酸溶液C ．食盐水D ．漂白粉5．下列不属于．．．可再生能源的是 A ．汽油B ．氢气C ．木柴D ．沼气6．下列说法不．正确．．的是 A ．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B ．二氧化硅是一种重要的半导体材料C ．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D ．从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来 7．下列不．属于．．氧化还原反应的是 A ．FeCl 3＋3KSCN ＝Fe(SCN)3＋3KCl B ．2HClO光照2HCl ＋O 2↑C ．SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4D ．Fe 2O 3＋3CO ==== △2Fe ＋3CO 28．下列化学用语中，表示正确的是AB ．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：O ‥‥∷C ∷O ‥‥D ．二甲醚的结构式：C 2H 6O9．下列说法中，不正确．．．的是 A ．利用Cu 与FeCl 3溶液的反应制作印刷电路板 B ．燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C ．灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D ．钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质 10．下列说法不．正确．．的是 A ．保存FeCl 2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B ．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C ．蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D ．使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小 11．下列说法中，正确的是A ．重水、超重水都是水的同位素B ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C ．金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D ．14C 是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素 12．下列离子方程式中，不正确．．．的是 A ．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －==== △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Mg(OH)2↓+2NH ＋4C ．金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ D ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3＋＋2I -＝Fe 2＋＋I 213．下列实验装置中，设计合理的是第17题图第14题图① ② ③ ④A ．图①用于除去Cl 2中混有的HCl 气体B ．图②用于制取并收集少量SO 2气体C ．图③用于排空气法收集CO 2气体D ．图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱14．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。
化学-徐州市2017~2018学年度高一下学期化学期中考试卷
0
5
毫 米 签 字 笔填 写 在 答 题 卡 及
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使 用 答 题 卡 作答 选 择 题 的 必 须 用
2B
铅 笔 把答 题 卡 上 对 应 选 项 的 方 框 涂 满 涂 黑 如 需 改 动
不 使 用 答 题 卡作 答 选 择 题 的 请 将 选 择 题 答 案 写 在 答
0
1
请 用 橡皮 擦 干 净 后 再 选 涂其 它 答 案
A X Y Z
. .
( g ) 达 到 限 度 的标 志 是
的浓 度 相 等
B X
.
的 生 成 速 率 与 Z 的 生 成 速 率相 等
.
C X Y Z 的分 子 个 数 比 为 3
D
14
1
,
2
n 田 o
单位 时间 内生 成
3n
m o
l X
同时消耗
l Y
下 列 说 法 正 确 的是
C 6 o 都 是分 子 晶体 A 金 刚石 丄
C N a O H 和 M g c 1,
9
根 据 下 图 提 供 的信 息 下 列 所 得 结 论 正 确 的 是
A
B
该反应 的儉 H
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该 图 可 表 示 锌 与稀 盐 酸 的 反 应
该 图 可 表 示 石 灰 石 高温 分 解 反 应
该 图可 表 示
C D
10
氧 化 碳 在 空 气 中的燃 烧 反 应
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-
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20172018学年度第二学期期中测验高一化学试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为() A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂 D．增大固体反应物面积6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO312.如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e13. 砹（At）是卤族元素中原子序数最大的元素,推测砹或砹的化合物不可能．．．具有的性质是()A. HAt很不稳定B.单质易溶于某些有机溶剂C. AgAt难溶于水D.砹单质是无色液体14.关于原电池的叙述，正确的是()A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛15.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A. Cu为负极，Zn为正极B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+D.该装置将电能转化为化学能16. 可逆反应2SO2+O2催化剂△2SO3已达到平衡状态，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO2中C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中17.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B. v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C. v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-118.根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量Zn Cu稀H2SO4×第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（共计5个大题，52分） 19.(8分)（1）在①178O 、1②188O 、③2311Na 、④2412Mg 、⑤146C 、⑥147N中：互为同位素的是 （填序号，下同）；质量数相等，但不能互称同位素的是 ；中子数相等，但质子数不等的是 。
（2）下列物质中：①N 2、②H 2O 、③Na 2O 2、④CaCl 2、⑤NaHSO 4、⑥NaF 、⑦NaOH 、⑧CO 2、⑨He ，其中只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________；不存在化学键的物质是________；属于共价化合物的是 。
20. (12分)元素A ～D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L 层再增加一个电子即达到稳定结构D＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A 属于同一周期的元素是________(填元素名称)，写出D 离子的结构示意图________。
(2)已知C 的单质能与H 2O 发生置换反应生成O 2，写出C 单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)对元素B 的单质或化合物描述正确的是_____________。
a. B 元素的最高正价为＋6b. 常温、常压下单质难溶于水 c ．单质分子中含有18个电子d ．在一定条件下氢气能与单质B 反应(4)写出A 与C 形成化合物的电子式 。
(5)A 和D 两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。
你的判断依据是：______________________________________________________。
21.（10分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A 中发生反应的离子方程式 。
（2）饱和食盐水的作用 。
（3）装置B 中盛放的试剂是 （填选项）A ．Na 2S 溶液B ．Na 2SO 3溶液C ．Na 2SO 4溶液有关反应的化学方程式是 。
（4）装置C 中盛放的试剂及其作用 。
（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S 稳定。
可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是。
A．②④B．②③④C．①②④D．全部22. (10分)在2 L固定容积的容器中充入一定量X、Y两种气体，反应过程中有关X、Y物质的量的变化如图所示：(1)写出该反应的化学方程式：____________________________________；(2)在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2(填“>”“<”或“＝”)；(3)在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”“t2”或“t3”)。
(4)若t1＝3 s，则v(Y)＝________ mol·L－1·s－1。
(5)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是。
A. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B. 反应中X与Y的物质的量相等C. 容器内压强不再发生变化D. Y的质量分数在混合气体中保持不变23.(12分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A和C同族，B和D 同族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________ (填元素符号)，非金属性最强的元素形成的最高价氧化物的化学式是_______。
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为______________。
(4)单质E与水反应的离子方程式为__________________________________。
参考答案与评分标准选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1-5 ACDBB 6-10BCBCA 11-15DDDBC 16-18DAC 19. (每空1分，共8分) （1）①② ⑤⑥ ③④（2）①②⑧ ④⑥ ③⑤⑦ ⑨ ②⑧20.（12分） (1)镁（1分）（2分）(2)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 （2分）(3)b 、d （2分）(4)（2分）(5)Na （1分） 在金属活动性顺序表中，Na 排在Mg 的前面（或其他正确答案）（2分）21.（10分）（1）4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△2H 2O ＋Cl 2↑＋Mn 2＋（2分） （2）为了除去气体中的HCl （1分）（3）A （1分），Na 2S+Cl 2=S↓+NaCl （2分） （4）NaOH 溶液，吸收剩余气体，防止污染空气（2分） (5) B （2分）22.（每空2分，共10分）(1)3Y(g)2X(g) (2)> (3)t 3 (4)0.5 （5）B （2分）23.（每空2分，共12分）(1) Na Cl 2O 7 (2)PH 3 (3)NH 4Cl 离子键和共价键(4) Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO。