2022届高考化学二轮复习专题突破5酸碱中和滴定及拓展应用讲义Word版含答案
高中化学 步步高 二轮复习课件 中和滴定的拓展应用
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并 还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋ 至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_T__i3_＋_＋__F_e_3_＋_=_=_=__ _T_i_4＋__＋__F_e_2＋__，达到滴定终点的现象是__当__滴__入__最__后__一__滴__N_H__4_F_e_(S_O__4)_标____ _准_溶__液__，__溶__液__红__色__褪__去__，__且__半__分__钟__内__不__恢__复__红__色___。
12
回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为__N_a_H__C_O_3___，晶体A能够析出的原因是 在__3_0_～__3_5__℃__时__N_a_H__C_O_3_的__溶__解__度__最__小__(_答__案__合__理__即__可__)_。
解析 根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在 30～35 ℃，目的是为了使NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3固体， 得到晶体A，因为在30～35 ℃时，NaHCO3的溶解度最小。
2.滴定终点规范描述 (1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达 到滴定终点的现象是_当__滴__入_最__后__一__滴__盐__酸__，__溶__液__由__红__色__变__为__无__色__，__且____ _半_分__钟__内__不__恢__复__红__色___；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是 _当__滴__入__最__后__一__滴__盐__酸__，__溶__液__由__黄__色__变__为__橙__色__，__且__半__分__钟__内__不__恢__复__黄__色___ 。
2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：纯碱的生产 Word版含答案
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：纯碱的生产1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O【答案】D【解析】解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y ，依据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S=HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；故选D．2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B3、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
2025届高中化学复习学案：酸碱中和滴定及拓展应用
酸碱中和滴定及拓展应用（答案在最后）1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3．掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定实验【实验原理】1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
【实验用品】1．主要仪器(1)图A是________，图B是____________、滴定管夹、铁架台、________。
(2)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到________mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
【师说·助学】酸性试剂、氧化性．．．试剂、液态有机物．．．．．必须装在酸式滴定管中。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4____＞4.4____酚酞＜8.2无色8.2～10.0______＞10.0____【实验操作】以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用
考法二 滴定曲线分析 [典例2] (2016·全国Ⅰ卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L-1氨 水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题 ①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 ④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
典例精练
考法一 滴定操作及误差分析
解析:滴定管精确值为 0.01 mL,读数应保留小数点后 2 位,A 项错误;用标准 KOH 溶 液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定,由于没有 润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固 体 KOH 中混有 NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于 氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的 OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则 测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时,若滴定前仰视读
解析:向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液滴加 0.1 mol·L-1 盐酸时,反应过程为 OH-+H+ H2O,
CO32 +H+
HCO3 , HCO3 +H+
H2CO3。加入盐酸体积为 5 mL 时,溶液中溶质 NaCl∶
NaOH∶Na2CO3=1∶1∶2,溶液中离子浓度大小应为 c(Na+)>c( CO32 )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),
2022年新高考酸碱中和滴定专题
酸碱中和滴定的拓展应用与滴定图像分析1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是() A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大答案：D解析：配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A答案：B解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A 错误；Na 2S 2O 3中S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B 正确；Na 2S 2O 3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为2N A ，故D 错误。
3.用0.100 mol·L －1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL 某未知浓度的草酸(H 2C 2O 4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E 为电动势，反映溶液中c (MnO －4 )的变化。
高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件
样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。 (2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作
为
。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器
是
。
①滴定管
②注射器
③应②的方程式,其化学计量数依次为
。
(5)步骤f为
。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志
为
。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO= mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
（三）锥形瓶
1（.锥形偏瓶高内用蒸）馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗； 2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液；（无影响 ）
3.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分； （ 偏低）
4.滴定时，盐酸标准液滴在锥形瓶内壁上，然后用蒸馏水将
标准液冲洗入锥形瓶内。（ 无影响
）
（四）操作中的其他误差：
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完 全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水 样体积的变化)。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题9 微专题5 酸碱中和滴定及拓展应用
(2021·淮安三模)某学生用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质的量浓度 的 H2C2O4 溶液，下列说法正确的是( ) A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视 锥形瓶中溶液颜色变化 D．可选择甲基橙作指示剂 【解析】选 C。A．碱式滴定管下端有一小段乳胶管，没有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，选项 A 错 误；B.标准溶液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，选项 B 错误；C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶中溶液颜色变化，选项 C 正确；D.用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质 的量浓度的 H2C2O4 溶液，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，若用甲基 橙作指示剂，会使滴定终点偏低，选项 D 错误。
2．滴定关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 3．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用：滴定管的精确度为 0.01 mL。
答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑ (3)酸式 当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液后，溶液呈浅紫红色，且 30 秒内不褪色 ×100% (5)偏高
17cV (4)200ρ
