化学实验知识点.doc
化学九年级上册实验知识点
化学九年级上册实验知识点一、走进化学世界。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 点燃前：观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱状）、硬度（较软，可用小刀切割）、气味（轻微气味），蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。
- 点燃时：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高，内焰较暗，焰心最暗，温度最低。
可通过将火柴梗平放入火焰中1 - 2秒后取出，观察火柴梗两端先变黑碳化来证明外焰温度高。
- 用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
- 熄灭后：有白烟产生，白烟能被点燃，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 收集气体：- 收集呼出气体：可用排水法收集，将集气瓶装满水，倒放在水槽中，用吸管向瓶内吹气，直到集气瓶内充满呼出气体。
- 收集空气：可将集气瓶直接在空气中敞口放置即可。
- 实验探究：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
- 将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，被呼气的玻璃片上有水雾，另一块放在空气中的玻璃片没有水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中高。
二、我们周围的空气。
1. 空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验）- 实验原理：红磷 + 氧气{点燃}{→}五氧化二磷，利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于集气瓶中氧气的体积。
- 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
- 实验步骤：- 检查装置的气密性。
- 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
高中化学实验基本操作知识点
高中化学实验基本操作知识点
一、实验室安全
1.实验室安全用语。
实验室安全用语是非常重要的，用来提醒实验中
有可能发生的意外事故及其防范，用来避免危险和意外，如：“小心开瓶口！”、“在搬运化学试剂时要特别小心！”、“用桶装水将瓶内的液体
灌入排水管！”等。
2.搭建实验架。
实验架用来固定试瓶、试管等装置，防止试瓶在实验
中掉落，破坏实验现场，弄染实验室环境，有时造成危险。
一般用连轴器、联轴器、实验金属丝及螺钉等来构成实验架。
3.实验装置的使用。
在实验中应使用适当的实验装置，如试管、试瓶、烧杯、锥形瓶、毛细管等，正确使用它们，以减少实验中的危险。
一般在
倒入或灌出液体时，要注意将实验装置放置平稳，以防液体溢出，造成危险。
二、实验室用品的使用
1.使用烧杯、试管、试瓶等装置时应特别注意：禁止使用破裂的烧杯，以及烧杯、试管、试瓶、锥形瓶等容器有尖端破裂的情况；禁止在实验中
使用变形的试剂瓶。
2.使用烧杯时，应牢记使用安全的准则，在实验时不要将烧杯移动以外，以防发生意外。
化学实验材料知识点总结
化学实验材料知识点总结1. 试剂的基本概念试剂是进行化学分析、化学合成和化学反应需要使用的材料，是化学实验的基本载体。
试剂可以分为常规试剂和特种试剂两大类。
1.1 常规试剂常规试剂是指在化学实验室中广泛应用的一类试剂，常见的有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铵等。
这些试剂在化学实验过程中起着酸碱中和、沉淀生成、氧化还原等作用，是化学实验中不可或缺的材料。
1.2 特种试剂特种试剂是指在特定的化学实验中需要使用的试剂，常见的有稀土金属化合物、有机合成试剂等。
这些试剂具有特殊的化学性质，可以用来进行特殊的化学反应或合成特定的化合物。
2. 试剂的储存和使用化学试剂在储存和使用过程中需要注意以下几点：2.1 储存条件化学试剂的储存要求通常包括存放温度、湿度和光照等因素。
有些试剂对温度、湿度和光照非常敏感，需要在低温、干燥和避光的条件下储存，以保证试剂的稳定性和有效性。
2.2 安全注意事项化学试剂在使用过程中可能对人体造成伤害，需要严格遵守安全操作规程。
在使用化学试剂时需要佩戴防护眼镜、手套和实验服，避免试剂的直接接触和吸入。
2.3 质量控制化学试剂的质量控制包括检查试剂的标签、外观和纯度等指标，以保证试剂的质量符合要求。
3. 常见实验试剂及其应用在化学实验中，常见的试剂有很多种，下面列举了几种常见的试剂及其应用：3.1 盐酸盐酸是一种无机酸，化学式为HCl，常见的浓度为36%。
盐酸在化学实验中用途广泛，常用于酸性介质中的化学反应和酸碱中和等实验中。
硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4，常见的浓度为98%。
硫酸在化学实验中常用作脱水剂、氧化剂和催化剂，可以用于酸性介质中的化学反应和酸碱中和等实验中。
3.3 氢氧化钠氢氧化钠是一种无机碱，化学式为NaOH，常见的浓度为10mol/L。
氢氧化钠在化学实验中常用作碱性介质中的化学反应和酸碱中和等实验中，也可以用作沉淀剂。
3.4 氢氧化铵氢氧化铵是一种无机碱，化学式为NH4OH，常见的浓度为28%。
化学实验重要知识点总结
