西交14秋学期《大学化学》作业考核试题答案
西安交通大学智慧树知到“化学工程与工艺”《大学化学》网课测试题答案卷3
西安交通大学智慧树知到“化学工程与工艺”《大学化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.试指出下列物质中何者不含有氢键?()A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH22.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
()A.正确B.错误3.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有()。
A.第一电离能依次增加B.最高氧化值依次增大C.原子半径依次增大D.电负性依次增大4.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是()。
A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的MgCl2溶液C.0.1mol/L的AgNO3溶液D.0.5mol/L的Na2SO4溶液5.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是()。
A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压6.铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。
()A.正确B.错误7.以下关于有机高分子材料的说法哪种是不正确的?()A.有机高分子材料比强度高B.有机高分子材料弹性好，塑性、韧性好C.有机高分子材料的耐热性好D.有机高分子材料的抗酸、碱腐蚀能力强8.N2只有Π键。
()A.正确B.错误9.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，∆rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。
由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
()A.正确B.错误10.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
()A.正确B.错误第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：B2.参考答案：A3.参考答案：B4.参考答案：B5.参考答案：B6.参考答案：B7.参考答案：C8.参考答案：B9.参考答案：B10.参考答案：A。
西安交通大学智慧树知到“药学”《有机化学》网课测试题答案卷3
西安交通大学智慧树知到“药学”《有机化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.下列物质有两性性质的是()。
A.酚类B.酮类C.氨基酸D.醇酸2.金属可以与酸反应，非金属不与酸反应。
()A.正确B.错误3.在0.1MOI·L-1 H2C2O4溶液中，C(H)=2C(C2O 4 2)。
()A.正确B.错误4.原子轨道与电子云的形状相似，都有正负之分。
()A.错误B.正确5.酮不能被菲林试剂氧化，果糖是酮糖，所以果糖也不能被菲林试剂氧化。
()A.正确B.错误6.下列烷烃中沸点最高的化合物是()。
A.3-甲基庚烷B.2，2，3，3-四甲基丁烷C.正辛烷D.2，3-二甲基己烷7.醛、酮与肼类H2N-NH2等缩合的产物是羟基腈。
() A.正确B.错误8.苯蒸气有毒，长期接触可能影响造血器官，因此很多领域禁止或限制使用苯。
()A.错误B.正确9.下列化合物进行硝化反应的速率最大的是()。
A.甲苯B.硝基苯C.苯D.氯苯E.苯甲酸10.烯烃与HCL的加成遵循马氏规则。
()A.正确B.错误第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：C2.参考答案：B3.参考答案：B4.参考答案：A5.参考答案：B6.参考答案：A7.参考答案：B8.参考答案：B9.参考答案：A10.参考答案：B。
西交14秋《有机化学》在线作业答案
有机化学西交《有机化学》在线作业一,单选题1. 2A.B.C.D.?正确答案：C2. 丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 A．78% B．22% C．14%、 D．13%A.B.C.D.?正确答案：C3. 下列对有机物的认识错误的是A．淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖B．蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸C．含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应D．烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数A.B.C.D.?正确答案：A4. 2A.B.C.D.?正确答案：A5. 正戊烷的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．5A.B.C.D.?正确答案：B6. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应C．将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定，不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D．该有机物是乙酸的同系物A.B.C.D.?正确答案：D7. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B．酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键A.B.C.D.?正确答案：B8. 2A.B.C.D.?正确答案：D9. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂水解可以得到氨基酸和甘油B．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．米酒变酸的过程涉及了还原反应A.B.C.D.?正确答案：B10. 2A.B.C.D.?正确答案：C11. 2A.B.C.D.?正确答案：C12. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClA.B.C.D.?正确答案：A13. 下列说法正确的是A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖A.B.C.D.?正确答案：B14. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。
