新教材人教版《原子结构》优秀课件1
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新人教版化学《原子的结构》优秀课件1
一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
人教版教材《原子结构》优秀课件1
催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【人教版】1
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 最外层电 子排布为_n_s_1___,每一周期的最后一种元素都 是 _稀__有__气__体____ , 这些元素的最外层电子排
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
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课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
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一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 最外层电 子排布为_n_s_1___,每一周期的最后一种元素都 是 _稀__有__气__体____ , 这些元素的最外层电子排
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
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课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
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人教版化学《原子结构》精美课件1
以氟的电负性为4.0 和锂的电负性为1.0 作为 相对标准，得出了各元素的电负性。
高中化学选修3人教版1.2原子结构与 元素的 性质-- 电离能 和电负 性 课件
15
高中化学选修3人教版1.2原子结构与 元素的 性质-- 电离能 和电负 性 课件
（3）电负性的规律
➢同一周期，主族元素的电负性从左到 右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐 渐增强（非金属性，氧化性增强）。
课堂练习：
2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子
可能是 ( C )
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6
高中化学选修3人教版1.2原子结构与 元素的 性质-- 电离能 和电负 性 课件
10
高中化学选修3人教版1.2原子结构与 元素的 性质-- 电离能 和电负 性 课件
（3）电离能的应用
① 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物 理量。元素的电离能越小，表示气态时越 容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
② 用来判断原子失去电子的数目和形成的阳 离子所带的电荷（元素的化合价）
例： I2》I1 易形成+1价阳离子
I3》I2>I1,可以形成+1价或+2价阳离子，而难 以形成+3价离子。
I3 6912 7733 2745
I4 9540 10540 11578
7
学与问 高中化学选修3人教版1.2原子结构与元素的性质--电离能和电负性 课件
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据 跟钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故 第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较 低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。
高中化学选修3人教版1.2原子结构与 元素的 性质-- 电离能 和电负 性 课件
15
高中化学选修3人教版1.2原子结构与 元素的 性质-- 电离能 和电负 性 课件
（3）电负性的规律
➢同一周期，主族元素的电负性从左到 右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐 渐增强（非金属性，氧化性增强）。
课堂练习：
2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子
可能是 ( C )
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6
高中化学选修3人教版1.2原子结构与 元素的 性质-- 电离能 和电负 性 课件
10
高中化学选修3人教版1.2原子结构与 元素的 性质-- 电离能 和电负 性 课件
（3）电离能的应用
① 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物 理量。元素的电离能越小，表示气态时越 容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
② 用来判断原子失去电子的数目和形成的阳 离子所带的电荷（元素的化合价）
例： I2》I1 易形成+1价阳离子
I3》I2>I1,可以形成+1价或+2价阳离子，而难 以形成+3价离子。
I3 6912 7733 2745
I4 9540 10540 11578
7
学与问 高中化学选修3人教版1.2原子结构与元素的性质--电离能和电负性 课件
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据 跟钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故 第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较 低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。
人教版初中化学《原子的结构》精品课件1
的碳原子相对原子的质量是( B ) A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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相对原子质量
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
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相对原子质量
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
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C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
