特级教师高考化学辅导讲义三无机化工流程题复习策略与解题方法指导
高考化学微专题3 无机化工流程题的解题策略
液的 pH=
。{已知离子沉淀完全时 c(Co2+)≤1.0×10-5
mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15,lg2=0.3,溶液体积变化忽略不计}
【答案】(1)减小原料粒径(或粉碎)、适当增加 NaOH 溶液浓度、适当升高温度、搅拌、
多次浸取等
(2)Li+从负极中脱出,经电解质向正极移动并进入正极材料中
的溶质,如 NaCl 提纯溶解度随温度变化较大 的溶质,易水解的溶质或结晶 水合物。如 KNO3、FeCl3、CuCl2、 CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O 等 分离沸点不同且互溶的液体 混合物,如分离乙醇和甘油 利用气体易液化的特点分离 气体,如合成氨工业采用冷却 法分离氨与氮气、氢气
过滤(热滤 或抽滤) 萃取和分液 蒸发结晶 冷却结晶 蒸馏与分馏 冷却法
3.无机化工流程题中表述性词汇的答题方向 (1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。 (2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。 (3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 (4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑 O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或 达到防氧化、防水解、防潮解等目的。 (5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加某试剂, 以检验其中的杂质离子。 (6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量液体于试管中,加入另一试剂产生现象, 然后得出结论。 (7)“控制 pH”——常考虑防水解,促进生成沉淀或除去杂质等。 (8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质溶解度,有利于产品析出;②洗涤沉淀:减少 损耗和提高利用率等。
防止某物质降温时析出
4_无机化工流程题复习策略与解题方法指导.docx
专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导1.无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业牛产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学牛各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在牛产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年來高考的必考题型。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下儿个知识点迹行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利川率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质•的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利川控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循坏，资源的回收和利丿山(7)环境保护与绿色化学评价。
2.工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3.解答无机化工流程试题的程序基木步骤：①从题干中获収有用信息，了解生产的产品。
②然后報体浏览一•下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从儿个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用; 抓住一个关键点：一•切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
解题思路：明确幣个流程及每一部分的目的一仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质一结合基础理论与实际问题思考一注意答题的模式与要点4.熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题口在流程上-•般分为3个过程:原料处理一分离提纯一获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：存酸溶液屮反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、锻烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a._____________________________________________________________ 控制溶液的酸碱性使其某些金属离了形成氢氧化物沉淀例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示__________________________________________________________若要除去M/+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe”氧化为Fe”，再调溶液的pH到3.7。
2025年高考化学一轮复习(新高考版)第12章 第59讲 无机化工流程题的解题策略
提升 关键能力
4.向金属Bi中加入稀HNO3酸浸，过程中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度，其 原理是___减__少__稀__H_N_O__3_的__用__量__，__降__低__反__应__剧__烈__程__度__，__使__H_N_O__3_充__分__反__应__防__止__挥__发___。
提升 关键能力
由曲线NH4Cl的溶解度随升温而增大，NaCl的溶 解度随升温变化不明显，使NH4Cl沉淀充分析出， 采用冷却结晶析出NH4Cl→过滤→洗涤→干燥。
提升 关键能力
6.[2019·全国卷Ⅰ，27(4)]由硫酸铁与硫酸铵的混合溶液，通过__加__热__浓__缩__、__冷__却__结___ __晶__、__过__滤__洗__涤___操作，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 7.[2019·全国卷Ⅲ，27(5)改编]过滤得到乙酰水杨酸结晶粗品，该固体经纯化得白色 的乙酰水杨酸晶体，采用的“纯化”方法为__重__结__晶___。
NaCl
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3
11.9 15.8 21.0 27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
晶体A的化学式为__N__a_H_C_O__3__，晶体A能够析出的原因是__在__3_0_～__3_5_℃__时__N__a_H_工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH
Fe3＋ 2.2 3.2
无机化工流程题的解题策略---2023年高考化学一轮复习(新高考)
提升关键能力
类型一 物质制备类化工流程题
1.[2021·山东，17(1)(2)(3)]工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要 原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙 烧时气体与矿料逆流而行，目的是__增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__提__高__化__学__反__应__速__率__。
