2012年浙江师范大学无机化学(906)考研试题
2012年浙江师范大学物理化学考研试题
11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
浙江师范大学-906无机化学 2014考试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 906无机化学适用专业: 420106学科教学（化学）、045117科学与技术教育一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。
（三）试卷题型结构选择题：15小题，每小题3分，共45分完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分简答题：共5小题，每小题10分，共50分制备题：共1小题，共15分计算题：共1小题，共20分二、考查目标（复习要求）全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。
掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1．道尔顿原子论2．相对原子质量（原子量）3．原子的起源和演化4．原子结构的玻尔行星模型5．氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型6．基态原子电子组态（电子排布）7．元素周期系8．元素周期性第2章分子结构1．路易斯结构式2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一）3．价层电子互斥模型（VSEPR）4．杂化轨道理论—价键理论（二）5．共轭大π键6．等电子体原理7．分子轨道理论8．共价分子的性质9．分子间力10．分子对称性第3章晶体结构1．晶体2．晶胞3．金属晶体4．离子晶体5．分子晶体与原子晶体第4章配合物1．配合物的基本概念2．配合物的异构现象与立体结构3．配合物的价键理论第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础1．化学热力学的研究对象2．基本概念3．化学热力学的四个重要状态函数4．化学热力学的应用第6章化学平衡常数1．化学平衡状态2．平衡常数3．浓度对化学平衡的影响4．压力对化学平衡的影响5．温度对化学平衡的影响第7章化学动力学基础1．化学反应速率2．浓度对化学反应速率的影响3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4．反应历程5．碰撞理论和过渡态理论6．催化剂对反应速率的影响第三篇水溶液化学原理第8章水溶液1．溶液的浓度和溶解度2．非电解质稀溶液通性3．电解质溶液第9章酸碱平衡1．酸碱质子理论2．水的离子积和pH3．酸碱盐溶液中的电离平衡4．水溶液化学平衡的计算5．缓冲溶液6．酸碱指示剂第10章沉淀平衡1．溶度积原理2．沉淀与溶解第11章电化学基础1．氧化还原反应2．原电池3．实用电池4．有关电解的几个问题第12章配位平衡1．配合物的稳定常数2．影响配合物在溶液中的稳定性的因素3．配合物的性质第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体1．氢2．稀有气第14章卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．氟氯溴碘的化合物4．砹的化学第15章氧族元素1．氧族元素的通性2．氧及其化合物3．硫及其化合物4．硒和碲第16章氮磷砷1．元素的基本性质2．氮和氮的化合物3．磷及其化合物4．砷第17章碳硅硼1．通性2．碳3．硅4．硼5．碳化物、硅化物和硼化物第18章非金属元素小结1．非金属元素的结构和性质2．分子型氢化物3．含氧酸4．非金属含氧酸的某些性质5．p区元素的次级周期性第五篇元素化学（二）金属第19章金属通论1．概述2．金属的提炼3．金属的物理性质和化学性质4．合金第20章s区元素1．碱金属和碱土金属的通性2．碱金属和碱土金属的单质3．碱金属和碱土金属的化合物第21章p区金属1．p区金属概论2．铝镓分族3．锗分族4．锑和铋第22章ds区元素1．铜族元素2．锌族元素第23章d区金属（一）第四周期d区金属1．引言2．第一过渡系元素的基本性质3．钪4．钛5．钒6．铬7．锰8．铁、钴、镍参考教材或主要参考书：无机化学(上、下册，第四版)，北京师范大学、南京师范大学、华中师范大学编，高等教育出版社，2002年版四、样卷一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1．下列分子或离子与BF3互为等电子体，并具有相似结构的一种是（）A．NO3-B．NF3C．气态AlCl3D．SO22．A与B发生反应，当A浓度为原来2倍时，反应速度增加为4倍，当B浓度增加为原来2倍时，反应速度增加为2倍，此反应的反应级数为（）A．1级B．2级C．3级D．4级3．有两个平行反应A →B和A →C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A．增加A的浓度B．增加C的浓度C．控制反应温度D．选择某种催化剂4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】无机化学20122012
43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 45. O2+, N2, NO, CN-中互为等电子体的是 ；
44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 46. 配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因
。
三、完成化学方程式（或离子方程式） （共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ； 48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解； 50、碘放入足量 NaOH 溶液中； 51. 硫化铜与稀硝酸共热。 四、简答题（共 4 小题，共 20 分） 52（4 分）. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5× -3，Ka2 = 6.2× -8，Ka3 =2.2× -13， 10 10 10 H2O 的 Kw = 1× -14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。 10 53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。 54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式 P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H6 55.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式， 并解释王水能氧化 Au 的主要原因。 五、计算题（共 3 小题，共 30 分） 56.（12 分）298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下： 石墨 Sm0/J•K•mol-1 △cHm0/ kJ•mol-1 (燃烧热) 5.7 -393.4 金刚石 2.4 -395.3
2CO(g)在 298K，101.3 kPa 压力下的
△rH 0 =171.5kJ·mol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 m A. 降低压力，降低温度 C. 升高压力，升高温度 到的现象为 A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色 C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 15. 某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为 ① A·3H2O（s） ② A·2H2O（s） ③ A·H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） A·H2O（s）+ H2O（g） A（s）+ H2O（g） K1 0 K2 0 K30 B. 降低压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度
浙江师范大学有机化学考研真题试题2010—2012年
¸ÉHCl
()
NaCN 3. BrCH=CHCH2Cl
()
CH3 4. CH2=C CH=CH2 + CH2=CHCHO
Br CH3
NaOH/EtOH
5.
