高中化学必修一 2-1-2 分散系及其分类 学案 精品

第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第2课时
学习目标
1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔效应、聚沉等特征。

2.通过制备氢氧化铁胶体的实验，检验胶体性质，对比溶液、浊液，了解常见分散系的分类方法。

教学重点
胶体与溶液、浊液的本质区别；胶体的制备与性质。

教学难点
氢氧化铁胶体的制备与性质
1.分散系：
分散质：
分散剂：
结论：（1）分散系具有多样性；
（2）溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂；
（3）油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液。

2、分散系的分类(按分散质粒子的大小)：
3、胶体：叫做胶体。

胶体区别其他分散系的本质特征_ _ _
4.三种分散系的比较
5、Fe(OH)3胶体的制备：
操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸
现象：
操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较
前者：
后者：
6、胶体的分类
（1）、液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体等
（2）、气溶胶：云、雾、烟尘等
（3）、固溶胶：红宝石、蓝宝石、土壤胶体等
7.胶体的性质
（1）渗析
应用
如何区别胶体与浊液_，如何区别胶体与溶液_________；如何区别浊液与溶液_________。

（2）丁达尔效应：的现象。

丁达尔效应的应用：利用丁达尔效应可以 ` 比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路、扫地时扬起灰尘，阳光从窗户射入，也会看到一条光柱，光柱中还可清晰地看见小灰尘在飞舞等。

（3）布朗运动：胶体的粒子可以做无规则的杂乱无章的运动。

（4）电泳现象：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。

原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地
吸附溶液中的离子而带有电荷）。

说明：①电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。

②一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如
Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。

非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴
离子，带负电荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。

③同种胶体的胶粒带相同的电荷。

④固溶胶不发生电泳现象。

凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。

气
溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

（4）胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。

由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒
所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。

但如果给予一定
的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。

这个
过程叫胶体的凝聚。

通常使胶体凝集的方法有：
①加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒
而沉降。

②加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶
粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。

③加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属
氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫
化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。

当两种带相反电荷
的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。

8.纳米科技与胶体化学简介（学生阅读自学）
【课后自测2】
1.胶体和其它分散系的本质区别是（）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应
D.粒子不没有带电荷
E. 产生布朗运动
F.胶体微粒不能穿透半透膜
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是：（）
A.溶液.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象
5.下列关于胶体的叙述中正确的是（）
A.胶体外观不均匀
B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）
A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动
B.Fe3+带正电荷
C. Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子
D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
7.关于胶体的叙述不正确的是（）
A.溶液显电中性，胶体带有电荷
B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
8.不能用胶体的知识解释的现象是（）
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不
正确的是（）
A. 胶体粒子直径约为1~100nm
B.此胶体粒子带有正电荷
C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
10.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C. NH4NO3
D. NH4Cl
11.下列事实中，与胶体性质无关的是（）
A 在豆浆中加入盐卤做豆腐
B 河流入海处易形成沙洲
C 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D 向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
12.下列关于胶体的叙述中，错误的是（）
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C、用过滤的方法可以将胶体和溶液分离开来
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸取阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电
泳现象
13.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。

在这胶体中分别加入下列物质：
①蔗糖溶液、②硫酸溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（）
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
14.在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这
个过程称为 _______
15.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色
________，这说明________________，这种现象称为____________
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
(3)向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因
是______________________________________
参考答案：
1.A
2.B
3.C
4.AC
5.C
6.D
7.AB
8.C
9.B 10.C 11.D 12.AC 13.B
14. SO42－凝聚或聚沉
15.红褐胶体（1）加深胶体粒子带电荷电泳（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生
了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解。