新人教版九年级化学上册 同步练习及答案(第3单元课题4 离子)
初中化学九年级上册同步练习及答案(第3单元课题4 离子)
课题4离子5 分钟训练1.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子____________。
(2)铵根离子____________。
(3)地壳中含量最多的金属元素。
____________ (4)1个硫酸分子____________。
(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。
(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。
思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。
答案：(1)2N(2)NH+4(3)Al(4)H2SO4（5）Cl-（6）FeS2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。
故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。
C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。
答案：A3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。
答案：AD B C4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子D.一种分子和一种离子思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。
一种分子和一种离子完全有可能，例如O2分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。
初中化学九年级上册同步练习及答案(第3单元 物质构成的奥妙 )
第三单元物质构成的奥妙课题1 分子和原子5分钟训练1.物质是由____________、____________等粒子构成的。
请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、____________、____________、____________等等；由分子构成的物质有：____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
思路解析:本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。
答案：原子分子Fe Hg W Au CO2H2O HCl O2P42.湿衣服晒一定时间就干了，这说明____________；水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
思路解析:组成物质的分子是在不断地运动的。
水分子挥发，衣服变干；水银受热，原子间距离变大，水银膨胀；说明组成物质的原子或分子间存在距离。
答案：水分子是运动的空隙3.在化学变化中____________可分，而____________却不可分。
在化学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进行了重新组合，形成了____________。
所以，在化学反应前后____________种类没变____________，数目没有增减，____________的质量也没有改变，只是____________重新组合。
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做____________。
思路解析:本题考查原子和分子的差别。
原子组成分子，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应的本质是原子的重组；在化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生变化，只是原子最外层电子发生了转移或偏移。
答案：分子原子没有原子间新的分子或新的物质原子原子原子原子氧化物10分钟训练1.下列关于原子的说法不正确的是( )A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分D.可构成分子思路解析:构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子，原子是构成物质的一种粒子。
课后习题答案---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(A)。
A. 烧杯、玻璃棒 B. 大试管、集气瓶 C. 酒精灯、铁架台 D. 导管、单孔橡胶塞
2. 下列说法中，不正确的是(D)。
(1)固体药品的取用可以用匙子、食盐、瓶子完成；将瓶子倾斜，用药匙将食盐伸入 瓶子底部,再缓慢竖立起来 (2)液体倾倒可用瓶子、杯子和水完成;瓶塞倒放,标签朝手心,瓶口和杯口紧挨,缓慢 倾倒 (3)排水集气法可用碗、杯子、吸管和水完成；在杯子中装满水倒扣在碗中，将吸管 伸入杯子中，呼气将杯子中的水排出，即可收集到呼出的气体
量筒内液体的实际体积为 26.0 mL, 该同学的 读数 27.0 (填“大于”“等于”或“小于”)
实际体积。
10.在检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如
果装置的气密性好，很快会出现的是 a (填字母，下同),冷却后会出 现的是 b ;如果装置的气密性不好，最有可能出现的是 c
3. 判断下列操作是否正确，并说明理由。 (1)闻气体气味时，将鼻孔凑近集气瓶口。 (2)取用固体试剂后，立刻擦拭药匙或镊子。 (3)用量筒取液读数时，量筒没有放平。 (4)加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人。 (5)将刚结束加热的试管立即用冷水冲洗干净。 (6)连接试管与橡胶塞时，将试管抵在桌上使劲塞进塞子。 (7)实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手。
目录
走进化学世界 空气和氧气 物质构成的奥秘 自然界的水
化学反应的定量关系 碳和碳的氧化物 能源的合理利用与开发
物质的变化和性质 化学实验与科学探究
第1单元
人教版九年级化学上册第三单元测试题附答案详解
九年级化学上册第三单元测试题附答案详解The document was prepared on January 2, 2021第三单元物质构成的奥秘考试时间为45分钟,试卷满分为100分一、选择题每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共28分1．建立宏观与微观的联系是学习化学的常用方法.下列对于宏观现象的微观解释中,不正确的是 .A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大B．氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小C．不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同D．非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不断地运动2．在一定条件下,常温常压下的水可瞬间结成冰,俗称“热冰”,下列说法中,正确的是 .A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后,分子停止运动3．