第3章 纯流体的热力学性质共31页
第3章-流体的热力学性质
8
3.1 热力学性质之间的关系
由于
M
y
z
2z
x y x y x xy
z
2z
N
x y x y x y yx
S T
因
p V T V p V T p V
C p T
S S T
V p T p V p T V p
得第三dS方程：
T V
1 V
V T p
pV
z
RT
T
J
p H
第三章 流体的热力学性质
6
3.1 热力学性质之间的关系
3.1.2 单相流体系统热力学基本方程
dU=TdS-pdV
dH=TdS+Vdp
dA=-SdT-pdV
dG=-SdT +Vdp
上述方程也称为微分能量表达式。有关定义式：
10
3.1 热力学性质之间的关系
[证] Q dU pdV
U
U
dU
dT
dV
T V
V T
U
U
Q
dT
dV pdV
T V
V T
U
U
dT
的数学方法求得不可测定的热力学性质（H、U、S、
第3 章 纯流体的热力学性质
第3 章 纯流体的热力学性质3.1 概述学习化工热力学的目的在于应用，最根本的应用就是热力学性质的推算。
具体地说，就是从容易测量的性质推算难测量的性质，从有限的基础物性获得更多有用的信息，从纯物质的性质获得混合物的性质等。
热力学性质的计算是依据热力学基本关系式，结合反映系统特征的模型实现的。
第2章介绍的状态方程就是重要的模型之一，第4章还将讨论活度系数模型。
本章的主要任务就是将纯物质和均相定组成混合物系统的一些有用的热力学性质表达成为能够直接测定的p 、V 、T 及p C *（理想气体热容）的普遍化函数，再结合状态方程和p C *模型，就可以得到从p 、V 、T 推算其它热力学性质的具体关系式。
即可以实现由一个状态方程和理想气体热容模型推算其它热力学性质。
3.2 热力学性质间的关系3.2.1 热力学基本关系式在封闭均相或非均相平衡态的条件下，由热力学第一定律和热力学第二定律可以导出SdTVdP dG SdT PdV dA VdP TdS dH PdV TdS dU -=--=+=-=以上四个关系式称为封闭系统热力学基本关系式。
热力学基本关系式适用于只有体积功存在的封闭系统。
3.2.2 点函数间的数学关系式热力学性质都是状态函数，而状态函数的特点是其数值仅与状态有关，与达到这个状态的过程无关，相当于数学上的点函数。
由数学原理，对连续函数(),z f x y =的全微分y xz z dz dx dy M dx N dy x y ⎛⎫∂∂⎛⎫=+=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 存在y x x N y M ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 1-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂xz y z y y x x z 3.2.3 Maxwell 关系式根据热力学基本关系式和点函数的数学关系式可以得到Maxwell 关系式热力学基本关系式 Maxwell 关系式SdTVdP dG SdTPdV dA VdPTdS dH PdVTdS dU -=--=+=-=TP T V P S V S P S T V V S T P S V P T S P V T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂3.3 热容3.3.1 理想气体的热容工程上常用的恒压热容的定义为p pH C T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭理想气体的热容只是温度的函数，通常表示成温度的幂函数，例如*23p C A BT CT DT =+++常数A 、B 、C 、D 可以通过文献查取，或者通过实验测定。
化工热力学第三章纯物质流体的热力学性质与计算-PPT课件
dV
代入 dUTdSpdV得：
dUcVdTTT pVpdV
南阳理工学院 生化学院
化工热力学
第三章 流体的热力学性质与计算
同样可以得到
将以上的第二dS方程
dS
cp T
dTVT
p
dp
代入
dUTdSpdV 因为 V＝V（T，p）
dV
T1U TV
cV T
所以
dScV T
dTTpVdV
上式积分得： SS0 ST T 0C vdlnTV V 0 T p VdV
南阳理工学院 生化学院
化工热力学 第二 dS方程
第三章 流体的热力学性质与计算
因为：
H S
1、 熵的基本关系式
第一 dS方程
SST,V
dST SVdTV STdV
dUTdSpdV
dASdTpdV
因为
U T V
T
S T
V
又因为
S p V T T V
CV
S TV
化工热力学
第三章 流体的热力学性质与计算
3.1.2 热力学函数的基本关系式
基本定义式： H =U +PV , A =U −TS,G =H −TS 。这
三个式子是人为定义的，仅仅是为了计算方便，人们公认它 们作为函数存在，有的书上把它们称为方便函数。
热力学函数的基本关系式，就是我们在物化中讲过的四大 微分方程。这四大微分方程式，是由热力学第一定律、热力 学第二定律与函数定义相结合得到的。方程如下所示：