CH3
H
Ï¡ NaOH 6. CH3CH2CH2CHO
() ()
()
(
)
7.
COOH
CH2OH
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µÍÎÂ
8.
+ Br2
()
C2H5
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浙江师范大学 2011 年硕士研究生入学考试初试试题(A 卷)
科目代码: 872 科目名称: 有机化学 适用专业: 070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后 6 位：____________。
一、写出下列化合物的名称或结构（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
a.
CH3 d.
CH3
CH3 b. CH3 Si CH3
CH3
O c. H C N CH3
CH3
O SO3H
e. CH3SCH3
f. HO
O NH C CH3
g. (2E,4Z)-3-Ê嶡»ù-2,4-¼¶ºþÏ© h. (1S,3S,4R)-3-¼»×ù-4-ÒÒ»ù»·¼´º¼
Na/ÒºNH3
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11. C6H5
B2H6 CH3
OH
12.
C CH3
HCl
CH3
H2O2 OH
13. O
2000C
14.
OCH2CH3 + HI
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】分析化学20122012
A. 溶液为稀溶液
B. 入射光为单色光
C. 溶液为胶体溶液
D. 以上均不是
18. 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为( )。
A. 氢电极
B. 玻璃电极 C. Ag-AgCl 电极
D. 铂电极
19. 使用纸色谱法分离 A 和 B 两组分，测得 Rf(A) = 0.40，Rf(B) = 0.60，已知从 原点到前沿距离为 20 cm，则 A 和 B 两斑点的距离为( )。
A. 选择合适的原子化方法，如提高原子化的温度或选择合适的火焰等
B. 在试样中加入释放剂，使其与干扰元素生成更稳定的化合物
C. 测定铷时，加入 1%的钠盐溶液
D. 磷酸根干扰钙的测定时在试样中加入 EDTA
12. 用分光光度法测定样品浓度时，由于单色光不纯导致 Beer 定律偏离，引起
偏离的主要原因是( )。 A. 光强变弱 B. 光强变强 C. 引起杂散光 D. 各光波的 ε 值相差较大
五、计算（共6小题，共41分） 1. 分别用两种基准物质标定某标准溶液的浓度(mol · L–1)，结果如下：
基准物质1
x1 0.1017 , s1 4 10 4 , n1 4
基准物质2
x2 0.1020 , s2 2 104 , n2 5
试判断：
(1) 置信度分别为95 %时，用F 检验法检验两组数据的标准偏差是否存在显 著性差异？
A. 白炽灯
B. 空心阴极灯
C. 电弧
D. 电火花
9. 在有机分子中存在这 σ、π 和 n 三种价电子，它们对应有 σ 和 σ*、π 和 π*及
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n 和 n*轨道，在这些轨道能级之间电子跃迁所需的能量大小顺序为( )。
浙江师范大学物理化学考研真题试题2008—2012年
13、如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ， 那么 WA→C 等于多少(设环境对体系作功其值为正)： (A) a - b + c ；(B)-(a + b + c) ；(C) a + b - c ；(D)a + b + c
14、等压下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ∆rCp = 0，那么： (A) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 无关 ； (B) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 有关 ； (C) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 有关，∆rGm与 T 有关 ； (D) ∆rHm与T 无关，∆rSm与T 有关，∆rGm与T无关 。