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3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
《原子的结构》人教版初中化学优秀课件1
•
7.一个匠人漂泊一生，积攒下无数的 见闻、 掌故和 趣事， 当他晚 年坐在 火炉旁 给孩子 们讲述 这一切 的时候 ，他本 人就是 故事的 一部分 。传统 故事是 否值得 转述， 往往只 取决于 故事本 事的趣 味性和 可流传 性。
•
8.现代小说的繁荣对应的是故事不同 程度的 减损或 逐渐消 失。现 代小说 家对待 故事的 方式复 杂多变 ，以实 现他们 特殊的 叙事目 的。小 说家呈 现人生 ，有时 会写到 难以言 喻的个 人经验 ，他们 会调整 讲故事 的方式 ，甚至 将虚构 和表述 的重心 挪到故 事之外
定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里
作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子
数可以不同；
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
2、组成一切原子必不可少的粒子是 ( B )
•
3.指导和提升文化教育的导师，乡村 的凝聚 力也随 之消失 。加之 城乡教 育费源 配置的 巨大反 差，加 剧了农 村人口 向城市 流动的 速度与 规模， 使农村 开始变 成文化 沙漠。
•
4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
完成课本P57—58 1—4题 完成知能A P19--21
《原子结构》人教版高中化学ppt课件1
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电 离能大于O，Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga？
Be有价电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、 比Be不稳定，因此失去第一个电子B比 Be容易，第一电离能小
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
第一章 原子结构与性质
第二节 《原子结构与元素
的性质》
一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的 元素原子结构有何共同特点？
3、什么叫族？共有几族？每一族的 元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完)
（3）元素的金属性与非金属性
金属性的具体表现： （1）与酸反应或与水反应 （2）最高价氧化物的水化物的碱性 （3）阳离子的氧化性 非金属性的具体表现： （1）与氢气的化合能力 （2）最高价氧化物的水化物的酸性 （3）气态氢化物的稳定性 （4）阴离子的还原性
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
化学人教版《原子的结构》优秀课件1
•
5.融情于 事，指 通过叙 述事件 来抒发 感情， 让感情 从具体 事件的 叙述中 自然地 流露出 来，感 染读者 。这种 渗透着 感情的 叙述， 读者品 味起来 就更觉 得真诚 可亲。
•
6.通过对 客观事 物的描 写或刻 画，间 接表现 出作者 的志向 、意愿 。采用 托物言 志，关 键是志 与物要 有某种 相同点 或相似 点，使 物能达 意而志 为物核 。托物 言志常 借用比 拟、象 征等手 法。
子 中
电子
含பைடு நூலகம்
有
几
中子
种
粒
子
？
质子
课题2 原子的结构
一.原子的构成
质子(+)
原
子
原子核 (正电)
中子
核外电子 ( )
P53 表3--1 几种原子的构成(增加镁)
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢( H ) 1
0
1
碳( C ) 6
6
6
氧( O)
8
8
8
钠 ( Na ) 11
12
11
氯 ( Cl ) 17
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年,汤姆生发现了电子
• 揭开原子内部的秘密
1945年7月16日,美国制造世 界第一颗原子弹爆炸成功
揭开人类利用原子能的时代!
1945年8月6日和9日,
美国分别向日本的广
岛和长崎各投放一颗
原子弹,炸死7万和3.5 万人,迫使日本投降。
•
7.要写好 一篇记 叙文， 首先必 须确定 自己的 情感， 然后根 据自己 的情感 选择提 炼材料 ，再加 以细致 的描写 ，在必 要的地 方画龙 点睛地 穿插一 点议论 。
人教版化学《原子结构》上课课件1
B
C
D
练习
3. 按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空 间的一定轨道路上绕核做高速的圆周运动。
二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子的分层排布
电子层
原子核
+2
+10
+18
He
核电荷数 Ne 该电子层
上的电子
Ar
He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图
二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子的分层排布
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
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四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
能量最低原理：原子的电子排布遵循构 造原理能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最低原理
基态原子：处于最低能量的原子
– 在基态原子里，电子优先排布在能量最低 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能 级里
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
练习
1. 下列有关认识正确的是 A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f
的顺序分别为1、3、5、7 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能
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二、原子核外电子排布
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必
3．卤素单质的化学性质
备
知 识
(1)卤素单质与氢气的反应
双 基
·
自
达
主 预
卤素单质 反应条件
化学方程式
产物稳定性