（2）
U
V
T
TTpV
p
dUTdSpdV
p T
V
化工热力学 第三章
3.1.2 点函数间的数学关系式
数学上点函数
化工热力学上状态函数
数学上：若x、y、z都是点函数，且z是x、y的单值
连续函数，z f (x, y) ，则有：
dz
z
M
x y
dx
z
Ny
x
dy
令：M
z 、N x y
z y
x
则：
dz Mdx Ndy
(3-5)
10
3纯流体的热力学性质
dz Mdx Ndy
根据相律，对于单相单组分系统，F=2，
令：U f T, S
则：dU U dT U dS
T S
S T
12
3纯流体的热力学性质
所以有： W U dT U dS TdS
T S
S T
W
MUT
S
dT
U N
S T
T dS
MdT NdS
M 2U S T TS
H是状态函数
W、Q是过程函数
6
3纯流体的热力学性质
根据 H U pV
dH dU Vdp pdV
将式(3-1)代入： dU TdS pdV （3-1）
dH TdS Vdp pdV pdV
则： dH TdS Vdp
(3-2)
根据 A U TS dA dU TdS SdT
dU U dS U dV
dU TdS pdV
dU TdS pdV S V
V S
dH
H S
p
dS
H p
S
dp
(3-1) dH TdS Vdp
dH TdS Vdp dA A dV A dT
dA (3-p2d)V SdT
第三章 纯流体的热力学性质
3.2 热力学性质的计算
⒉ H * 、S *的计算式
H*,S *— 所求状态(T，p)的H和S，理想气体； H0*,S0*— 任意选择的基准态(T0，P0)所对应H和S
3.2 热力学性质的计算
⒊ HR 和 SR的计算式 由 MR=M-M* HR=H−H* S R = S −S *
3.1 热力学性质间的关系
二、 热力学性质的基本关系式 注意： 四大微分方程的应用： 恒组成，恒质量体系——封闭体系 均相体系（单相） 平衡态间的变化 只有体积功
3.1 热力学性质间的关系
三. Maxwell关系式 （一）点函数间的数学关系 点函数 点函数就是函数能够通过自变量在图上用点 表示出来的函数. 点函数的数学关系式
3.2 热力学性质的计算
⒊ HR 和 SR的计算式 当 P 0 → 0 时， 真气行为 → 理气行为. H0 R = 0
3.2 热力学性质的计算
⒊ HR 和 SR的计算式 由前知
∴ 同理
3.2 热力学性质的计算
⒋ H,S的计算式
3.2 热力学性质的计算
⒋ H,S的计算式 由上述式子知，要计算一定状态(T，P)下， 真实气体的H，S值，需要有： ①基准态的H0∗、 S0∗值 ②理想气体 Cp = f ( T ) (查手册或文献) ③真实气体PVT关系: PVT实测数据 真实气体EOS 普遍化压缩因子Z
3.2 热力学性质的计算
1. H的基本关系式 对于单相，定组成体系，据相律 F=N-π+2 知，自由度 F = 1-1+2 = 2; 对于热力学函数可以用任意两个其他的热力学 函数来表示，一般选择容易测量的函数作为变 量，如： H= f(T,p) H= f(T,V) H= f(p,V)
热力学3章纯流体的性质
3.2.2 真实气体的热容
真实气体的热容是温度、压力的函数。 真实气体的热容是温度、压力的函数。C p
= C p (T , p )
①工程上常常借助理想气体的热容，通过下列关系计算同 工程上常常借助理想气体的热容， 样温度下真实气体的热容
Cp = C +C′ p p
′ = C(p0) (Tr , P ) +C(p1) (Tr , P ) Cp r r
理想气体
RT V= P
RT R V V T T = 0 = P P T P
dH = CPdT
液体
体积膨胀系数
1 V β= V T P
CP CP V dS = dT dT βVdP dP = T T T P
V dH = CPdT + V T dP = CPdT +V(1 βT)dP T P
V p dST = dp = dV T P T V
积分得等温熵差的计算通式： 积分得等温熵差的计算通式： 等温熵差的计算通式
p ST = ( S2 S1 ) = ∫ dV T V1 T V
V2
3.3.3.2 以T、P为自变量的状态方程 、 为自变量的状态方程 1. 等温熵差
HH V 1.5a ln = + Z 1 1.5 RT bRT V +b
*
方程及有关参数代入， 将RK方程及有关参数代入，即可计算出等温焓差。 方程及有关参数代入 即可计算出等温焓差。
2. 等温熵差的计算
dS = Cp
dT V dp T T P
将推导等温焓差时用的 (B)式，代入 式
式等温变化部分得： 式等温变化部分得： (等温 等温) 等温
V p dHT = Vdp T dp = d( pV ) pdV + T dV T p T V p = T pdV + d( pV ) T V
化工热力学讲义-3-第三章-纯流体的热力学性质
第三章 纯流体的热力学性质3.1热力学性质间的关系3.1.1单相流体系统基本方程 根据热力学第一、二定律，对单位质量定组成均匀流体体系，在非流动条件下，其热力学性质之间存在如下关系： pdV TdS dU -=；Vdp TdS dH +=pdV SdT dA --=；Vdp SdT dG +-=上述方程组是最基本的关系式，所有其他的函数关系式均由此导出。
