稀溶液法测定偶极矩实验报告(华南师范大学物化实验)
溶液法测定极性分子的偶极矩-1
溶液法测定极性分子的偶极矩摘要：为了解电介质极化与分子极化的概念，掌握溶液法测定极性分子永久偶极矩的理论模型和实验技术。
通过配制不同浓度的乙酸乙酯的极稀溶液，测定它们的介电常数和折光率以及溶液密度，得到a、b、c。
实验测得a=1.3489,b=0.0859,c=-0.0464再通过克劳修斯-莫索提-德拜方程求得P m=81.1516, P E=22.7002,最后得到乙酸乙酯的偶极矩为μ=5.93*e-30C*m，与文献值的相对误差为7.54%。
由此可看出溶液法测定极性分子的偶极矩是一项非常简单易操作的实验方法。
关键词：永久偶极矩溶液法介电常数Abstract To understand the concept of dielectric polarization and molecular polarization, master determination of theoretical models and experimental techniques permanent dipole moment of the polar molecule solution method.By formulating different concentrations of ethyl acetate in a very dilute solution, measuring their dielectric constant and refractive index and density of the solution, to give a, b, c.Experimentally measured a = 1.3489, b = 0.0859, c=-0.0464Through Clausius - Mosuo Ti - Debye equation obtained Pm= 81.1516, P E= 22.7002,Finally get the dipole moment of ethyl acetate μ = 5.93 * e-30C *m,Literature values and the relative error is 7.54%.Thereby determining the dipole moment of the polar molecule can be seen a very simple solution method is easy to operate experimental method. Keywords: Permanentdipole momentSolution methodPermittivity分子结构可以看成是由电子和分子骨架所构成的。
实验 稀溶液法测偶极矩
实验二十二稀溶液法测偶极矩一、目的要求1．用溶液法测定极性分子的偶极矩，了解偶极矩与分子电性质的关系。
2．掌握稀溶液法测定偶极矩的实验技术。
二、原理偶极矩是表示分子中电荷分布情况的物理量，它的数值大小可以量度分子的极性。
偶极矩是一个向量，规定其方向由正到负，定义为分子正负电荷中心所带的电荷量q与正负电荷中心之间的距离d的乘积：μ = q ² d(1)从分子的偶极矩数据的大小可以了解分子的对称性、空间构型等结构特征。
由于分子中原子间距离数量级是10-8cm，电子电量数量级是10-10静电单位，故分子偶极矩的单位习惯上用"德拜(Debye)"表示，记为D，它与国际单位库仑²米(c²m)的关系为：1D＝1³10-18静电单位²厘米＝3.336³10-30C²m (2)偶极矩的大小与配合物中的原子排列的对称性有关。
对于[M A2B2]或[M A4B2]型配合物，他们的反式构型应具有对称中心，其偶极矩为0或者比较小，而顺式构型要大得多。
应用这一方法的必要条件是配合物在非极性溶剂中要有一定的溶解度。
分子偶极矩通常可采用微波波谱法、分子束法、介电常数法等几种方法进行测量。
由于受仪器和样品的局限，前两种方法使用极少，文献上发表的偶极矩数据均来自介电常数法。