酸碱中和滴定 1．(2021·大连三模)常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 Na2CO3 溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、lgc(HCO－ 3 )、lgc (CO23－ )、lgc(H＋)、lgc(OH－)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B．n 点的 pH 为 m 点和 q 点 pH 的平均值 C．r 点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3) D．r 点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终减小
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选项 锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
指示剂 滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙 乙
D
酸
碱
酚酞
乙
4．(2021·潍坊模拟)25 ℃时，向 25 mL 0.1 mol·L－1 邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入 KOH 固体， 混合溶液的－lgc(HA－)以及－lgc(A2－)随 pH 的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲
(1)移取 10.00 mL 密度为 ρ g·mL－1 的过氧化氢溶液至 250 mL____________(填仪器名称)中，
加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，
用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请填写相关物质的化学计
滴入几滴淀粉溶液，用 0.005 mol·L－1 碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液 V mL，试回答：
(1)达到滴定终点时的现象：__________________。
(2)产品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为_______________________。
(3)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是______(填字母)。
专题突破 5 酸碱中和滴定及拓展应用
【核心要点突破】 要点一、酸碱中和滴定 1．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用：滴定管的精确度为 0.01 mL。
试剂性质
滴定管
原因
酸性、 氧化性
A.BOH 的电离方程式为 BOH===B＋＋OH－
B．可选择酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液恰好在 B 点从无色变为粉红色，且 30 秒内不恢
复原色
C．Ka(HA)>Kb(BOH)
D．加入 HA 溶液的体积为 50 mL 时，c(B＋)＋2c(BOH)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
8 ． 乙 胺 是 一 种 一 元 碱 ， 碱 性 比 一 水 合 氨 稍 强 ， 在 水 中 电 离 方 程 式 为 C2H5NH2 ＋
A.a 点对应的溶液中 Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中 c(Ca2＋)＝c(CO23－ ) B．b 点对应的溶液中 Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．如图可以说明 CaCO3 在溶液中存在过饱和现象 D．在滴加 Na2CO3 溶液的过程中，混合溶液的 pH 先减小后增大 10．已知：常温下邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。用 NaOH 溶液滴定邻 苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变 化)，其中 N 点为反应终点。下列说法正确的是( )
＞10.0 红色
(2)指示剂选择的基本原则
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用 NaOH 溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时，KMnO4 颜色恰好褪去时即为滴定终点。
③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
(4)实例
①酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液
原理 指示剂
2MnO－4 ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 酸性 KMnO4 溶液本身呈紫色，不需另外选择指示剂
当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 终点判断
c（A－）
浓度比值的对数[lg
]关系如图所示。下列叙述正确的是( )
c（HA）
A.溶液中水的电离程度：N<P<Q B．P 点溶液中：c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA)－c(H＋) C．Q 点溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA) D．室温下，NaA 的水解平衡常数 Kh＝10－4.75 7．25 ℃时，向 25 mL 0.100 0 mol·L－1 的 BOH 溶液中逐滴滴入同浓度的一元弱酸 HA 的溶液， 所得溶液 pH 与加入 HA 溶液的体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是( )
H2O⇌C2H5NH＋3 ＋OH－。298 K 时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 乙胺溶液中滴加 0.1 mol·L－1 盐
酸
V
mL，混合溶液的
pH
与
c（C2H5NH＋ 3 lg
）
的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
c（C2H5NH2）
A.在 pH＝7 时加水稀释混合溶液，b 点向 c 点移动 B．b 点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl－)＝c(C2H5NH＋3 )＝c(OH－)＝c(H＋) C．在 a 点时，V＜10.00 D．298 K 时乙胺的电离常数 Kb 的数量级为 10－11 9．常温时，向 120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，混合 溶液的电导率变化曲线如图所示。已知 25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略 CO23－ 水解。 下列说法正确的是( )
MnO4- +
H2O2+
H+
Mn2++ H2O+ ______
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点
的现象是_____________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用 c mol·L－1 KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化
液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有 10 mL 0.1
酸的挥发)。下列有关叙述错误的是( )
A.邻苯二甲酸的 Ka1 约为 1.0×10－3 B．b 点有关微粒浓度大小关系为 c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)
C．从 a 点到 c 点，水电离的 c(H＋)先增大后减小
c（A2－）
D．pH＝10 时，
＝104.2
c（HA－）
5．(2021·长沙二模)25 ℃时，向 1 L 0.01 mol·L－1 的 H2A 溶液中滴加盐酸或 NaOH 溶液，溶 液中 c(H2A)、c(HA－)、c(A2－)的对数值(lgc)与 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是( )
3．实验操作
(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)
(1)滴定前的准备
(2)滴定 (3)终点判断
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴
定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)＝
氢的质量分数为尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或
“不变”)。
13．(2021·日照模拟)已知：Na2S2O3·5H2O 的摩尔质量为 248 g·mol－1；2Na2S2O3＋I2===2NaI
＋Na2S4O6，取晶体样品 a g，加水溶解后配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，
c（HCl）·V（HCl） 计算。
V（NaOH）
4．误差分析
误差分析的原理：依据 c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以 c(待测)＝
c（标准）·V（标准） ，因为 c(标准)与 V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起 V(标
V（待测）
准)的变化，即可分析出结果。
要点二、氧化还原滴定原理的应用
酸式滴定管 酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法 碱式滴定管
打开
2.指示剂
(1)常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围的 pH
石蕊
＜5.0 红色
5.0～8.0 紫色
＞8.0 蓝色
甲基橙 ＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
＞4.4 黄色
酚酞
＜8.2 无色
8.2～10.0 粉红色
A．锥形瓶未用 Na2S2O3 溶液润洗
B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定到终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
(4)化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套等防护用具，在老师的指导下进行以下实
验：向装有 1.5 mL 0.1 mol·L－1 的 NaCN 溶液的试管中滴加 1.5 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶
钟内不褪色，说明到达滴定终点
②Na2S2O3 溶液滴定碘液
原理 指示剂
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 用淀粉作指示剂
当滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢 终点判断
复原色，说明到达滴定终点
一、选择题（共 11 小题）
1．(2021·娄底模拟)常温下用 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 0.2 mol·L－1 一元酸 HA 和 HB，
A.适当升高温度，L 点会右移
B．M 点时，2pH＝－lg(Ka1·Ka2)
C．随 pH 增加，c(H2A)·c(OH－)先减小后增大
D．N 点时 c(H2A)＝c(OH－)，则溶液中 n(Na＋)＋n(H＋)－n(A2－)＝0.01 mol