高中化学教师资格证面试试讲题目
化学教师资格证真题（精选）
高中化学《酯化反应》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计
教学过程
环节一：复习导入
厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。
环节二：新课教学
(1)酯化反应
【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。
【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。)
【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。
【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式：
【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像
【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。
【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。
(2)官能团
【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。
【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。
【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。
环节三：小结作业
小结：学生总结本节课内容。
作业：总结常见有机物中的官能团及性质。
板书设计
答辩题目解析：
1.教学重难点是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。
【参考答案】
酸提供的。可以用同位素示踪法：用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原子。
高中化学《电解》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《电解》主要教学过程及板书设计
教学过程
第一环节：情景引入
【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。
第二环节：新课教学
【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。(一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。)
【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。
【小组讨论】(1)通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?(2)通电时溶液中的离子运动情况有何变化?电路中的电流与电子流向如何?(3)阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?
【视频演示】电解氯化铜微观模拟。
【提出问题】整个过程中能量是如何转化的?(电能转化为化学能)
【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。
第三环节：巩固练习
在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗?
第四环节：小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。
板书设计
答辩题目解析
1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类型;能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。
过程与方法目标：通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程。
情感态度与价值观目标：通过实验探究，进一步形成科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
2.简要说明电解的原理。【专业知识问题】
【参考答案】
高中化学《乙烯的性质》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《乙烯的性质》主要教学过程及板书设计
教学过程
(一)情景导入
【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质?其结构和性质如何?
(二)新课教学
1.乙烯的结构认知
【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。
得出结论：①乙烯分子中有碳碳双键;②乙烯分子中6个原子在同一个平面上。
【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构
2.乙烯化学性质的探究
【学生实验】
①把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象(高锰酸钾溶液褪色)。
②把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象(溴的四氯化碳溶液褪色)。
教师总结：①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。
【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。
(三)巩固提高
【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。
(四)小结作业
小结：师生总结本课所学内容。
作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。
板书设计
答辩题目解析：
1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】
乙烯的电子式为：。
2.怎么给烯烃命名?【专业知识问题】
【参考答案】
中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是：(1)首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。(2)给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。
在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。
高中化学《物质的量》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《物质的量》主要教学过程及板书设计
教学过程
(一)复习旧知导入新课
提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。
教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，
(二)情景设置新课讲授
1.物质的量
教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。
2.阿伏伽德罗常数
答辩题目解析
1.阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么?【专业知识问题】
【参考答案】
有单位，单位是每摩尔(/mol)。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。
2.你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明?【教学设计问题】
【参考答案】
生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素材;比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以“纯碱不是碱”或者“纯碱为什么可以去油污”来导入。
故事导入法：任何学科的理论知识的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果能在平时积累和化学学习有关的小故事，在故事中设置问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。
实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望，
高中化学《萃取》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计
教学过程
环节一：导入新课
【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗?
【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。
环节二：讲授新课
【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。)
【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。
【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液?
【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。
环节三：巩固提升
【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。
环节四：小结作业
【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。
【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?
板书设计
萃取
1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液→震荡→静置→分液。
2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。
3.萃取剂的选择标准：
(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应;
(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度;
(3)溶质不与萃取剂发生反应。
答辩题目解析：
【参考答案】
本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。
2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】
【参考答案】
不能，因为碘能溶于四氯化碳中。
高中化学《气体摩尔体积》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计
教学过程
(一)复习旧知导入新课
复习公式N/N A=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。
(二)情境创设新课讲授
2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。
①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。
教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。
3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些?
教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。
4.通过数据进行讲解和得出结论：
0℃，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为 L。即此时，气体摩尔体积Vm= L。
提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。
(三)巩固提升
指导学生进行当堂训练。
(四)小结作业
学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。
答辩题目解析
1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
1.知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2.过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。
3.情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么?【专业知识问题】
【参考答案】
气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。
二、考题解析
【教学过程】
环节一：导入新课
教师展示“滴水生火”魔术。
教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内第一滴水。组织学生仔细观察实验现象。
提出问题：“为什么刚才的实验中用水点着了火呢?”