2011年3月,受里氏级地震影响,日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常,导致核蒸汽泄漏.其中放射性元素碘131数月后才会完全消失,食用受污染的食品,会使其在甲状腺内聚集,引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌.已知碘131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列该原子的说法中,正确的是 .A．中子数为88 B．核外电子数为53C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为131 g4．A、B、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水氨气的水溶液、酚酞溶液、酚酞溶液,如下图所示进行探究活动,不能得到的结论是 .A．氨分子是不断运动的B．水能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．氨分子溶于水,形成的氨水使酚酞溶液变红5．能直接构成物质的粒子有 .A．质子和电子 B．质子和中子C．分子和原子 D．电子和中子6．食用碘盐可预防碘缺乏病,市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20～50 mg,这里标明的碘是指 .A．碘单质B．碘原子C．碘元素D．碘离子7．Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子,下列判断中,不正确的是 .A．它们的质子数相同B．它们的核外电子数不同C．三者质量几乎相等D．三者都是稳定结构二、填空题共72分8．构成物质的粒子有、、 .下列物质：①水；②二氧化碳；③氧气；④汞；⑤铁；⑥氯化钠.由分子构成的是；由原子构成的是；由离子构成的是 .9．下图所示是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图.图中不同颜色的小球分别表示不同元素的原子,仔细观察下图,完成下列空白.A B C1A物质属于填“混合物”“单质”“化合物”.2该反应的基本反应类型为 .3根据上述示意图,你能得到哪些化学变化的信息请写一条 .10．已知溴的元素符号为Br,溴原子的结构示意图如下图所示.请完成下列空白. +x281871x 的值为 .2溴元素的化学性质与下图中 填字母元素的化学性质最相似.A ．B ．C ． 11．下图所示是5种粒子的结构示意图.请完成下列空白.1图中的粒子共有.A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期.2图中表示的阳离子是 用离子符号表示,表示的阴离子是 用离子符号表示.12．已知四种元素A 、B 、C 、D,其中A －的核外电子排布与氩原子相同；B 原子比D 原子多两个电子层,B 原子的最外层电子数与其电子层数相同；C 原子核外电子数比B 原子多3个；D ＋的核外没有电子.这四种元素的元素名称分别为：A 、B 、C 、D .A ． C ． D ． +18 2 8 8+17 2 8 7 +7 2 5 2 8 7 +16 2 86 +17 +112 8 1参考答案一、选择题每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共28分1．解析：变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热后间隔变大,不是分子体积膨胀变大造成的,A错；氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小,由气态变为液态,B正确；不同的花儿是由不同的分子构成的,其有不同的香味,是因为不同的分子性质不同,C正确；非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不断地运动,D正确.解答此题时应紧紧抓住分子的性质,很多宏观的现象都能证明分子的这些性质.参考答案：A2．解析：热冰实际是水,属纯净物,故A选项正确；物质都有三态变化,热冰也不例外,故B选项错误；热冰与水同属一种物质,故化学性质相同,故C选项错误；分子永远不停地运动,热冰也不例外,故D选项错误.解题时只要抓住热冰是由水凝结而成的也就是热冰实际是水；物质发生三态变化时物质本身并无变化,只是分子间隔发生了改变,属物理变化即可.参考答案：A3．解析：本题主要考查同学们运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,强调了整合知识以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力.已知碘-131的原子核内质子数为53,相对原子质量≈质子数+中子数,质子数与中子数之和为131,则中子数是78,A不正确；在原子中,核内质子数＝核电荷数＝核外电子数,故其核外电子数是53,核电荷数是53, B正确,C不正确；相对原子质量是原子的相对的质量,不是实际质量,由题意可知1个该原子的相对原子质量是131,D不正确.参考答案：B4．解析：据图可以看出,一段时间后大烧杯内的酚酞溶液变红,但是A和B 并没有直接接触,说明氨分子是不断运动的,结论A正确；酚酞溶液中就有水,但是酚酞是无色的,所以水不能使酚酞溶液变红,结论B不正确；通过对比实验,放在大烧杯外的酚酞没有变红,说明空气不能使酚酞变红,故结论C正确；烧杯内的酚酞变红,而露置在空气中的酚酞溶液不变色,说明氨分子溶于水形成的氨水能使酚酞变红,故结论D正确.通过该实验,我们了解到浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气,其水溶液能使酚酞变红.参考答案：B5．解析：质子、中子和电子都是构成原子的微粒,故A、B、D不符合题意；分子能直接构成物质,原子也能直接构成物质,故C符合题意.解决此题的关键是要把握分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒,都能直接构成物质.参考答案：C6．解析：本题应根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答.物质是由元素组成的,是由分子、原子、离子等微观粒子构成的.元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称,是宏观概念,只讲种类,不讲个数；食用碘盐中的碘指的是碘元素,它是以化合物的形式存在于物质碘酸钾中.分子、原子、离子都是微观的概念.参考答案：C7．解析：原子在化学反应中失去电子变为阳离子,其质子数不变,变化的只是核外电子数,所以该金属原子和离子具有相同的质子数,说法A正确；Fe2+、Fe3+所带电荷数不同,可知得失电子的数目不同,所以三种粒子的核外电子数不同,说法B正确；原子的质量主要集中在原子核上,得失电子几乎不影响其质量,故其质量几乎相等,说法C正确.Fe、Fe2+、Fe3+这三种微粒的最外层电子数都不是8,都不是稳定结构.Fe和Fe2+容易失电子,Fe3+容易得电子,故D不正确.参考答案：D二、填空题共72分8．解析：本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.有些物质是由分子构成的,如水是由水分子构成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,氧气是由氧分子构成的；有些物质由原子直接构成,包括金属和部分固态非金属单质,如金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的；还有些物质是由离子构成的,如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.