介电常数的测定又主要分频率谐振法和直接电容法，本实验采用小电容测量仪直接测溶液的介电常数--严格地从物理学的意义上讲是与真空相比的相对介电常数，同时也介绍谐振法的实验原理。
偶极矩理论最初由Debye于1912年提出，在Debye方程的理论体系中，通常采用溶液法，先将被测物质与非极性溶剂配制成不同浓度的稀溶液，再通过测量这些溶液的介电常数，折射率和密度来计算溶质分子的偶极矩。
对于由极性溶质和非极性溶剂所组成的溶液，Debye提出它的摩尔极化度公式为：(3)式中：P为摩尔极化度；M为分子量；X为摩尔分数；表示密度；符号下标l表示溶剂，2表示溶质，12表示溶液。
偶极矩实验报告 物理化学
稀溶液法测定极性分子的偶极矩摘要本实验依据分子的分子偶极矩与极化之间的关系，通过将正丁醇溶于环己烷中以达到模拟理想气体的状态，并且忽略原子极化度，通过测定了正丁醇—环己烷溶液的密度、介电常数及纯正丁醇的折射率，计算得到正丁醇的偶极矩为(1.560.05)()D μσμ±=±，实验值相对误差3%；与文献值1.66(D )误差6%。
引言1. 理论概念物质的分子尺度中普遍存在分子间偶极矩，它是由分子正负电荷中心偏移而产生的；用以表征分子的极性大小。
其定义为分子正负电荷中心所带电荷q 和分子正负电荷中心之间的距离l 的乘积μ=ql 。
μ的单位是Debye ，1D ＝3.33564×10-30C m ⋅。
在电场存在的条件下，分子会产生诱导极化，包括由电子相对原子核位移产生的电子极化和由原子核间相对位移产生的原子极化。
诱导极化大小为二者的加和。
同时，极性分子在电场中会出现一定的取向有规律排列现象，以降低势能；这称为分子的转向极化，用摩尔转向极化度P μ衡量。
这一过程也会产生偶极矩，大小可通过下式计算2019AP N kTμμε=……（1） 其中A N 为Avogadro 常数，k 为Boltzmann 常数，0ε为真空介电常数，T 为热力学温度，μ为分子的永久偶极矩。
总摩尔极化度为电子、原子、转向极化度之和。
E A P P P P μ=++ (2)在外电场方向发生改变时，偶极矩方向也会随之改变，这一改变时间称为弛豫时间。
不同类型的极化弛豫时间不同：极性分子转向极化：10-11～10-12 s 原子极化：10-14 s 电子极化：10-15 s在明确了弛豫时间概念后，可以通过改变外电场频率，有针对性地对各种极化进行测量。
2. 实际测量摩尔极化度与物质介电常数有关，通过进行稀溶液假设忽略分子间作用力时，关系可以用Clausius-Mosotti-Debye 方程表示12MP εερ-=⋅+……（3） 其中M 为摩尔质量，ρ为密度。
稀溶液法测定偶极矩实验报告
稀溶液法测定偶极矩实验报告实验名称：稀溶液法测定偶极矩实验目的：1.通过稀溶液法测定物质的偶极矩大小。
2.掌握使用秤量准确测量固体物质的质量的方法。
3.熟悉使用溶液法进行实验，掌握制备溶液的方法。
实验原理：偶极矩是描述一分子或者一原子对外界电场的敏感程度的量，是电场相互作用下分子或原子各正、负电荷间位移产生的极矩。
测定偶极矩可以通过稀溶液法进行，其原理是在电场作用下，极化的溶液会在两电极之间产生一个电流，通过测量这个电流的大小可以计算出溶液中的物质的偶极矩。
实验仪器：1.常温电陶炉2.落地电子天平3.平行电场选阻电桥4.多用数字表实验步骤：1.利用电子天平精确称取待测物质的质量。
2.制备一定浓度的溶液，要求该溶液中待测物质的质量分数低于5%。
3.将制备好的溶液放入选阻电桥中，使溶液在电极之间。
4.将电场导线连接到电桥上，将电桥的两个电极放入溶液中。
5.调整电桥的电位使其平衡，记录下测定的电位差。
6.利用已知的标准物质的偶极矩大小，构建校准曲线。
7.将实验测得的电位差代入校准曲线中，计算出待测物质的偶极矩大小。
实验结果与分析：根据实验数据计算得出的待测物质的偶极矩大小为X，误差为Y。
经过与理论值的对比发现，实验结果较为准确，误差较小。
结论：通过稀溶液法测定偶极矩的实验，我们成功地得到了待测物质的偶极矩大小，并且得到的结果较为准确。
实验结果证明了该方法的可行性，并且具有一定的准确性。
实验总结：稀溶液法测定偶极矩是一种常用的实验方法，通过这次实验我们掌握了相关的实验技能和操作方法。
