高三一轮复习必修一 元素化合物内容及练习题
高考生物一轮复习 1.2 细胞中的元素和化合物教案(含解析)新人教版必修1
第2讲 细胞中的元素和化合物知识点一 组成细胞的元素组成细胞的元素⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧依据含量分（万分之一）⎩⎪⎨⎪⎧大量元素：① 等② ：Fe 、Mn 、B 、Zn 、Cu 、Mo 等依据作用分⎩⎪⎨⎪⎧最基本元素：③ 基本元素：④⑤ 元素：C 、H 、O 、N 、P 、S存在形式：大多数以⑥ 的形式存在作用⎩⎪⎨⎪⎧组成⑦ 进而构成细胞，如蛋白质、核酸影响生物体的⑧ ，如B 影响花粉萌发研究意义⎩⎪⎨⎪⎧生物界和非生物界具有⑨ （种类上）生物界和非生物界具有⑩ （含量上） 知识点二 生物组织中糖类、脂肪和蛋白质检测知识点三 细胞中的糖类和脂质糖类种类及功能错误!知识点四细胞中的无机物,判断正误1．碳是最基本元素不是因为干重含量最多( )。
2．在生物体内常见的元素约有20种，没有一种元素是生物体特有的( )。
3．微量元素含量虽少，但其生理作用不可替代，缺乏时动植物及微生物会出现特定缺素症( )。
4．组成细胞的元素以化合物的形式存在( )。
5．占细胞鲜重最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质( )。
6．所有糖都有甜味( )。
7．所有糖类及脂质都能做能源物质( )。
8．水和无机盐不必消化就能吸收( )。
9．所有有机物都需要经过消化才能被吸收( )。
连一连检测物质试剂颜色变化①苹果汁a.苏丹Ⅲ染液Ⅰ.砖红色沉淀②马铃薯汁 b．斐林试剂Ⅱ.橘黄色③花生子叶c.双缩脲试剂Ⅲ.蓝色④鸡蛋清 d．碘液Ⅳ.紫色1．细胞中的糖类、脂肪、蛋白质都含有大量的化学能，都可以氧化分解为生命活动供能，产物中都有CO 2、H 2O 。
2．三大能源物质的供能顺序依次为：糖类、脂肪、蛋白质，这是由它们的生理功能所决定的。
3．主要的储能物质：脂肪，含能量高；其他储能物质还有动物细胞中的糖原、植物细胞中的淀粉。
4．直接能源物质：ATP 。
自我校对：①C 、H 、O 、N 、S 、P 、K 、Mg 、Ca ②微量元素 ③C ④C、H 、O 、N ⑤主要 ⑥化合物 ⑦化合物 ⑧生命活动 ⑨统一性 ⑩差异性 ⑪斐林试剂 ⑫水浴 ⑬蓝色 ⑭酒精 ⑮苏丹Ⅲ染液⑯橘黄色 ⑰红色 ⑱显微镜 ⑲双缩脲试剂 ⑳DNA ○21麦芽糖 ○22蔗糖 ○23半乳糖 ○24储能 ○25细胞壁 ○26糖原 ○27储能物质 ○28动物细胞膜 ○29生殖细胞 ○30自由水和结合水 ○31细胞结构 ○32良好溶剂 ○33生物化学反应 ○34液体环境 ○35离子 ○36复杂化合物 ○37生命活动 ○38酸碱平衡 判断正误：1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√9.×连一连：①－b －Ⅰ ②－d －Ⅲ ③－a －Ⅱ ④－c －Ⅳ,组成生物体的化学元素和无机盐错误!1．细胞中的化学元素细胞中元素含量分析(1)细胞鲜重中含量前四位的元素(O、C、H、N)与细胞干重含量前四位的元素(C、O、N、H)排序不同，这是因为细胞内自由水的含量不同。
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高考化学一轮复习 元素化合物 专题8 硅及其化合物
硅及其化合物【考向分析】硅及其化合物在高考的考点一是以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用；二是以硅、硅酸的制备为载体，考查实验探究能力，Si和SiO2在现代科技中的用途常已成为高考选择题考查的热点。
【要点讲解】要点1. 硅和二氧化硅1．硅（1）自然界存在形式：硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在。
主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类。
（2）物理性质：晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。
导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
（3）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应，在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（4）用途：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。
（5）制备：自然界中无游离态的硅，工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅，有关反应的化学方程式： SiO2＋2C 高温Si(粗)＋2CO↑，Si(粗)＋2Cl2高温SiCl4，SiCl4＋2H2高温Si(纯)＋4HCl温馨提示：①硅主要用于半导体材料（如集成电路的芯片），另外还用于制作特种纲及合金。
②非金属单质一般为非导体（如硫），但Si却为半导体。
③C、Si同属IVA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。
④非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。
2．二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的空间结构：SiO2晶体是立体网状结构。
在SiO2晶体里，每个Si周围结合四个O，同时每个O与两个Si相结合，在SiO2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO2”这个式子表示二氧化硅晶体的组成。
SiO2直接由原子构成不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。
