第三章第四讲 用途广泛的金属材料
3.3用途广泛的金属材料
第三节用途广泛的金属材料
在生产和生活中，是非常重要的。
环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。
一、常见合金的重要应用
司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．
［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分．［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是：
【同步训练】
1．A2．B3．B4．C5．A
6．(1)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu (2)干燥空气中保存 (3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
用途广泛的金属材料PPT课件
用于飞机、 宇航、化学
工业
【学与用】
元宝的成分是Au,有些不法之徒却用 Cu-Zn合金制成假元宝、假手饰来骗 人。运用你所学的知识，想一想用 【什提么示方】法（可1以）揭火穿烧他法们：呢俗?话说真金 不怕火炼，火烧后真金颜色不变， Cu—Zn合金表面变暗。 （2）酸溶法：用醋酸或盐酸浸泡， 若有气泡产生，则为假元宝。
我国的金属资源不够丰富，人均 占有量低。合理利用金属，保护现有 资源，最大限度地减少开采过程中对 环境的破坏，回收废旧金属，实现循 环利用等是需要我们每个人都必须付
【实践活 请你动扮】演下列不同的角色对“是否
应该停止使用铝质饮料罐”谈一谈 自A.己饮的料看公法司。老板的心 思 B.开采铝矿工人的声 音 C.生产铝质饮料罐工 人诉求 D.售货员的话 E.消费者有话要说
坚硬、韧性大、 可塑性好
（3）其他几种常见合金的组成、性
质、用途
名
组成
主要性质 主要用途
称
铝合 含镁10%～
金
30%
硬度和强度 火箭、飞机、
都比纯铝和 轮船等制造硬铝
0.5%、锰 0.5%、硅
0.7%
硬度和强度 火箭、飞机、
都比纯铝和 轮船等制造
纯镁大
业
钛合 含铝6%
金
钒4%
耐高温、耐 腐蚀、高强
1.铜合金：我国使用最早 青的铜合：金主要含铜、锡和铅， 有良好的强度和塑性，耐磨、 耐腐蚀，主要用于制造机器 黄零铜件：，主如要轴含承铜、和齿锌轮（等少。量锡、铅、 铝），有良好的强度和塑性，易加工、 耐腐蚀，主要用于制造机器零件、仪 表和日用品。 白铜：主要含铜、镍和锌（少量锰），
2.铁合 根据含碳量分为生铁和用钢量。最
用途广泛的金属材料)课件
建筑材料
金属材料如铜、铝等常用 于建筑装饰材料，如门窗 、栏杆和屋顶等。
建筑设备
金属管道、暖气片、通风 管道等设备也由金属材料 制成。
汽车制造业
车身制造
汽车车身主要由钢铁、铝 等金属材料制成，具有高 强度和轻量化的特点。
发动机和传动系统
金属材料如铜、铝、钢等 广泛应用于发动机和传动 系统中。
零部件制造
金属材料的环保要求
减少污染排放
金属材料的生产过程中，应采取有效的环保措施，如安装环保设 备、优化生产工艺等，以减少污染排放。
废弃物处理
金属材料的生产过程中产生的废弃物，应按照国家相关法律法规进 行妥善处理，避免对环境造成危害。
环境监测与报告
企业应建立环境监测与报告制度，定期对生产过程中的环境指标进 行监测和报告，确保符合国家环保要求。
金属材料的回收利用
1 2 3
回收利用的意义
金属材料的回收利用不仅可以减少资源浪费，降 低生产成本，还可以减少对环境的污染和破坏。
回收利用的方法
金属材料的回收利用可以通过分类、清洗、破碎 、熔炼等工序实现，回收后的金属材料可以再次 用于生产。
回收利用的市场
随着环保意识的提高和资源的日益紧缺，金属材 料的回收利用市场将会越来越广阔。
金属材料再生
研究金属材料的再生技术，实现金属 材料的循环利用，提高资源利用率。
金属材料在新能源领域的应用
太阳能光伏产业
利用金属材料制造光伏电池的电极、散热器等部件，提高光伏转换效率和稳定性。
风力发电领域
利用高强度、耐腐蚀的金属材料制造风力发电机的重要部件，如叶片、机舱等，提高风力发电设备的可靠和效 率。
件、化工设备部件等。
由于钛合金的加工难度较大， 其制造成本相对较高，因此钛 合金的应用主要集中在高端领
第三章 第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] 1.知道铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一 铜及其化合物1． 单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
3． 氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案(1)不能。
原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
题组一铜及其化合物的性质答案 D解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
用途广泛的金属材料 课件
钢:用量最大,用途最广的合金
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；
含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
其他几种常见合金的组成、性质和用途
名称 铝合金 硬铝
钛合金 金合金
组成
主要性质
主要用途
含镁10%~30% 硬度和强度都比 火箭、飞机、轮
纯铝和纯镁大
船等制造业
含铜4%、 硬度和强度都比 火箭、飞机、轮
白铜饰品
黄金制成的饰品
18K白金
钛合金镜框
钨钢：
钨钢属于硬质合金，可用于制做手表，具有高硬 度、耐磨等优点。
镁合金： 镁的密度小，是实用金属中的最轻的金属，具
高强度、高刚性。它的合金也以质轻著称。目前使 用最广的是镁铝合金，主要用于航空、航天火箭等 工业部门。
记忆合金： 合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃
(2)外观：不仅要材料本身外观美，还要使材料的外观与周 边环境相协调。
(3)物理性质：包括密度、硬度、强度、伸缩性、导电性、 导热性等。
(4)化学性质：主要包括在空气、水、阳光、酸、碱、盐等 环境里的化学稳定性，这些性质会影响到材料的使用寿命。