引入新课：这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。
环节二：探究新知
实验探究1：钠的物理性质。
教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。)
提出问题：“观察到了什么实验现象?说明了什么?”
学生观察思考、表述现象、归纳性质。
实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。
提出问题：“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?”
实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热。
学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)
讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。
学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。
实验探究3：钠与水的反应。
教师演示实验。(向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象)
提出问题：“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?”
学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。
讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。
环节三：巩固提升，深化理解
请学生说一说钠非常活泼的原因。
环节四：小结作业
小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。
作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.请你说明这堂课的设计思路?
【参考答案】
本节课我以“滴水生火”的实验进行导入，激发学生的学习兴趣;在新课教学环节，对于金属钠的物理性质，我采用直观展示法，引导学生观察思考并总结出其物理性质为：银白色固体，密度小，质软硬度小等。对于金属钠的化学性质，分别通过探究实验2、3，组织学生动手操作实验，并进行实验现象的观察及结果讨论，总结出：钠与氧气及水反应的事实。在巩固提高环节，教师由学生对“结构决定性质”这一认知为出发点，组织学生进行讨论，从微观上分析金属钠性质活泼的原因;为体现素质教育的理念，教师随机提问学生对本节课的收获，并预留与生活实际相关的问题。
2.如果金属钠燃烧，应该如何灭火?
【参考答案】
如果金属钠燃烧，应该用泥土或沙子盖灭，不能用水或干粉灭火器。因为过氧化钠与水及二氧化碳反应均能生成氧气。
【答辩题目解析】
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?
【参考答案】
本节课开始，我展示了魔术实验，采用了实验导入的方式。中学阶段学生的心理特征是：急于想了解本节知识的大概内容，想知道有哪些有趣的实验，喜欢观察鲜明、生动、不平常的实验。在观察过程中，他们的心理活动是好奇、好看、急于想了解实验中出现各种现象变化的原因，要求解惑的心情特别迫切。根据学生学习之始的心理活动特征，在学习的开始，可由教师演示实验或者学生实验，尽量挖掘富有启发性、趣味性的实验，巧布疑阵、设置悬念，就会使学生学习时明确目的、增强动机，起到“激其情、引其疑”的作用。
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?
【参考答案】
浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。
高中化学《氨气的性质》
二、考题解析
【教学过程】
第一环节：导入新课
教师让学生观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢?由此导入本节课《氢键的形成》
第二环节：新课教学
学生自主阅读课本55页内容，回答：因为氢键的原因，导致水的沸点反常。
教师提问：氢键是不是化学键呢?如果不是，那是什么?
学生回答：氢键是一种分子间作用力。
教师提问：氢键是如何形成的呢?给学生资料“氢键的成因”供学生参考讨论。
学生回答：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核。其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，不但很少受到电子之间的排
教师提问：那么电负性大的原子X都有哪些呢?
学生通过课本寻找得到答案：N、O、F。
教师提问：总结起来，你们能不能总结出氢键的定义?
学生回答：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。
教师提问：化学键都有各自的表示方法，那么氢键应该如何表示呢?再仔细看一下课本，我找学生来板演。
学生板演：X—H···Y
教师总结：这位同学写的很对，你们是不是也写对了呢?
教师追问：那么问题来了，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的吗?
学生回答：可以，比如刚才说的水中，就是O—H···O。
教师总结：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的，也可以不同。
教师提问：既然氢键是一种较强的分子间作用力，那么氢键的存在对物质的性质会有哪些影响呢?
