第一节2 混合物的分离和提纯 过滤和蒸发

二、混合物的分离和提纯
1．含义 （1）物质的分离： 把混合物的各种成分分开，分别得到纯净物的过程。 （2）物质的提纯： 把混合物中含有的杂质除去，以得到纯净物的过程。
2．区别 （1）分离过程中：
分开后的各物质都要恢复到原来的状态。 （2）提纯过程中：
保持被提纯物的原有状态，若杂质发生化学 变化，不必恢复为原状态。
(3)用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管 不能插入试管中，应悬空，防止滴管粘附其他 物质，污染试剂；对固体物质加热，试管口应 稍低于试管底，否则，产生的水回流到底部， 试管因骤然冷却而炸裂；除去 CO 中的 CO2， 进气导管应插入液面以下，出气导管刚刚露出 橡皮塞。
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶
④锥形瓶 ⑤分液漏斗
A．___③___，B.__⑤____，C.__④____。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平 平衡后的状态如下图所示，由图可以看出，
该同学在操作时的错误是砝___码__与__物__品___位__置_ 放，反
烧杯的实际质量为_2_7_._4__g。
“二低”是指滤纸边缘要低于漏 斗边缘：过滤器中的液体要低于 滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃 棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻 璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
（2）蒸发
A、适用范围： 适用于分离溶于溶剂中 的溶质。
B、主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃 棒，铁架台。
C、装置图：
①用水洗 ②用磁铁
自然界中物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质
混合物 分离、提纯 纯净物
例如：粗盐 过滤、蒸发 精盐
学与问
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
答：不一定。如蔗糖中的淀粉，淀粉是一 种营养物质；再如酒精中的苯，苯有 毒，但可作溶剂、工业原料等。
(1)过滤
A、适用范围： 适用于不溶性固体与 液体混合物的分离。
B、主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、 滤纸。
C、装置图：
D、注意事项：
过滤器应放在铁架台的铁圈 上。向过滤器中倾倒液体时，必须 使用玻璃棒引流。操作过程中一定
要做到“一贴、二低、三靠"。 “一贴”是指滤纸紧贴漏斗内 壁。
搅拌溶液，待出现较多
固体时停止加热
练习
1、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都
要用到的仪器是（ D ）
A.酒精灯
B.烧杯
C.蒸发皿是（ D ）
A.搅拌，加速溶解
B.取用少量液体
C.引流，防止液体飞溅
D.研磨固体
3.(1)如图所示A、B、C三种仪器：请选择下 列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
D、注意事项
①组装仪器时要根据酒精灯火焰的位置确定铁圈 的位置；
②蒸发皿的液体不超过容积的2/3；
③加热时，用玻璃棒不断搅拌；
④接近蒸干时，利用余热加热； ⑤热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏
实验台或遇冷引起蒸发皿炸裂，取用用坩埚钳.
实验1—1
步骤
现象
1.溶解：（······）边加边 用玻璃棒搅拌，直到粗 盐不再溶解为止
3．“四原则”和“三必须”
不增：不增加新的杂质；
（1）四原则
不减：不减少被提纯的物质； 易分离：被提纯物质与杂质易分离；
易复原：被提纯物质要容易复原。
（2）三必须 4．方法
所加试剂必须过量； 过量试剂必须除去； 实验方案必须最佳（最简）。
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。
化学方法：沉淀、置换、分解、洗气等。
固体食盐逐渐溶解而减 少，食盐水略显浑浊
2.过滤：将烧杯中的液 体沿玻璃棒倒入过滤器 中，过滤器中的液面不 能超过滤纸的边缘。若 滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗颈流入另一个烧杯 中
3.蒸发：将滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加
水分蒸发，逐渐析出
热，同时用玻璃棒不断 固体
(3)指出如下图所示实验中各存在的一个错误：
A.滴管口伸入试管中 B．试管口向上 C.混合气体从短导管进入洗气瓶
解析： 本题是对实验基本仪器的认识及使用 的考查。 (1)中，A 为圆底烧瓶，B 为分液漏斗，C 为锥 形瓶。(2)中，托盘天平使用时，必须做到“左 物右码”，称量的基本原理是“杠杆原理”， 故有“m(烧杯)＋m(游码)＝m(砝码)”，即可 计算出烧杯的实际质量为 27.4 g。
第一节 化学实验基本方法
第二课时
思考与交流：
1、你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什 么方法和性质将金子从沙里分出来？ 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
2、铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出 来？（铁的密度：7.7g/cm3）