参考答案：分子原子离子①②③④⑤⑥9．解析：1要学会从宏观、微观两个角度认识物质及其分类.由多种物质组成的为混合物,即混合物中含有多种分子或其他微粒.而纯净物由一种物质组成,因此由一种分子构成的物质是纯净物；这类的题目还常常考察单质、化合物和氧化物的区分.同学们在解题时一定要抓住定义.纯净物中由同种元素组成的物质叫单质,即微观上该物质的分子由同种原子构成,如A、B的分子.由不同种元素组成的纯净物为化合物,即化合物的分子由不同种原子构成,如物质C的分子.所以A物质属于单质.2反应前A、B分子的构成不同,属于不同种单质的分子,即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同,属于同一种物质的分子,即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应.3对比反应前后的原子种类及个数,可发现反应前后原子的种类和个数不变,也可反映出反应前后元素的种类不变.参考答案：1纯净物2化合反应3化学反应前后,元素的种类不变或其他合理答案10．解析：本题源于教材,又高于教材,属于综合考查学生知识迁移能力用已有的知识解决未接触过的问题的题目,在题中还渗透从结构推导性质的理念,为高中化学的学习进行了铺垫.1由原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数,可推知x＝35.2元素的化学性质取决于最外层电子数,溴元素和B元素原子的最外层电子数均为7,在化学反应中都容易得一个电子达到稳定结构,故具有相似的化学性质.参考答案：135 2B11．解析：1元素的种类取决于质子数,因此质子数相同的原子或简单离子属于同种元素,如A和E,而其他的微粒质子数均不相同,故属于不同的元素,共4种元素.元素原子核外的电子层数＝周期数,根据原子结构示意图可知该元素的原子核外共有3个电子层,故位于第三周期.2根据微粒的结构示意图,质子数＝核外电子数,为原子；质子数＞核外电子数,为阳离子；质子数＜核外电子数,为阴离子；A、C、D中,质子数＝核外电子数,为原子；B中质子数为12、核外电子数为10,质子数＞核外电子数,为阳离子,符号为Mg2＋；E中,质子数为17、核外电子数为18,质子数＜核外电子数,为阴离子,符号为Cl－.参考答案：14 三 2Mg2＋ Cl－12．解析：A－的核外电子排布与氩原子相同,说明A－核外有18个电子,则A 原子核外有17个电子,A为氯Cl；D＋核外没有电子,则D为氢H；B原子比D原子多2个电子层,所以B有3个电子层,B原子的最外层电子数与其电子层数相同,说明B最外层有3个电子,B为铝Al；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多3个,则C元素的原子核外有16个电子,C为硫S.参考答案：氯铝硫氢。
人教版九年级上册化学第三单元测试卷含答案
人教版九年级上册化学第三单元测试卷含答案一、单选题1.氯化钠由什么粒子构成？正确答案是A，离子。
2.下列关于干冰升华过程的说法正确的是B，二氧化碳分子的质量变小。
3.下列符号表示两个氢原子的是C，H2.4.下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是C，钠、镁、氧、氮。
5.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为24.6.下列关于原子、分子的说法错误的是A，分子可以构成物质，而原子只能构成元素。
7.下列原子结构示意图：按金属原子、非金属原子、稀有气体原子的顺序排列的是B，②①③。
8.2017年5月，XXX、XXX和全国科技名词委正式定名118号元素为“奥气”，其部分信息如图所示。
则下列关于奥气的说法正确的是B，相对原子质量为118.9.下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是A，二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的。
10.对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是B，①核电荷数相同③电子层结构完全相同⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。
11.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是A，①、②的化学性质相似。
12.下列一定属于纯净物的是C，由同种元素组成的物质。
13.近年，我国科学家首次拍摄到了水分子团簇的图像，模型如下图。
下列说法正确的是：A。
氢和氧两种元素可以组成水。
B。
团簇中的水分子仍在运动。
C。
水蒸气冷凝成水时，分子间距减小。
D。
可燃冰和冰都由水分子构成。
14.根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是：A。
原子是不能再分的最小粒子。
B。
同种元素的原子不一定具有相同的质子数。
C。
混合物中可能只含有一种元素。
D。
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。
15.用元素符号填空：1) 空气中含量最多的元素是N；2) 地壳中含量最多的元素是O；3) 地壳中含量最多的金属元素是Al；4) 2个氢原子组成H2.16.研究化学要善于把观察物质的宏观变化与想象物质的微观结构联系起来。
人教版化学教材九年级(上下册)课后习题答案超详细
人教版化学教材九年级（上下册）详细第一章-走进化学世界课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩课题2---化学是一门以实验为基础的科学课题3---走进化学实验室第一章小结第二章-我们周围的空气课题1---空气题号解析1 氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。
2(1)B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。
(2)C液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净(3)（3）A臭氧可以用化学式O3表示，有固定的组成，属于纯净物(4) C 点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。
但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。
故C项错误。
3 氮气、氧气、二氧化碳、水点拨：此题属于开放性习题，引导学生从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。
4 把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。
5 去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。
点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。
造成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。
农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。