学生阅读课本回答：氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度也有一定的影响，比如水和乙醇能以任意比例互溶。
教师总结补充：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。
第三环节：巩固提高
高中化学《气体摩尔体积》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计
教学过程
(一)复习旧知导入新课
复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。
绝对-高中化学教师资格证面试经验分享
经验分享 14年上半年考的高中化学笔试，当时考完心里没啥底，都不知道笔试过不过，也没有心思准备面试，主要也是网上搜不到我想要的面试的信息，我当时就想说等我走一遍整个面试程序一定要把自己的经验整理出来跟大家分享。 上半年的面试放弃了，但是在家人的鼓励下我决定勇敢面对下半年的面试。经过一段时间的复习，心里也更有底了，所以打算给自己个机会去试试看我到底行不行，虽然过程中不断怀疑自己，最终还是克服胆怯勇敢去了，就在前天，2015.01.02。 废话不多说，虽然不知道能不能通过，但把自己亲身经历的体验告诉大家，也算是功德圆满 吧，表达能力有限，大家多包涵。 面试当天程序：候考--抽题-备课-面试-结束。 候考：面试分上下两个半天进行，上午面试的统一在7：30（下午的统一在下午12：:30）之前进入相应的候考室等待，这个到时找到相应的考试楼，外面会有告示张贴介绍各门课的候考室地点，说明一下到了考试地点可以直接进入候考室的。进入候考室签到后，自己随便找位置可以看书了。大概在7点40分左右候考室的老师会安排大家抽签，这个抽签是指分组，等下是要按一组一组的形式去抽题的，间隔大概是20分钟时间，也就是说前一组抽好题备好课进入面试教室后，后一组被老师带着去抽题。注意：整个程序是没有回头路的，意思是自己的东西要随身带着，不可以放在候考室和备课室。抽好签后大家能静下心的话还是继续看书，等着老师带你去抽题。 抽题：老师会带着抽到同一组的学生一起去抽题，到了抽题室，同样是先签名，然后按排队顺序在网上抽题（输入手机号，确定后就会跳出题目），基本就是看一眼题目，然后就打印试题了，试题纸打印出来后由老师收好，在进入备课室前按顺序发放给同学。注意：这时候书不是带着的吗，看到题目后，如果手头有资料是相关的，可以看，进入备课室之前都是可以看的，我当时遇到一个考生一直在看，羡慕死我了。还有一点：我参加面试之前最疑惑的是试题纸上只有要讲课内容的标题吗，一点实质内容都没有吗？其实要看课程，我考的是化学，抽到的标题是加成聚合反应，题目上有加成聚合反应的概念，以及乙烯加成聚合反应的方程式，还有一个问题是氯乙烯的加聚反应的方程式怎么写？大概一小段内容。抽题室有各个面试教室的监控，我看到大家的板书看上去还是蛮规范的。 备课：抽好题后接下来就是进入备课室，这时候会有老师在门口告诉我们注意事项，讲完了就给我们试题纸，逐个进入考场备课，进入考场后还有备课纸！备课纸是个表格的形式，填写好个人信息后，需要填写课题，目标，重难点，备课。
最新下半教师资格证高中化学(离子反应)面试试讲教案
2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应 一、说教材 （一）教材的地位与作用 《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。 （二）教学目标 1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。 3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。 （三）教学重难点 电解质的判断、电离及电离方程式的书写 二、说学情 对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。 三、说教法 根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法 根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法五、说教学过程 （一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。 探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。 （二）新授 引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。 之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。 结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。） 提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。 问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？ 利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。 从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移
2019年教师资格高中化学面试真题及答案
2019上半年教师资格高中化学面试真题及答案 第一批 高中化学《物质的分类》 一、回顾 题目来源 5月18日河南省许昌市面试 试讲题目 1.题目：物质的分类 2.内容： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之间的胶体粒子，其大小在1—100 nm之间。 如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别。那么，用什么方法能够将它们区分开
呢? 3.基本要求： (1)要有适当的情境创设。 (2)教学过程中要有课堂互动环节。 (3)请在十分钟内完成试讲。 答辩题目 1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物? 2.谈谈实验在教学中的作用。 二、解析 【教学过程】 环节一：导入新课 【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢? 【学生回答】分为纯净物和混合物。 【教师提问】可否进一步分类? 【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。 【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。 环节二：新课教学 【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。 【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。 【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂? 【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;浊液中分散质为泥，分散剂为水。 【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，它们有几种组合方式，并举出具体的实例。 【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。 【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗? 【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。 【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么? 【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。 【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗?