5、反应Ⅰ: 反应物初始浓度 C0' , 半衰期 t1/ 2 , 速率常数 k1
反应Ⅱ：反应物初始浓度 C0" , 半衰期 t1"/2 , 速率常数 k2
k2 2t1' /2 k1 t1"/2C0' C0"
,下面的结论正确的是 ：
(A)Ⅰ为零级,Ⅱ为二级
(B)Ⅰ为一级,Ⅱ为二级
(C)Ⅰ为零级,Ⅱ为三级
4、 苯在一个刚性的的绝热的容器中燃烧：
1
C6 H 6 (l) 15 / 2O2 (g) 6CO2 (g) 3H 2O(g) 则有：
(A) U 0, H 0,Q 0 (B) U 0, H 0,Q 0 (C) U 0, H 0,Q 0 (D) U 0, H 0, w 0
8、.已知某反应为一级，则可认定该反应必定是： |8 T
（A） 基元反应 （B）单分子反应 （C） 非基元反应 （D）上述都有可能 ; a7 q;
【温州大学考研专业课真题】无机化学2012
16、NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式………()
(A) sp(B)不等性sp3(C) sp2(D) dsp2
17、下列配合物中，属于螯合物的是……………………………………………………()
(A) [Ni(en)2]Cl2(B) K2[PtCl6](C) (NH4)[Cr((SCN)4NH3)2](D) Li[AlH4]
5、纯碳和氧气反应生成CO(g)，该变化过程的熵变的正负号△rSm是号。
6、根据晶体场理论，在电子构型为d1~d10的过渡金属离子中，当形成六配位的八面体配合物时，其高自旋和低自旋配合物的电子排布不相同的中心离子的电子构型为。过渡金属配离子往往具有一定颜色，这是由于中心离子能产生所致。
7、已知EA/ V：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，则E(Cr2O72-/ Cr2+)=V，Cr2+能否发生歧化反应。
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五、计算题（共30分）
1、计算金属晶体的体心立方晶胞的空间占有率。（本小题6分）
2、计算反应CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)，在800K时的标准平衡常数K。（已知△rHm=-164.94 kJ•mol-1，△rSm=-172.51 J•mol-1•K-1)。（本小题6分）
2、某反应的速率方程为v=k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，v增大到1.41倍。则x，y分别为………………………………()
(A)x=0.5，y=1(B)x=2，y=0.7(C)x=2，y=0.5(D)x=2，y=1.41
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】生物化学20122012
1.与DNA聚合酶不同，RNA聚合酶没有校正活性，试解释为什么RNA聚合酶缺少校正功能对细胞并无很大害处。
2.假如给因氨中毒导致肝昏迷的病人注射鸟氨酸、谷氨酸和抗生素，请解释注射这几种物质的用意何在?
3.计算下列溶液的pH值：（1）0.2 mol/L Gly溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合的混合液；（2）0.2 mol/L Gly溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合的混合液。（写出计算步骤）（Gly的pK1=2.34 pK2=9.60）
（4）溴化氰处理得Ala，Arg,高丝氨酸内酯（Met），Thr，2Val和Leu, Phe。当用Sanger试剂处理时，分别得到DNP-Ala和DNP- Leu。
4.在一个具有全部细胞功能的哺乳动物细胞匀浆中分别加入1mol下列不同的底物,每种底物完全被氧化为CO2和H2O时，将产生多少摩尔ATP分子?
