【精品】核外电子排布汇总
1-36核外电子排布式
[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1 [6]C碳1s2 2s2 2p2 [7]N氮1s2 2s2 2p3[8]O氧1s2 2s2 2p4[9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 *[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
核外电子排布
Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷
离子符号前加数字只表示离子的个数
3Ca2+ 表示三个钙离子
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+
Mg2+
O2-
+13 2 8
+122 8
+8 2 8
Cl-
+17 2 8 8
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
离子：带有电荷的原子或原子团。
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17 2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
离子符号的书写：先写元素符号，电荷 数标注在元素符号的右上角（先写数字 后写“＋、-”号,如数字为“1”省略不 写）。
小结：离子的形成
根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C
。
（2）属于同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是 D
。
（4）属于稀有气体元素的是 C
。
（5）属于阴离子的是 B
其离子符号是 F-
， 。
小结：原子和离子的联系和区别
）电子。
），
4、稀有气体元素的原子最外层电子为(
在化学反应中，化学性质（
）。
(完整版)核外电子排布规律总结
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。
4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。
4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。
---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
原子核外电子排布式
原子核外电子排布式
原子核外电子排布式：
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）。
如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子。
然后根据泡利不相容原理，将这24个电子从能量最低的1s亚层，依次往能量较高的亚层上排布。
只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。
每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
按能量最低原理得出的原子核外电子排布次序排序，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为：
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴
由洪特规则可知d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成：
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。
为1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d⁵4s¹。
核外电子排布规律总结
核外电子排布规律总结1.周期性表现：元素的核外电子排布呈现周期性的特征，即每个周期(横行)中，核外电子的数量增加一格，直到达到最大值，然后重新从一开始增加。
这是因为每个周期都对应着一个新的能级，新的能级能够容纳更多的电子。
例如，第一周期(1s^2)能容纳的电子数最多为2个，第二周期(2s^2,2p^6)能容纳的电子数最多为8个，以此类推。
2.塞满次能级原理：每个次能级(能级中的电子轨道)先填满一个自旋相同的电子，然后再填入反自旋相反的电子。
这是因为同一次能级中的电子具有相同的能量，自旋相同的电子之间存在排斥，而反自旋的电子则可以共存。
例如，2s轨道中的两个电子的自旋相同，而2p轨道中的六个电子的自旋相反。
3.近核电子屏蔽原理：近核电子对核外电子的吸引力比较大，能够屏蔽核外电子与核之间的排斥作用。
因此，核外电子的有效吸引力与核电荷数并不完全成正比，而是受到近核电子屏蔽的影响。
例如，对于周期表中的同一周期来说，核外电子数量相同，但随着核电荷数的增加，核外电子的有效吸引力减小。
4.具体的元素周期表规律：根据元素周期表中的周期和族(纵列)，我们可以总结出一些具体的规律。
例如，周期表中第一周期的元素(氢和氦)只有一个能级(1s)，且最多只能容纳两个电子；第二周期的元素(锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖)具有两个能级(2s和2p)，且最多只能容纳八个电子；第三周期的元素(钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩)具有三个能级(3s、3p和3d)，且最多只能容纳十八个电子，以此类推。
此外，同一族的元素具有相似的核外电子排布，因为它们具有相似的化学性质。
5.化合价与核外电子数：化合价是元素的一个重要的化学性质，它与元素的核外电子数密切相关。
一般来说，阳离子的化合价等于核外电子数减去气体电子层(最高能级)的电子数，而阴离子的化合价等于气体电子层的电子数减去核外电子数。
这是因为阳离子通过失去核外电子来形成稳定的结构，而阴离子通过获得核外电子来形成稳定的结构。
核外电子排布
1.核外电子从内到外，最外层电子数依次不得超过2n2，各周期的元素数：2、8、8、18、18、32、32。
2.最外层电子数不得超过8，次外层电子数不得超过18。
这是由泡利不相容原理、洪特规则等量子力学原理决定的，在化学中属于结构化学的研究范畴，高中教材中只要求掌握规律，记住结论。
Ca的核外电子排布为“2 8 8 2”，如果第3层有9个电子就违反了第1条规则。
事实上，第3个电子层有s、p、d这3个能级：s能级有1个轨道，最多2个电子；p能级有3个轨道，最多6个电子；d 能级电子数为0。