(5)价格：考虑价格时要把对材料的基本需求和材料的基本 性能放在前面。
变温度时，它又可以变回到原来的形状，具有这种 特殊功能的合金称为形状记忆合金。
记忆合金的主要成分是镍和钛，另外还有： Cu-Zn、Cu-Zn-Al、Au-Cu-Zn、Fe-Pt、Ti-Ni
等。
二、金属材料的正确选用
1．金属材料的分类
2．正确选用金属材料的原则 一般来说，选择金属材料时，常常要考虑以下几个方面： (1)主要用途：材料的用途与材料的性能有密切的关系。
用途广泛的金属材料 课件
点睛之笔：①某种金属能不能成为一种应用广泛的材料，主 要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的 性能和是否易于加工等。 ②选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格 外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。
日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中 的原因是( )
A．铝很不活泼，不易与其他物质反应 B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品
5．价格：考虑价格时要把对材料的基本需要和材料的基本性 能放在前面。 6．加工难度：考虑加工难度时要将材料的性质与加工的技 术、设备相结合。 7．日常维护：金属材料耐腐蚀性相对较弱，在选金属材料时 必须要考虑到使用后的日常维护问题。 8．对环境的影响 (1)考虑到在使用材料的过程中，它的反光性、放射性、产生 的噪音等对环境的不利影响； (2)考虑材料的废弃物对环境有哪些不利影响，要尽量做到避 免不利影响。
绿色，可能含铁
固体备用
溶液先变成黄色，加
往试管B中加入少许稀硝酸，
③
KSCN后显红色，结
再滴加KSCN溶液
合②可知，一定含铁
拓展：根据题给试剂进行分析运用
Fe的检验思路：Fe
―H―＋ →
Fe2＋
K―S―C→N
无红色
氧化剂 稀―H―N→O3
Fe(SCN)3(红色) 除杂质Al的方法：利用Al与碱溶液反应，其它物质与碱不反
合金 主要成分
主要性能
主要用途
青铜
强度高、可塑性好、 机械零件，如轴
铜、锡
耐磨、耐腐蚀
承、齿轮等
黄铜
强度高、可塑性好、 机械零件、仪表、
第三节 用途广泛的金属材料
组成 成分 合金
{
纯金属
黑色金属性能 特点来自Fe 、Cr、Mn及其合金
有色金属
除Fe 、Cr、Mn及其合金 以外的金属
其他几种常见的金属
（1）铝 —— ―会飞”的金属 铝最大的优点是轻盈，导电性仅次 于银和铜。在空气中能形成一层氧化膜 （Al2O3）阻止进一步氧化，耐腐蚀性 （2）钛 良好的延性和展性，远比钢铁坚硬， 常温下，最凶猛的酸——王水，也不能 腐蚀它
{
合金钢
钢的特性用途
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
2、钢
碳素钢 (铁和碳的合金) 钢
低碳钢 (含碳量低于0.3%)
中碳钢 (含碳量为0.3%－0.6%) 高碳钢 (含碳量高于0.6%) 锰钢
合金钢 (在碳素钢中加入其它合金元素)
不锈钢 硅钢 钨钢
金 属 材 料
学与问
一、 常见合金的重要应用
1、合金：两种或两种以上的金属（或 金属跟非金属）熔合而成的具有金属 特性的物质 2、合金具有许多优良的物理、化学 或机械性能。 ◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
1、铜合金
司母戊鼎
青铜：主要含Cu、Sn、Pb用于制机器零件
黄铜：主要含Cu和Zn，制机器零件、仪器， 日用品 白铜：主要含Cu和Ni，制造精密仪器和 装饰品
（3）稀土金属
组成：原子序数为57～71（镧至镥）的 15种元素以及钇和钪，共17种元素
用途：新材料的宝库、冶金工业的维生 素
二、正确选用金属材料
• 考虑因素 • 主要用途、外观、物理性质、化学性 质、价格、加工难度、日常维护、对 环境的影响
现代建筑的门窗框架、常用电解加工成 古铜色的硬铝制品。硬铝是： Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金
用途广泛的金属材料 课件
受热易分解： _C_u__2(_O_H__)_2C__O_3_=_=_△=_=_=_2_C__u_O__＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑__。
②无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据；CuSO4·5H2O 受热易分 解 CuSO4·5H2O==△===CuSO4＋5H2O↑，蓝色 晶体受热转化为__白__色__粉__末____。
【解析】 沉淀为 CaCO3,1.4 g CaCO3 为 1.4×10－2 mol。根据 C 原子守恒，合金中含
C 也为 1.4×10－2mol。
w(C)
＝
1.4×10－2mol×12 10 g
g·mol－1
×100%
＝
1.68%，所以为高碳钢。
【答案】 (1)B (2)D
友情提醒
合金是一类特别的混合物，只体现在物理性 质和机械性能，但化学性质往往互不影响。
二、常见金属材料
金属材料包括__纯__金__属__和__合__金_，分为__黑__色_ __金__属_材料和有色金属材料。 1．黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大，用途最广的合金。
2．有色金属材料——铜、铝和银 (1)我国使用最早的合金是_青__铜___，常见的铜合金 有_黄__铜___和_白__铜___。 (2)铜盐 ①Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的
常见的金属合金及其用途 1．铁合金
2.铝合金
成分元素 主要特征 主要用途
Al、Mg、 密度小， 用于汽车、飞机、 Cu、Si等 强度大 火箭ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ船舶制造
名师指点
①合金属于混合物，金属与非金属或金属与 金属形成合金时，两者没有发生化学反应， 各成分的化学性质没发生改变。
高考化学 第3章(属及其化合物)第4节 用途广泛的属材料 属矿
冠夺市安全阳光实验学校考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用李仕才1．合金(1)概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