6 (1)氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。
(2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。
(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。
点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。
人教版初中化学九年级上册 第三单元测试试题试卷含答案 答案在前
第三单元测试答案解析一、1．【答案】A2．【答案】C【解析】氯为 Cl、氖为 Ne、铜为 Cu。
3．【答案】C【解析】原子中质子带正电，电子带负电，两者电荷总数相等，电性相反，所以原子不显电性。
4．【答案】D【解析】金属、稀有气体、部分固态非金属的元素符号含有三种意义。
5．【答案】B【解析】相对原子质量的单位是“1”，不是“g ”。
6．【答案】A【解析】水银是由原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子之间的间隔（而不是体积）受热变大，A 项错误；石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，B 项正确；蔗糖放入水中很快就“消失”，是由于分子在不断地运动，C 项正确；温度升高，分子运动速率加快，故晴天晾晒衣服比阴天更易变干，D 项正确。
7．【答案】B【解析】由元素周期表中每格所包含的内容可知，该元素的元素符号为 Ar，其相对原子质量为 39.95，故A、D 两项正确；由其汉语名称“氩”，可知其为非金属元素，故 B 项错误；由元素周期表可知该元素的原子序数为 18，再根据原子中“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则核外电子数为 18，故 C 项正确。
8．【答案】C【解析】根据相对原子质量的计算方法可得该原子的相对原子质量为a b g 12b1ag12。
9．【答案】B【解析】原子可分为原子核和核外电子，A 项错误；温度升高，分子运动速率加快，B 项正确；构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，所以离子能直接构成物质，C 项错误；固体难压缩，说明固体分子间间隔比较小，D 项错误。
10．【答案】C【解析】由于硫原子的最外层电子数为 6，大于 4，故在化学反应中易得到电子。
二、11．【答案】（1）③②④（2）2Al Mg 2H O212．【答案】（1）11（2）B 和 C（3）最外层电子数（4）离子13．【答案】（1）26.98（2）B（3）AB（4）失去最外层电子数三、265.146 10 kg 14．【答案】A 原子的相对原子质量为1261.993 10 kg12 31，设A 原子的质子数为x ，则中子数为x 1，由x （x 1） 31，得x 15，由质子数=核外电子数知，A 原子的核外电子数为 15。
【最新版】人教版九年级上册化学第三单元测试卷(含答案)
【最新版】人教版九年级上册化学第三单元测试卷（含答案）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1.我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（）A.分子B.原子C.离子D.元素2.物质是由微观粒子构成的。
下列物质由离子构成的是（）A.氧气B.氯化钠C.水D.金刚石3.含义丰富的化学符号是独特的化学语言。
关于下列化学符号的说法，正确的是（）①2H②Al3＋③④A.①表示2个氢元素B.②表示铝离子核外有3个电子层C.③表示镁离子的结构示意图D.由④可知硒的相对原子质量为78.97 g4.如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。
室内起火时，密封在装置内的液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。
起火时，液体体积膨胀是因为液体分子（）A.质量变大B.间隔变大C.数量变多D.引力变大5.下列关于二氧化碳（CO2）、氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）三种物质的说法正确的是（）A.均含有2个氧原子B.均含有氧元素C.均含有1个氧分子D.均含有氧气6.微粒观和元素观有利于我们认识物质。
下列关于分子、原子、离子、元素的说法正确的是（）A.氮气、臭氧都是由分子构成的，所以单质都是由分子构成的B.He、Ar的化学性质很稳定，是因为它们的最外层电子数都是8C.钠原子变为钠离子时，电子层数减少，所以原子变成离子时，电子层数都减少D.氧、硫、氮属于不同种元素，是因为它们的质子数不同7.下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是（）A.①和②的化学性质相似B.③和④位于元素周期表的同一周期C.①③④具有相对稳定结构D.⑤的粒子表示的元素符号是Si8.研究物质要从物质的宏观组成和微观构成开始，下列描述正确的是（）A.氮气（N2）由氮分子构成B.二氧化硫（SO2）分子由硫元素和氧元素组成C.水（H2O）由氢原子和氧原子构成D.一个水（H2O）分子由两个氢元素和一个氧元素构成9.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。
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课题4 离子5 分钟训练1.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子____________。
(2)铵根离子____________。
(3)地壳中含量最多的金属元素。
____________ (4)1个硫酸分子____________。
(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。
(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。
思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。
答案：(1)2N (2)NH+4(3)Al (4)H2SO4（5）Cl-（6）FeS2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。
故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。
C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。
答案：A3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。
答案：AD B C4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子D.一种分子和一种离子思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C 不选。
一种分子和一种离子完全有可能，例如O2分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。
答案：BD10分钟训练1.某元素R的原子核带个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.-2B.+2C.D.无法确定思路解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。