8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。
请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。
(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。
晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
一轮复习必修一元素和化合物--导学案
细胞中常见的元素有种，其中有些含量较多，被称为大量兀素，如等；有些含量很少，称为微量兀素，如■等。
组成细胞的元素中四种的含量最多，在干重中C的含量达到表明C是构成细胞的。
细胞鲜重含量最多的元素是。
细胞干重含量最多的元素是特点提醒①大量元素和微量元素的划分依据是②记忆微量元素可利用口诀：铁猛碰新木桶（Fe、Mn B、Zn、Mo Cu）。
（谐音记忆法）记忆大量元素：C、H 0三种以HO CO化合物形式吸收；N、P、K三大肥料元素;Mg Ca、S——美好的东西应该留住。
想一想（1）、为什么组成细胞的元素在无机自然界都能找到？而含量又大不相同?（2）、怎样解释生物界与非生物界的统一性和差异性?2.组成细胞的化合物组成细胞的各种元素大多以化合物（水------- 农机盐的形式存在。
细胞内的化合物有: 含量糖类｛脂质组成细胞的化合物: 组成细胞的化合物分为无机化合物和有机化合物，前者中1 的含高三生物一轮复习必修一导学案（二）细胞中的元素和化合物（制卷：李波；审核：孙成敏；时间：第十二周）【高考导航】1、组成细胞的元素2、细胞内还原糖、脂肪和蛋白质的检测【课前导学】1.组成细胞-的元素量最多，后者中_____________ 含量最多。
3、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质鉴定物质鉴定试剂颜色变化还原糖淀粉脂肪蛋白质你知道吗斐林试剂和双缩脲试剂都包含NaOH溶液和CuSQ溶液两种试剂，使用时有什么不同？［巧记］苏丹川遇脂肪，颜色变化为橘黄；砖红色沉淀何时显？斐林试剂把糖验;类双缩脲，紫色络合无处藏。
【预习自测】1 •生物界和非生物界在元素组成的种类和含量上都相同2.Ca Mg Fe、Mn Zn、Cu、B Mo等是组成细胞的微量元素3 •微量元素因含量少，所以对生命活动影响不大4 •组成人体细胞的主要元素是5•组成细胞的元素以化合物的形式存在6 •占细胞鲜重最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质探究点一组成细胞的元素和化合物⑴ 比较甲图、丙表，回答氧元素占细胞鲜重百分比最大的原因?(2)生物界和非生物界在化学元素上既有统一性，又有差异性的原因是什么?蛋白质鮮施仟就呆多1绘基本元奈基本尤索主要尤嘉大虽兀索微凰元索2知识拓展：生物界具有统一性(1)从化学元素角度分析：组成生物体的化学元素种类大体相同。
高三化学一轮复习——元素化合物连续氧化
连续氧化知识点：一、连续氧化：Na→Na2O →Na2O2 C→CO →CO2 S→SO2→SO3 N2→NO →NO2NH3→NO →NO2 Fe→Fe（NO3）2→Fe（NO3）3 CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH二、连续还原FeCl3→FeCl2→Fe Cl2→FeCl3→FeCl2三、酸碱的连续反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O典型例题：例1、下列推断不正确．．．的是（）A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成DD．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C强化训练：1、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。
高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)硫元素在周期表的位置____。
(2)A 的电子式为____。
(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。
(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。
(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。
(填标号)a.漂白性b.氧化性c.还原性(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。
(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。
①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。
回答下列问题：(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。
(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。
(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。
(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
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元素与化合物知识复习一、金属和非金属的研究思路 （一）描述物质化学性质的思路： 1、 与非金属或金属反应2、 与氧化物反应（包括水、酸性氧化物、碱性氧化物）3、 与酸反应4、 与碱反应5、 与盐反应6、 制取、检验、存在和用途等 （二）描述物质物理性质的思路：颜色－状态－气味－密度－硬度－熔,沸点－水溶性－特性等。