2．常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢 钢铁是用量最大、用途最广的合金。
钢⎩⎪⎨⎪⎧碳素钢⎩⎪⎨⎪⎧低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，常见的有不锈 钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料3．金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以游离态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以化合态存在。
4．金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属从化合态还原为游离态。
(3)精炼：提纯金属。
5．金属冶炼方法(1)热分解法(适用于Hg 、Ag 等不活泼金属)例如：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
(2)热还原法(适用于Zn 、Cu 等中等活泼金属)①焦炭还原法：C 还原ZnO 、CuO ，其化学方程式依次为C ＋2ZnO=====△2Zn ＋CO 2↑，C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
②一氧化碳还原法：CO 还原Fe 2O 3、CuO ，其化学方程式依次为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。
③氢气还原法：H 2还原WO 3、Fe 3O 4，其化学方程式依次为3H 2＋WO 3=====△W ＋3H 2O ，4H 2＋Fe 3O 4=====△3Fe ＋4H 2O 。
用途广泛的金属材料 PPT课件33 人教课标版
加 热
2Ag O 4Ag O 2 2
你认为热分解反应方程式有什么特点？ 得到对应的单质
加热
加 热
AuCl4
Au + 2Cl2↑
如何正确选用金属材料？
思考与交流 实践调查 改善意见
练习
1．下列物质，不属于合金的是（ D ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
合金的优点
1、物理性质优越：合金的硬度一般大于它的纯 金属成分，熔点一般低于它的纯金属成分。
如纯黄金质软，若向纯金中加入一定量的Ag，制成的K金的 硬度就比纯黄金大得多。 如锡的熔点为228℃，但是含有Pb、Bi、Cd的锡合金（保险 丝）的熔点仅为70℃；
2、化学性质优越：改变纯金属的配比，可以得 到不同性能的合金。 3、机械性能优越：如不锈钢的耐腐蚀性比纯铁好
青 铜
黄 铜
白 铜
炼钢过程
• 铁合金——钢：用量最大、用途最广。根据化学
成分为：碳素钢、合金钢。含碳量越高硬度越大，
含碳量越低韧性越强。
碳素钢
铁和碳的合金
钢
低碳钢 ＜0.3% 中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
合金钢: 在碳素钢中加入铬 锰 钨 镍
钼 钴 硅 等合金元素
钢铁材料
练习
5．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（ D ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 6．铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989 年世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以 控制。铝在下列使用场合一般无需控制的是（ A ） A．电线电缆 B．牙膏皮 C．制造炊具餐具 D．糖果香烟包装
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、 非常活泼的金属 电解法 Hg、Ag、Pt、Au 较活泼的金属
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考点一 金属材料
解析：选A。由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)＝12.0 g/80 g·mol－1＝ 0.15 mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可 得：0.15 mol×8＝n(NO)×3＋n(NO2)×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得
n(NO)＝n(NO2)＝0.3 mol，则反应所得混合气体在标准状况下的体积V＝(0.3
第三章 金属及其化合物
第四讲
用途广泛的金属材料
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 金属材料
1．合金
(1)概念： 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有
金属特性 的物质。 ___________
(2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_______ 低； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度______ 大。
考点一 金属材料
5．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气 体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42-)加入足 量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V 可能为( ) C．15.7 L D．16.8 L A．9.0 L B．13.5 L
由于钛和钛的合金密度 小、可塑性好，因此可
用于航天领域，B正确；
由于钛和钛合金与人体 器官具有很好的“生物 相容性”，可与人体的 组织相容，不引起排异 反应，因此可以用来制 造人造骨，C正确；
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 金属材料