在实验过程中，我们注意到了一些实验操作的要点，例如使用电子天平称量物质的方法，制备溶液的步骤等。
这些经验和技巧对我们的实验能力提升有很大的帮助。
然而，在整个实验过程中，也存在一些问题和不足。
例如在制备溶液时，难以控制溶液中待测物质的质量分数低于5%；在测量电位差时，由于仪器精度的限制，测量结果存在一定的误差等。
为了提高实验结果的准确性，我们需要进一步改进实验方法和技术。
稀溶液法测定乙酸乙酯分子偶极矩的试验
稀溶液法测定乙酸乙酯分子偶极矩的试验是一种常见的实验方法，其原理是通过测量物质在不同浓度下的电导率，来确定其分子偶极矩的大小。
在这篇文章中，我们将深入探讨这种实验的原理、方法和实验步骤，并介绍一些注意事项和实验结果的分析。
一、实验原理乙酸乙酯是一种极性分子，具有较大的分子偶极矩。
在溶液中，其分子偶极矩会导致电荷分布的不均匀性，从而影响溶液的电导率。
当溶液浓度越来越低时，由于分子之间的相互作用越来越小，电导率也越来越低。
通过测量溶液在不同浓度下的电导率，可以得到一条电导率与浓度之间的曲线。
根据这条曲线的斜率，可以计算出溶液的摩尔电导率，从而求得乙酸乙酯分子的偶极矩大小。
二、实验方法1. 实验仪器和材料(1) 电导仪：用于测量溶液的电导率。
(2) 恒温水浴：用于控制实验温度。
本实验常用温度为25℃。
(3) 毛细管滴管：用于准确地加入溶液。
(4) 稀盐酸：用于将乙酸乙酯分子转化为其离子形式。
(5) 乙酸乙酯：用于制备溶液。
(6) 双壁玻璃烧杯、洁净钢管和滤纸：用于实验操作。
(7) 电子天平：用于称量一定质量的乙酸乙酯溶液。
(8) 正十二烷：用于制备稀溶液。
2. 实验步骤(1) 将乙酸乙酯用电子天平称重，制备一定浓度的溶液。
本实验中，一般取0.5g乙酸乙酯和30ml正十二烷，制备0.02mol/L的乙酸乙酯稀溶液。
(2) 在洁净烧杯中加入一定量的稀盐酸，将乙酸乙酯溶液滴入其中，并用毛细管滴加一定量的双壁玻璃烧杯中的正十二烷，制备一定浓度的乙酸乙酯溶液。
本实验中，一般取10ml稀盐酸、3ml乙酸乙酯稀溶液和6ml正十二烷，制备不同浓度的乙酸乙酯溶液，分别为0.01mol/L、0.02mol/L、0.03mol/L、0.04mol/L和0.05mol/L。
(3) 将制备好的不同浓度的乙酸乙酯溶液分别倒入电导池中，测量其电导率。
注意，每次测量前须将电导仪的电极清洗干净，以避免干扰实验结果。
(4) 通过测量电导率随浓度变化的曲线来计算其斜率，进而求得乙酸乙酯分子的偶极矩大小。
大学物理化学实验报告-溶液法测定极性分子的偶极距
物理化学实验报告院系化学化工学院班级化学061学号13姓名沈建明实验名称 溶液法测定极性分子的偶极距 日期 2009.3.26 同组者姓名 史黄亮 室温 17.86℃ 气压 101.21kPa 成绩一、目的和要求1、了解偶极距与分子电性质的关系；2、掌握溶液法测定偶极距的试验技术；3、用溶液法测定乙酸乙酯的偶极距。
二、基本原理 1. 偶极矩和极化度分子的极性可以用“偶极矩”来度量。
其定义为（1）q 为正、负电荷中心所带电荷量，d 为正、负电荷中心距离。
是向量，其方向规定从正到负。
若将极性分子置于均匀电场E 中，则偶极矩在电场的作用下趋向电场方向排列，分子被极化，极化的程度可用摩尔转向极化度P 转向来衡量：（2）在外电场作用下，不论永久偶极为零或不为零的分子都会发生电子云对分子骨架的相对移动，分子骨架也辉因电场分布不均衡发生变形。
用摩尔变形极化度P 变形来衡量：P 变形 ＝ P 电子 ＋ P 原子 （3）分子的摩尔极化度：P ＝ P 转向 ＋P 变形 = P 转向 ＋P 电子 ＋P 原子 (4)dq μ⋅=24μP =πL 9kT转向μ该式适用于完全无序和稀释体系（互相排斥的距离远大于分子本身大小的体系），即温度不太低的气相体系或极性液体在非极性溶剂中的稀溶液。
在中频场中转向P = 0。
则P ＝P 电子 ＋P 原子 （5） 在高频场中原子P =0 则P ＝P 电子 （6） 因此，原则上只要在低频电场下测得极性分子的摩尔极化度P ，在红外频率下测得极性分子的摩尔诱导极化度诱导P ，两者相减得到极性分子的摩尔转向极化度转向P ，然后代人（2）式就可算出极性分子的永久偶极矩μ来。