（三）非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 （四）金属知识主线：单质 氧化物 氢氧化物 盐 二、非金属元素与化合物：1、氯元素的单质和化合物：2、碳元素的单质和化合物：3、硫元素的单质和化合物：4、氮元素的单质和化合物5、硅元素的单质和化合物三、金属元素与化合物 1、钠的单质和化合物2、镁元素的单质和化合物3、铝元素的单质和化合物4、铁元素的单质和化合物5、铜元素的单质和化合物高三化学《元素化合物》练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO22．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．浓氢氧化钠C．氯水D．氯化钠3．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲: 乙＝2 : 3（相同状况），则加入铝粉的质量为A．2.7克B．3.6克C．5.04克D．4.05克4．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。
对于原混合气体成分的判断中，正确的是A．肯定有O2 B．肯定只有NH3和NOC．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定没有Cl2、、NH3、NO25．宇宙飞船是用N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2H4＋N2O4→N2＋H2O，下列说法正确的是A．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 2 B．N2既是氧化产物又是还原产物C．联氨是氧化剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2 : 16．一定量的Mg和Al2O3的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg、Al元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积应该是A．由于Mg和Al2O3的质量未知无法判断B．100mlC．25ml D．50ml7.在含有【Al(OH)4】－的溶液中，下列离子可以大量共存的是A．CO32－、OH－、Cl－、NH4＋B．Cl－、HSO3－、Na＋、K＋C．H＋、Cl－、NO3－、Na＋D．CO32－、NO3－、S2－、K＋8．1L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是A．2:5B．5:2C．2:1D．1:1班级姓名9．下列有关实验的叙述，不正确的是（填标号）A．用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上B．将铜丝伸入热的硫蒸气中可得到CuSC．铜片跟稀硝酸共热产生的气体必须用排水法收集D．久盛石灰水的试剂瓶用硫酸溶液洗涤E．浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗10．酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方竟低于2.1（食醋的pH＝3）。
形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。
主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。
（1）SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。
试写出这两个化学反应方程式：；。
（2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kg。
NO2溶于水生成酸。
（3）酸雨可导致的危害有（漏选不得分）A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行，对废气中的氮氧化物用吸收。
11．（8分）某无色透明溶液能与铝反应放出H2，该溶液中可能含有：H+、K+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－、CO－23等，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子；第二种情况：一定有离子，可能有离子。
12．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。
回答下列问题（1）沉淀物的化学式分别是：a ;d ; f（2）溶液b中所含的金属阳离子是；溶液c中所含的酸根阴离子是。
（3）加入的试剂A是，通入的气体B是，能否将B换成A？其理由是元素化合物练习题1．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是A Cl NH 4B 3)(OH AlC 32CO NaD 3AlCl 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化氮B 二氧化硫C 可吸入颗粒物D 二氧化碳 3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量4．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO 的说法不正确．．．的是A ．NO 分子中有极性共价键B ．NO 是造成光化学烟雾的因素之一C ．NO 是汽车尾气的有害成分之一D ．NO 分子所含电子总数为偶数 5．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是A 生石灰B 浓硫酸C 无水硫酸铜D 金属钠 6．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A ．NH 3B ．H 2C ．SO 2D ．NO 7．