Cr 物理化学性质
铁-钴-镍在釉料及微晶玻璃中的作用与影响
铁\钴\镍在釉料及微晶玻璃中的作用与影响摘要：本文阐述了铁、钴、镍的基本物理化学性质，以及主要的存在形式，重点介绍了氧化铁、氧化钴、氧化镍对釉料及微晶玻璃主要性能的作用与影响。
结果表明：氧化铁、氧化钴、氧化镍对釉料及微晶玻璃性能的影响较大，它们的玻璃相可强烈地吸收红外长波，造成玻璃相易熔，特别是其表面易熔。
随铁、钴、镍离子的含量增大其粘度和表面张力逐渐降低。
铁、钴、镍大大改善釉料及微晶玻璃的耐水性，机械强度增强，包括抗压强度、硬度、耐磨性、弹性等。
关键词：氧化铁；氧化钴；氧化镍；釉料；微晶玻璃1铁、钴、镍的基本物理和化学性质铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）属于同一副族元素。
它们核最外电子构型分别为：3d64s2、3d74s2、3d84s2，最外层均为4s2，d轨道均已达到半满以上程度，故d电子成键能力按Fe-Co-Ni的顺序逐渐下降。
铁通常呈+2、+3价，钴主要呈+2价，只在强氧化剂作用下才表现为+3价，镍一般呈+2价。
铁、钴、镍都是白色而有光泽的金属，熔点、沸点相差不大，分别为1537℃、1494℃、1455℃，都属于中等活泼的金属，并且依铁、钴、镍次序活泼性降低。
铁易溶于稀酸，钴和镍在稀酸中的溶解速度较慢。
铁与稀硝酸反应可生成NH3，钴、镍与稀硝酸反应生成NO。
铁、钴、镍与浓硝酸反应生成致密氧化膜而发生钝化，这种钝化作用依铁、钴、镍顺序而降低。
纯铁在空气中较稳定，但含有杂质的铁在空气中易氧化，而且锈层疏松多孔，故会使腐蚀继续深入。
钴、镍在空气中可以氧化，但氧化膜致密，不易深入内层。
铁、钴、镍常温下均不与硫、氯、溴等非金属作用，但在加热条件下可以直接发生反应，铁与氯生成三氯化铁，钴、镍与氯生成二氯化物。
铁、钴、镍与硫均生成二价的硫化物。
铁、钴、镍有生成络合物的倾向，其中，钴最强，镍次之，铁最差。
铁有三种氧化物：氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁。
氧化亚铁在自然界中没有对应的天然矿物，化工合成的氧化亚铁的化学组成接近为Fe0.95O，显黑色，熔点为1369℃，不溶于水和碱，但溶于酸。
铬及其化合物性质(补充))
铬及其化合物性质一、单质：铬1.物理性质铬是银白色的金属,难熔(熔点1800℃),比重为7.1,和铁差不多.铬是最硬的金属！铬的化学性质很稳固,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈.手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就是铬,是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的.一些眼镜的金属架子.表带.汽车车灯.自行车车把与钢圈.铁雕栏.拍照机架子等,也都常镀一层铬,不仅美不雅,并且防锈.所镀的铬层越薄,越是会紧贴在金属的表面,不易脱失落.在一些炮筒.枪管内壁,所镀的铬层仅有0.005毫米厚,但是,发射了千百发炮弹.枪弹今后,铬层依旧还在.五光十色.铬的希腊文原意,便是“色彩”.金属铬是雪白银亮的,硫酸铬是绿色的,铬酸镁是黄色的,重铬酸钾是桔红色的,铬酸是猩红色的,氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它),铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的,铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2.铬的化学性质不生动金属,在常温下对氧和湿气都是稳固的,但和氟反响生成CrF3.金属铬在酸中一般以表面钝化为其特点.一旦去钝化后,极易消融于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸.在高温下,铬与氮起反响并被碱所侵蚀.可溶于强碱溶液.铬具有很高的耐腐化性,在空气中,即便是在赤热的状况下,氧化也很慢.不溶于水.镀在金属上可起破坏感化.温度高于600℃时铬和水.氮.碳.硫反响生成响应的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3.铬和氧反响时开端较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200℃时,氧化薄膜损坏,氧化速度从新加速,到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3.铬很轻易和稀盐酸或稀硫酸反响,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气.相干化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑二.重要化合物1.Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反响.（同氧化铝）氧化铬的制备：（NH4）2Cr2O7晶体受热即可分化出：Cr2O3 N2 H2O（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳固,须要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子.（3）CrO2-在碱性前提中是较强还原剂,如在碱性前提下与双氧水制备铬酸根离子CrO2- + H2O2 + OH- ===CrO42- + H2O2. Cr(VI) 的化合物（1）重铬酸钾：KCr2O7是一种橙红色晶体,具有强氧化性.2①在水溶液中,Cr2O72-与 CrO42-存鄙人列均衡故在酸性溶液中以为主,在碱性溶液中认为主.②K2Cr2O7是强氧化剂,与盐酸反响（加热）制备氯气的方程式在剖析化学中,可以用K2Cr2O7来测定铁的含量Cr2O72-+ Fe2+ +H+ == Cr3++ Fe3++H2O③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO2)2）与碳酸钠的混杂物在空气中煅烧（1000）：生成氧化铁.