离子反应测试题及答案

离子反应测试题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。

A项中Ag ＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生双水解反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。

【答案】 C2．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。

【答案】 B3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4【解析】由①可知含NH＋4，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO2－4，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。

【答案】 A4．(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是() 实验现象离子方程式A 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB 开始时无气泡，后来有气泡CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C 溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 【解析】I－CO2－3在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。

【答案】 D5．(2013届晋中四校联考)某溶液中含有SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤【解析】当通入过量Cl2时，被氧化的离子有SO2－3和Br－，与溶液中H＋反应的离子有SiO2－3和CO2－3，由此可知选项A正确。

【答案】 A6．(2013届河南洛阳高三统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()【解析】常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO－3发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。

【答案】 B二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)7．(2013届广州市高三二模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水；D项，Ca2＋和OH－的比为1∶2。

【答案】BC8．(2013届银川一中高三年级第四次月考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．25 ℃，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、I －、NO－3B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3C．在NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3D．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：Ba2＋、Ca2＋、Cl－、NO－3【解析】A项中溶液既可能显强酸性也可能显强碱性，强酸性溶液中I－、NO－3发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性溶液中NH＋4不能大量共存；D 项中Ca2＋在强碱性溶液中不能大量共存。

【答案】BC三、非选择题(本大题共4小题，共64分)9．(16分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为___________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____，有关的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－【解析】(1)无色溶液可排除有色离子Cu2＋、Fe3＋；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag＋；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2＋；(4)有Ag＋、Mg2＋可排除Cl－、CO2－3、OH－的存在。

【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4(4)B10．(16分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、CO2－3、SO2－4，现各取100 mL溶液三份进行实验。

①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。

试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________。

(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后___________________________(填实验操作)。

(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

【解析】由①知溶液中可能含Cl－、CO2－3、SO2－4，由②知溶液中一定含NH＋4，且n(NH＋4)＝0.04 mol，由③知溶液中一定含CO2－3、SO2－4，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与CO2－3不能大量共存)，且n(SO2－4)＝2.33 g233 g·mol－1＝0.01 mol，n(CO2－3)＝(6.27－2.33) g197 g·mol－1＝0.02 mol, 所以得出结论：溶液中一定含有NH＋4，浓度为0.4 mol·L－1，SO2－4浓度为0.1 mol·L－1，CO2－3浓度为0.2 mol·L－1，由电荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，据c(K＋)＋c(NH＋4)＝2c(CO2－3)＋2c(SO2－4)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.2 mol·L－1＋2×0.1 mol·L－1＋c(Cl－)，c(K ＋)＝0.2 mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2 mol·L－1。

【答案】(1)NH＋4、CO2－3、SO2－4、K＋Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在(3)c(NH＋4)＝0.4 mol·L－1c(CO2－3)＝0.2 mol·L－1c(SO2－4)＝0.1 mol·L－1c(K＋)≥0.2 mol·L－111．(16分)(2013届长春市高三第一次调研)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。

可能大量含H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋有的阳离子可能大量含Cl－、Br－、I－、CO2－3、AlO－2有的阴离子(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是______________________________。

(2)BC段离子方程式为___________________________。

(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________。

【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H＋，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3＋、NH＋4，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。

根据离子共存知识，CO2－3、AlO－2与H＋、Al3＋不能共存，故一定不含CO2－3、AlO－2。

因此溶液中一定不含的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2。

(2)BC段的离子反应为NH＋4与OH－的反应。

(3)V1至V2段的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、V3至V4段的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。

【答案】(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(3)V2－V1＝3(V4－V3)12．(16分)(2013届汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型。