解析： 题组一 合金材料的广泛应用
2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前 景的金属材料”，它们具有很多优良的性能， 如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐 腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的 “生物相容性”。根据它们的主要性能，下列 用途不切合实际的是( A ) A．用来做保险丝 B．用来制造航天飞机 C．用于制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
由于其密度小、可塑性 好、易于加工，因此 可用于家庭装修，做 钛合金装饰门，D正 确；只有A错误，由 于其熔点高，不适合 做保险丝。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 金属材料
解析： 题组二 有关合金的定性判断和定量计算 3．某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜 想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌 是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜 锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选 择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( B) A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液 当金牌是纯金时遇到稀 硝酸不溶解；当金牌 是金银合金时遇到稀 硝酸会部分溶解；当 金牌是黄铜时遇到稀 硝酸会全部溶解。
×)
) × ) ×
(3)合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素( (4)合金中的金属元素均以化合物的形式存在( (6)合金具有金属特性，能导电(
(5)合金中各种元素的含量一定，所以合金是纯净物。(
) ×
√)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 金属材料
解析： 题组一 合金材料的广泛应用 1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易
合金材料在日常生活中使用
很广泛，铝镁合金在家居
装潢中经常会用到。铝镁 合金强度高，制成的门窗、 防护栏等坚硬牢固；密度 小，同体积时比较轻，方 便运输、搬运；不容易生 锈，制成的装潢材料经久 耐用；只有导电性好与这 方面的用途无关。
于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用
于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列与 这些用途无关的性质是( B ) A．不易生锈 C．密度小 B．导电性好 D．强度高
②铝合金：
成分元素 主要特性 主要用途
Al、Mg、Cu、Si等
密度小、强度高
用于汽车、飞机、火箭、船舶制造
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 金属材料
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)合金比纯金属用途更广泛，是因为合金的性质是各成分金属的性质
× 之和(
)
(2)所有的金属之间均能形成合金(
mol＋0.3 mol)×22.4 mol·L－1＝13.44 L；当混合物全部为Cu2S时可得： 10×0.15 mol/2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO) ＝n(NO2)＝0.1875 mol，则反应所得混合气体在标准状况下的体积V＝(0.1875 mol＋0.1875 mol)×22.4 mol·L－1＝8.4 L，所以收集到气体体积：8.4 L<V<13.44L，故答案为A。
考点一 金属材料
4．部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物Fe2O3、CuO)共5.76 g， 经如下处理：
下列说法正确的是( ) A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896
考点一 金属材料
解析：选B。 根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误； 最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正 确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C 项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积 小于896 mL，D错误。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 金属材料
解析： 题组一 合金材料的广泛应用
2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前 景的金属材料”，它们具有很多优良的性能， 如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐 腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的 “生物相容性”。根据它们的主要性能，下列 用途不切合实际的是( ) A．用来做保险丝 B．用来制造航天飞机 C．用于制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 金属材料
2．常见金属材料
(1)黑色金属材料——钢铁：
钢 是用量最大，用途最广的合金。 ①______
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 金属材料
2．常见金属材料
(2)有色金属材料——铜和铝：
早的合金是_______ 和_______ 。