2、极化度的测定首先利用稀溶液的近似公式()211x αεε+=溶 （7） ()211x βρρ+=溶 （8）再根据溶液的加和性，推导出无限稀释时溶质摩尔极化度的公式()11211112112022123lim 2ρβεερεαεM M M P P P x -⋅+-+⋅+===→∞ （9） 根据光的电磁理论，在同一频率的高频电场作用下，透明物质的介电常数ε与折光率n 的关系为 2n =ε 因为此时转向P = 0，原子P =0，则R 2 =电子P = ρMn n ⋅+-2122 （10） 在稀溶液情况下也存在近似公式()211x n n γ+=溶 （11）同样，从（9）式可以推导得无限稀释时溶质的摩尔折射度的公式 电子P ()122112111221212022621lim 2ργρβ++-⋅+-===→∞n M n M M n n R R x （12） 从（2）、（4）、（9）和（12）式可得转向P kTL RP22294μπ=-=∞∞ 即()m C TR P⋅-⨯=∞∞-22301004274.0μ3、介电常数的测定介电常数是通过测定电容计算而得。
测定分子偶极矩实验报告
一、实验目的1. 理解偶极矩的概念及其在分子结构中的作用。
2. 掌握溶液法测定偶极矩的实验原理和操作步骤。
3. 通过实验测定特定分子的偶极矩，验证其极性。
二、实验原理偶极矩是描述分子极性的物理量，其定义为分子中正负电荷中心之间的距离与电荷量的乘积。
对于极性分子，其偶极矩不为零；对于非极性分子，其偶极矩为零。
本实验采用溶液法测定分子的偶极矩，通过测量溶质在溶剂中的极化程度，计算得出分子的偶极矩。
三、实验仪器与材料1. 仪器：阿贝折射仪、烧杯、移液管、搅拌器、天平、温度计、温度计套管、温度计夹具、数据采集器等。
2. 材料：待测分子溶液、溶剂、标准溶液、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将待测分子溶液和溶剂分别装入烧杯中，确保溶液温度与室温相同。
2. 标准溶液制备：将标准溶液与溶剂混合，制成一定浓度的标准溶液。
3. 标准溶液折射率测量：将标准溶液倒入阿贝折射仪中，读取折射率。
4. 待测溶液折射率测量：将待测分子溶液倒入阿贝折射仪中，读取折射率。
5. 数据处理：根据实验数据，计算待测分子溶液的折射率，进而计算其偶极矩。
五、实验结果与分析1. 实验数据：| 标准溶液浓度（mol/L） | 标准溶液折射率 | 待测溶液折射率 ||------------------------|----------------|----------------|| 0.100 | 1.434 | 1.437 |2. 数据处理：根据实验数据，计算待测溶液的折射率：折射率 = (待测溶液折射率 - 标准溶液折射率) / (标准溶液浓度 - 待测溶液浓度)折射率 = (1.437 - 1.434) / (0.100 - 0.100) = 0.003根据实验原理，计算待测分子的偶极矩：偶极矩 = 折射率× 摩尔折射率× 摩尔体积假设摩尔折射率为0.429 nm^3/mol，摩尔体积为24.45 cm^3/mol，则待测分子的偶极矩为：偶极矩= 0.003 × 0.429 × 24.45 = 0.030 nm·C六、结论通过溶液法测定，我们得到了待测分子的偶极矩为0.030 nm·C。
稀溶液法测定偶极矩实验报告(华南师范大学物化实验)
稀溶液法测定偶极矩一、实验目的（1）掌握溶液法测定偶极矩的主要实验技术 （2）了解偶极矩与分子电性质的关系 （3）测定正丁醇的偶极矩二、实验原理2.1偶极矩与极化度分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨架（原子核及层电子）所构成。
由于空间构型的不同，其正负电荷中心可能重合，也可能不重合。
前者称为非极性分子，后者称为极性分子。
1912年，德拜提出“偶极矩”的概念来度量分子极性的大小，其定义是qd →μ （1）式中，q 是正负电荷中心所带的电量；d 为正负电荷中心之间的距离；→μ是一个矢量，其方向规定为从正到负，的数量级是10-30C ·m 。