高中化学试讲教案
高中化学试讲教案 【篇一：高中化学试讲教案】 2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应一、说教材 （一）教材的地位和作用 《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课 着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化 学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化 还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教 材中起到了承上启下的作用。 （二）教学目标 1.知识和技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的 角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究 的基本方法，提高科学探究能力。 2.过程和方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。 3.情感态度和价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。 （三）教学重难点 电解质的判断、电离及电离方程式的书写二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定 积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进 一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和 电脑动画以使微观离子的活动变得直观。 三、说教法 根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教 法为指导发现法、微观演示法。 四、说学法 根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探 究法五、说教学过程（一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供 的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎 样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学 会和他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参和评价。 探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的 做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行 讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确 定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表 达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。 （二）新授 引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后 引导学生从纯净物和混和物、单质和化合物等分类标准对能导电的 物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分 类的标准，学会分类。
2013高考化学经典试题：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 郭练明 新策略： 1．弱电解质的电离平衡 可通过平衡状态分析法进行比较分析。 2．溶液的pH计算 酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。 pH= -lg｛c（H+）｝，pOH= -lg｛c（OH－）｝，pKｗ= -lg｛Kｗ｝。 25℃时，pH + pOH = 14 3 ．盐类水解的应用 经典题： 例题1 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（） A．④> ①> ③> ②B．①> ④> ③> ② C．①> ②> ③> ④D．④> ③> ①> ② 方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。 捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH 的酸性较
C 6H 5OH 强，故pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案A 。 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行 判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na 2SO 4②H 2SO 4 ③ NaHSO 4 ④NH 4Cl ⑤NaHCO 3 ⑥NaCO 3 ⑦NaOH ⑧Ba （OH ）2 ，其pH 由小到大的顺序为 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。 例题2 ：已知一种c(H +)=1×10-3mol ·L －1的酸和一种c(OH — )= 1×10-3 mol · L －1碱溶液等 体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ） A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D ．生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。 解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。 捷径：题中两溶液中的c(H +)= c(OH — )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液 一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B 。 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H +)= c(OH —)，故应从酸碱用量 考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C 、D 。 例题3 ：将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓 度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 A ． 9 B ．10 C ．11 D ．12 方法：利用pH 概念巧算。 捷径：设在1L pH=1的盐酸中，加入水后pH=2，则加入水的体积约为9L ，如果加入0.1mol ·L —1的NaOH 溶液VL ，后溶液的pH 也变成2，则 C （H +）= 解之V= L ，二者的体积比为9L ︰ L= 11︰1，故答案为C 。 总结：两溶液混合后计算溶液的pH 时应注意：混合溶液显酸性时一定要用H +浓度计算， 混合溶液显碱性时，一定要用OH —浓度计算，两者不能颠倒。 