基础化学实验设计
基础化学实验报告
基础化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，加深对化学原理的理解，提高实验数据处理和实验报告撰写能力。
一、实验原理。
本实验主要涉及化学反应的观察和记录，以及实验数据的处理和分析。
通过对化学物质的性质和变化进行实验，探究化学反应的规律性和特点。
二、实验仪器和试剂。
1. 实验仪器，玻璃容器、试管、酒精灯、酒精灯架、玻璃棒等。
2. 实验试剂，氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液、氯化铁溶液等。
三、实验步骤。
1. 将氢氧化钠溶液倒入试管中。
2. 加入适量氢氧化铜溶液，并轻轻搅拌。
3. 观察并记录化学反应过程中的变化，如颜色、气体释放等。
4. 将氯化铁溶液滴入试管中，观察颜色变化并记录。
四、实验数据记录。
1. 实验前后试剂的用量和浓度。
2. 化学反应过程中的观察记录，包括颜色变化、气体释放等。
3. 实验结果的定量分析，如溶液的浓度、反应物质的质量变化等。
五、实验结果分析。
根据实验数据和观察记录，分析化学反应的特点和规律，解释化学反应过程中的现象和变化，总结实验结果并得出结论。
六、实验总结。
通过本次实验，我掌握了化学实验的基本操作技能，加深了对化学反应规律的理解。
同时，我也意识到实验数据的准确记录和分析对于实验结果的可靠性和科学性至关重要。
七、实验心得。
本次实验让我更加深入地了解了化学实验的重要性，也提高了我对化学知识的兴趣。
在今后的学习和工作中，我会更加注重实验数据的记录和分析，不断提升自己的实验能力和科学素养。
以上就是本次基础化学实验的实验报告，希望能够对大家的学习和科研工作有所帮助。
感谢大家的阅读。
无机化学实验报告(基础化学实验)
（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
初中化学基本实验的教案
初中化学基本实验的教案
实验目的：
1. 观察不同金属与盐酸反应的现象；
2. 探究金属与酸之间的化学反应。
实验材料：
1. 锌片、铁片、铜片（或其他金属片）；
2. 盐酸溶液（浓度约为1 mol/L）；
3. 试管、试管架、试管夹；
4. 酒精灯或Bunsen燃烧器；
5. 灭菌棉球、玻璃棒。
实验步骤：
1. 将三根试管编号为A、B、C，并放入试管架中；
2. 在试管A中加入少量盐酸溶液，然后放入铁片；
3. 在试管B中加入少量盐酸溶液，然后放入锌片；
4. 在试管C中加入少量盐酸溶液，然后放入铜片；
5. 观察每个试管中发生的现象，并记录下来。
实验结果分析：
1. 铁片与盐酸反应生成氢气，并放出热量，产生气泡和沉淀；
2. 锌片与盐酸反应同样生成氢气，并放出热量，产生气泡和溶液变色；
3. 铜片与盐酸无法反应，不产生氢气和沉淀。
实验总结：
1. 金属与酸发生化学反应时，通常会生成金属盐和氢气；
2. 不同金属与盐酸反应的现象和速度有所不同，可通过实验观察和比较；
3. 实验中需要注意操作安全，避免盐酸溶液溅到皮肤或眼睛。
拓展实验：
1. 用其他金属来重复实验，比较它们与盐酸的反应性；
2. 尝试用不同酸溶液（如硫酸、醋酸等）进行实验，观察不同酸对金属的影响。
基础化学实验报告
基础化学实验报告实验名称三草酸合铁酸钾的制备1185031 班组姓名，同组人实验日期一、实验目的1、有助于提高学生的综合实验能力, 而且可以提高学生对于化学实验的兴趣。
2、掌握制备过程中的称量、水浴加热控温、蒸发、浓缩、结晶、干燥、倾析、常压、减压过滤等系列化学基本操作。