通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的对称性，可以用来鉴别几何异构体和分子的立体结构等。
极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方向的机会均等。
所以偶极矩的统计值等于零。
若将极性分子置于均匀的电场E 中，则偶极矩在电场的作用下，趋向电场方向排列。
这时称这些分子被极化了。
极化的程度可以用摩尔转向极化度P μ来衡量。
P μ与永久偶极矩μ的平方成正比，与绝对温度T 成反比。
kT 9μπN 4P A μ=（2）式中，k 为波兹曼常数；NA 为阿弗加德罗常数；T 为热力学温度；μ为分子的永久偶极矩。
在外电场作用下，不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分子骨架的相对移动，分子骨架也会发生形变。
这称为诱导极化或变形极化。
用摩尔诱导极化度P 诱导来衡量。
显然，P 诱导可分为两项，即电子极化度P e 和原子极化度P a ，因此P 诱导 = P e + P a （3） 如果外电场是交变场，极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。
当处于频率小于1010H Z 的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极化度P 是转向极化、电子极化和原子极化的总和。
P = P μ+ P e +P a （4） 介电常数实际上是在107H Z 一下的频率测定的，测得的极化度为 P μ+ P e +P a 。
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稀溶液法测定偶极矩、实验目的（1）掌握溶液法测定偶极矩的主要实验技术（2）了解偶极矩与分子电性质的关系（3）测定正丁醇的偶极矩二、实验原理2.1偶极矩与极化度分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨架（原子核及层电子）所构成。
由于空间构型的不同，其正负电荷中心可能重合，也可能不重合。
前者称为非极性分子，后者称为极性分子。
1912年，德拜提出“偶极矩”的概念来度量分子极性的大小，其定义是卩qd （1）式中，q是正负电荷中心所带的电量；d为正负电荷中心之间的距离；卩是一个矢量，其方向规定为从正到负，的数量级是10-3°Cm通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的对称性，可以用来鉴别几何异构体和分子的立体结构等。
极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方向的机会均等。
所以偶极矩的统计值等于零。
若将极性分子置于均匀的电场E中，则偶极矩在电场的作用下，趋向电场方向排列。
这时称这些分子被极化了。
极化的程度可以用摩尔转向极化度P卩来衡量。
R与永久偶极矩卩的平方成正比，与绝对温度T成反比。
(2)(6)4 nN A A 巳-9kF式中，k 为波兹曼常数；NA 为阿弗加德罗常数；T 为热力学温度；A 为分子 的永久偶极矩。
在外电场作用下，不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分子骨架 的相对移动，分子骨架也会发生形变。
这称为诱导极化或变形极化。
用摩尔诱导摩尔极化度P 与介电常数c 之间的关系式。
极化度P 诱导来衡量。
显然, P 诱导可分为两项，即电子极化度 P e 和原子极化度因此诱导=p e + P a(3)如果外电场是交变场, 极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。
当处于频率小于101O H Z 的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极化度 P 是转向极化、电子极化和原子极化的总和。