例题4 ： 25℃时，若体积为Va 、pH = a 的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b 的某一元强 碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a=0.5b 。请填写下列空白： （1）a 值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （2）a 值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （3）a 的取值范围是 。 方法：当强酸强碱混合时，混合溶液的酸碱性、酸碱体积比及pH 问题，均可通过将pH 转换成c(H +)或c(OH -)，然后在幂指数中将PH 叠加进行分析而得。 捷径：（1）若a=3，则 b=6，而b 为25℃强碱的pH ，必须大于7，故a 不可能等于3。 （2）若a=5，则b=10，强酸中c(H +)＝10-5 mol ·L -1，强碱中c(OH -)＝10-4 mol ·L -1，根 据恰好中和可得10-5 mol ·L -1Va=10-4 mol ·L -1Vb ，Va / Vb=10，不符。 （3）强酸pH=a ，c(H +)=10-a mol ·L -1，强碱pH=b ，c(OH -)=10b-14mol ·L -1，根据恰好中和知： 10-a mol ·L -1Va=10b-14 mol ·L -1Vb ，Va / Vb=10a+b-14，因Va < Vb 故 a+b-14<0 ，b= 2a ，代入 得 a< ，又pH= b= 2a > 7 ，a > ， 以此得a 的取值范围是 < a < 。 金钥匙： 例题1：把0.02mol ／LHAc 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中 微粒浓度关系正确的是 （ ） Ａ．c(Ａc —)＞c(Na +) Ｂ．c （HAc ）＞c(Ａc —) Ｃ．c(H ＋)＝c(Ａc —)－c （HAc ） Ｄ．c （HAc ）+ c(Ａc —)=0.01mol/L mol/L
高中化学试讲
高中化学课题范围 宣城 必修一 1、第一章第二节化学计量在实验中的应用(第一课时：物质的量的单位) 2、第二章第一节物质的分类(第二课时：分散系及其分类) 3、第二章第二节离子反应(第二课时：离子反应及其发生的条件) 4、第三章第二节几种重要的金属化合物(第一课时：钠的重要化合物) 5、第四章第四节氨硝酸硫酸(第一课时：氨) 必修二 6、第一章第三节化学键(第一课时：离子键) 7、第二章第二节化学能与电能(第一课时：化学能转化为电能) 8、第二章第三节化学反应速率与限度(第二课时：化学反应的限度) 9、第三章第三节生活中两种常见的有机物(第一课时：乙醇) 10、第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时；金属矿物的开发利用) 亳州 高中化学（鲁科版） 1.必修1：第一章第2节《研究物质性质的方法和程序》（第一课时） 2.必修1：第一章第3节《化学中常用的物理量---物质的量》（第一课时） 3.必修1：第二章第2节《电解质》（第一课时） 4.必修1：第二章第3节《氧化剂和还原剂》（第一课时） 5.必修1：第四章第2节《铝金属材料》（第一课时） 6.必修2：第一章第3节《元素周期表的应用》（第一课时） 7.必修2：第二章第1节《化学键与化学反应》（第一课时） 8.必修2：第二章第2节《化学反应的快慢和限度》（第一课时） 9.必修2：第二章第3节《化学反应的利用》（第二课时） 10.必修2：第三章第3节《饮食中的有机化合物》（第一课时） 化学说课题目 1.物质的量（高中化学第一册第三章第一节） 2.氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节） 3.离子反应（高中化学第一册第一章第二节） 4.原子结构（高中化学第一册第五章第一节） 5.化学平衡（高中化学第二册第二章第二节） 6.电解原理（高中化学第三册第四单元第一节） 7.乙烯的性质（高中化学第二册第五章第三节） 8.苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节） 9.酯化反应（高中化学第二册第六章第六节） 10.乙醛的化学性质（高中化学第二册第六章第五节）
教师资格证-高中化学_完整版
化学学科知识与教学能力（高级中学） 标准预测试卷(四) 一、单项选择题 1．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪--185 ()。关于铪-)的说法中，正确的是( )。 A．是一种新元素B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子D．是铪-180()的一种新的同位素 2．用惰性电极电解一段时间后，pH增大的是( )。 A.Hcl B. C. D. 3．浓度均为0.1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )。 A. B. C. D. 4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )。 A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无 5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )。 ①常湿下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗： ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下O.lmol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2C03溶液反应，产生C02气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦Imol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．①④ c.③④⑥D．①②③④ 6．下列化合物中可发生银镜反应的是( )。 A．丙烷B．丙醇C丙醛D丙酮 7．下列各组化合物中，用煤气灯加热，分解产物类型不同的一组是( )。 8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为( )。 A．1：1 B．2:1 C．3：1 D．1:3 9为了使变暗的古代油画恢复原来的白色，则需要( )。 A用气体漂白B．用稀擦洗C．使用漂白D使用氯水擦洗 10下列气体可用PdCl2溶液检出的是( )。 11下列说法中正确的是( )。 A苯环骨架振动的红外吸收峰大约出现于处 B．物理干扰是原子吸收光谱分析中的主要干扰 C．紫外光谱中若在220—280 nm范围内无吸收，则该化合物必然不含醛基 D液一固分配色谱适用于生物大分子的分离 12教师素质的核心是( )。
高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板
高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板 1、题目：《电解池》 2、内容： 2 0 2 0 年教师资
