NH3
nh3是什么
nh3是什么
NH₃是氨气的分子式，是一种无色气体。
NH₃分子的空间结构是三角锥型，是极性分子。
NH₃在常态下为无色、具有强烈刺激性臭味的气体，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨，液氨具有腐蚀性，且容易挥发，液氨可作为冷冻剂。
NH₃是重要的化工原料，用途很广，常用于合成氨生产，化肥制造(应用氨制造硫铵、硝铵、碳酸氢铵、尿素等化肥)、合成纤维、制革、医药、塑料、染料等制造业中。
扩展资料
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取NH₃。
由于NH₃易溶于水，常用向下排气空气法来收集。
试剂：氯化铵固体与消石灰固体。
装置：固固加热型（与制氧气相同）。
干燥：用碱石灰干燥管（不可以用浓硫酸、无水氯化钙做干燥剂）。
收集：向下排空气法（密度比空气小，又因为氨气极易溶于水不能用排水法收集）。
验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明集满。
尾气吸收：稀硫酸溶液。
nh3结构式
nh3结构式氨（NH3）是一种普通的有机化合物，它是一种三元化合物，由一个氮原子和三个氢原子组成，化学式为NH3。
由于氨的构型复杂，它的结构式在拓扑结构上的认定有许多种可能。
一般来说，NH3的结构式可以表示为一个“立体梯形”，在这种梯形或三角形结构中，氮原子位于中心，三个氢原子分别位于顶点上，以及氮原子和氢原子之间的键长约为106pm。
NH3的结构式被认定为共价键结构，也叫单键结构，它表示氮原子和三个氢原子之间通过强烈的共价键连接在一起。
NH3的共价键是一种单键，也就是说氮原子与三个氢原子只有一种共价键结构，氮原子在给定的构型中的三角形构型结构中，所有的键长是相等的，约为106pm。
氨分子中的共价键定义了这种分子的三维结构，它具有一个十字形平面，这个十字形平面定义了氨分子的形状，它表示了氮原子和三个氢原子之间的夹角为109.5°。
氨是一种相对稳定的分子，它的共价键构型被认为是最稳定的，可以抵抗外力的冲击，耐久性比较强，具有很强的结构完整性。
除了共价键的存在外，NH3的结构式中还存在一些其他的结构形式，如氢键结构、电荷转移结构、van der Waals力等。
氢键是氢原子与其他原子之间的力，它构成了氨分子三维结构的稳定性和完整性。
氨分子中氢键的存在，使得氨分子拥有相对稳定的结构状态，耐受外界环境的改变，同时还能够抵抗酸和碱的腐蚀作用，使得其具有广泛的应用价值。
电荷转移结构被认为是NH3分子有机构型的一种重要形式，它表示了氮原子和氢原子之间的质子极性问题，由于氮原子比氢原子带负电荷，氢原子比氮原子带正电荷，当氮原子和氢原子之间产生电荷转移时，他们之间的分子稳定性会得到改善，形成不同种类的电荷转移结构，这种电荷转移结构能够使分子之间产生吸引力，从而提高分子的稳定性。
van der Waals力是一种比较弱的力，它与分子间的排斥力，即分子间因电荷的不相容性而产生的力互相抵消，并形成van der Waals 力。
nh3在炼厂的工作原理
nh3在炼厂的工作原理
氨气（NH3）在炼厂的工作原理是基于其化学特性和应用目标。
以下是NH3在炼厂中的工作原理的描述：
1. 氨气的产生：炼厂通过将天然气、石油或煤等原料中的氮气（N2）与氢气（H2）在高温和高压条件下进行催化反应，生
成氨气。
2. 反应催化剂：在氨气合成反应中，常使用铁-钴和钼-锌等催
化剂。
这些催化剂能够促进氮气与氢气之间的反应，提高产量和反应速度。
3. 产氨反应：氮气与氢气在催化剂的作用下发生氨合成反应，生成氨气。
该反应通常在高温（约450-550摄氏度）和高压
（约100-250大气压）下进行。
4. 反应物比例：为了提高氨气产量，通常需要优化氮气与氢气的反应物比例。
通常使用数学模型和实验数据进行优化，以酝酿最佳的气体比例。