西安交通大学14年6月课程考试《大学化学》考查课试题答案
西安交通大学14年6月课程考试《大学化学》考查课试题
二、主观填空题
1、CO 2 、2SiO 、2Na O 、Ca 的晶体类型分别为： 分子晶体 、 原子晶体 、 离
CO。
子晶体、金属晶体；熔点最低的为：
2
2、按物质和能量交换的不同情况可将系统分为：敞开系统、封闭系统、孤立系统。
其中，敞开系统是系统和环境之间既有物质交换又有能量交换, 封闭系统是系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换
3、NO2 的严重危害在于它能强烈吸收紫外线，成为光化学烟雾的主要引发剂之
一；温室效应指由于二氧化碳、水蒸气、氟氯烃等微量气体的排放浓度增加
所引起的全球变暖现象。
三、计算题
1、解：Q=mC液·ΔT+C计ΔT=（mC液+C计）ΔT=（4.184*2000+2020）*（24.04-19.84）
=43.63Kj；
Q V=ΔU=-(32.04*43.63/1.922)=-727.3kJ·mol-1
2、电极反应：负极Zn（s）-2e-=Zn2+(aq) 氧化反应；
正极Cu2+（aq）+2e+=Cu(s) 还原反应；
电池反应：Zn（s）+Cu2+（aq）= Cu(s)+ Zn2+(aq)。
3、
HClO H：+1；Cl：+1；O：-2 。
OF2 O：+2；F：-1。
K2S2O8：K:+1；S：+6；O：-1。
西交14秋学期课程考试《药物化学》考查课试题
11.C12.D13.E14.B15.E16.C17.E18.A19.C20.B1. 二氢吡啶类苯并硫氮䓬类苯烷胺类:2.烯醇式羟基酸性碱性3.氯甲苯4.阿朴吗啡5.HMG-CoA 还原酶胆固醇6.1. 磺胺嘧啶c答：环磷酰胺是利用潜效化原理设计出来的药物。
由于氮原子上连有吸电子的磷酰基，降低了氮原子的亲核性，因此在体外对肿瘤细胞无效。
进入体内后，由于正常组织和肿瘤组织中所含的酶的不同，导致代谢产物不同。
在正常组织中的代谢产物是无毒的4-酮基环磷酰胺和羧基化合物，而肿瘤组织中缺乏正常组织所具有的酶，代谢途径不同，经非酶促反应β-消除（逆Michael加成反应）生成丙烯醛和磷酰氮芥，后者经非酶水解生成去甲氮芥，这三个代谢产物都是较强的烷化剂。
因此环磷酰胺对正常组织的影响较小，其毒性比其他氮芥类药物小。
喹诺酮类抗菌药的构效关系1、A环是抗菌作用的基本结构，变化小；B环可作较大的改变，可以是苯环、吡啶环、嘧啶环等。
2、 3位COOH和4位O为必需基团。
3、 1位取代基应为乙基或乙基的生物电子等排体。
4、 5位被氨基取代可使抗菌活性显著增强。
5、 6、7、8位的取代基范围较大。
6位或8位分别或同时引入F可增效；7位引入5元或六元杂环，抗菌活性增加，以哌嗪基为好。
胃酸分泌的过程有三步。
第一步，组胺、乙酰胆碱或胃泌素刺激壁细胞底一边膜上相应的受体，引起第二信使cAMP或钙离子的增加；第二步，经第二信使cAMP或钙离子的介导，刺激由细胞内向细胞顶端传递；第三步，在刺激下细胞内的管状泡与顶端膜内陷形成的分泌性微管融合，原位于管状泡处的胃质子泵—H+／K+—ATP酶移至分泌性胃管，将氢离子从胞浆泵向胃腔，与从胃腔进入胞浆的钾离子交换，氢离子与顶膜转运至胃腔的氯离子形成盐酸(即胃酸的主要成分)分泌。
质子泵抑制剂是胃酸分泌必经的最后一步，可完全阻断各种刺激引起的胃酸分泌。
且因质子泵抑制剂是以共价键的方式与酶结合，故抑制胃酸分泌的作用很强。
大学化学 西交大考试题库及答案
答案 Ag 阴极 缩短达到平衡的时间 定压或定容 沸点升高
dceab
选项 A A C B A
C
Ca
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HI
B
qv
D
溶液的PH值增大
C
溶液的蒸汽压下降
D
氢能
C
都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数 A
HgCl2
C
CO2
A
N2
C
a>b>c>d
A
HF
A
苯并芘
B
基本不变
C
是碱，其共轭酸是HPO42-
C
-5
判断题 △rS为正值的反应均是自发反应（） 0.01mol/L的NaCN溶液的PH比相同浓度偶读NaF溶液的PH 要大，这表明CN的Kb值比F的Kb值要大.核外电子的波函数 平方Φ2表示电子在核外运动的轨迹（） MgCO2的溶度积K-6K2x104,这意味着所有含有MgCO2的溶液 n=1时，有自旋相反的两个原子轨道（） P轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨 道运动的（） 半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的 禁带宽度要窄得多（）
B
k1mk2m
Cr3+和Sn4+ 逆向自发进行 0.1mol/L的MgCl2溶液 Cr
答案
B
C B B A
选项 错误
正确
错误 错误 错误
正确
正确 错误 错误 正确 错误 错误 正确
正确 错误 正确
错误 正确 错误
正确
正确 错误 正确 正确
正确
正确 错误 错误
Φ2
催化剂能改变反应历程，降低反映的活化能，但不能改 变反应的△nGθm 当主量子数，n=2时，角量子数1只能取1（） 对某一化学反应，其标准平衡常数K8和电动势E的数值， 都随化学计量数的写法不同而异（） 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定（） 钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀， 只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀（） 核外电子的波函数平方Φ2表示电子在核外的运动轨迹。 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过 半透膜（） 金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容 易遭受腐蚀（） 金属铁可以置换Cu2+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。 就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部 熔点较高，而左右两边的熔点较低（） 两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓 度相同（） 凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小（） 任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹 性，因此都可作为橡胶来使用（） 已知Φθ（Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室温下锌不能从水中
