河南省郑州市八校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题含答案Word版
郑州市2020-2021年高一下学期期中化学试卷(II)卷
郑州市2020-2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A . 原子核B . 化学键C . 物质的存在状态D . 物质的颜色2. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 氯离子的结构示意图：C . H2O2的电子式：D . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣3. （2分） (2018高一上·乐山期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个B . 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC . 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NAD . 18g水含有电子数为8NA4. （2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlO2﹣B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+5. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl26. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡7. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O8. （2分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂9. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL10. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸11. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④12. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X﹣、Y2﹣的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞X＞YB . 离子半径：A+＞B2+＞X﹣＞Y2﹣C . 氢化物稳定性：H2Y＞HXD . 元素金属性：A＞B13. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
郑州市2020-2021版高一下学期期中化学试卷D卷
郑州市2020-2021版高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素2. （2分）下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A . O2－1s22s22p6B . O2－C . O2－D . O2－3. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦4. （2分）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A . 分子中共价键键角均为60°B . 黄砷中共价键键能大于白磷C . 分子中含有的共价键的数目都是4D . 黄砷的熔点低于白磷5. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列叙述中正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D . 原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子7. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列电子排布式不属基态的是（）A . 1s22s12p5B . 1s22s22p6C . 1s22s22p63 s2D . 1s22s22p63s18. （2分） (2016高一下·大连月考) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+36B . x+4C . x+8D . x+449. （2分） (2016高一下·定州月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A . X3Y2B . X2YC . Y3X2D . Y2X310. （2分） (2016高一下·城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是（）A . 原子序数：X＜Y＜ZB . 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD . 电子层数：Y＞X＞Z11. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物12. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A . 单质的还原性：G＜L＜MB . 非金属性：T＜QC . 气态氢化物的稳定性：R＞TD . L2+与T2﹣的核外电子数相等13. （2分） (2016高二上·上海期中) A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数B＞A＞CB . 原子最外层电子数C＞A＞BC . 原子半径A＞C＞BD . 离子半径A+＞B2﹣＞C3+14. （2分） A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A . 简单离子的半径大小关系：C＞EB . D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C . 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D . 由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性15. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO416. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C . 非金属元素之间只能形成共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）A . Na2O2B . NaClC . HClD . NaOH18. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等19. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。
郑州市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
郑州市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·武进期中) 下列化学用语对应正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 甲烷的结构式：C . H2O2的电子式：D . CCl4的电子式：2. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3. （2分） (2018高一上·江津月考) 容量瓶上需标有以下 6 项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A . ①③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ②③④4. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO45. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断错误的是（）A . “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B . “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C . “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D . “朴消”不能替代“硝石”制黑火药7. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列有关胶体的说法中，错误的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体8. （2分） (2017高一下·娄底期中) 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（）A . 23B . 55C . 78D . 1339. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . N5+离子中含有36个电子B . H2与H3属于同素异形体C . C60的摩尔质量为720D . O2与O4属于同位素10. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料11. （2分） (2015高三上·广州期中) 短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A . T的氧化物是光导纤维的主要成分B . Q与氢形成的化合物均含极性共价键C . R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D . W的氢化物的化学式为HCl12. （2分） (2016高一下·华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气13. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列说法正确的是（）A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性14. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列叙述错误的是（）A . 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B . 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C . 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D . 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来15. （2分）下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是（）A . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B . 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成C . 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D . 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应16. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（）A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D . 碱金属单质都是强氧化剂17. （2分）(2016·铜鼓模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD . 电流由电极1经外电路流向电极218. （2分）溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01mol•L﹣1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣1氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大19. （2分）下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅D . 石英20. （2分）下列叙述正确的是（）①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋══Cu2＋＋2Ag可以进行A . ①⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ②⑤21. （2分） (2017高一上·南充期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NAB . 25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC . 标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA22. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（）A . 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）B . 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2C . 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >023. （2分）乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据24. （2分） (2016高一上·天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（）①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl⑤CH3COOH．A . ①②⑤B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①③⑤25. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO4二、填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2017高三上·玉溪期中)（1）Ⅰ、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式________。
郑州市2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷
郑州市2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林月考) A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为（）①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A . ①③⑥B . ①③⑤C . ②④⑤D . ①②④⑥2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不可以用水灭火（）A . 木材B . 煤C . 钠D . 布料3. （2分） (2016高二上·集宁期中) 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A . 一定是离子键B . 一定是共价键C . 可能是离子键，也可能是共价键D . 以上说法都不正确4. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂5. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （2分） (2016高二上·南昌期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2OC . 每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原D . 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移7. （2分） (2017高二上·新疆期末) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 负极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从正极区移向负极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O8. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . Mg片作负极，电极反应：Mg﹣2e﹣═Mg2+B . Al片作负极，电极反应：Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC . 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D . Al片上有气泡产生9. （2分） (2016高三上·成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。
郑州市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
郑州市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·重庆月考) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D . 吸热反应没有利用价值2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . N2的结构式：B . Ca2+的结构示意图为：C . CO2的电子式为：D . 乙烯的球棍模型：3. （2分） (2016高二下·舒城月考) 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A . 蒸馏B . 重结晶C . 过滤D . 萃取4. （2分）(2016·海南) 下列实验设计正确的是（）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性5. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键6. （2分） (2017高二上·福州期中) 如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A . Zn片为负极，Cu片为正极B . Zn片上发生氧化反应C . Cu片上发生氧化反应D . Cu 片上有气泡产生7. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是A . 是一种新型的化合物B . 中含有离子键C . 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D . 的摩尔质量为7208. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列属于吸热反应的是（）A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与盐酸的反应9. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）210. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）A . 颜色保持不变B . 气体密度保持不变C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键11. （2分） (2016高一下·海南期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42﹣（aq）=PbSO4（s）+2e﹣B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）12. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A . 具有脱水性B . 密度比水小C . 可干燥NH3D . 加热时与铜不反应13. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④14. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 质子数≤18的A和M两种元素，已知A2﹣与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7C . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为515. （2分） (2017高二上·湖北期末) 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A . Ba（NO3）2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO316. （2分） (2019高一下·余姚月考) 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第三周期第ⅡA族D . 第四周期第ⅡA族17. （2分） (2016高一下·天水期末) 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X （g）+aY（g）⇌bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）A . a=1，b=1B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=318. （2分）(2016·大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA19. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④20. （2分）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（）A . +1638KJ•mol﹣1B . ﹣1638KJ•mol﹣1C . +126KJ•mol﹣1D . ﹣126KJ•mol﹣121. （2分） (2017高二上·济南期末) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 放电时，电解质溶液中K+向正极移动C . 充电时，阳极反应为：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）二、综合题 (共2题；共17分)22. （10分）元素周期表的用途广泛．（1）用“＞”或“＜”填空：离子半径非金属性酸性沸点K+ ________ S2﹣N ________ O硫酸________ 高氯酸HF ________ HCl （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________ （填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□________．②Ⅱ中转化的基本反应类型是________ ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是________（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是________ （填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为________ （用离子符号表示）23. （7分）锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：（1） ZrSiO4中锆元素的价态是________，SiCl4的电子式为________．（2）上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是________．（3）高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是________．（4）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：________．（5）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，则负极上发生的反应式为________．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为________．三、推断题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高一下·大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1） Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因________．（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．四、实验题 (共2题；共16分)25. （10分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）合成氨的工业设备名称是________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是________。