5. 分离纯化：反应后的产物中包含氨气、未反应的氢气和杂质物质。
为了将氨气纯化，炼厂使用一系列的分离和纯化步骤，如压缩和冷却来除去未反应的氢气以及吸收和脱附等过程来去除杂质。
6. 应用：纯化的氨气可用于制造化肥、溶剂、制冷剂等应用。
在炼厂中，制造氨气是为了应对农业和工业领域对氮素的需求，
并为可持续发展提供支持。
总结：NH3在炼厂中的工作原理是通过氮气和氢气在催化剂的作用下发生反应，生成氨气。
随后，氨气经过分离和纯化，用于制造化肥、溶剂等各种应用。
nh3分子的空间构型
NH3（氨）分子的空间构型氨分子（NH3）是由一个氮原子和三个氢原子组成的。
在这个分子中，氮原子与三个氢原子形成共价键，呈现出一种特定的空间构型。
在本文中，我们将探讨NH3分子的空间构型，并分析其成键和键长、键角等方面的特点。
一、NH3分子的构型特点NH3分子采用sp3杂化轨道形成四个等价的σ键，分别与三个氢原子连接。
氮原子的孤对电子数为1，占据分子中的一个杂化轨道。
因此，NH3分子的空间构型可以描述为三角锥形。
二、NH3分子的键长和键角1.键长：在NH3分子中，氮氢键的长度约为107皮米。
相较于其他同类分子，如PH3（磷化氢）和AsH3（砷化氢），NH3的氮氢键较长。
这是因为氮原子的电负性较高，吸引氢原子的电子，使得氮氢键更加偏离共价键的理想长度。
2.键角：NH3分子的键角约为107.3°。
在三角锥形构型中，氮原子与三个氢原子之间的键角相等。
由于孤对电子的斥力较大，使得NH3分子的键角小于理想的120°。
三、NH3分子的振动和光谱特性1.振动：NH3分子具有四个等价的振动模式，分别为对称伸缩振动、反对称伸缩振动、弯曲振动和扭曲振动。
这些振动模式对应着不同的能量，其中对称伸缩振动能量最低，扭曲振动能量最高。
2.光谱特性：NH3分子的红外光谱显示出丰富的吸收峰，对应于不同的振动模式。
在可见光区域，NH3分子具有典型的吸收谱，可用于光谱分析。
四、NH3分子的化学性质NH3分子具有较高的反应性，氮原子上的孤对电子可以与其他原子或分子发生配位反应，形成各种配合物。
同时，NH3分子在一定条件下可发生自身聚合，形成高分子化合物。
总之，NH3分子具有独特的空间构型和化学性质，这使得它在化学、生物学和材料科学等领域具有广泛的应用。
深入研究NH3分子的结构和性质，有助于我们更好地理解相关领域的基本规律和现象。
NH3物理特性
二、氨气 1774年，普里斯特利(priestley)第一个发现了氨气；1784年，勃瑟利特(Berhollet)确认了氨是 1．用途 合成氨的工业生产，为各种氮肥的制造提供了充足的原料，例如为硫酸铵、尿素、过磷酸铵和各 各种胺基、酰基类的生产也需要氨，硝酸及各种含氨的试剂在许多部门使用，特别是炸药，每年 苏达和碱的生产原料也用氨。
用次氯酸钠处理过量的氨水可以制备联氨(又称肼)用它可以聚合成 氨有良好的热力性能，标准蒸发温度为-33．4℃，压力适中；常温下冷凝压力不超过1．47MPa， 氨也是冶金、医药等工业原料。
2．制取方法 工业制氨唯一的方法是采用直接合成法，其工艺流程大致分为： (1)原料气体的制备 首先在水煤气发生炉中往红热的焦炭上吹空气和水蒸汽，以得到N2、H2混合气体，然后用洗涤、热 (2)合成 精制的混合气体经过过滤器、冷却器、氨分离器以及加热器送入合成反应器，再经分离器，分离 3．性质 氨气是一种无色透明而带刺激性臭味的气体。
在标准状态下，其密度为0．771kg／m3，比重为0． 氨极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解900体积氨；在273K时，1体积水能溶解1200体 氨具有较高的体膨胀系数，满量充装液氨的气瓶，在0～60℃范围内，液氨温度每升高1℃ 4．危害与防护 氨(无水)挥发性大，刺激性强烈。
氨气刺激鼻粘膜会引起窒息，能使咽喉发生红肿，引起咳嗽、 皮肤接触液氨会引起化学性冻伤，使皮肤生疮糜烂。
