2006年中国矿业大学无机化学考研真题
中国矿业大学（北京）安全系统考研真题
中国矿业⼤学（北京）安全系统考研真题中国矿业⼤学（北京区）2006年硕⼠研究⽣⼊学试题安全系统⼯程：⼀、正误判断题。
（请判断下列题的正误，对的打Y，错的打N，答案必须写在答题纸上；共40分，每⼩题4分）。
1.事故树和成功树的最⼩径集完全⼀样。
（）2.事故树和成功树的最⼩割集完全⼀样。
（）3.灰⾊聚类安全评价的“灰⾊”体现在两⽅⾯，⼀⽅⾯为安全评价对象的本质灰⾊，另⼀⽅⾯为⼈对安全评价对象认识上的“灰⾊”。
（）4.事故树顶事件的状态变量Φ，仅取1或0两种状态。
（）5.事故树中基本事件的结构重要度分析只是按事故树的结构，分析各基本事件对顶事件的影响程度。
（）6.安全标准体现了绝对安全的内涵。
（）7.事故致因理论与安全评价⽅法两者基本上没有关联。
（）8. 安全评价的单元危险性快速排序法中的物质系数和美国道化学公司⽕灾爆炸指数评价法中的物质系数的定义完全⼀样。
（）9. 事故树的割集是引起顶事件发⽣的充分必要条件。
（）10. ⽤布尔代数法计算事故树的最⼩割集，是将布尔表达式化为最简合取表达式。
（）⼆、简答题（50分）1.安全评价应遵循的原理有哪些？具体内容是什么？各有何作⽤？（15分）2.请介绍五种常⽤的安全分析⽅法，并简单介绍其应⽤范围。
（15分）3.请介绍集值统计法的原理，并分析其在安全评价和安全决策中的作⽤。
（20分）三、综述问答题（60分）1.（1）请简述美国道化学公司⽕灾爆炸指数评价法第七版的评价程序和应⽤范围；（2）分析美国道化学公司⽕灾爆炸指数评价法的优缺点；（3）假设某评价对象为⼀常压炉，炉内燃料为物质A、物质B，据查，A、B的物质系数分别为21、30、，A、B的质量分别为15kg、6t，请计算其修正的综合物质系数。
（35分）2.企业安全管理评价的内容有哪⼏⽅⾯？并根据⾃⼰的认识，选择其中⼀个⽅⾯的内容，分析其在进⾏安全管理评价中的难点及解决办法。
（25分）中国矿业⼤学（北京区）2007年硕⼠研究⽣⼊学试题安全系统⼯程：⼀、正误判断题。
中国矿业大学《无机及分析化学》模拟试题
《无机及分析化学》模拟试题（1）【闭卷】本试题一共三道大题，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（每题2分，共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ，θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )23. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ B. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( ) A. 1L 水 B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液 后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( ) A. ＞10-5 mol·L -1 B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是 （ ）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( ) A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 o C 时大于15 oC 时 C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC 时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( ) A. 甲基橙（p K a Θ=3.4） B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1）C. 甲基红（p K a Θ=5.0）D. 酚酞（p K a Θ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L -1HCl 溶液和0.2 mol·L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量器是 ( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(每题1分，共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
中国矿业大学化学试题[1]
![中国矿业大学化学试题[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/b9fb867302768e9951e738f3.png)
中国矿业大学(北京)《无机与分析化学》试卷（A卷）一、是非题（对的在括号内填“+”号，错的在括号内填“—”号）（共10分，每题2分）1.非极性分子间只存在色散力，极性分子与非极性分子间只存在诱导力，极性分子间只存在取向力。
（）2.混合理想气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。
（）3.在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。
（）4.纯物质完整有序晶体在298.15K时的熵值为零。
（）5.参比电极的电极电势为零。
（）二、选择题（共20分，每题2分）1．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ，已知此反应的ΔrHmθ（298.15K）=178 kJ·mol-1，ΔrSmθ（298.15K）=161J·mol-1·K -1，则此反应开始分解的温度是（）。
（A）900K （B）1.11K （C）1106K （D）298.15K2. 已知某反应的活化能为114 kJ·mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，在25°C 其反应速率将加快约（）倍。
（A）12102倍（B）12106倍（C）12108倍（D）121010倍3．下列物质中，Smθ最大的是（）。
（A）HF (g) （B）HCl (g) （C）HBr (g) （D）HI(g)4．在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。
（A）n(主量子数) （B）n和l（角量子数)（C）n、l和m（磁量子数) （D）n和m5．下列反应中，Δr Gmθ等于产物ΔfGmθ的是（）。
（A）Ag+(aq)+Br- (aq) = AgBr (s) （B）Ag (s)+1/2Br2(l) = AgBr (s)（C）2Ag (s)+Br2(l) =2 AgBr (s) （D）Ag (s)+1/2Br2(g) = AgBr (s)6．根据分子轨道理论，O2最高占有轨道是（）。
（A）σ2p （B）σ2p*（C）π2p（D）π2p*7．已知Mn (OH)2的溶度积常数为2.1210-13，则Mn(OH)2在水中的溶解度为（）。
(NEW)中国矿业大学(徐州)化工学院《648物理化学A》历年考研真题汇编
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