山东省日照一中高一分班考试化学试卷
山东省日照市第一高级中学2022年高一化学月考试卷含解析
山东省日照市第一高级中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，不正确的是（）A. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C. 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油参考答案：C略2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu参考答案：B略3. 下列说法中正确的是（）A．在原电池中，较活泼的金属不一定作负极B．对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率C．对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率D．在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%参考答案：AB略4. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误；C．每消耗16mol HCl时，反应中转移的电子为10 mol，则每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为1.25 mol，故C错误；D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D正确；故选D．5. 下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是A. 金属钠应该保存在煤油中B. 漂白粉可以敞开存放C. 除去NO中混有的NO2：排水集气D. 除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气参考答案：B【详解】A. 钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；B. 次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；C. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；D. 氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；答案选B。
山东省日照市第一中学高一分班考试化学试卷
山东省日照市第一中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D11．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断12．实验方法能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
山东省日照市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析
山东省日照市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD．14g氮气所含有的原子数目为N A3、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %4、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦5、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C．Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl6、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液7、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A ．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B ．Ⅱ图中：闻Cl 2的气味C ．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D ．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl 2可与NaOH 反应8、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c 1mol·L -1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c 2mol·L -1。
2024届山东省日照市第一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届山东省日照市第一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Na +、K +、3HCO -、OH ﹣B ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -C ．K +、Cu 2+、4NH +、3NO -D ．H +、Na +、3NO -、23CO - 2、导致下列环境问题的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧层空洞D ．温室效应3、下列叙述正确的是A ．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C ．在水中能电离出H + 的化合物一定是酸D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应4、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A ．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B ．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为0.2 mol/LC ．将5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为10a bmol/L D ．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为1000V ρMV+2240mol/L 5、下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A ．熔融的氯化钠B ．硫酸溶液C ．铜D ．固体氧化钾6、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
2025届山东省日照市日照第一中学化学高一上期中质量检测模拟试题含解析
2025届山东省日照市日照第一中学化学高一上期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为A．135B．135 g·mol－1C．64D．64 g·mol－12、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A．坩埚B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗3、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山4、下列物质不属于电解质的是A．CO2B．BaSO4C．NaCl D．HCl5、下列离子半径之比小于1的是A．()()-2+r Fr MgB．()()+2+r Nar MgC．()()2+2+r Mgr BeD．()()3-r Alr F+6、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O57、下列说法不正确的是A．液氯是纯净物而氯水是混合物B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强C．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO3-)A ．7：3：4B ．11：2：1C ．6：1 ：2D ．21：1：410、下列物质中的S 元素只具有还原性的是 A ．23Na SOB ．2H SC ．3SOD ．4MgSO11、为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
山东省日照市第一中学高一第二学期第二次月考化学试题
山东省日照市第一中学高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．将装有60mLNO 2、NO 混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL ，则混合气体中NO 2和NO 的体积比是 A ．5︰3 B ．2︰3C ．1︰1D ．2︰1【答案】C 【详解】 设NO 2体积为x mL2233NO +H O =2HNO +NOV 32x60-40∆ 3x =26040- x=30 mL混合气体中NO 2和NO 的体积比是1：1，故C 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
山东省日照一中高一化学上学期期中模块笔试(学段调研)鲁科版
绝密★启用前2013-2014学年度高一年级上学期模块笔试（学段调研）化学试题注意事项：1．本试题共分23个小题，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3．第II卷必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64第I卷（共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42.下列实验操作或记录正确的是( )A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应( )A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-4．下列说法中，正确的是 ( )A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液6．下列关于胶体的的叙述正确的是( )A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)7．2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是( )A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中C．所得溶液的质量分数为2.25﹪ D．反应中转移0.1mol电子8．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：()则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO49．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 ( ) A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D．50 m L 3 mol·L－1氯化镁溶液10．下列说法正确的是( )A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶211.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu12. 此反应：MnO 2 +4 HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2 O ，氧化剂和还原剂的物质的量比为A ．4∶1B ．1∶4C ．1∶1D ．1∶213．下列电离方程式错误的是（ ） A ．NaHCO 3 ＝ Na ++ H ++ CO 32-B ．NaOH ＝ Na + + OH-C ．H 2SO 4 ＝ 2H + + SO 42－D ．KCl ＝ K ++ Cl-14、下列叙述中正确的是 ( )A ．化合反应和置换反应均为氧化还原反应B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C ．电离出的阳离子是H +的物质一定是酸 D ．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物15．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ge 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ge 3＋ ① Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋②由此可以确定Fe 2＋、Ge 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ge 3＋B ．Sn 2＋、Ge 3＋、Fe 2＋C ．Ge 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ge 3＋16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N A B ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N AC ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L 17. 下列反应中氯元素仅被还原的是( ) A. 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3B. 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OC. MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D. HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 18．下列离子方程式，正确的是( )A ．氢氧化铁与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OB ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O C ．铁与H 2SO 4反应：Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑ D ．CaCO 3溶于稀盐酸中：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O第II 卷（共46分）二、（本题包括5小题，共46分）19．(10分)(1)相同质量的SO 2、SO 3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
山东省日照一中高中化学化学硫及其化合物 试题
山东省日照一中高中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
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山东省日照一中高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④10．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g11．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO314．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸16．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B17．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）219．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶过滤液B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D20．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气21．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
根据曲线分析，错误的是A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙22．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：实验目的实验方案实验①实验②A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性B 探究温度对反应剧烈程度的影响C 探究催化剂对反应快慢的影响D探究CO2的化学性质A．A B．B C．C D．D 23．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH24．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 gB．a的取值范围为0＜ a＜60C．当a值为60时，b值为4.8 gD．混合物的质量可能为7.0 g25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D二、流程题26．过氧化钙（CaO2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO 3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：22232CaCl +H O +2NH H O+6⋅_____224=CaO 8H O +2NH Cl ⋅↓。
制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。
真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。
（2）方法2中，气体X 是______。
反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式________。
（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca （OH ）2杂质，原因是______。
（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。
27．黄铜矿（主要成分 CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe 2（SO 4）3、CuSO 4及 H 2SO 4． 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜． 主要步骤如图所示：（1）Fe 2（SO 4）3与铁反应的化学方程式：x Fe 2（SO 4）3+y Fe ═z FeSO 4，其中 x 、y 、z 为化学计量数，z 的值为_____．（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____． （3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____． （5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO 3FeOFe ，实际作还原剂的是 CO ． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：①FeCO3加热FeO+CO2↑②_____．28．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣[除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬（Cr）等杂质]为原料浸出获得。
工艺流程如图:已知:①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属；②H2O2溶液有比较强的氧化性；③NiSO4·6H2O难溶于乙醇，受热易分解；④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH 范围如下表所示。