二、实验原理首先由硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋H2C2O4→FeC2O4·2H2O↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O然后在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，同时有氢氧化铁生成：6FeC2O4·2H2O＋3H2O2＋6K2C2O4→4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3＋12H2O,加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（Ⅲ）酸钾配合物：2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4→2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O再加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。
总反应：2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋3K2C2O4＋H2C2O4→2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 三、仪器和试剂仪器：托盘天平、恒温水浴、循环水泵、减压过滤装置、常用玻璃仪器、温度计、滤纸、pH试纸、酒精灯。
试剂：自制硫酸亚铁铵晶体、3mol·L- 1 H2SO4溶液、饱和H2C2O4溶液、饱和K2C2O4溶液、6％H2O2溶液、95%乙醇、K3[Fe(CN)6]固体、硝酸钾固体。
主要试剂及产物物理常数四、实验步骤及现象五、产率的计算六、注意事项FeC2O4·2H2O的制备（1）为了防止Fe(II)水解和氧化，硫酸亚铁铵溶解时应加少量的H2SO4，防止Fe(II)的水解和氧化。
（2）FeC2O4·2H2O生成时要维持微沸几分钟，主要是有利于FeC2O4·2H2O晶体颗粒长大便于过滤。
初中全套化学实验教案设计
初中全套化学实验教案设计
实验名称：氧气的制取
实验目的：通过这个实验，学生可以了解氧气的制取方法，掌握氧气的性质及实验操作技巧。
实验材料：烧杯、试管、锌粉、硫酸、火柴、蜡烛。
实验步骤：
1. 将锌粉放入烧杯中。
2. 在试管中加入适量的硫酸。
3. 将试管倒立放入烧杯中，使试管的口部浸入到锌粉之中。
4. 在试管的一端点燃蜡烛，使热气气体升起。
5. 观察试管口部是否冒出气泡，用火柴点燃气泡，看是否可以继续燃烧。
6. 实验结束后，关闭试管口，将试管拿出，继续观察试管口外的气泡。
实验原理：硫酸和锌的反应产生氢气，氢气与氧气反应，生成水，释放出能量。
实验注意事项：
1. 实验时要注意安全，不要让硫酸溅到皮肤上。
2. 实验结束后，要及时关闭试管口，以免溢出氧气。
3. 在进行实验时，要保持实验室的通风良好。
实验结果：实验结束后，可以观察到试管口外冒出的气泡，用火柴点燃气泡，可以继续燃烧。
实验总结：通过这个实验，学生可以了解氧气的制取方法，掌握氧气的性质及实验操作技巧。
同时也锻炼了孩子的观察力和动手能力。
基础化学课程设计
基础化学课程设计课程背景基础化学是学习化学的前提，是理解其他高级化学学科的必要基础。
本课程旨在帮助学生建立对基础化学理论的全面认识，并通过实验锻炼学生的实验操作技能，提高学生对化学科学研究的兴趣。
课程目标1.理解基础化学概念和理论；2.掌握基础化学实验技能；3.学会描绘化学实验现象和反应过程的图像式示意图；4.常规化学仪器和实验技术的使用；5.培养化学研究思维，激发学生对化学科学的兴趣。
课程安排第一周：化学基本概念引入化学的基本概念，包括分子、原子、元素、化合物、离子等的定义。
理解化学反应式和平衡式的概念和应用，熟悉可逆反应和不可逆反应，并对酸碱中和反应和重氮化反应进行讲解。
第二周：化学实验基础讲解化学实验基础知识和安全措施，并介绍实验记录方法。
实验板、试管、滴定管、容量瓶、滤纸等实验器材的认识和使用。
第三周：化学反应速率介绍化学反应动力学和反应速率，讲解化学反应中反应速率相关的影响因素，通过实验操作，研究化学反应速率的影响因素和计算方法。
第四周：氧化还原反应讲解化学氧化还原反应的定义、性质、种类以及应用，并通过实验加深学生对化学反应的理解和认识，讨论氧化还原反应在生产和实际应用中的作用。
第五周：酸碱性和中和反应全面介绍酸碱反应的性质、种类和计算方法，并进行中和反应实验研究。