液氨溅入眼内可引起冻伤，冻僵处变为苍白 氨具有毒性。
空气中氨浓度达到3500～7000mg／m3时，人在这样的环境下停留很短时间即会导致死 急救处理的办法是，将受害者移到空气新鲜处。
若呼吸停止，应进行人工呼吸；若呼吸困 当大量泄漏或氨气瓶破裂时，人应撤离污染区域。
在没有危险情况下，应制止泄漏。
如需进入危 氨(含水)又叫氢氧化铵、氨水，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
由于氨蒸气具有毒性和刺激 氨水可造成从轻到重的烧伤以及不同程度的皮肤损伤，其蒸气可灼伤眼睛、刺激皮肤，使眼睑及 急救处理方法是，将受害者迅速移到新鲜空气处。
nh3碱常数
nh3碱常数NH3是一种氨气，是一种弱碱，它是由氮和氢元素组成的。
在水中，NH3可以形成NH4+和OH-两种离子，因此可以计算出其碱常数，是一种常用的化学概念。
下面将详细解释如何计算NH3的碱常数。
第一步：了解NH3的化学式和反应方程式。
NH3的化学式是NH3，其反应方程式可以表示为：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-这个方程式表明，当NH3溶于水时，它和水反应生成NH4+和OH-离子，这些离子组合成了一个弱碱溶液。
第二步：了解NH3的离解程度。
在此反应中，NH3只有一小部分会离解成NH4+和OH-，这意味着NH3是一种弱碱。
与之相对的是强碱，强碱我们通常需要知道其确切的浓度，才能计算碱度。
第三步：计算碱度。
NH3的碱常数是它的离解常数（Kb），它与强碱的酸常数（Ka）不同。
计算Kb时，你需要使用其自离解常数（Kw），其值为1 x 10^-14 M^2，它等于水的离解常数，这是一个重要的化学常数。
由于NH3是弱碱，所以我们使用以下方程式来计算碱度：Kw = Kb x Ka由得：Kb = Kw / Ka在这里，Kw值1 x 10^-14 M^2，Ka是NH4+的酸常数，约为5.6x 10^-10，将这些值代入方程式中，可以得到NH3的碱常数：Kb(NH3) = 1.79 x 10^-5 M这个值告诉我们NH3的碱性有多弱，值越小，弱碱性越强。
总之，了解NH3的反应方程式和离解程度，计算出其碱度不是很难。
理解它的碱常数对于了解NH3所表现出的化学性质和其在各种化学反应中的作用是非常重要的。
快速退火中nh3的作用
快速退火中nh3的作用
快速退火是一种热处理工艺，用于改善金属的力学性能和结构。
NH3（氨气）在快速退火中起着重要作用。
首先，NH3可用作还原剂，有助于去除金属氧化物表面，减少氧的含量，从而减少氧化物的形成。
其次，NH3还可以与金属表面发生化学反应，形成金属氮化物
薄膜，从而提高金属的表面硬度和耐磨性。
此外，NH3还可以与金
属内部的碳元素反应，形成氮化碳化物，从而提高金属的硬度和强度。
另外，NH3还可以在金属晶粒界面上形成氮化物层，从而限制
晶粒的生长，细化晶粒，提高金属的塑性和韧性。
总的来说，NH3
在快速退火中的作用主要包括还原金属表面氧化物、形成氮化物薄膜、与金属内部碳元素反应以及细化晶粒等方面，这些作用共同促
进了金属材料的性能提升。
因此，在快速退火过程中，NH3的作用
对金属材料的性能改善起着至关重要的作用。
氨气NH3
b. NH3•H2O不稳定 NH3•H2O NH3 + H2O
关于氨水
1.组成微粒:
三分子：NH3、H2O 、NH3· H2O 、
三离子： NH4+、 OH-、H+ 2.氨水与液氨有何区别？ 氨水是混合物。 液氨是纯净物。 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
氨水
• 观察氯化铵受热实验。 现象： 化学反应： 结论：
• 比较：①碘受热变成蒸气，遇冷又变成晶体碘；
氯化铵受热分解生成的气体遇冷又变成晶体氯化 铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？