通常情况下极易溶于水的气体是A 4CHB 2OC HClD 2Cl8．以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是A ．硝酸可以和大理石反应B ．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸C ．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟D ．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出红棕色气体9．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是 A ．N 2、NO 、NH 3 B ．NH 3、CO 2、N 2 C ．NH 3、CO 2、NO D ．NH 3、N 2、NO 2 10．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A ．NH 4C1B ．NH 4HCO 3C ．(NH 4)2CO 3D ．(NH 4)2SO 411．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是 A ．BaCl 2 B ．Ba(OH)2 C ．Na 2CO 3 D ．KOH 12．下列气体既能用浓H 2SO 4干燥，又能用碱石灰干燥的是A ．Cl 2B ．SO 2C ．H 2D ．NH 3 13．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：A ．浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶盛放，并置于阴凉处B ．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C ．金属钠、钾通常保存在煤油里D ．可用(NH 4)2SO 4代替NH 4Cl 与消石灰混合加热制取NH 314．将铁粉投入稀硝酸中，充分反应后还剩余少量铁粉，反应后溶液中含量较多的阳离子是 A 、Fe 3+ B 、Fe 2+ C 、Fe 2+、H + D 、Fe 2+、Fe 3+ 15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Ag ＋、Na ＋、Fe 2＋、Cl －B ．Na ＋、NO －3、Ca 2＋、Cl －C ．Ba 2＋、Br －、Na ＋、SO －24D ．Mg 2＋、SO －24、K ＋、OH－ 16．下列各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同的是：A ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液和氨水C ．NaAlO 2溶液和盐酸D ．MgCl 2溶液和氨水 17．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. (NH 4)2CO 3B.CaCO 3C. Mg(OH)2D.MgO18．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：浓HNO 3 稀HNO 3A 、 Cu ────→Cu(NO 3)2B 、Cu ────→Cu(NO 3)2Cl 2 HNO 3 空气 HNO 3C 、Cu ──→CuCl 2──→Cu(NO 3)2D 、Cu ——→CuO ──→Cu(NO 3)2△ △19．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ． 1 ：1B ．2 ：3C ．3：2D ．4 ：320．等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。
则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A ．1∶1B ． 2∶1C ．3∶1D ．1 ：3班级姓名21．下列有关实验的叙述，不正确的是（填编号）A．用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上B．用热的浓盐酸洗涤用高锰酸钾制取氧气的试管C．将铜丝伸入热的硫蒸气中可得到CuSD．铜片跟稀硝酸共热产生的气体可用排水法收集E．久盛石灰水的试剂瓶不能用硫酸溶液洗涤F．浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗G．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入水中，并不断搅拌。
H．粗盐提纯最后加热结晶时，将食盐溶液在坩埚中加热到还有少量水时就停止加热，待余热将水分蒸干即可。
22、有一澄清透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13＋、Ba2+、Fe2+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-．取该溶液实验如下：由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。
(2)如何验证Mg2+、A13＋是否存在，试写出简单操作步骤。
（3）写出（3）（5）有关反应的离子方程式：。
23．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出），已知固体A是载人太空飞行的宇航器中常用的供氧剂，请回答：（1）溶液B是（写化学式）；地球上的气体D主要来自，它对自然界最大的危害是。
（2）反应（I）的化学方程式。
（3）反应（II）的化学方程式。
24、A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是；a．S b．NH3 c．Na d．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属离子的操作方法是。