答案：A2.跟铵根离子（NH+4）具有相同质子数和电子数的粒子是( )A.H2OB.LiFC.OH-D.Na+思路解析：NH+4具有11个质子，10个电子，应该与D相同。
答案：D3.某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是( )思路解析：根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8×（3/4）=6。
应该得到2个电子。
答案：B4.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。
下列可作半导体材料的是( )思路解析：对本题信息的处理要注意去伪存真，排除干扰。
题干中给出了半导体材料原子结构的明显信息，即原子的最外层电子数是4。
答案：C30 分钟训练1.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是( )A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构思路解析：题给是Al3+的结构示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它的原子核外有3个电子层。
答案：A2.元素M n+的结构示意图为，则下列各式正确的是( )A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8-nD.m=8+n思路解析：由结构示意图可知m代表质子数，M n+为阳离子，它的核外电子总数为2+8。
根据阳离子的核外电子数=质子数－离子带电荷数的绝对值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的绝对值，故m=2+8+n。
答案：B3.核电荷数相同的粒子是( )A.同一种原子B.同一种离子C.同一种分子D.无法确定思路解析：仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子，实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。
例如：甲烷（CH4）分子、氖（Ne）原子、水（H2O）分子、钠离子（Na+），这四种粒子的核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同一种”粒子。
答案：D4.（经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子思路解析：本题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。
解本题可用“排除法”。
酸溶于水电离出H+和酸根离子；碱溶于水电离出OH-和金属离子。
酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H+与OH-结合生成了水。
A、B、C三个选项都正确。
NaCl在溶液中不形成分子，D错。
答案：D5.（经典回放）下列说法正确的是( )A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个思路解析：在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。
金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。
答案：A6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。
解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。
当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电荷，为阴离子。
答案：D7.（经典回放）根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )A.①②③表示的是三个原子B.③表示的元素是非金属元素C.①③表示的是阳离子D.①②表示的元素化学性质相似思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。
解题的关键在于：（1）由质子数和电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子），①②为原子，而③为阳离子。
（2）由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。
（3）由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。
且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。
（4）由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。
一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。
答案：D8.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：（1）属于原子的是________________________。
（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是________________________。
（4）属于稀有气体元素的是________________________。
（5）属于同种元素的是________________________。
（6）属于金属元素的是________________________。
（7）属于非金属元素的是________________________。
思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。
答案：（1）①②③⑤⑦（2）④(3)⑥（45（6）③④（7）①⑤⑥9.某粒子结构示意图为则：（1）若该粒子为原子，则与y的关系是____________。
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________=，y=____________。
（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则=____________。
思路解析：原子是呈电中性的，但当原子核外的电子（主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子。
根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数－核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数－质子数。
答案：（1）=y+10 （2）20 8 （3）1610.元素的核电荷数为a，它的阳离子m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
思路解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又m+a-m，若设Y的核电荷数为b，则Y n-核外电子数为b+n，又m+与Y n-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n。
答案：a-m-n。