铬酸钠和二氧化碳气体.第二步：用水浸取熔体,过滤得到铬酸钠的水溶液,然后用硫酸酸化第三步：在溶液中,参加氯化钾固体进行复分化反响：（应用重铬酸钾的消融度受温度影响变化较大,而氯化钠的消融度受温度变化影响较小）高测验题选【2017年全国3卷】27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的重要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅.铝等杂质.制备流程如图所示：答复下列问题：（1）步骤①的重要反响为：高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3−−−→上述反响配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________.该步骤不能应用陶瓷容器,原因是________________.（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的重要成分是_______________及含硅杂质.（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”）,原因是_________（用离子方程式表示）.（4）有关物资的消融度如图所示.向“滤液3”中参加适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多.a.80℃ b.60℃ c.40℃d.10℃步骤⑤的反响类型是___________________.（5）某工场用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为_______.【2016年全国卷1】27（15分）元素铬（Cr）在溶液中重要以Cr3+（蓝紫色）.Cr（OH）4−（绿色）.Cr2O72-（橙红色）.CrO42-（黄色）等情势消失,Cr（OH）3难堪溶于水的灰蓝色固体,答复下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质类似,在Cr2（SO4）3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量,可不雅察到的现象是_________.（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可互相转化.室温下,初始浓度为 1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示.（10-7）①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响____________.②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的均衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）.依据A 点数据,盘算出该转化反响的均衡常数为__________.③升高温度,溶液中CrO42−的均衡转化率减小,则该反响的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）.（3）在化学剖析中采用K2CrO4为指导剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,应用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指导到达滴定终点.当溶液中Cl−正好完整沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol· L−1）时,溶液中c （Ag+）为_______mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于______________mol· L−1.（已知Ag2 CrO4.AgCl 的K sp分离为2.0×10−12和2.0×10−10）.（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反响的离子方程式为______________.【2015年安徽模仿试题】答案【2011年全国卷13】D【2011年安徽卷】【2010年海南高考题】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27.（12分）某厂废水中含5.00×10-3mol ·L -1的Cr 2O2-7 ,其毒性较大.某研讨性进修小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（Fe 的化合价依次为+3.+2）,设计了如下试验流程：（1）第①步反响的离子方程式是（2）第②步顶用pH 试纸测定溶液pH 的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外,还有（4）欲使1 L 该废水中的Cr 2O2-7 完整转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4.理论上须要参加 g FeSO 4·7H 2O.答案：27.（1）Cr 2O 2-7 ＋6Fe 2+＋14H +==2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O（2）将一小块pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH 试纸上,再与标准比色卡对比含Cr 2O 2-7 的酸性废水①加FeSO 4·7H 2O 含Cr 3+.Fe 2+.Fe 3+的溶液②加NaOH 溶液 至pH 为9,过滤 滤液滤渣 ③焙烧 Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（3）Fe(OH)3.Fe(OH)2（4）13.9。