郑州市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
郑州市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·泰州期末) 砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3 ，砒霜属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降4. （2分） (2019高三上·山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为13×10-9m恢复了磁性。
“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是（）A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面5. （2分） (2018高一上·新疆期中) 我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a7. （2分）下列物质分子中，属于正四面体结构的是（）A . CCl4B . CHCl3C . CH2Cl2D . CH3Cl8. （2分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B . 可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 在一定条件下可与硝酸发生取代反应D . 在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应9. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B . 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C . 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖10. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体11. （2分）某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。
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郑州市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒2. （2分）下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）A . 原子的核电荷数B . 原子的中子数C . 原子的质子数D . 原子的核外电子数3. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列气态氢化物中最稳定的是（）A . CH4B . SiH4C . HFD . H2S4. （2分）与互为同分异构体的酚类化合物有（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ，且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化6. （2分） (2018高二上·滦县期中) 鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（）A . 通入溴水B . 点燃后罩上干燥的冷烧杯C . 通入澄清石灰水D . 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯7. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变8. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间／min012345n(NO))／mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007该反应达到平衡状态的时间是A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min9. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列反应属于置换反应的是（）A . NaOH + HCl =NaCl + H2OB . NH3+HCl=NH4C1C . 4NH3+SO2 4NO+6H2OD . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑10. （2分） (2018高二上·包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m:n11. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）A . 3B . 4C . 5D . 612. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）13. （2分） (2016高一下·临沂期中) 下列叙述中正确的是（）A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应14. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ15. （2分）一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）A . A处通氧气，B处通乙醇B . 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁16. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属单质中一定存在共价键B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 含共价键的化合物不一定是共价化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物17. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl溶液的酸性比H2S溶液强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS．A . ①③④⑤B . ②④⑥⑦C . ③④⑥⑦D . 全部18. （2分）下列说法正确的是（）A . 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B . 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C . 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低D . 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大19. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol/(L·S)B . v（B）= 0.6 mol/(L·S)C . v（C）= 0.4mol/(L·S)D . v（D）= 0.45mol/(L·S)20. （2分） (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高三上·黑龙江期中) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________．（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）．（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________;（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________．（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________．三、推断题 (共2题；共10分)22. （4分） (2017高一下·武城期中) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：（1） T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．（2） X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．（3） T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________．23. （6分） (2016高三下·凯里开学考) 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B 与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．（1） D元素原子的结构示意图为________；（2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；（3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；（4） A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________（用具体离子符号表示）；（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是________（用化学方程式表示）．四、综合题 (共2题；共7分)24. （3分） (2017高二下·广安期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。
郑州市2020-2021版高一下学期期中化学试卷
郑州市2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·江西期末) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C . O2和O3的相互转化是物理变化D . 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数2. （2分）下列化学用语表达错误的是（）A . NH3的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . CS2的结构式：S=C=SD . 原子核内有10个中子的氧原子： O3. （2分）(2017·淄博模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（）A . 元素Y有同素异形体B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞ZD . 原于半径：W＞Z＞Y＞X4. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列化学用语应用正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式：5. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法错误的是（）A . 虚线左侧是金属元素B . As处于第五周期第VA族C . Si、Ge可作半导体材料D . Sb既有金属性又有非金属性6. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合7. （2分） 1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101﹣109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A . 111B . 112C . 113D . 1148. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物9. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤11. （2分） (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（）A . 3B . 4C . 5D . 612. （2分）(2018·闵行模拟) 关于 N说法错误的是（）A . 质子数为7B . 中子数为7C . 质量数为14D . 相对原子质量为1413. （2分） (2016高一下·安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：元素部分性质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（）A . 第一电离能：Y＞ZB . 离子半径：W＞ZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质14. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列有关化学键的叙述，不正确的是（）A . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键B . 由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 化学键断裂，不一定发生化学变化15. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 金属钠和水的反应B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应D . 木碳燃烧16. （2分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。
