含氮化合物
含氮化合物汇总范文
含氮化合物汇总范文化学中的含氮化合物主要包括以下几类：氨基化合物、亚胺类化合物、腈类化合物、土马散类、阿托品类、α-氨基酸等。
这些化合物在医药、农药、染料、合成材料等领域具有广泛的应用。
以下是一些常见的含氮化合物的汇总：1.氨基化合物：-氨气：化学式为NH3，是最简单的氨基化合物，广泛应用于农业和化工领域。
-氨水：化学式为NH4OH，是氨和水混合后形成的溶液，常用于家庭清洁和实验室等领域。
-氨基酸：由氨基和羧基组成，是生命体内重要的组成部分，包括天冬酰胺、赖氨酸、精氨酸等。
2.亚胺类化合物：-丁二胺：化学式为C4H10N2，是一种无色液体，广泛用作溶剂、合成原料等。
-乙二胺：化学式为C2H8N2，也是一种无色液体，用途类似于丁二胺。
-咪唑：化学式为C3H4N2，是一种含有芳香环的亚胺类化合物，广泛应用于药物合成和电解质材料等。
3.腈类化合物：-丙腈：化学式为C3H3N，是一种无色液体，常用于有机合成反应中。
-苯腈：化学式为C6H5CN，是一种终端腈类化合物，广泛用于有机合成、染料和农药等。
-丁腈：化学式为C4H5N，也是一种常用的腈类化合物，可用于溶剂和聚合物合成等。
4.土马散类：-土马散：化学式为C14H10N4S，是一种含氮的芳香化合物，广泛用于染料和荧光增白剂等。
-三氯土马散：化学式为C15H9Cl3N2S，是一种含氮的有机合成中间体，常用于染料合成和电子材料等。
5.阿托品类：-阿托品：化学式为C17H23NO3，是一种含氮的生物碱，具有广泛的药理作用，常用于心脑血管疾病的治疗。
-托吡酯：化学式为C21H24N2O4，也是一种阿托品类似物，常用于治疗消化系统疾病。
6.α-氨基酸：-赖氨酸：化学式为C6H14N4O2，是一种含氮的α-氨基酸，是构成蛋白质的基本组成单元之一-苯丙氨酸：化学式为C9H11NO2，也是一种重要的α-氨基酸，广泛存在于蛋白质中。
以上只是一些常见的含氮化合物的汇总，实际上含氮化合物还包括许多其他类别，如吡啶、嗪类、胺碱类等。
有机化学第十章含氮化合物
有机化学第⼗章含氮化合物第⼀节胺⼀、分类和命名1.定义：氨分⼦中的氢原⼦被氨基取代后所得到的化合物。
2.分类：根据氨分⼦中的⼀个、⼆个和三个氢原⼦被烃基取代分成伯胺（10胺）、仲胺（20胺）和叔胺（30胺）。
相当于氢氧化铵NH 4OH 和卤化铵NH 4X 的四个氢全被烃基取代所成的化合物叫做季铵碱和季铵盐。
根据氨基所连的烃基不同可分为脂肪胺（R-NH 2）和芳⾹胺（Ar-NH 2）。
根据氨基的数⽬⼜可分成⼀元胺和多元胺。
应当注意的是：NH 3 → R -NH 2 伯胺→ R 2NH 仲胺→ R 3N 叔胺NH 4OH → R 4NOH 季铵碱NH 4X → R 4NX 季铵盐伯、仲、叔胺与伯、仲、叔醇的分级依据不同。
胺的分级着眼于氮原⼦上烃基的数⽬；醇的分级⽴⾜于羟基所连的碳原⼦的级别。
例如叔丁醇是叔醇⽽叔丁胺属于伯胺。
叔丁醇 (30醇) 叔丁胺(10胺)要掌握氨、胺和铵的⽤法。
氨是NH 3氨分⼦从形式上去掉⼀个氢原⼦，剩余部分叫做氨基-NH 2，(去掉⼆个氢原⼦叫亚氨基=NH)。
氨分⼦中氢原⼦被烃基取代⽣成有机化合物的胺。
季铵类的名称⽤铵，表⽰它与NH 4的关系。
3.命名：对于简单的胺，命名时在“胺”字之前加上烃基的名称即可。
仲胺和叔胺中，当烃基相同时，在烃基名称之前加词头“⼆”或“三”。
例如：CH 3NH 2 甲胺 (CH 3)2NH ⼆甲胺 OH CH 3CH3CH 3C CH 3CH 3CH 3C NH 2(CH3)3N 三甲胺C6H5NH2苯胺(C6H5)2NH ⼆苯胺(C6H5)3N 三苯胺⽽仲胺或叔胺分⼦中烃基不同时，命名时选最复杂的烃基作为母体伯胺，⼩烃基作为取代基，并在前⾯冠以“N”，突出它是连在氮原⼦上。