上述基本方程给我们的启示是：p-V-T 关系数据可以通过实验测定，关键是要知道S 的变化规律，若知道S 的变化规律，则U 、H 、A 、G 也就全部知道了。
下面所讲主要是针对S 的计算。
3.1.2点函数间的数学关系式对于函数：()y x f z ,=，微分得：dy y z dx x z dz xy ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=如果x 、y 、z 都是点函数，且z 是自变量x 、y 的连续函数，Ndy Mdx +是z （x ，y ）的全微分，则M 、N 之间有：该式有两种意义：①在进行热力学研究时，如遇到（1）式，则可以根据（2）式来判断dz 是否全微分，进而可判定z 是否为系统的状态函数；②如已知z 是状态函数，则可根据（2）式求得x 与y 之间的数学关系。
以下循环关系式也经常遇到：3.1.3Maxwell 关系式由于U 、H 、A 和G 都是状态函数，将（2）式应用于热力学基本方程，则可获得著名的Maxwell 方程：V S S p V T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂；p S S V p T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ T V V S T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂；Tp p S T V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂能量方程的导数式：T S H S U pV =⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂；p V A V U T S -=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂V p G p H TS =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂；S T A T G V p -=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 在实际工程应用中，Maxwell 方程应用之一是用易于实测的某些数据来代替或计算那些难于实测的物理量。
化工热力学纯流体的热力学性质
习
题
Байду номын сангаас
2.解：始态1→终态2的焓变为ΔHT H2=H1+ΔHT 或者采用剩余焓HR计算
H1
状态1 T1，p1 理想气体
ΔHT
状态2 T1，p2 真实气体
H2
因为p1较 低，故可 以视为id.g
ΔH
id
HR
＝0
ΔH T = ΔH id + H R = H R
理想气体 T1，p2
H2=H1+ΔHT＝H1+HR
Chemical Engineering Thermodynamics
第三章 纯流体的 热力学性质
通过本章的学习，可以实现：由一个状态方程 EOS和Cpid 的信息推算任意状态下的热力学性 质（有些性质是基于参考态的相对值）。 真实气体热力学性质的计算方法一般有两种 偏离函数法（偏差函数法） 剩余性质法（残余函数法） 依据：H， U和S均为状态函数，与路程无关
ΔH = ∫ C dT = ∫ (0.571 + 0.0009T )dT
' 12 T2 T1 l p 9.4 88
ΔH’12＝-48.33 kcal/kg≠0
与ΔH=0不符，说明必然有汽化发生 假设节流后为饱和蒸汽，则焓变为 ΔH”12= ΔH’12+ ΔHV ΔHV可根据克-克方程求出
ΔH V dp S = dT T (V V − V L )
⎛ dB 0 dB1 ⎞ SR = − pr ⎜ ⎟ ⎜ dT + ω dT ⎟ R r ⎠ ⎝ r
(3 - 62)
得到：
H1R = -2690.6 J/mol S1R = -4.668 J/mol.K
●过程二：理想气体变化过程
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
T
HH0* C*pdTHR
T0
SS0 *T T 0C T pd
T RlnpSR p0
令：
C
* pmh
T2 T1
C
p
dT
T2 T1
C * pms
C T2
T1
p
dT T
ln T 2
T1
对于某一状态下实际气体的焓值和熵值可表示为：
HH 0 *C * pm (T hT 0)H R
SS0 *C* pm lsn T T 0Rlnp p0SR
HR，SR的计算
G是T，P的函数，所以：
d(RGT)R dG TRGT2dT
将dG=-SdT+Vdp和G=H-TS代入到上式可得：
d(R GT )R VT dpRH2 TdT
结合剩余性质可得：
GR VR
HR
d(RT)RTdpRT2dT
VR GR RT
恒温条件下两边对压强求偏导： RT
p
T
恒压条件下两边对温度求偏导： H RRTTGRTRTp
Tr
T Tc