4.常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
5.常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2) 萃 取 和 分 液 ： 利 用 溶 质 在 互 不 相 溶 的 溶 剂 里 的 溶 解 度 不 同 提 取 分 离 物 质 ， 如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合 气体中的氨气。
水浸
与水接触发生反应或溶解
浸出
固体加水(酸)溶解得到离子
酸浸 在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
无机化工流程题复习策略与解题方法指导
无机化工流程题复习策略与解题方法指导在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
(1)流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
(2)这类题常围绕以下几个知识点进行设问：①反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等②氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；③利用控制pH分离除杂；④化学反应的能量变化；⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑦环境保护与绿色化学评价。
解答无机化工流程试题的程序：(1)基本步骤①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
(2)流程具体分析：化工过程加某物质的可能作用：①参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂。
②提供氛围(关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性)：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第9章 第59讲 无机化工流程题的解题策略
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第59讲无机化工流程题的解题策略复习目标1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
必备知识(一)工业流程题的结构(二)流程图中主要环节的分析1.核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。
2.原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4.常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
高考化学一轮复习 第三章 第6课时 无机化工流程题解题指导教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第6课时无机化工流程题解题指导[课型标签:题型课提能课]考点无机化工流程题解题指导1.题型解读无机化工流程题是以实际的工业生产过程为背景,以解决化学实际问题为思路设置问题,通常以流程图的形式呈现生产过程,有时还结合表格和图像提供多种信息。
试题的结构通常分为题头、流程和设问三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);流程部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;设问主要是根据生产过程中涉及的化学知识来设置,从而组成一道完整的化学试题。
从要解决的问题看,这类试题通常有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某种物质;二是利用某些物质制备另一物质。
2.过程解读3.答题指导(1)工艺流程题常见答题方向(2)物质成分确定方法①滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况:a.反应过程中哪些物质(离子)消失了?b.所加试剂是否过量或离子间发生化学反应,又产生了哪些新离子?要考虑这些离子间是否会发生反应。
②循环物质的确定③副产品的判断4.解题要点(1)审题要点①了解生产目的、原料及产品;②了解题目提供的信息;③分析各步的反应条件、原理及物质成分;④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点①原料及产品的分离提纯;②生产目的及反应原理;③生产要求及反应条件;④有关产率、产量及组成的计算;⑤绿色化学。
题型一以物质制备为目的的工艺流程[典例1] (2019·全国Ⅰ卷)硼酸(H 3BO 3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下: 回答下列问题:(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
(2)“滤渣1”的主要成分有 。
2024届高三化学高考备考一轮复习：无机化工流程的解题策略课件
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
Fe2＋ Fe3＋ Mn2＋
开始沉淀pH 6.5 1.6 8.1
完全沉淀pH 8.3 2.8 10.1
回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 (2)Bi2S3 在 空 气 中 单 独 焙 烧 生 成 Bi2O3 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________________。
离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2＋ 8.8 /
Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是________。 (2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程 中Al3＋发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为 2.7 g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量， 但 应 确 保 “ 过 滤 2” 前 的 溶 液 中 c(C11H23COO － ) 低 于 ________mol·L－1(保留两位有效数字)。
(4)①“ 加 热 搅 拌 ” 有 利 于 加 快 RE3 ＋ 溶 出 、 提 高 产 率 ， 其 原 因 是 ______________________________________________________。 ②“操作X”的过程为：先________，再固液分离。 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有________(写化学式)。
无机化工流程题解题策略
1
一、工艺流程题的题型特点
1、工艺流程题的结构：分题头、流程图和问题三部分。
2、试题背景：以某种重要化工产品的工业生产为背景设计 流程图。 3、考查的知识面广，综合性较强。常考的知识点包括： ①元素化合物的性质:物质转化的条件和反应 ②基本理论和原理： a：化学反应：氧化还原反应和离子反应
（1） 过滤：分离难溶物和易溶物 趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出， 减少结晶损失；提高纯度 （2）萃取和分液： （3）结晶：结晶有几种方法：
A：加热浓缩、冷却结晶： 适用于带结晶水物质的析出（CuSO4.5H2O）、 溶解度随温度变化大的（KNO3） B :蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响小的溶质（NaCl） C：重结晶（重复冷却结晶）
3