例如：CH3CH2CH2N(CH3)CH2CH3N-甲基-N-⼄基丙胺（或甲⼄丙胺）C6H5CH(CH3)NHCH3N-甲基-1-苯基⼄胺C6H5N(CH3)2N，N-⼆甲基苯胺季铵盐和季铵碱，如4个烃基相同时，其命名与卤化铵和氢氧化铵的命名相似，称为卤化四某铵和氢氧化四某铵；若烃基不同时，烃基名称由⼩到⼤依次排列。
含氮化合物的结构和性质
含氮化合物的结构和性质含氮化合物是一类具有结构多样性和广泛应用价值的有机化合物。
其分子中含有氮原子，并与其他原子或分子结合形成各种不同的化学键，对其结构和性质产生影响。
本文将从分子结构、光学性质、化学反应和应用领域四个方面阐述含氮化合物的结构和性质。
一、分子结构含氮化合物的分子结构多样，涉及到各种不同的化学键类型和立体构型。
例如，氨分子（NH3）中的氮原子与三个氢原子成键形成三角锥形结构；亚硝酸（HNO2）分子中的氮和氧原子之间形成氧化氮键和羟基键，使得分子呈现出平面六角形屈曲的形态；而四氨基硝基苯（T4BN）分子中的氮原子分别与苯环上的四个位置成键，形成具有球形立体构型的分子。
二、光学性质含氮化合物常常表现出独特的光学性质，如荧光和磷光。
其中荧光指的是当分子吸收能量后，电子跃迁至激发态，且随后发射出较短波长的光线的现象。
含氮化合物中含有特殊的芳香环或杂环结构，这些结构的存在可以促进分子的荧光性质。
比如吡啶（C5H5N）和吲哚（C8H7N）等化合物就是典型的荧光染料。
三、化学反应含氮化合物在化学反应中表现出多样性。
例如，含有亚硝基（NO2）的化合物可以发生亚硝酸还原反应，将亚硝基还原为氨基（NH2）或氧化成羟基（OH）。
典型的反应如下：R-NO2 + 6[Fe(HSO4)2] → R-NH2 + 3N2 + 6FeSO4 + 7H2O加氢还原是另一种常见的化学反应。
例如，β-恶唑酮（C3H3N2O）在加氢还原过程中可以得到恶唑环（C3H4N2）和乙醛（C2H4O）等产物。
该反应如下：C3H3N2O + H2 → C3H4N2 + C2H4O四、应用领域含氮化合物在医药、材料科学、化学分析和环保等领域具有广泛的应用。
其中，含氮化合物作为荧光染料在细胞成像、生命体检和医学诊断等方面有重要应用。
另外，含氮化合物还可以用于制备导电聚合物、光电子材料和活性引发剂，以及用来制备含氮有机物的衍生物和类似物，是当代材料科学研究的重要组成部分。
第十四章 有机含氮化合物
NH2
-
-CHO O NHC-CH3
-
H2 / Ni
NO2 NO2 -NO2 或(NH4)2S
NH4SH
NH2 NH2 -NO2
-
-
四、胺的物理性质和光谱性质
1. 物理性质
① 状态 甲胺、二甲胺、三甲胺、乙胺常温下为气态。 丙胺以上为液态。 ② 气味 低级胺有氨味或鱼腥味 如： 甲胺、二甲胺—— 氨味 三甲胺、乙胺—— 鱼腥味
NH 2
按氨基数目不同分
RNH2
一元胺
H2NRNH2
二元胺
2. 命名 NH3 -NH2 —— 氨 —— 氨基
R-NH2 、R2CHNH2 、 R3CNH2 ——胺 R-NH- 、R2N- ——胺基 含有四个R 或H 的胺正离子为铵
R4N Cl
+
-
简单胺 由简单烃基组成的胺，按其所有含烃基的名称命名为某胺
三、胺的制法
1. 氨或胺的烃基化
① 脂肪胺 NH3 + R-X R-NH3 + X OH R-NH2 + H2O + R-NH2-R + X OH R2-NH +H2O
+
-
R-NH2 + R-X 醇也可用作烷基化剂：
CH3 OH + H NH2
Al2O3
CH3NH2 + H2O
CH3OH Al2O3,
生理或药理作用。例如：