TTrTc
HR T pZ dp
RT
0 Tp p
RHRTc Tr2
pr 0
TZr pr
dpr pr
同理Leabharlann S R RT p Z
0 T p
dp p
pZ 1dp
0
p
由于
SR RTr 0pr T Zrpr
drppr pr 0
Z1drp pr
ZZ0Z1
T Z r pr Z T r 0 pr Z T r 1 pr
恒压条件下两边对温度求偏导： H RRTTGRTRTp
HR T
pZ
dp
RT
0 Tp p
因为
GRHRTS R 所以：
SR
H
R
GR
R RT RT
则有：
S R
R
T
p Z
0 T p
dp p
pZ 1dp
0
p
HR T
pZ
dp
RT
0 Tp p
用普遍化关联法计算剩余性质
对比参数
p pr pc pprpc
d(G RRT)V RRTdpR HR T2dT 因为恒温条件下
GR d(
)
VR
dp
RT RT
所以，当压强从零变至任意压强p时，积分可得：
GR p VR dp
RT 0 RT
由于： VR RTZ 1
p
所以上式可化为：
GR pZ 1dp
RT 0
p
上式对温度求偏导,同时
GR VR
HR
d(RT)RTdpRT2dT
H = H* + HR S = S* + SR
H*和S*的计算
dH cpdT
H dH
=
H
0
T T0
C
p
dT
T H* H0* C*pdT T0
同理:
dS* C*p dTRdp TP
S* S0
T CpdTRln p
T T0
p0
H *, S * — 所求状态(T，p)的H和S，理想气体；
五、剩余性质
1.目的：为了解决真实气体在一定状态下H，S值的计算。 2.定义：在相同的T，P下真实气体的热力学性质与理想
气体的热力学性质的差值
3.通式：
MR=M-M*
M =M* +MR
其中：M*——理想气体的热力学性质 M ——真实气体的热力学性质
对于某一状态下的实际气体，其焓值和熵值可表示为：
V T p
∴
dScp dTV dP
T Tp
3.对于理想气体，RT=pV*，即： V * R T p
∴ V* R T p p
将上式代入到前面焓和熵的关系中可得：
dH* C*pdT
dS* C*p dTRdp TP
式中标*号表示理想气体
例题1：理想气体从T1、P1变化到T2、P2求熵变。
H0*, S0* — 任意选择的基准态(T0，P0)所对应H和S。
基准态问题
基准态的选择是任意的，常常出于方便，但通常多 选择物质的某些特征状态作为基准。 如：水，是以三相点为基准，令三相点的饱和水
H=0, S=0.
对于气体，大多选取1atm(101325Pa)，25℃(298K) 为基准态。
对于某一状态下实际气体的焓值和熵值可表示为：
一、概要
可直接测量的热力学性质：p、V、T等 不可测量的热力学性质：H、S、U、G、A等
本章主要是将纯物质、均相定组成混合物系 统的部分热力学性质表示成为能够直接测定的p、 V、T的普遍化函数，再结合状态方程，得到从p、 V、T推算其它热力学性质的具体关系式。
基本定义式： H=U+pV A=U-TS G=H-TS
TS PT
V
p ST
V T P
dHCPdTVT V Tpdp
2.熵 若熵是T,P的函数，即S=f(T，p),其全微分为：
dSS d Tp
TSpTd
p
在恒压条件下dH=TdS+Vdp两边除以dT可得：
H TS 而 T p Tp
Cp
H T
p
∴ S c p T p T
又∵
pST
解：可分为两步进行：恒压过程和恒温过程
T1、P1
T2、P2
第一步
T2、P1
第二步
根据 dS* C*p dTRdp 可得： TP
dS1*
C*p T
dT
S1TT12CT*PdTC*PlnTT12
dS2*
R P
dp
S2
P2
P1
RdPRl P
nP2 p1
所以：
S S1 S2C*Pln T T 1 2Rln P p2 1
T p
S
V S p
S p VT T V
SpT
V T p
四、焓变和熵变
1.焓
若焓是T,P的函数，即H=f(T，p),其全微分为：
dH H TPdTH pTdp
在恒压条件下，根据Cp的定义可知：C p
H T
p
在恒温条件下dH=TdS+Vdp两边除以dp可得：
又∵ ∴
HpT
对于一个连续函数Z=f(x,y) ，其全微分为：
dZZ xydxZ yxdy
令：
z M x y
z y
x
N
全微分可化为 dz=Mdx+Ndy
则有：
M y
x
N x y
dU=TdS-pdV
T p VS SV
dH=TdS+Vdp dA=-SdT-pdV
M y
x
N x
y
dG=-SdT+Vdp
二、热力学性质的基本关系式
四大微分方程 : dU = TdS-pdV dH = TdS+Vdp dA = -SdT-pdV dG = -SdT+Vdp
(3-1) (3-2) (3-3) (3-4)
适用条件：
•恒组分，恒质量体系——封闭体系 •均相体系（单相） •常用于1mol性质
三、 Maxwell关系式
代入，整理，替换得：
HR HR0HR1
RcT RcT RcT
SRSR0SR1
RR
R
例：试计算360K异丁烷饱和蒸汽的焓、熵。 已知360K异丁烷的饱和蒸汽压为 1.541MPa。用普遍化关联法计算。