标
·
习
随
关 键
F2
暗处
H2＋F2===2HF
很稳定
堂 检
测
能
·
力
核 心
Cl2
光照或点燃 H2＋Cl2光==照==或==点==燃=2HCl
随 堂
检
展性，密度较小__，熔点较低__，导电、导热性强 测
力 核
递变
密度
逐渐_增_大__(钠、钾反常)
课
心
突 破
规律 熔、沸点
逐渐_降_低__
时 分
层
学 科 素
①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③ 作
个性特点
业
养
钠的密度比钾大
应
用
养
返
成
首
页
·
13
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
预 习
K 投入 CuSO4 溶液中，能置换出铜吗？为什么？
·
达 标
习
随
关
③与 Na 和水反应相比现象不同的有_反_应__比__钠__和__水__剧__烈__，_并__伴___
堂 检
键
测
能 力
有__燃__烧____，结论：活泼性 K 比 Na_强___。
核 心 突 破
(3)锂与氧气(加热)、H2O 反应的化学方程式分别为_4_L_i_＋__O_2___
课 时 分
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
力
核
课
心 突
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
自 主 预 习
关 键
必 知 能 备 识 力
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
4
双 基 达 标
·
随
堂
自
主
预
习
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
5
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
一、原子结构与元素性质的关系
习
随
关
素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以
堂 检
键
测
能 力
解释。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
核
课
心 突
2.通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变
时
破
分
层
学 性。培养学生“科学精神与创新意识”的核心素养。
科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
3
·
·
必
备 知
体系构建
(Ts)。
破
时 分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
15
·
·
必
备
知
双
识 自
1．卤素单质的物理性质
基 达
主
标
预 习
F2
Cl2
Br2
I2
随
·
堂
关 键
_淡_黄__绿__
黄__绿__
_深_红__棕__ 紫__黑__
检 测
能 颜色、状态
力 核
色(气体)
色(气体) 色(液体) 色(固体)
课
心
突 破
密度
逐渐增__大__
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)钾与水反应的实验
基 达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
力
核
课
心 突
时
破
①现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶
分 层
学
科 素
嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
10
·
·
必
备
知
双
识
基
自 主 预
②化学方程式：2_K__＋__2_H_2_O_=_=_=_2_K__O_H__＋__H_2_↑____。
随
堂
关
检
键 能
1．金属元素：原子最外层电子一般少于_4_个，在化学反应中容 测
力
核 心
易_失_去__电__子__，具有_金_属__性__。
突
课 时
破
2．非金属元素：原子最外层电子一般多于_4_个，在化学反应中
分 层
学
科 素 养
容易_得_到__电__子__，具有_非__金_属__性__。
作 业
应
用
养
返
(1)相似性：最外层均有1_个电子。
分 层
学
科 素
(2)递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增__大__。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
7
·
·
必
备
知
双
识 自
2．碱金属的化学性质
基 达
主
标
预 习
(1)钠、钾与氧气反应比较实验
·
随
堂
关
检
键
测
能
力
核
课
心 突
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
学 科
_=点_=_=燃_=_=_2_L_i2_O_、__2_L__i＋__2_H_2_O_=_=_=__2L__iO__H_＋__H_2_↑__。
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
11
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
预 习
3．碱金属性质的递变规律及原因
·
随
堂
关 键 能
检
从 Li→Cs，电子层数逐渐_增_多__，原子半径逐渐增__大__，原子核对 测
·
随 堂
关
检
键
测
能 力
[提示] 不能，K 很活泼，K 与溶液中水先反应。
核
课
心 突
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
14
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
关
三、卤族元素
堂 检
键
测
能 力
卤族元素简称卤素，包括(填名称及符号)__氟__(_F_)_、_氯__(_C_l_)、_____
核
课
心 突
Hale Waihona Puke _溴__(_B_r_)、__碘__(_I)__和砹(At)、
成
首
页
·
6
·
·
必
备
知
双
识 自
二、碱金属元素
基 达
主
标
预 习
碱金属元素包括(填名称及元素符号)：_锂_(_L_i_)、__钠__(_N_a_)_、_钾__(_K_)_、_ 随
·
堂
关 键 能
_铷__(R__b_)、__铯__(_C_s_) 等。
检 测
力
核 心
1．碱金属的原子结构(Li→Cs)
突
课 时
破
时 分
层
学
科
熔、沸点
素
逐渐_升_高__
作 业
养
应
用
养
返
成
首
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16
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
关
2．原子结构特点(F→I)
堂 检
键
测
能 力
(1)相似性：最外层电子数均为7_。
核
课
心 突
(2)递变性：电子层数逐渐增__多__，原子半径逐渐增__大__。
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成