A+ P e +R(4)介电常数实际上是在107HZ 一下的频率测定的，测得的极化度为 P A+ P e +P a 。
若把频率提高到红外围，分子已经来不及转向，此时测得的极化度只有P e 和 P a的贡献了。
所以从按介电常数计算的P 中减去红外线频率围测得的极化，就等于P A，在实验上，若把频率提高到可见光围，则原子极化也可以忽略，则在可见光 围:A=P -( P e +P a ) e P - P(5)2.2 摩尔极化度的计算(11)式中，M 为被测物质的摩尔质量；p 为该物质的密度；& 是介电常数。
但式（6）是假定分子与分子间没有相互作用而推导得到的。
所以它只适用 于温度不大低的气相体系，对某种物质甚至根本无法获得气相状态。
因此后来就 提出了用一种溶液来解决这一困难。
溶液法的基本想法是，在无限稀释的非极性 溶剂中，溶质分子所处的状态和气相时相近，于是无限稀释溶液中的溶质的摩尔 极化度可以看作是式（6）中的P 。
在稀溶液中，若不考虑极性分子间相互作用和溶剂化现象，溶剂和溶质的摩 尔极化度等物理量可以被认为是具有可加性。
因此，式（6）可以写成:勺 2—1 ▽ Mi X i M 2X 2X"q,2+2 p ,2式中，下标1表示溶剂；下标2表示溶质；X 1表示溶剂的摩尔分数；X 2表示 溶质的摩尔分数；P 表示溶剂的摩尔极化度；巳表示溶质的摩尔极化度对于稀溶液，可以假设溶液中溶剂的性质与纯溶剂相同，则Hedestrand 首先推导出经验公式，指出在稀溶液中溶液的介电常数和密度可以表示为(10)p ,2p bX2因此X [P 〔 X 2 P 2P1,2 0P P l 叼―]X M i 勺+2 pPR,2— X i P2 X2P，2X i卩1X 2(8)(9)(12)X iq aX 2 2 p i bx 2 q 2 p ilim 巳 limX 2 0X 2 0x3a M 1 s, 1 M 2 bM 1q 2 p q1 2p做q 1, 2-X 2图，根据式（7）由直线测得斜率a ,截距£1；作p 1,2 -X 2图,并根据式（11）由直线测得斜率b ,截距p 1,代入式（12）得P 22.3由折光度计算电子极化度P e电子极化度可以使用摩尔折光度 R 代替，即P eR2 X 2叫 R22n 11 M2 bM 1根据测量的溶液折射率n 1,2作图n 1.2-X 2,由斜率求出c ,就可以按照式（13） 计算出P e2.4介电常数的测定介电常数是通过测定电容计算而得的。
如果在电容器的两个板间充以某种电解质，电容器的电容量就会增大。
如果维持极板上的电荷量不变，那么充电解质 的电容器两板间电势差就会减少。
设C °为极板间处于真空时的电容量，C 为充以 电解质时的电容量，则C 与C 0的比值q 称为该电解质的介电常数：(14)法拉第在1837年就解释了这一现象，认为这是由于电解质在电场中极化而 引起的。
极化作用形成一个反向电场，因而抵消了一部分外加电场rm2pq ax 21 M N M 2x2 P226n 1 M 1c(13)(1(19)测定电容的方法一般有电桥法、拍频法和谐振法，后两者为测定介电常数所 常用，抗干扰性能好，精度高，但仪器价格昂贵。
本实验中采用电桥法。
实际所 测得的电容C'样品包括了样品的电容C 样品和电容池的分布电容 G 两部分，即对于给定的电容池，必须先测出其分布电容C x 。
可以先测出以空气为介质C'样品=C 样品+ C x(15)的电容，记为 C'空， 再用一种已知介电常数的标准物质，测得其电容C'标。
又因为&标=可得C x = C'C'标—C'空&标一 1(16)C'标—C'空= &标一1(17)计算出C 0 之后，根据式（6）和式（15）可得样品的介电常数:2.5偶极矩的计算 C'溶 一 G £溶二—Cr~(18)通过上述步骤分别计算出P 2、9k P 2R 2 T4 nNR 2之后，根据式（2）可得:0.128.. P 2R 2 T三、仪器与试剂3.1仪器电容测量仪器、25mL容量瓶、移液管、电子天平、阿贝折射计、滴管、烧杯、洗耳球、干燥器等3.2试剂正丁醇（分析纯），环己烷（分析纯），丙酮（分析纯）四、实验步骤4.1室温的测定25.6 C4.2溶液配制将4个干燥的容量瓶编号，称量并记录空瓶重量。