化学实验重要知识点总结一、安全知识1. 实验室安全知识实验室是一个充满危险的地方，学生在进行化学实验时必须要了解实验室的安全知识。
首先，要熟悉实验室的安全出口、消防器材的位置，并且要知道实验室的紧急救援电话。
其次，学生需要了解实验室常见的化学品的性质和保存方法，避免因为操作不当导致意外的发生。
最后，学生在进行化学实验时要佩戴好相应的安全装备，如实验室服、手套、护目镜等，确保实验过程中自身的安全。
2. 化学品安全知识在进行化学实验时，学生需要了解所使用的化学品的性质和危险性。
首先，学生需要了解常见化学品的毒性、腐蚀性、易燃性等方面的知识，以便在操作中能够正确处理这些化学品。
其次，学生需要了解不同化学品之间的相互作用，避免因操作不当导致化学品产生危险反应。
最后，学生需要遵循化学品的正确使用方法，确保在操作过程中不会造成自身和他人的伤害。
3. 应急处置知识在进行化学实验时，即使做了充分的安全准备，也无法完全排除意外的发生。
因此，学生需要了解化学实验中常见问题的应对方法。
首先，学生需要了解怎样正确使用实验室的紧急救援设备，如灭火器、安全淋浴等，以便在发生火灾或人员受伤时及时采取应急措施。
其次，学生需要了解当化学品泼洒或溢出时应该采取的应急处置方法，避免因为事发突然而慌乱不知所措。
二、实验操作知识1. 实验仪器使用知识在进行化学实验时，学生需要熟悉和掌握常见的实验仪器的使用方法。
首先，学生需要了解实验仪器的名称、结构、原理和使用范围，以便在实验中能够正确使用这些仪器。
其次，学生需要了解如何正确使用、调试和清洁实验仪器，以确保实验过程中仪器的正常使用和准确实验结果的获取。
2. 操作技能在进行化学实验时，学生需要掌握一定的实验操作技能。
首先，学生需要掌握各种实验操作的步骤和自己需要注意的细节，以确保实验结果的准确性和实验过程的安全性。
其次，学生需要了解如何正确使用实验仪器、搅拌、加热、过滤、称量等基本操作技能，以确保实验的顺利进行和准确实验结果的获取。
化学实验中的关键实验知识点
化学实验中的关键实验知识点化学实验是化学学习的重要环节之一，通过实验可以帮助学生更深入地理解化学原理和概念。
然而，在进行化学实验时，掌握一些关键的实验知识点是至关重要的，本文将介绍几个在化学实验中常见的关键实验知识点。
一、溶液的制备1. 溶液的稀释：根据需要得到不同浓度的溶液，可以通过稀释的方法实现。
稀释液的制备需要按照一定比例将溶质和溶剂混合，常用的计算公式为C1V1=C2V2，其中C1和V1分别表示溶质的初始浓度和体积，C2和V2表示最终溶液的浓度和体积。
2. 溶液的标定：在使用溶液进行定量分析或定性分析等实验时，需要知道溶液的准确浓度。
溶液的标定一般采用滴定法或称量法，通过与已知浓度溶液进行反应，确定溶液的浓度。
3. 溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
在实验室中，我们经常会遇到饱和溶液，即在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。
了解溶解度和饱和溶液对实验的设计和结果解释都有重要意义。
二、酸碱滴定1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下会发生中和反应，生成盐和水。
滴定是一种定量分析方法，利用溶液中定量添加的反应物与被测物质发生反应，通过反应终点的变化来确定被测物质的浓度。
2. 酸碱指示剂：在酸碱滴定实验中，一般会使用酸碱指示剂来标志滴定反应是否接近终点。
常见的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
选择合适的指示剂，可以使滴定结果更准确。
3. 滴定终点的判断：滴定终点是指酸碱滴定反应中溶液发生颜色变化的点，它标志着滴定反应接近完成。
通常终点的判断可以通过视察颜色变化、使用pH计测量溶液pH值或使用自动滴定仪等方法实现。
三、实验室安全操作1. 实验室的安全设施：在进行化学实验时，必须注意实验室的安全设施的使用，如安全柜、通风系统、洗眼器、灭火器等。
遵循实验室的安全规则和操作规程，确保实验过程中不发生事故。
2. 化学品的储存和处理：正确储存和处理化学品可以保证实验室的安全。
走进化学实验室知识点汇总(一)
走进化学实验室知识点汇总(一)一、化学实验室安全常识1. 实验室规则（1）进入实验室前，必须穿戴好实验服、实验帽、实验鞋等个人防护装备。
（2）实验室内严禁吸烟、饮食、玩耍、打闹。
（3）未经允许，不得随意触碰实验室内的仪器设备和试剂。
（4）实验过程中，要遵守实验步骤，不得擅自改变实验方案。
（5）实验结束后，应将实验器材归位，清理实验台面，做好实验室卫生。
2. 安全防护（1）了解实验室内的消防设施、急救用品和应急撤离路线。
（2）熟悉实验室安全标识，如：易燃、易爆、有毒、腐蚀等。
（3）掌握实验室常见事故的处理方法，如：火灾、中毒、触电等。
（4）使用化学试剂时，要了解其性质、毒性、危险性，并采取相应的安全措施。
3. 事故处理（1）火灾：立即使用灭火器灭火，如火势较大，应迅速撤离现场，拨打火警电话。
（2）中毒：立即停止实验，将中毒者移至通风处，给予现场急救，必要时拨打急救电话。
（3）触电：迅速切断电源，进行现场急救，必要时拨打急救电话。
（4）化学品泄漏：立即采取措施制止泄漏，如无法控制，及时通知实验室负责人，并采取相应的应急措施。
二、化学实验室基本操作技能1. 基本操作（1）称量：使用天平、砝码进行准确称量。
（2）溶解：在烧杯、容量瓶等容器中进行溶解操作。
（3）过滤：使用滤纸、漏斗等进行过滤操作。
（4）蒸馏：利用沸点差异进行液体分离。
（5）萃取：利用溶剂的溶解度差异进行分离。
（6）浓缩：通过加热、蒸发等方法，使溶液中的溶质浓度增加。