第六周：盐类及盐解反应对盐的定义进行讲解，并介绍盐溶液的酸碱性、盐解反应的种类和应用。
第七周：碳元素及有机化合物介绍碳元素及有机化合物的性质和种类，通过实验学习手性有机分子的合成和分离技术。
第八周：期末复习与考试对本学期学习的内容进行统一复习，为期末考试做充分准备。
评估方式1.期中考试：占总成绩的40%；2.实验报告：占总成绩的30%；3.课堂作业：占总成绩的20%；4.学生表现：占总成绩的10%。
教学方法1.提倡理论与实践相结合的教学方式；2.强化班组合作学习的方法，培养学生团体意识；3.充分发挥学生的主动性，引导学生参与问题发掘和探索学习。
基础有机化学实验实验报告一
乙 酸 正 丁 酯 的 合 成 及 产 物 的 气 相 色 谱 分 析 一．实验目的：1. 学习分水器的使用2. 学习可逆反应转化率的提高二．实验原理:OHOACETIC ACID+HOBUTAYL ALCOHOLOBUTYL ETHANOATE+HOHWATER三．仪器和试剂要求：高效气相色谱，邻苯二甲酸二壬脂为固定液。
柱温和检测温度为100℃，气化温度150℃，热导检测器，氢气为载气，流速15ml/min主要试剂摩尔质量（g/mol ） 体积（ml ） 质量（g ） 摩尔数（mol ）正丁醇（Butanol ） 74.12 11.5 9.265 0.125 冰醋酸（Aceticacid ）60.05 7.2 7.506 0.125四．实验装置：回流分水装置五．实验步骤及现象：六．产品性状、外观、物理常数：无色油状物质，产量：81.76-72.54=9.22g 沸程121.5-122.5℃详见色谱分析报告七．产率计算：理论产量为：14.52g 实际产量为：9.22g 产率为：63.50%八．实验讨论：1．反应瓶中同时还有哪些副反应？答：由于是酸催化反应，会形成碳正离子中间体，因此，副反应会是很多的，比如消去反应生成烯，两个正丁醇分子脱水生成醚等。
2．浓硫酸多加有何不好？答：浓硫酸在反应中起催化作用，故只需少量。
如果浓硫酸多加，极易使反应物和生成物碳化，溶液颜色变黄。
3．本实验用什么方法提高转化率？答：本实验利用醇、酯和水形成共沸物，利用分水器把反应过程中生成的水除去，使反应平衡向右移动。
4．本实验如是正丁醇过量好不好？本实验如是乙酸过量好不好？答：正丁醇的过量会使蒸馏时有前馏分，产物的纯度就会降低；乙酸过量没有太大影响，因为在洗涤的过程中会被洗掉。
5．为什么洗涤粗产品时不用NaOH溶液？答：NaOH溶液会使酯水解。
6．为什么产品一定要洗至中性？答：无论是酸性或是碱性，都会使产物在蒸馏的高温度下水解，产率下降，产物不纯。
基础化学实验教程pdf
基础化学实验教程化学实验是化学课程中不可或缺的一部分，它可以帮助学生更好地理解化学原理和实践操作技能。
在进行化学实验前，需要保证实验安全，了解实验的基础原理和操作步骤。
本文将介绍几个基础化学实验的步骤。
一、制备氧气实验材料：氢氧化钠（NaOH）、过氧化氢溶液（H2O2）、酚酞指示剂、水实验装置：实验室酒精灯、试管、试管架、密闭瓶、长颈漏斗、橡皮管、滴定管等实验步骤：1、在试管内加入2g氢氧化钠，并用滴定管加入适量的过氧化氢溶液；2、将试管口放入长颈漏斗中，并将另一端橡皮管插入瓶中；3、加热试管，使其内部产生气泡，并观察瓶内液面变化；4、当液面下降到漏斗中的酚酞指示剂处，即表示瓶内氧气含量已达到饱和状态。
二、分离混合物实验材料：石蜡、苏打粉、水实验装置：实验室酒精灯、滤纸、试管、试管架、草纸等实验步骤：1、将石蜡块放入试管内，并加入少量水；2、添加适量的苏打粉，并进行加热，直至石蜡溶解；3、移出试管，让其凉却，使石蜡重新凝固；4、用草纸包裹在滤纸上方，再将其放在实验室酒精灯下进行加热，直至石蜡融化，并通过滤纸过滤掉石蜡中的杂质。
三、酸碱滴定实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、水实验装置：比色皿、滴定管、烧杯、移液管等实验步骤：1、将盐酸溶液放入比色皿中，加入适量的酚酞指示剂；2、用滴定管加入精确的氢氧化钠溶液，逐滴滴入盐酸溶液中，并轻轻搅拌；3、不断加入氢氧化钠溶液，直到溶液从红色变成淡粉色；4、记录消耗氢氧化钠溶液的体积，计算出溶液的浓度。