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郑州市八校2020—2021学年下期高一年级期中联考试题化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂2.中国女科学家吴健雄使用，6027Co证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用，关于6027Co下列说法正确的是（）A.核电荷数为33B.中子数与质子数之差为6C.中子数为27D.相对原子量为603.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与322O3O有关。
下列叙述错误的是（）A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移4.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如下图所示，下列叙述正确的是（）A.OE 段化学反应速率最快B.FG 段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液，可以降低该反应的化学反应速率5.依据下图信息，所得结论错误．．的是（）A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化生成物B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 6.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（ ） A.副族元素全部都是金属元素B.元素周期表中含元素种类最多的族是第Ⅶ族C.同周期从左到右元素的相对原子质量依次增大D.元素R 位于周期表的第ⅠB 族，其原子序数为a ，则原子序数为a 3-的元素位于第ⅥB 族 7.四种主族元素的离子m a X +、n b ZY +、。
n Z c -和m d R -，它们具有相同的电子层结构，若m n >，对下列叙述的判断正确的是（ ） ①a b n m -=-②元素的原子半径：Y X R Z >>>③元素非金属性：Z R > ④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A.②③ B.只有③ C .①②③④ D.①②③8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列叙述错误的是（ ）A.M 处通入氢气，a 极是电池的正极B.总反应方程式为2222H O 2H O +点燃C.N 极通入氧气，在b 电极上发生还原反应D.该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大且总和为24。
下列有关叙述错误．．的是（ ）A.该化合物中存在离子键和共价键B.X 的氟化物3XF 中原子均为8电子稳定结构C.Z 的单质与氧气反应生成的化合物为离子化合物D.Y 的简单气态氢化物比X 的简单气态氢化物更稳定 10.A 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则3a gA+离子含有电子的物质的量约为（ ）A.(m n 3)amol m ++B.(m n 3)amol m +-C.(m n 3)amol m-+D.(m n 3)amol m--11.反应()()()()A 3B 2C 2D ++气气气气，在四种不同条件下的反应速率为（ ）（1）11(A)0.01mol L s v --=⋅⋅ （2）11(B)0.6mol L min v --=⋅⋅ （3）11(C)0.4mol L min v --=⋅⋅（4）()11D 0.01mol L s v --=⋅⋅则反应速率的快慢顺序正确的是（ ） A.（1）=（4）<（3）<（2） B.（1）>（2）=（3）>（4） C.（1）>（4）>（2）=（3）D.（2）>（3）>（4）>（1）12.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成2H 的速率最大的是（ ）13.已知：()()242N O 2NO 气气，将装有24N O 和2NO 混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） ①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③()()242 N O 2NO v v =正逆④烧瓶内气体的压强不再变化⑤24N O 、2NO 的分子数之比为1∶2 ⑥24N O 的浓度与2NO 的浓度相等 A.②④ B.①③⑥ C .②③ D.⑤⑥14.在一容积为2L 的恒容密闭容器中，充入一定展的2SO 和2O ，一定条件下发生反应：()()()2232SO O 2SO +气气气（该反应正向为放热反应），反应进行到2mi 时测得3SO 的物质的量为0.5mol ，下列对于该反应的描述正确的是（ ） A.因为该反应是放热反应，所以升温能使该反应速率减慢 B.使用催化剂既可加快反应速率，又可改变反应限度C.用单位时间内2SO 浓度的变化量表示的反应速率为()112SO 0.25mol L min v --=⋅⋅D.增大反应物浓度或减小生成物浓度均可改变反应限度 15.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.中子数为10的氧原子：108OB.2Mg+的结构示意图：C.HClO 的结构式：H —Cl —OD.用电子式表示HCl 的形成过程：16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（ ）A.氢化物的沸点：T R <B.最高价氧化物对应水化物的碱性：L Q <C.M 与T 形成的化合物具有两性D.2L +与2R -的核外电子数相等第Ⅱ卷 非选择题二、非选择题（本大题包括5大题，共52分）17.（10分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，21molH 完全燃烧生成1mol 水蒸气时，释放的能量是______kJ 。
（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
a.32Fe 2FeCl 3FeCl += b.22442Ba(OH)H SO BaSO 2H O ++═c.4222CH 2O CO 2H O ++点燃d.424222KMnO K MnO MnO O ++↑△（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录如下：①实验报告中记录合理的是______（填序号）。
②负极材料为______，该电极反应式为______。
③若有1mol 电子流过导线，则理论上产生2H 的质量为______g 。
④将稀24H SO 换成4CuSO 溶液，电极质量增加的是______（填“锌极”或“铜极”），其原因为______（用电极反应式表示）。
18.（12分）部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：（1）写出X 在元素周期表中的位置______。
（2）写出W 简单气态氢化物的电子式______。
（3）Z 的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是______。
（4）W 的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成盐的化学式为______，该盐晶体熔化需要克服的微粒间的相互作用是______。
（5）X 与Y 相比，非金属性较强的是______（填元素符号），下列能证明这一事实的是______。
a.单质X 沸点比单质Y 的低b.X 的简单气态氢化物比Y 的简单气态氢化物稳定c.单质X 能与水反应，而单质Y 不能与水反应d.x 的氧化物对应的水化物的酸性比丫的氧化物对应水化物的酸性强e.x 元素原子的最外层电子数比Y 元素原子的最外层电子数多（6）将44gZ 的最高价氧化物通入11L1mol L NaOH -⋅溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子．．．为______。
19.（10分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：2224422Ca(ClO)CaCl 2H SO 2CaSO 2Cl 2H O +++↑+△他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题：（1）该实验中A 部分的装置是______（填写装置的序号）。
（2）装置B 中的现象是______。
（3）请写出装置Ｄ中反应的离子方程式______，装置E 的作用是______。
（4）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C 中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：______。
（5）制取2Cl 的方法有很多种，请你再写出一种制备方法______（用化学方程式表示）。
20.（10分）生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。
在一定温度下，向1.0L 密闭容器中加入0.60molX （气），发生反应()()()X Y 2Z +气气气。
测得反应物X 的浓度与反应时间的数据如下表：（1）写出两种．．提高该化学反应速率的措施______。
（2）2min 时Y 的物质的量为______mol 。
（3）分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______。
由此规律推出尺应在6min 时反应物的浓度a 为______1mol L -⋅。
（4）某一时刻反应达到平衡，若此时1c(X)nmol L -=⋅，则Z 的物质的量浓度为______。
21.（10分）控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用11.0mol L -⋅稀硫酸与铁反应，探究响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明，影响反应速率因素是______。
表中x=______判断依据为______。
（2）表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是______（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的因素还有______。
（4）实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s ，其原因是______。
2020-2021学年下期高一年级期中联考化学学科参考答案选择题17.（共10分） （1）能量 245（2）ac （3）①ab②Zn 22Zn 2e Zn+-=③1 ④铜极 2Cu2e Cu +-+=18.（1）第3周期第ⅦA 族 （2）（3）146C（4）43NH NO 离子键（5）Cl b （6）3HCO -19.（1）b（2）溶液变蓝（3）232Cl 2Fe 2Cl 2Fe +-++=+ 吸收多余的2Cl ，防止污染空气（4）从C 中取少量溶液于小试管中，向试管中加入足量稀盐酸，后滴加2BaCl 溶液，若有白色沉淀.生成且沉淀不消失，则可证明洗气瓶中的亚硫酸钠已被氧化（5）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O +++浓△（或其他合理答案）20.（1）升高温度、增大X 的浓度等 （2）0.30（3）每间隔2min ，x 的浓度减少为原来的一半（或其他合理答案） 0.75 （4）2(0.60n)-21.（1）接触面积 10 控制变量，保持溶液总体积相回 （2）1、3 （3）反应温度（4）形成了原电池，化学反应速率加快。