三. [规律方法]： 1、认真读题：将题目从头到尾浏览全题 2、仔细分析：理清下列关系： ①原料与产品：从某原料出发，原料含有哪些杂质？ 最终产品是什么？要得到最终产品，必须除去什么 物质、引进什么物质？从原料到产品依次进行了什 么反应？ ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法， 其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤 其他不必清楚。 ③感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这 一步的结果，“跟着感觉走”、用已学过的知识 来“圆”这个结果，“难得糊涂”。 ④信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到， 4 有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)
2
2.7 7.6 8.3 9.6
漂液（含25.2%NaClO） 双氧水（含30%H2O2） 烧碱（含98%NaOH） 纯碱（含99.5%Na2CO3）3+
450 2 400 2 100 600
第32讲 无机化工流程题的解题策略(课件)-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
氧化。
稿定PPT
2.化工流程氧化还原反应方程式的稿解定P答PT，措海施量素材持续更
第1步：根据题干信息或流程图，新款判，适断上合千你氧款化模剂板选、择还总原有一剂、氧化产物、还原产物
第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应
的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
2024
高考一轮复习
第32讲 无机化工流 程题的解题策略
授课：×××
目录
CONTENTS
一
复习目标
二
网络构建
三
知识梳理 题型归纳
四
真题感悟
内容索引
考情分析
考点要求
考题统计
以物质制备为目 的工艺流程题
2023全国乙卷27题，14分 2022全国甲卷26题，14分
2021全国甲卷26题，14分
以混合物的分离 2023新课标卷26题，14分 、提纯为目的的 2022全国乙卷26题，14分
02
工艺流程题的类型
夯基·必备基础知识 知识点1 以物质制备为目的工艺流程题
1.工艺流程中的常见专业术语
研磨、雾 化
释义
将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物 接触面积，以加快反应速率或使反应更充分
灼烧(煅烧)
使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石 灰石、高岭土、硫铁矿
浸取
酸浸 浸出率 滴定 酸作用 碱作用
向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取 、酸溶、碱溶、醇溶稿等定PPT 在酸性溶液中使可溶稿性定P金PT，属海离量子素材进持入续溶更液，不溶物通过过滤除去的过程 固体溶解后，离子在新溶，上液千中款的模板含选量择的总有多一少 定量测定，可用于某款种适合未你知浓度物质的物质的量浓度的测定 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解(沉淀)
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特级教师高考化学辅导讲义三无机化工流程题复习策略与解题方法指导．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点4．熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息5．注重答案的文字叙述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－干燥。
(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
6．热点题型探究热点1 碱金属及其矿物的开发利用(1)滤渣的主要成分为________________________________________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____________________________(写出一种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是___________________________。
(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol －1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________________________。
方法技巧首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。
当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可解答了。
迁移应用1 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________。
(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_____________________________________________________________________。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________。
热点2 镁、铝及其矿物的开发利用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。
检验Fe2＋是否除尽的实验操作是________________________________。
(2)通常条件下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________。
(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________。
(4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。
母液不能蒸干的原因是____________________________________。
(5)“分离”操作名称是______(填字母代号)。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤(6)测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0.102 0 g；b．称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4 0.465 9 g。
c．称取0.453 0 g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.017 0 g。
则铵明矾的化学式为________________。
迁移应用2 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是_________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式_________________________________________。
热点3 铁、铜及其矿物的开发利用【例3】(2011·江苏，16)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝____________________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________________________ ___。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_______________________________、_____________________________________________________________________ ___。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_____________________。