加起来最多可以排8个电子。
如果有9个就不符合理论了。
您认为第3层最多有2×32=18个电子是不是？没错，第3层的确最多可以排满18个电子！不过，谁说非要先把第3层排满才能排第4层？可能因为第1、2层情况是这样，您就相信电子排布一定是从内到外吧？事实上，电子的填充顺序是按照能量从低到高的原则，第2层的所有能级能量都大于第1层，第3层能量也都大于第2层，但是第4层的部分能级(4s能级，4表示电子层，s表示能级名称)就不同了，位于靠外的4s能级能量居然反常地低于第3层的部分能级(3d能级)！这就是传说中的能级交错现象。
能级交错的影响是：到了填充第3层电子的时候，电子会先填充第3层的部分轨道(先不填满哦！)，然后直接填充第4层的部分轨道(也不填满)，最后再回过头来把填满第3层的工作做完。
电子层大于3时，能级交错就很普遍了。
而且电子层越多，能级交错越复杂。
最大电子数2n2的规则并没有改变，出问题的是电子的填充规则。
它只是想把能量更低的轨道先填满，而轨道的能量不是从内到外按顺序排列的。
“这其中，是不是因为能级交错现象，从而使d能级的电子数为0啊？”这的确是能级交错造成的，能自己发现这一点真不错哦！我本来还担心问题没说得透彻，看来效果够了。
有兴趣的话，可以看看下面的原子结构基本知识，我尽量写得浅显：核电荷数大的原子，核外电子就很多。
核外电子排布规律总结归纳
精心整理原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N-3、NH-2、NH3、NH+4、O-2、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg+2、Al+3等。
②18电子粒子：SiH4、P-3、PH3、S-2、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca+2、PH+4等。
特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH+4、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH-2；HS-、Cl-等。
前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布示意图一、 Nhomakorabea外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的 在离核远的区域运动
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 第n层最多容纳 2n2 个电子
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。
(2)表示原子的粒子是 ACF 下同)。
(3)表示离子的粒子是 BDE
四
种
(填序号，
。
[例2]铜是由 铜元素 组成 的，由 铜原子 构成的；水
是由 氢元素和氧元素组成的，
由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
[例3]某粒子结构示意图为
ay-2020.5.16
• 14、我只是自己不放过自己而已，现在我不会再逼自 己眷恋了。20.5.1606:37:3116 May 202006:37
•
3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.5.16 06:37:3 106:37 May-20 16-May -20
•
4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 06:37:3 106:37: 3106:3 7Saturday, May 16, 2020
•
5、知人者智，自知者明。胜人者有力 ，自胜 者强。 20.5.16 20.5.16 06:37:3 106:37: 31May 16, 2020
电
子，形阳成
离子(填“阴”或“阳3”)，带
个正单位的
电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（５ ）最外层电子数是次外层 电子数２倍的元素：C
（６）最外层电子数是次外层 电子数３倍的元素： O
（７）最外层电子数是次外层 电子数４倍的元素：Ne
2、根据下列叙述，写出元素名称并画出原 子结构示意图
（1）A元素原子核外M层电子数是L层的 四 分之一
核外电子排布
一、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
电子层（用n表示） 1、2、3、4…….
电子层符号 离核距离
K、L、M、N、O、P、 Q
近
远
能量高低
低
高
看1～18号元素原子结构示 意图，思考：有什么特点
2、核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层时 不超过2个)；
M层
A 原子
2
x
y
B 原子
2
2x
y+3
对B原子，M层至少有3个电子，L层必排满 2x = 8 x = 4
对A原子，L层未排满，不可能排M层。
A原子核外电子排布为 2 , 4 ， A是碳原子
B原子核外电子排布为 2, 8 , 3 B是铝原子
小结：
原子核外电子的排布
1、电子层的划分
按能量由低到高，离核由近到远：1、2、3、4、5、6、7 符号：K、L、M、N、O、P、Q
2、核外电子排布规律
“一低四不超原则”
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
（2）核电荷数小于18的两种元素B、C，B 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b； C原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。
A: M g
B：O
C： Si
练习
现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子
的M层少3个电子， B原子的L层电子数恰为A原子的L
层电子数的两倍。则A和B是何种原子？
K层
L层
(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的 电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐
步升高的电子层(能量最低原理)。
练习：
1、总结１至１８号原子结构的特 殊性。
（１）原子中无中子的原子：11H
（２）最外层有１个电子的元素：
H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素：