教 师 资 2 0 2 0 年 3、基本要求： （1）试讲时间10分钟 （2）教学过程有适当提问，师生互动 （3）教学过程中需要教具的，进行演示即可 教学设计逐字稿 导入 师:上节课我们学习了原电池的有关知识,请大家回忆,构成原电池的条件是什么?生:(思考)构成原电池的条件:活泼性不同的两个电极;电解质溶液;生:形成闭合电路:自发氧化还原反应. 二、新课讲授 师:[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象,并回答:①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应? (生观察现象)生:1.电流表的指针发生偏移:生:2.碳棒上有红色物质生成. 师:请大家是这写出电极反应.生:铁为负极,碳棒为正极。 师:这里设计了三个实验,请大家分组实验并观察实验现象,准确记录实验现象,汇报实验结果.[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有 CuClz 溶液的小烧杯中,浸一会,取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一会儿,取出碳棒,观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuClz 溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的正极和负极相连接,接通一段时间后,观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3).
2 0 2 0 年 师:在此过程中请大家一定要操作规范,注意安全。生:前两个实验碳棒上没有明显变化;生:第三个实验通电一会儿发现,与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出:生:与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体生成。全部生:分析整理作出判断。红色物质为铜,黄绿色使湿润淀粉-KI 试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物——氯气(Cl2):阴极产物——铜(Cu) 师:为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲[投影显示]1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后,原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应? 生:(讨论分析) 师:[总结板书] [概括]通俗记法,利用谐音。阳(极)一氧(化反应) 师:在电解过程中,电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页,归纳电子流动方向.生:电源负极一电解池阴极一电解质溶液一电解池阳极一电源正极 师:非常正确,我们一来总结一下. 师生:电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出,流向电解池的阴极,阴极附近的 Cu 在阴极得电子被还原为铜,溶液中的阴阳离子定向移动,阳极附近的CI 在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子,失去的电子从阳极流回电源的正极,从而形成了闭合电路. 师:电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?生:先有电离,后有电解。电离不需要通电,电解建立在电离的基础上。 师:现在大家一起来完成投影显示的表格。生:(每位学生完成一项,共同填好此表。)
教师资格证面试高中化学试讲教案完整版
教师资格证面试高中化 学试讲教案 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
第一节氧化还原反应教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。 教学重难点： 用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程： （板书）第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 一、化学反应的类型 （讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。（板书）基本类型反应 （讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。 （板书）反应类型表达式 化合反应 A + B = AB 分解反应 AB = A + B 置换反应 A + BC = AC + B 复分解反应 AB + CD = AD + CB （讨论）Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 属于哪种反应类型？
CuSO 4 + Fe =Cu + FeSO 4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反 应吗？ （分析）Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2， 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化 合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。 通过CuSO 4 + Fe =Cu + FeSO 4 的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片 面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 （板书）二、氧化还原反应 （分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念 在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应： 高温 CuO + C == Cu + CO2 通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。 （说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。 2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念 （设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？ （分析）
高中化学教师资格证面试试讲题目
化学教师资格证真题（精选） 高中化学《酯化反应》 一、考题回顾 二、考题解析 高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计 教学过程 环节一：复习导入 厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。 环节二：新课教学 (1)酯化反应 【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。 【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。) 【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。 【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式： 【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像