2. 常用仪器设备（1）天平：用于准确称量药品。
（2）烧杯：用于加热、溶解、混合等操作。
（3）容量瓶：用于准确配制溶液。
（4）移液管：用于准确移取液体。
（5）滴定管：用于滴定分析。
（6）分光光度计：用于测定溶液的吸光度。
3. 常用玻璃仪器（1）锥形瓶：用于混合、加热等操作。
（2）漏斗：用于过滤、转移液体。
（3）试管：用于少量试验。
（4）蒸馏烧瓶：用于蒸馏操作。
（5）冷凝管：用于冷却蒸馏液体。
化学实验常用知识点
化学实验常用知识点一1、基本反应类型：化合反应：多样一水解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常用元素的化合价正价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五存有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制备氧气的步骤：“茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄”“密”检查装置的气密性“上装”华服药品，刘至翰装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“交”搜集气体“距”导管移向水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原成氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后熄灭酒精灯展开冷却;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、共同组成地壳的元素：养育闺女氧、硅、铝7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阳负，值维持不变”：原子最外层失电子后构成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后构成阴离子，元素的化合价为负价;得或失掉电子数=电荷数=化合价数值。
二8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再飞溅。
读数必须与螺旋平，仰头相对较低俯瞰低。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
纸盒天平须放平，游码旋螺针对中;左放物去右放码，镊子缠大后缠大;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯冷却用外焰，三分之二为界限。
硫酸进水弄不停，慢慢转化成防沸飞溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau按顺序背诵钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金10、“十字交叉法”写下化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤器操作方式口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
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80个高中化学实验知识点
高中化学包含了很多实验，这些实验可以很好的把理论知识和实践结合起来，更加生动的展现出化学的某些特征，学大教育的化学家教老师，根据现阶段高中化学的实验目的，总结出了 80 个高中实验，希望给复习的同学们有所帮助。
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属
颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生
成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Ｃｌ２通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．Ｉ２遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的
粉末）。
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的
气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味
的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀
58．向含Ｆｅ 3＋的溶液中滴入ＫＳＣＮ溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
Ｓ２－＋Ｃｌ２＝２Ｃｌ－＋Ｓ↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
63．加热（１７０℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸
钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓ＨＮＯ３溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
以上 80 个高中化学实验总结，是学大教育资深化学家教根据当前的高中化学实验课程整理
可以回想出来的，化学实验的一些原理和化学特征，是需要广大学生牢记的，复习过程中，一下当时
做实验的一些现象和过程，便于理解。