cr元素知识点总结
cr元素知识点总结1. 铬元素的基本性质铬的化学符号为Cr，原子序数为24，原子量约为51.996g/mol。
它是一种银白色的金属，呈有抗腐蚀性，且极具韧性。
铬对空气、水和大多数化学物质都具有较好的稳定性，因此被广泛应用在不锈钢制品中。
2. 铬元素的历史铬元素首次由法国化学家Vauquelin于1797年发现于铬铁矿中。
他最初称该元素为“红铁矿中的冶金物”，直到后来被证实为新的金属元素，并得到了命名。
铬的名称来源于希腊文“chroma”，意为颜色，因此铬元素也因其离子的不同氧化态呈现出多种颜色而而闻名。
3. 铬元素的物理性质铬是一种具有高熔点和沸点的金属，其熔点高达1907°C而沸点超过2671°C。
此外，铬的密度为7.15g/cm^3，硬度介于5.5-6.8之间。
铬具有较高的电阻率和导热率，因此也被用来制造高温和高强度的合金材料。
4. 铬元素的化学性质铬元素典型地表现出多价态性质，主要以二价和六价态出现在化合物中。
其二价离子（Cr2+）通常呈绿色，而六价离子（Cr6+）则呈橙红色。
铬元素在化合物中的稳定性使其成为一种理想的防腐蚀材料，广泛应用于不锈钢和电镀工业中。
5. 铬元素的应用铬的主要应用是制造不锈钢和合金。
不锈钢中添加了约12%的铬，可使其耐腐蚀性大幅提高。
此外，铬还被广泛应用于电镀、化工、制药和油漆工业。
铬酸盐也被用作媒染剂和颜料，如铬黄、铬绿等。
6. 铬元素的环境影响尽管铬在工业上有许多应用，但它的排放与环境影响也备受关注。
铬元素在六价态时具有较强的毒性，因此在工业生产和废水处理过程中需严格控制其排放。
此外，铬也以不同形式存在于土壤和水中，对生物体产生潜在的危害。
7. 铬元素的健康影响六价铬被认为对人体健康有害。
例如，吸入六价铬粉尘可能引起呼吸系统疾病，长期暴露可能使人易患呼吸道癌症。
因此，相关部门需要严格监控工作场所中铬化合物的浓度，以减少对工人的健康危害。
总结：铬元素是一种具有独特性质和广泛应用的金属元素。
铬和镉的区别_化学式__概述说明以及解释
铬和镉的区别化学式概述说明以及解释1. 引言1.1 概述铬和镉是两种化学元素，它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产和日常生活中具有重要的应用。
尽管它们都属于过渡金属，但它们之间存在一些显著的区别。
本文将对铬和镉的化学式、概述、特点以及应用进行详细说明和解释。
1.2 目的本文旨在通过比较分析铬和镉的化学结构、物理性质以及其对生态环境的影响，进一步阐明它们之间的差异。
通过了解这些差异，我们可以更好地认识到铬和镉对人类健康和环境所带来的潜在危害。
1.3 文章结构本文将按照以下内容结构进行叙述：- 第2部分：铬的概述，包括铬的化学式、特点以及用途；- 第3部分：镉的概述，包括镉的化学式、特点以及应用；- 第4部分：铬与镉比较分析，主要涵盖它们在化学结构、物理性质和生态环境中的差异；- 第5部分：结论与展望，总结铬和镉之间的区别，并对未来的研究方向和应用领域进行展望。
通过这样的结构安排，读者可以系统地了解铬和镉之间的差异，深入理解它们在化学、物理以及环境方面的不同特点。
2. 铬的概述：2.1 铬的化学式：铬的化学符号为Cr，原子序数为24，属于过渡金属元素。
其化学式为Cr。
2.2 铬的特点：铬是一种坚硬的银白色金属，在常温下具有很高的熔点和沸点。
它具有良好的耐腐蚀性，能够抵御大部分酸类和碱类溶液的侵蚀。
此外，铬还具有高强度和优异的导热性能。
2.3 铬的用途：铬在工业领域有广泛应用。
首先，由于其耐腐蚀性和光亮度，铬被广泛用于镀层制品中，如汽车零件、家电产品和装饰品等。
其次，与其他元素合金化后的不锈钢中添加了一定比例的铬，提高了不锈钢的耐腐蚀性能，并使其更加坚硬耐用。
此外，铬还可以作为催化剂用于某些化学反应中。
以上是关于铬的概述部分内容，请注意继续完成接下来“3. 镉的概述”部分内容以及文章的其他部分内容。
3. 镉的概述3.1 镉的化学式镉的化学式为Cd，表示单一原子镉。
3.2 镉的特点镉是一种具有银白色和蓝灰色调的金属元素。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
铬的物理和化学性质
铬的物理和化学性质
铬是一种重要的成分，可有效地抵御氧化，广泛用于工业制造和食品加工。
物理性质方面，铬是一种固体元素，其无定形，晶体结构为正方形排列的立方体，熔点为1972℃，沸点约2600℃，相对密度大约为7.19g/cm3。
它是金属色，有着抗腐蚀性，无论是室温还是高温下都有很高的韧性，具有耐高温性和良好的热韧性。
优势之处在于它的表面被沉积的铬氧化物膜，使物品能够耐用、耐腐蚀，可用于科学分析、抗腐蚀用途。
在化学性质方面，铬具有三种氧化态，即Cr2+，Cr3+和Cr6+，其中Cr2+易
活化，Cr3+最稳定，而Cr6+是坚固的抗腐蚀性铬，它具有阻止金属表面与空气中
的氧气以及其他任何可能腐蚀金属相混合的能力。
此外，它也是催化剂，可以帮助物质完成反应，还可用于增加几何结构的稳定性。
由于它的这些功能，铬已在工业中广泛使用，对于某些类型的化学反应具有很强的作用。
总而言之，铬是一种重要的成分，在物理性质和化学性质方面都具有许多优点，尤其是抗腐蚀性和催化性能，因此受到工业界的广泛应用。
铬
共存元素的干扰受火焰状态和 观测高度的影响较大，要特别 注意保持仪器工作条件的稳定 性。 铬的化合物在火焰中已生成难 于熔融和原子化的氧化物，可 在样品溶液中加入适当的助溶 剂和干扰元素的抑制剂。
• 六价铬的测定原理： 六价铬的测定原理： 在酸性介质中， 在酸性介质中，六价 铬与二苯碳酰二肼（ 铬与二苯碳酰二肼（ DPC）反应，生成紫红 ）反应， 色络合物， 色络合物，于540nm 处进行比色测定。 处进行比色测定。本 方法最低检出浓度为 0.004mg/L，使用 ， 10mm比色皿，测定上 比色皿， 比色皿 限为1mg/L。 限为 。