【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。 【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。 (2)官能团 【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。 【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。 【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。 环节三：小结作业 小结：学生总结本节课内容。 作业：总结常见有机物中的官能团及性质。 板书设计 答辩题目解析： 1.教学重难点是什么?【教学设计问题】 【参考答案】 学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。
[高中化学教师资格证面试 化学试讲题目总结
【化学试讲题目总结】 原电池，氧化还原反应，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝，铜，铁，氯气，化学反应热，离子反应，物质的量，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应,影响化学反应速率的因素 有机化合物的分类，从铝土矿中提取铝，二价铁与三价铁的转化与应用，乙烯的加成反应，核素，有机分子骨架，配制一定物质的量浓度的溶液，物质的分类，铵（铵盐）的性质（喷泉实验，NH3+HCl），皂化反应，电解池和原电池，二次电池，乙烯的聚合反应，太阳能的利用，Na与乙醇的反应，氯气的化学性质，物质的量，Al和HCl、NaOH的反应，非金属性的递变规律（第三周期的单质与氢气，对应的酸），分离提纯（过滤蒸发萃取分液），热化学方程式（问盖斯定律），化学能与其他形式能的转化形式解决，认识元素周期表，溶液凝固点和沸点的变化，卤素单质与氢气的反应规律，沼气（给了成分，产生过程），物质的量浓度定义加上一道题、常见物质的检验（硫酸铵，氯化钾），硅酸的制备，一氧化氮和二氧化氮，氯的发现（会给材料，和实验装置），实验室制氯气，二氧化硫的性质，分散系，乙醇的化学性质，单质硅，萃取、Br.I的性质，苯的燃烧与取代，丁达尔效应，晶体 1.有机物碳原子间连接方式的多样性 2.氢能的开发和利用 3.四氯化碳萃取溴（答辩：萃取的概念和萃取的现象） 4.溶液的配置 6.物质的分类 7.化学平衡 8.臭氧（臭氧怎么来的，氧气和臭氧的转化，臭氧的性质，氧气和臭氧的区别，补充一下臭氧的作用，还有臭氧层被破坏氟利昂催化） 9.四种晶体的物理性质的差异（给了一个表格里面有四种晶体的例子和熔点和 硬度） 10.已知浓度的物质滴定未知浓度的物质 11. 加成聚合反应（聚乙烯没有毒聚氯乙烯有毒为什么）
高中化学试讲教案模板
高中化学试讲教案模板 【篇一：2015招聘高中化学试讲内容】 2015招聘-中学化学 电解池教案及练习 ①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性 ②让学生理解并掌握电解池的原理 ③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极 ①阴阳两极（特别是阳极）得失电子情况及电极反应式的书写 ②离子在溶液中的行为 电化学是高中化学中非常重要的一个知识点，是高考中重要的考点 之一，同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试 讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定， 而不是给出内容让学生死记硬背！ *快乐学习培训学校教学部版权所有未经允许严禁复制 1 2015招聘-中学化学 1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原 理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为 3h2o+3o2o3+3h2o2。下列有关说法正确的是（） a．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b．电解池中硫酸溶液 的ph保持不变 c．产生臭氧的电极反应式为3h2o－6e＝o3+6h+d．产生双氧水的 电极反应式为2h2o－2e＝h2o2+2h+ －－ 2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电 极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是（） a．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c．a电极附近呈红色，b电极附近颜色没有变化 d．b电极附近呈红色，a电极附近颜色没有变化 3．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 （） a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离 c．阳极上发生的反应：cu2++2e=cu － d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
最新高中化学教师资格证面试试讲题目及答案解析
化学教师资格证面试真题（精选） 高中化学《酯化反应》 一、考题回顾 二、考题解析 高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计 教学过程 环节一：复习导入 厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。 环节二：新课教学 (1)酯化反应 【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。 【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。)
【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。 【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式： 【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。 【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。 【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。 (2)官能团 【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。 【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。 【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。 环节三：小结作业 小结：学生总结本节课内容。 作业：总结常见有机物中的官能团及性质。 板书设计 答辩题目解析： 1.教学重难点是什么?【教学设计问题】 【参考答案】 学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。 2.酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供?在科学上怎样给予肯定?【专业知识问题】 【参考答案】 酸提供的。可以用同位素示踪法：用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原子。
高中化学面试试讲真题《氯气的制备》说课稿及教案
