1991至2012年初中化学竞赛计算题精选
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
1991年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
1991年全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化,即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－,而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－.写出配平的离子方程式.2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应.试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17,反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧,增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中,反应后,只增重约0.2克.请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因.三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe）,则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu）,则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余,则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余,则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由.四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀.现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同）,并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图,再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成.Ag2CrO4量的点连成线）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀,按题四要求,画出Ag2Fe(CN)6量的线段.2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4,生成AgAc沉淀,也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段.实践中发现,生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量.原因何用心爱心专心在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料,燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气.2．以含硫3.5％重油为燃料,重油使用量为0.1dm3·kW－1hr－1.该厂开工率（每年实际运转天数）为80％,对烟道气的脱硫效率为90％.问一年间对烟道气脱硫回收的SO3能生成多少吨硫酸铵？或生成石膏,CaSO4·2H2O多少吨？或生成70％硫酸多少吨？（原子量H 1.0,N 14,O 16,S 32,Ca 40）七、（10分）K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象：（1）混合后5～10秒内,溶液由橙色变为暗蓝色；（2）在80～150秒内由暗蓝色变为绿色,与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为：A．Cr2O72－＋H2O2→CrO5＋H2OB．CrO5＋H＋→Cr3＋＋O2两步反应的速率方程式分别为rA＝K1[Cr2O72－][H2O2]rB＝K2[CrO5]请回答下列问题1．平衡A、B反应式及由A、B反应组成的总反应式；2．当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时,请计算每cm3 0.020mol·dm－3的K2Cr2O7相当于多少mmol的H2O2？3．蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式？4．A、B反应哪个速度快？八、（10分）从柑橘中可提炼得萜二烯－1,8 ,请推测它和下列试剂反应时的产物：1．过量HBr；2．过量Br2和CCl4；3．浓KMnO4溶液,加热.用心爱心专心九、（8分）十、（HgF2有强烈的水解性,即使在2mol·dm－3 HF中水解度高达80％,生成HgO和HF. HgCl2溶于水,只发生极弱的水解作用,25℃0.0078mol·dm－3HgCl2的水解度为1.4%；HgF2水解性明显强于HgCl2、HgBr2的可能原因是：十一、（11分）丙二酸（HOOCCH2COOH））与P4O10共热得A气体,A的分子量是空气平均分子量的二倍多,A分别和H2O、NH3反应生成丙二酸、丙二酸胺.A和O2混合遇火花发生爆炸. 1．写出A的分子式和结构式；2．A踉H2O的反应式（配平）；3．A踉NH3的反应式（配平）；4．A属哪一类化合物？按此类化合物命名之.用心爱心专心参考答案一、（10分）1．2Fe(CN)64－＋H2O2＋2H＋＝2Fe(CN)63－＋2H2O2Fe(CN)63－＋H2O2＋2OH－＝2Fe(CN)64－＋2H2O＋O2↑每式2分,未配平不得分2．2V2O5＋V2O3＝V6O13 摩尔比：2（V2O5）︰1（V2O3）5V2O5＋V2O3＝4V3O7 摩尔比：5（V2O5）︰1（V2O3）5V2O5＋3V2O3＝2V8O17 摩尔比：5（V2O5）︰3（V2O3）每式2分,不对不得分二、（8分）1．在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.3Mg＋N2＝Mg3N2（2分）1mol Mg生成lmol MgO增重16克：1mol Mg生成1/3mol Mg3N2只增重9.3克.（2分）2．因空气不足及温度高,除生成Mg3N2、MgO外（2分）,部分Mg和（瓷坩埚中）SiO2发生下列反应.3Mg＋Al2O3＝2Al＋3MgO；SiO2＋4Mg＝Mg2Si＋2MgO；2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si（2分）三、（10分）1．Fe2＋、Cu2＋（有Fe3＋无分）（各1分）2．Fe2＋（1分）3．Fe2＋（1分）4．Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋（各1分）5．除2外都成立（1分）.其中1加了少量的Fe（0.5分）；2中若有Fe剩余,必有Cu（1分）；3加了较多的Cu、Fe（1分）；4只加了少量的Cu、Fe（0.5分）.四、（6分）五、（8分）用心爱心专心1．2．图（2分）略；AgAc溶解度较大（在难溶物系列中）（2分）.六、（12分）1．1×1000×0.95×0.02×22.4×103/32.0×14×103＝950ppm（6分）2．0.18×0.95×106×24×365×0.9×0.8×0.035＝3.78×104吨（S）解得X＝1.56×103吨,(NH4)2SO4（1.5分）Y＝2.03×105吨,CaSO4·2H2O（1.5分）Z＝1.65×105吨,70％H2SO4（1.5分）七、（10分）1．Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O（1.5分）4CrO5＋12H＋＝4Cr3+＋7O2＋6H2O（1.5分）总反应式2Cr2O72－＋8H2O2＋16H＋＝4Cr3＋＋7O2＋16H2O（2分）2．每cm3 0.020mol·dm3含0.020mmol K2Cr2O7,可以与0.80mmol H2O2反应.（2分）3．氧以－O－和－O－O－（过氧）型体与Cr（Ⅵ）结合.（各1分）算全对.4．反应A快.（1分）八、（10分）用心爱心专心用心 爱心 专心1．（2分）2．（2分）3．＋HCOOH 或CO2（2分）九、（Ag(NH3)2＋ KMnO4,Δ 稀NaOH 甲苯 － ＋ － 苯甲醛 ＋ ＋ － 苯酚－＋每空1十、（7分）HgF2溶于水发生双水解,所以有较强的水解作用（3分）.HgCl2、HgBr2水解性弱是HgCl2、HgBr2难电离（或Hg2＋和Cl －、Br －结合力强）之故.（2分）HgBr2水解度更小,表明HgBr2比HgCl2更难电离（或Hg2＋与Br －的键的共价性强于Hg2＋和Cl －,HgBr2更难溶）（2分） 十一、（11分）1．C3O2（2分） O ＝C ＝C ＝C ＝O （2分） 2．C3O2＋2H2O ＝HOOCCH2COOH （2分） 3．C3O2＋2NH3＝H2NOCCH2CONH2（3分）4．酸酐或氧化物（l 分） 丙二酸酐（1分）试剂化 合物。
初中奥林匹克化学竞赛试题 (91)
无晶体析出 ②加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ③加入 10g 同种溶质，且
完全溶解 ④加入 10g 水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反
应，所得 ZnCl2 溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A．Zn
B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3
五、图像分析型选择题
CO2
例 4：现有一种 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，某同学为测定其
的
556
体
含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡， 积 V
首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为 28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （）
A．只有①
B．①③
C．②③
D．无法确定
二、估算型选择题
例 2：20g20%的 NaOH 溶液与 20g20%的 H2SO4 溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）
A.35%
B.25%
C.65%
D.无法计算
2、将 Na、Mg、Al 分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）