1.生物体内只有蛋白质才含有氨基酸。（）
2.所有的蛋白质都具有一、二、三、四级结构。（）
3.蛋白质中所有氨基酸在紫外光区都有光吸收特性。（）
4.当某一酸性蛋白质（pI<7）溶解在pH9.0的缓冲溶液中，此蛋白质所带的净电荷为负。（）
5.镰刀型红细胞贫血病是一种先天遗传性的分子病，其病因是由于正常血红蛋白分子中的一个谷氨酸残基被缬氨酸残基所置换。（）
6.人体排泄的嘌呤代谢终产物是尿素。（）
7.米氏常数（Km）是与反应系统的酶浓度无关的一个常数。（）
8.一般来说酶是具有催化作用的蛋白质，相应地,蛋白质都是酶。（）
9.酶活性中心是酶分子的一小部分。（）
10.DNA分子中的G和C的含量愈高，其熔点（Tm）值愈大。（）
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浙江师范大学2020112年硕士研究生入学考试年硕士研究生入学考试初初试试题试试题(A (A 卷) 科目代码科目代码:: 906 科目名称科目名称:: 无机化学
适用专业适用专业:: 045106学科教学（化学）
提示：
1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分；
2、请填写准考证号后6位：____________。
一、选择题
选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1．普通食盐常有潮解现象，原因是（ ）
A ．NaCl 有吸潮性
B ．NaCl 含有结晶水
C ．食盐中含有MgCl 2杂质
D ．NaCl 含有HCl
2．Be 、B 、Mg 、Al 四种元素的电负性大小顺序为（ ）
A ．B>Be>Al>Mg
B ．B>Al>Be>Mg
C ．B>Be ≈Al>Mg
D ．B<Al<Be<Mg
3．假定NH 3+基是呈平面的，并且有3个等价的氢原子，那么成键轨道的杂化方式是（ ）
A ．sp 3
B ．sp
C ．sd 2
D ．sp 2
4．下列晶体中，属于离子键的是（ ）
A ．CO 2晶体
B ．碘晶体
C ．SiO 2晶体
D ．CaO 晶体
5．下列物质呈固态时，属于分子晶体的是（ ）
A ．Si
B ．NaF
C ．CCl 4
D ．Fe
6．CaCO 3在下列溶液中溶解度较大的是（ ）
A ．H 2O
B ．Na 2CO 3溶液
C ．KNO 3溶液
D ．乙醇
7．石墨晶体中层与层之间的结合力是（ ）
A ．金属键
B ．共价键
C ．范德华力
D ．离子键
8．符合氧族元素氢化物酸性递变规律的是（ ）
A ．H 2O<H 2S>H 2Se>H 2Te
B ．H 2O<H 2S<H 2Se<H 2Te
C ．H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te
D ．H 2O<H 2S<H 2Se>H 2Te
9．在空气中长期放置后，会产生多硫化物的是（ ）
A ．H 2S
B ．Na 2S
C ．Na 2SO 3
D ．Na 2S 2O 4
10．保存白磷的方法是将其存放于（ ）
A ．煤油中
B ．水中
C ．液体石蜡中
D ．二硫化碳中
11．热稳定性最好的硫酸盐是（ ）
A．BaSO4B．FeSO4C．Fe2(SO4 )3D．Ag2SO4
12．除去N2O中微量NO的试剂是（）
A．NaOH B．Na2CO3C．CuSO4D．FeSO4
13．王水是指以下哪种混合溶液（）
A．HNO3＋H2SO4（1:3）B．H2SO4＋HCl（3:1）
C．HNO3＋HCl（3:1）D．HCl＋HNO3（3:1）
14．下面金属中延展性最好的是（）
A．金B．银C．钠D．锡
15．单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液中溶解度增大，这是因为（）A．发生了解离反应B．发生了盐效应
C．发生了氧化还原反应D．发生了配位反应
完成并配平下列化学反应方程式（共5小题，每小题4分，共20分）
二、完成并配平下列化学反应方程式
1．H2S + I2===
2．SiO2 + HF ===
3．P + Br2 + H2O ===
4．PbS + H2O2 ===
5．PCl5 + H2O ===
三、简答题
简答题（共5小题，每小题10分，共50分）
1．为什么CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水？
2．钙在空气中燃烧生成什么物质？产物与水反应有何现象发生？并以化学反应方程式说明。
3．为什么不能用水，也不能用CO2来扑灭镁的燃烧？提出一种扑灭镁燃烧的方法。
4．用银和硝酸反应制取AgNO3，为了充分利用硝酸，问采用浓硝酸还是稀硝酸有利？说明原因。
5．试解释：（1）铝为较活泼金属，但却被用来制造水管（非饮用水）和某些化工设备。
（2）铝比铜活泼，但浓硝酸能溶解铜却不能溶解铝。
制备题（共1小题，共15分）
四、制备题
以氢氧化钙为原料，如何制备漂白粉、氢氧化钠、氨、氢氧化镁？分别用化学反应方程式表示之。
五、鉴别题
鉴别题（共1小题，共20分）
实验室中有5个试剂瓶，分别装有白色粉末状固体，它们可能是MgCO3、BaCO3、无水Na2CO3、无水CaCl2和无水Na2SO4，试鉴别之（以化学反应方程式表示），并简单说明。