铬是一种具有银白色光泽的金属，无臭， 铬是一种具有银白色光泽的金属，无臭， 无味，无毒，化学性质很稳定，有延展性， 无味，无毒，化学性质很稳定，有延展性， 含杂质时硬而脆。熔点1857±20℃ 含杂质时硬而脆。熔点1857±20℃，沸点 2672°C，密度单晶为 厘米³ ° ，密度单晶为7.22克/厘米 的物理化学性质
学习铬的用途
了解铬的危害及污染途径
掌握铬在环境检测中的检测方法
1797年法国化学家路易斯 尼古拉斯 沃克林 年法国化学家路易斯-尼古拉斯 年法国化学家路易斯 尼古拉斯·沃克林 发现铬元素,并国根据希腊文中的 并国根据希腊文中的"chroma" 发现铬元素 并国根据希腊文中的 (意为颜色 为其命名 这就暗示了铬将成为颜 意为颜色)为其命名 意为颜色 为其命名.这就暗示了铬将成为颜 色王国中的"宠儿 纯金属铬(Cr)在第四周期 宠儿".纯金属铬 色王国中的 宠儿 纯金属铬 在第四周期 VI B族占有 一席之地 熔点 沸点高 虽然发脆 族占有"一席之地 熔点,沸点高 虽然发脆, 族占有 一席之地"熔点 沸点高,虽然发脆 却是最硬的金属,呈银白色 呈银白色. 却是最硬的金属 呈银白色
铬及其化合物性质补充
铬及其化合物性质一、单质：铬1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，为，和铁差不多。
铬是最硬的！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。
所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。
五光十色。
铬的希腊文原意，便是“颜色”。
金属铬是的，是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2、铬的化学性质。
金属铬在酸中一般不活泼，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑二、重要化合物1、Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。
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Cr 物理化学性质
莫氏硬度5.3
有毒
熔点1857℃
强度脆
一种化学元素。
化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。
1797年法国N.-L. 沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。
因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。
铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。
最重要的矿物为铬铁矿。
铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。
有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。
铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。
高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。
铬在常温下就能和氟作用。
铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。
铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。
铬及其合金具有强抗腐蚀能力。
铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。
铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。
三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。
铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。
铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：
CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。
Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。
此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O 占优势，在碱性溶液中CrO占优势。
碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。
铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。
铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。
铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。
金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。
②电解铵铬矾溶液。
③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。
钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。
铬钴合金硬度高用于切削工具。
铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。
铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。