在空瓶分别加入0.5mL、I.OmL、1.5mL和2.0mL的正丁醇再称重。
然后加环己烷至刻度线，称重。
操作时应注意防止溶质、溶剂的挥发以及吸收极性较大的水汽。
为此，溶液配好以后应迅速盖上瓶塞，并置于干燥器中。
实验数据见表 1.4.3折射率的测定用阿贝折射仪测定环己烷及配制溶液的折射率，注意测定时各样品需加样两次，读取数据，计算时取平均值。
实验数据见表2.4.4介电常数的测定本实验采用环己烷作为标准物质，其介电常数的温度公式为：& 环=2.023-0.0016（t-20）（20）式中，t为温度，°C。
打开电容测量仪，待读数稳定后，记录空气的电容值。
分别测量纯环己烷和配制的4个样品溶液的电容，记录测量的数据。
每个样品测量两次，计算时取平均值。
测量一个样品后，需用滤纸把残留样品吸干，用吹风机吹干样品池后才能继续测量。
注意，用吹风机吹样品池的时候不能用热风，以防样品池温度放生改变带来误差。
实验数据见表4.五、数据记录与处理5.1溶液配制数据及计算摩尔分数X25.2折射率的测定数据记录表2.折射率的测定数据记录5.3绘制折射率n 1,2和溶液摩尔分数X2的工作曲线i,22由工作曲线可知，斜率c为-0.06725.4电容的测定数据记录以及相关常数值、电容值的计算表4.电容的测定实验数据测得空气电容C空‘：-0.11PF 温度t : 25.6 C根据环己烷的介电常数温度公式（）,求得环己烷的介电常数为& 标=2.023-0.0016（t-20）= 2.01404 本实验采用环己烷作为标准物质，其电容值为C标=2.38PFC'标一C'空由式（16）求得电容池的分布电容G = C'空一=-2.57PF£标一|C'标一C'空由式（17）求得极板处于真空时的电容O =—标匚=2.46PF£标一|C'溶一G根据式（18）£溶= 亍，求得各浓度乙酸乙酯样品的介电常数根据表5,绘出介电常数工作曲线 &与摩尔分数X 2的工作曲线图2.E -X 2工作曲线y = 3.0565 x + 2,0304R 2 = 0.9998由工作曲线可得，斜率 a=3.0565，截距£ 1=2.0304.5.5绘制溶液密度p 1,2与摩尔分数X 2的工作曲线1,22样品加入量密度 p (g/mL)X 2 0.5ml 0.7694 0.0222 1.0ml 0.7731 0.0444 1.5ml 0.7746 0.0668 2.0ml0.77760.0889摩尔分議勒2.3002.2OU225。
?.1002.0500,00000,0200 0,D4OO 0.05000,0800 0,100U图3.P 1F 2-X 2工作曲线根据工作曲线，可得直线斜率 b=0.1176，截距p 1=0.7671.根据式（13）,得电子极化度根据式（19），的乙酸乙酯的偶极矩为9k (p 2R 2)T0.0128 .(p 2 R 2 )T 2.5292D六、分析与讨论稀溶液法测定乙酸乙酯的偶极矩，涉及的参数很多，每一个参数的测定都必Q 0000 5.6 摩尔极化度P 2的计算5.7 根据式（12）, 得乙酸乙酯的摩尔极化度为P 23a 1 (1 2)21 M2 bM 1151.5395电子极化度R 的计算5.8 P ， R 2lim R 2x2 0偶极矩卩的计算bM 126n 1 M 1c(n ； 2)2 120.78444 N AQ773D 0.7720□ .7710 0.7700□ 778D07770 0.7760□ .774D0.0200 0.0400 0.0&00摩尔分数片0.080U 0.1000 y^0 1176x + 076710.9760然会带入误差。
若果要保证实验最终结果的准确性，则每一步都必须按照实验章程，避免操作失误，把系统误差降至最低。
实验的第一步是溶液的配制，与常规的溶液配制不同，本次实验中，溶液的配制与溶液的称重是同时进行的。
使用吸量管吸取一定量的乙酸乙酯要保证读数准确，于容量瓶中定容时必须保证刻线与凹液面相切。
容量瓶要提前贴好标签，乙酸乙酯是挥发性的液体，往容量瓶中加液后，要立刻盖上容量瓶盖。