《氯气的制备》说课稿及教案 鲁科版高中化学必修二一、说教材 《氯气的制备》选自鲁科版高中化学必修二第二章第三节内容，本节课的内容主要是引导学生研究化学反应、化学变化的应用，在学生已经初步了解各物质的性质之后，逐步渗透化学解决实际问题的一面。这部分内容的学习注重的是学以致用的思维和方法，为化学世界的探究打开了新的天地。 【知识与技能】 1.掌握氯气的实验室制备； 2.了解氯气的制备装置。 【过程与方法】 1.通过氯气制备的实验过程，培养探究能力； 2.通过对比分析氯气的实验室制备装置，培养分析归纳比较能力。 【情感态度与价值观】 1.通过理论学习，培养发现问题、分析问题的学习习惯； 2.通过微观动画的展示，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 【重点】 氯气的制取原理、装置、过程。 【难点】 氯气的制取原理、装置、过程。 二、说学情 我们不只要透彻地把握教材，还要清晰地了解学生。 高中阶段的学生已经具备抽象逻辑思维能力。尤其是本节课是在接触必修一各物质性质的研究的基础上开展的，学生具有一定的量的思维和分析能力。但也要注意到，本节课内容不是化学变化的简单延伸，这次的学习是为了理论联系实际，形成科学素养，因此在学习的过程中要注意引导学生感受差异性。 三、说教法和学法 教法：讲授法、实验操作法、演示法。 学法：组内合作学习和自主探究法。 四、说教学过程 （一）导入新课 首先，为了在课堂之初，为了唤起学生的旧知，我会选择复习导入，引发学生对于氯气性质的大讨论。 （二）新课讲授 （一）氯气的制备原理 我会引导学生自主阅读课本，找出氯气的制取方法。通过课本的阅读，学生不难发现该反应。可以利用软锰矿和盐酸混合在一起加热，即可制得氯气。 接下来我会交给学生自行书写反应方程式。此时我会设计学生到黑板板演。学生在书写反应方程式的过程中，及时巡视课堂，把握住学生对于方程式的书写情况。（二）实验室制氯气装置
最新高中化学教师资格证面试试讲题目精选
精品文档真题（精选）化学教师资格证面试高中化学《酯化反应》一、考题回顾 二、考题解析高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计教学过程环节一：复习导入厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。环节二：新课教学 (1)酯化反应【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。. 精品文档实验②实验现象是什么?()【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热) 中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式： 的生成物。像取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-) 这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。官能团(2) 【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。环节三：小结作业小结：学生总结本节课内容。作业：总结常见有机物中的官能团及性质。板书设计
答辩题目解析：【教学设计问题】1.教学重难点是什么? 【参考答案】学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此的—OH)()(CH3CH2O本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基—取代了乙酸分子中羧基上的羟基生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。. 精品文档 2.酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供?在科学上怎样给予肯定?【专业知识问题】 【参考答案】 酸提供的。可以用同位素示踪法：用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原子。 高中化学《电解》 一、考题回顾
高中化学面试试讲真题汇总
高中化学面试真题收集 目录 2真题一：........................................................................................................................ 2题目名称：《萃取》.................................................................................................... 5真题二：........................................................................................................................ 题目名称：《气体摩尔体积》 (5) 8真题三：........................................................................................................................ 8题目名称：《酯化反应》............................................................................................ 11真题四：...................................................................................................................... 11题目名称：《电解》.................................................................................................. 14真题五：...................................................................................................................... 题目名称：《乙烯的性质》.. (14) 17真题六：...................................................................................................................... 17题目名称：《物质的量》.......................................................................................... 20真题七：...................................................................................................................... 题目名称：《明矾的净水作用》 (20) 24真题八：...................................................................................................................... 题目名称：《影响化学反应速率的因素》.. (24)