以上是几个基础化学实验的示范，化学实验中必须重视安全，正确地使用实验器材和试剂，严格遵守实验操作规程，确保实验室的安全环境。
通过实验，我们可以更好地理解化学知识，提高实践操作技能。
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目录◇1NH3的电离平衡常数K b的测定 (2)◇2小苏打中NaHCO3含量的测定 (6)◇3双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定 (9)◇4混合物中CuSO4含量的测定 (14)参考文献 (18)设计实验 一 NH 3的电离平衡常数K b 的测定【实验目的】⑴掌握3NH 的电离平衡常数b K 的测定原理和方法⑵巩固滴定管、移液管、分析天平、pHS-2C 型酸度计的规范操作 【实验原理】I ．氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下解离平衡：NH 3+H 2O=NH 4++OH -K b 代表其电离平衡常数，c 为氨水的初始浓度，[NH 4+][OH -][NH 3]分别为其电离达到平衡时的浓度。
一定温度下，有：K b =][]][[34NH OHNH-+≈cOH2][-（由于水的解离度很小，故水解离出的OH -可忽略；一水合氨的解离度也很小，氨的浓度变化可忽略）如果测出氨水的浓度和该溶液的pH 便可以根据上述公式求出b K 。
c 可用HCl 标准溶液滴定测得,由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙红色且在30秒内不褪色。
反应方程式为：HCl+NH 3= NH 4ClII .[ OH -]可以由pH 计间接测出。
III ．HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发放出HCl 气体，所以不能直接配制，只能先配制成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质碳酸钠标定。
盐酸加入Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙红色。
C （HCl ）=21000)()()(3232⋅HCl V CO Na M CO Na m (mol ·L 1-)【试剂与仪器】 仪器：pHs-2c 酸度计、滴定台、两用滴定管(25ml*2)、锥形瓶(250ml*6)、玻棒、容量瓶（100ml*3）、烧杯（50ml*5）、吸量管(2ml ，5ml,10ml)、胶头滴管、移液管(20ml) 试剂：1 mol ·L 1-的氨水、0.1 mol ·L 1-的HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3 【实验步骤】I.0.1mol/L 的盐酸溶液的标定： ①配置Na 2CO 3标准溶液：用分析天平称取0.4g ～0.6g （精确至±0.0001g ）分析纯无水Na 2CO 3，溶解稀释，配成100ml 溶液。
②取20ml 洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00ml 碳酸钠溶液于250ml 锥形瓶中再加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。
③将滴定管用少量待装的0.1mol/L 盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。
用待标定的盐酸溶液进行滴定，直到溶液颜色由黄色变为橙红色时即达滴定终点，记下末读数。
按上述方法重复滴定三次。
并做好记录。
并按下式计算出盐酸溶液的准确浓度：C HCl = 21000)()()(3232⋅HCl V CO Na M CO Na m mol/lII.0.1 mo l ·L 1-的氨水的配制用10ml 吸量管吸取1.00ml 1mol/L 的氨水于100ml 容量瓶中，配置成100.00ml 溶液。