A．放入 Na、Mg、Al 的质量相同 B．放入 Na、Mg、Al 的质量比是 23:12:9 和足量盐酸反应
2012届学科能力竞赛初三化学竞赛试卷
2012届学科能力竞赛初三化学竞赛试卷（总分100分时间100分钟）考生须知：1．本试卷共8页，满分100分。
考试时间100分钟。
2．请将全部答案写在试题上。
要求：字迹工整。
3．请你仔细审题，放松心情，专注审题，不要错过题目中所给出的重要信息，并且应用你已有的知识认真分析作答。
祝你考试成功！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（本题包括20个小题,每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。
每小题只有1个选项符合题意。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质C．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质D．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质2. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体Na具有以下性质：①银白色固体；②质地柔软；③密度比煤油大比水小；④熔点低；⑤能和水发生剧烈反应；⑥能与空气中的氧气反应。
实验室中必须将它密封保存于煤油中的主要原因是（）A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．③⑤⑥3．常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能4.以下各装置能完成相应实验的是（）①②③④A．装置③：制取氧气、氢气等气体B．装置②：由a进气收集O2或CO2气体C ．装置①：用高锰酸钾制氧气D ．装置④：用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳美国5.首颗“嗅碳”卫星2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。
初中化学竞赛试题精选(有答案、多题型)全解
初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。
问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？第 1 页共25 页第 2 页 共 25 页（二）3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe 2O 3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 ⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 和 （填序号），理由是 ；你认为黑色粉末还可能是 ，理由是 。
（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。
你认为李同学的结论对吗？ ，理由是 。
4.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO ）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
2012年全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2012年全国初中化学竞赛(第二十二届天原杯)复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。
该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
2012年全国初中学生化学竞赛初赛试题及答案
+32012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
答案必须写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时间为100分钟。
第一部分(共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（Water and Food Security）。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气C．饮用水生产D．肥皂水区分硬水和软水2．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是A．干冰用于人工降雨B．氧气用于医疗急救C．硫酸清除金属表面的锈D．氮气用作保护气3．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是A．3O2——表示三个氧分子B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C．Al——表示铝元素的化合价为+3 D．3H——表示三个氢原子5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误．．的是A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。
全国地区中学化学竞赛试题：初中基本计算(13页86题)
全国地区中学化学竞赛试题：初中基本计算（13页86题）A组1．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为A 1gB 2.2gC 15.6gD 220.5g2．在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是A ZrO2B Zr2OC Zr2O3D ZrO3．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b＜2aB b＞2aC b＝2aD 无法确定4．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A 前者大B 前者小C 两者相等D 不能确定5．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。
某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为A 64%B 50%C 47% D．36%6．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为A 42.4%B 48.5%C 81%D 无法确定7．测得人尿中含氮0.93%。
假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2］A 3%B 2%C 1%D 0.2%8．在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。
若10g AB 和10g CD反应，生成CB的质量是A 12gB 2gC 5gD 15g9．两种氧化物的固体混和物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混和物可能是A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和MgO10．将10g混和物跟足量盐酸充分反应，产生4.4g二氧化碳，该混和物可能是A 碳酸钾和碳酸镁B 碳酸钠和碳酸钙C 碳酸镁和碳酸钡D 碳酸钠和碳酸钾11．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO 4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
2012年全国初中化学竞赛(预赛试题)
中学初中化学竞赛选拨试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40一．选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。
)1．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实验。
一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。
你从米勒的实验中能得出的结论是（）A. 一定发生了化学变化 B．没有发生化学变化C. 无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物理变化”2.天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。
下列关于H3分子的说法正确的是（）A . H2和H3物理性质完全相同B .每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子C. H2和H3化学性质完全相同D. H2和H3是不同的物质3．金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。
由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 ( )A. Cu B．Fe C．Ag D．Al4.下列各物质①甲烷②煤③碘酒④钢⑤石油⑥碳酸钙⑦水煤气。
其中属于含有碳元素的混合物是（）A.①②④⑤⑦B.②④⑤⑦C.②③④⑤⑦D.②④⑤⑥⑦5.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（）A.a/（a+2b）B.a/2（a+b）C.a/bD.a/2b6.根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。
判断HNO3的酸酐是 ( )223257.下列叙述不符合化学史实的是（）A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子8．下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是（）A.注意经常喷洒农药防止病虫害B. 逐年增加单位面积上硫铵的施用量C.将农家肥与化学肥料结合施用D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用9．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，其中最可能的原因是 ( )A．管理部门维修不及时，引起古建筑的腐蚀B．化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C．参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D．温室效应加剧，加速了古建筑的风化10．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。