②该过程是否为可逆过程？
归纳：铵盐的热稳定性（ 较差 ）, 受热 易分解
铵盐分解规律：
NH3↑ +HCl ↑ 假升华 NH4Cl NH3↑+ NH4HSO4 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH3↑ +H2O ↑+CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O +CO2↑
B
• 能证明氨水是弱碱的依据是：
A 氨水能使酚酞变红 B 常温下，0.1mol/L的氨水pH是11.2
C 氯化铵水溶液呈酸性
D 氨水受热能挥发出刺激性气体
B
• 下列各组气体在通常情况下能稳定共存
的是：
A NH3、O2、HCl
B N2、HCl、H2
C H2 、 O2、CO2 D H2S 、O2、SO2 BC
检验：湿润红色石蕊试纸变蓝 干燥剂： 碱石灰 尾气吸收： 加小漏斗或导管稍接触水面 （同HCl)
5.氨的用途
制氮肥。
制造硝酸、铵盐、纯碱等原料。
合成有机物。
用作制冷剂。
铵盐 铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的 化合物 铵盐都是离子晶体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1. 分子结构
电子式： 结构式：N H
H
H 空间构型：三角锥形（键角107 28 ）
2. 物理性质
无色、有刺激性气味（特殊）的气体，比空气轻 易液化得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。
极易溶于水（常温下1:700体积比）
氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。
Δ 自偶电离：NH 3 + NH 3 ↔ NH 4+
+ NH 2-
（H 2O + H 2O ↔ H 3O +
+ OH -
） 3. 化学性质
4. 氨的制法
①实验室制法：用铵盐与消石灰混和加热来制取氨气。
原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+（强碱制弱碱） 选用试剂原因： 成本低； 危险品易爆炸；
受热分解产生SO 2；NaOH+SiO 2 装置：“固+固”加热装置；发生装置与制O 2、CH 4相似
收集：向下排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH 3与空气对流 （分子量 ，扩散v so 减缓）。
干燥：碱石灰（不能用无水氯化钙——类银氨溶液） 检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟） 注意事项：
a. 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。
因为加热过程中NH 4NO 3可能发生爆炸性分解（432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+），发生危险；而碳铵受热易分解产生CO 2，使生成的氨气中有较多的CO 2杂质。
b. 消石灰不能用NaOH 、KOH 代替，原因是：
NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下均能腐蚀试管。
c. 干燥剂用碱石灰或CaO 固体或NaOH 固体，不能用浓H 2SO 4、P 2O 5、无水CaCl 2等，它们均能与NH 3发生反应，生成23CaCl 8NH ⋅、23CaCl 6NH ⋅。
d. NH 3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。
5. 用途：致冷剂；制化肥；制HNO 3
H
H N H
·⨯ · ⨯ · ⨯ ··。