Ⅲ.氨水溶液浓度的测定 ① 用20ml 移液管吸取20.00ml 0.1 mo l ·L 1-的氨水于锥形瓶中，加入两滴甲基橙指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定。
② 在滴定管中装满标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数后开始进行滴定。
直到溶液颜色由黄色变为橙红色时即达滴定终点。
，记下末读数。
③按上述方法重复滴定三次，并记录数据。
按下式计算出氨水的浓度：)()()()(33NH HCl HCl NH V V c c =Ⅳ.pH 值的测定： ① 两个100ml 容量瓶，分别用吸量管加入已知准确浓度的氨水5.00ml ，10.00ml ，分别稀释成100.00ml 溶液 ②取稀释后的氨水与未稀释氨水的分别装入3个干燥的小烧杯中，用pHs-2c 酸度计测其pH 并分别记录在下表中，利用公式pOH=14-pH 求出pOH 从而得出[OH -] 注：pOH=()--OHc lg【实验数据记录与处理】c(HCl)/ mo l·L1-=c（NH3·H2O）/ mo l·L1-=Kb平均= 【讨论】设计实验二小苏打中NaHCO3含量的测定【实验目的】1.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤；2.掌握正确的滴定操作、滴定终点的判断方法；3.学会HCl标准溶液及碱性物质NaHCO3的含量测定。
4.通过实验提高学生的实验技能、设计、创新能力。
【实验原理】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其含量的测定可用滴定分析法来测定①HCl标准溶液的标定：用盐酸滴定一级标准物质Na2CO3 ,到达反应终点时，用消耗HCl 的量及一级标准物质Na2CO3的质量可计算出HCl的标准浓度。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1/2n(HCl)=n(Na2CO3)②小苏打样品中NaHCO3的含量的测定：由标定得到的HCl溶液浓度，小苏打样品的质量及反应终点时消耗的HCl的体积求得小苏打样品中NaHCO3的含量：甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色. 3.1~4.4显橙色.标定HCl时甲基橙加在Na2CO3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红.滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ω（NaHCO3）=c(N aH C O3)V()M(N aH C O3)100%m()⨯总样品【试剂与仪器】仪器：分析天平、称量瓶、两用滴定管（25.00ml*2）、滴定台、烧杯（100ml*2）、锥形瓶（250ml*6）、容量瓶（100ml*2）、移液管（20ml*2）、洗耳球、玻璃棒、胶头滴管。
试剂：，0.1mol/L的HCl溶液、蒸馏水、甲基橙指示剂、分析纯无水Na2CO3、待分析的小苏打样品。
【实验步骤】一、Na2CO3标准溶液的配制用分析天平精确称取分析纯无水Na2CO3 0.45~0.55g (精确到±0.0001g）置于100mL的烧杯中，20-30mL蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中（注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。
二、HCl溶液的标定取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入锥形瓶中，加甲基橙指示剂2滴，溶液呈黄色。
用少量HCl溶液润洗滴定管三次，从滴定管中缓慢滴加HCl溶液。
在滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色（临近终点时），小心滴加HCl溶液直到溶液颜色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。
记录滴定所消耗的HCl 溶液体积V（HCl）。
三、小苏打溶液的配制用分析天平称取0.5-0.6g小苏打样品(精确到±0.0001g），将其放入烧杯中，加一定量的蒸馏水（约30mL ）。
并用玻璃棒搅拌使其充分溶解，再将溶液转移到100mL的容量瓶中，用少量水洗烧杯和玻璃棒并将洗液也转到容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度线定容、摇匀。
四、小苏打中NaHCO3含量的测定用吸量管吸取20mL小苏打溶液，注入锥形瓶中并在锥形瓶中滴入2滴甲基橙作指示剂，此时溶液呈黄色。
用酸式滴定管取0.1mol／L已标定的HCl溶液，将其固定在滴定架上，排除滴定管口的气泡。
并记录此时滴定管中溶液的体积V初。
开始滴定，打开滴定管的旋塞，边滴边振荡锥形瓶，当要接近滴定终点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。
待溶液由黄色变为橙红且30s不退色即为终点。
记录此时滴定管中体积V终。
重复以上步骤2—3次。
【实验数据记录与处理】表二：用HCl滴定小苏打溶液wNa2CO3﹪=c( HCl )×△V平均( HCl )×M( NaHCO3 ) ／m总（样品））×100﹪【结果与结论】【讨论】设计实验三双灰粉中Ca2+含量的测定【实验目的】1.掌握配位滴定的基本操作和过程,学会用配位滴定法测定CaCO3中Ca2+的含量。
2.了解EDTA标准溶液的配制并掌握其标定方法。
3.掌握指示剂铬黑T和钙红的应用条件和终点判断。
4.了解缓冲溶液在配位滴定中的应用。
【实验原理】EDTA与金属离子1:1结合成配合物。
为减少系统差,EDTA标准溶液用一级标准物质MgSO4•7 H2O标定,在PH=10的NH3-NH4Cl中进行,铬黑T作指示剂可与Mg2+生成紫红色配位化合物,用溶液滴定至终点，溶液呈纯蓝色。
测定Ca2+含量时,向待测液中加入钙指示剂,溶液呈现酒红色。
当滴少量EDTA 时，EDTA 标准溶液与游离的溶液Ca2+配位，然后夺取已和指示剂配位的Ca2+使指示剂被释放出来，到终点时溶液由酒红色变为蓝色。
滴定前：Ｍｇ2+＋铬黑Ｔ＝Ｍｇ·铬黑Ｔ滴定时：Ｍｇ＋ＥＤＴＡ＝Ｍｇ·ＥＤＴＡ终点时：Ｍｇ·铬黑Ｔ＋ＥＤＴＡ＝Ｍｇ·ＥＤＴＡ＋铬黑Ｔ终点时溶液颜色变化：酒红色→紫色→纯蓝色反应式Ｃａ2+＋H2Ｉｎ- →ＣａＩｎ-（红色）＋２Ｈ+Ｃａ2+＋H2Ｙ2- →ＣａＹ2- ＋２Ｈ+H2Ｙ2-＋ＣａＩｎ- →H2Ｉｎ-（蓝色）＋ＣａＹ2-【试剂与仪器】仪器：电子天平、滴定台、滴定管、20.00 ml 移液管、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、250ml锥形瓶试剂：双灰粉、0.01mol•l-1EDTA、分析纯MgSO4•7H2O、6mol•l-1 HNO3、2mol.L-1 NaOH、铬黑T、钙红指示剂、蒸馏水、PH=10的NH3-NH4CL 缓冲溶液【实验步骤】1. 配置待测溶液：在分析天平上称取双灰粉0.15~0.20g（精确至±0.0001g），放入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入6mol·L-1HNO3至样品完全溶解（且冷却至室温），移入100ml容量瓶中配成100.00ml溶液。
（注意:玻棒和烧杯至少要用蒸馏水冲洗2到3次并将洗液移到容量瓶中，最后定容时用胶头滴管，盖上容量瓶盖子上下倒置混均溶液）2.MgSO4标准溶液的配制：准确称取0.28~0.38g（精确至±0.0001g）MgSO4•7H2O 于烧杯中，加入少量蒸馏水使其溶解（玻棒搅拌），转移至容量瓶中配成100.00ml溶液。
3.EDTA标准溶液的标定：用蒸馏水润洗锥形瓶（防止自来水中钙的影响）。