西交20秋《大学化学》在线作业参考答案
答案:D
11.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（）
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大
答案:B
12.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:A
13.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:C
答案:正确
39.纯单质的、和皆为零。………………………………………………（）
答案:错误
40.△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（）
答案:错误
41.已知氢氧化合反应: H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是低温低压。
答案:错误
27.和都不是状态函数。……………………………………………………………（）
答案:错误
28.{图}
答案:错误
29.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。………………………………………………( )
答案:正确
30.电极反应与电极反应的值相等。………………( )
答案:正确
34.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（）
答案:正确
35.胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。
西交14秋《物理化学》在线作业答案
物理化学西交《物理化学》在线作业一,判断题1. 相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。
A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
A. 错误B. 正确?正确答案：B3. 在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态Ⅰ到Ⅱ，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。
A. 错误B. 正确?正确答案：B4. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A5. 如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。
A. 错误B. 正确?正确答案：A6. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B7. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B8. 封闭体系，恒压绝热过程的△H=0。
A. 错误B. 正确?正确答案：B9. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B10. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A11. 373.15K，101.325kPa的水变为同温同压下水蒸气，该过程△G＜0。
A. 错误B. 正确?正确答案：A12. 在一定压力下，若在A-B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。
A. 错误B. 正确?正确答案：B13. 对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。
A. 错误B. 正确?正确答案：B14. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数仅仅是温度的函数。
A. 错误B. 正确?正确答案：B15. 二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。
A. 错误B. 正确?正确答案：B16. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。
A. 错误B. 正确?正确答案：A17. 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
A. 错误B. 正确?正确答案：B18. 系统经历一个可逆循环过程，其熵变△S＞0。
A. 错误B. 正确?正确答案：A19. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A20. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。
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（3）系统吸收热量600kJ，环境对系统做功750kJ。
1.解：(1)700kJ；(2)150 kJ；(3)1350kJ。
4、对同一物质，熵值最小的是态，熵值最大的是（固、液、气态）；对同一
聚集态来说，温度升高，系统的混乱度则熵值。对于气体物质，压力降低时，
体积增大，则熵值。
答：
1方向饱和
2 31 4 IIIA 4s24p1金属晶体
3正反应速率等于逆反应速率；Gibbs函数为零；平衡是相对的有条件的，条件变化，平衡改变。
西交14秋学期《大学化学》作业考核试题
三、其他题（共1道试题，共15分。）性。
2、已知某元素的电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,则该元素的原子序数为，
属于第周期，第族；该元素的电子构型为，晶体类型为。
3、化学平衡的主要特征是：1、；2、；3、。
解：按题意，反应的方程式为
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)
因为生成2molH2O时，放热571.6kJ，故生成1molH2O时的恒压反应热为
Qp=-571.6/2=-285.8kJ
根据反应方程式
对生成1molH2O来说
则
3.
计算下述过程中的热力学能的变化ΔU
（1）系统在化学反应中吸收热量1200KJ,并对环境做了500kJ的功；
4固气态增大增大增大
四、计算题（共3道试题，共45分。）
V
1.
定压条件下，将2molH2由300K、100kPa加热到800K，气体膨胀所做的体积功为多少？
2.
在298K和101.3kPa下，2molH2和1molO2反应，生成2molH2O（液态）时，放出的热量为571.6kJ。计算生成1molH2O时的恒压反应热和恒容反应热。