N CHOHCHCH3 NHCH3 H OOCCH CH2OH CH3
阿托品
麻黄碱
一、胺的分类与命名
1. 分类
按氨所连烃基数目分
R-NH2 R-N-H R
含氮与化合物
含氮与化合物含氮化合物是指分子中包含氮原子的化合物。
氮（N）是地壳中第七大元素，占地壳质量的四分之三。
氮在生物体中起着重要的作用，是构成氨基酸、DNA、RNA和许多其他生物分子的必需元素。
含氮化合物在生物学、化学、医学等领域具有广泛的应用。
含氮化合物可以分为无机和有机两类。
无机含氮化合物包括氨气（NH3）、硝酸（HNO3）、一氧化氮（NO）、氮氧化物（N2O）等。
这些化合物在农业、化肥生产、工业生产等方面具有重要的用途。
例如，氨气广泛用于农业中作为植物的氮源，硝酸被用作肥料和爆炸物的制造原料，一氧化氮在医学上被用作一种重要的信号分子。
而氮氧化物则是大气中的主要污染物之一，对环境和人类健康产生不良影响。
有机含氮化合物则是指分子中含有碳氮键的化合物。
有机含氮化合物包括氨基酸、胺类化合物、腺嘌呤和嘧啶等。
这些化合物在生物体内起着重要的生物活性和功能。
氨基酸是构成蛋白质的基本单元，可以通过碳氮键连接起来形成多肽链或蛋白质。
胺类化合物包括一度胺、二度胺和三度胺等，它们在生物体内担任着重要的信号传递和代谢调节的功能。
腺嘌呤和嘧啶是DNA和RNA的组成部分，它们在遗传信息的传递和蛋白质合成中起着重要的作用。
含氮化合物在医学上也具有重要的应用。
许多药物和药物候选化合物中含有氮原子。
例如，含氮杂环化合物如吡啶、咪唑、吡嗪和吡咯等具有广泛的生物活性，它们在抗菌、抗病毒和抗肿瘤等方面发挥着重要的作用。
含氮杂环化合物还可以用作荧光探针，用于细胞成像和疾病诊断。
此外，含氮化合物还具有广泛的应用于化学合成、材料科学和环境科学等领域。
例如，含氮杂环化合物可以用于有机合成中的催化反应和键形成反应。
含氮杂环高分子化合物具有诸如导电性、光学性能等特殊性质，被广泛应用于电子器件和光电器件的制备。
含氮杂环化合物还可以用于催化剂的设计和制备，改善化学工业的效率和减少环境污染。
综上所述，含氮化合物在生物学、化学、医学和工业领域具有重要的应用。
含氮化合物的概念和存在
含氮化合物的概念和存在
含氮化合物是指化学式中至少含有一个氮原子的化合物。
氮是地球上最丰富的元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了大气中的78%。
氮也存在于许多生物体中，如植物、动物和微生物。
含氮化合物在自然界中广泛存在，包括有机氮化合物和无机氮化合物。
有机氮化合物是由碳和氮原子组成的化合物，如蛋白质、核酸、氨基酸和酮胺。
无机氮化合物包括氨、硝酸盐和亚硝酸盐等，它们在环境中起着重要的生物地球化学作用。
含氮化合物在生物体中起着重要的作用。
它们是构成生物体的基本组成部分，如蛋白质是由氨基酸组成的，核酸是由核苷酸组成的。
含氮化合物还参与到生物体的代谢过程中，如氨基酸的转化、尿素循环等。
此外，含氮化合物还具有重要的生物活性，如药物和农药中常含有含氮结构。
然而，含氮化合物也可能对环境和健康造成负面影响。
例如，氮肥的过度使用可能导致土壤和水体中的氮过剩，造成水体富营养化和生态系统的破坏。
此外，一些含氮化合物也具有毒性，如亚硝酸盐可与氨基化合物反应生成亚硝胺，被认为是一种潜在的致癌物质。
综上所述，含氮化合物是一类广泛存在于自然界和生物体中的化合物，它们在生物体的构成、代谢和生物活性中起着重要作用，但也可能对环境和健康产生负面
影响。
含氮化合物
R CH2 NH2
+
HNO2
RCH2OH + RCH
CH2 + N2
+ H2O
+ Cl NH3
+ HNO2
H
+
0-5 0C
N2 Cl
+
+ 2H2O
重氮盐
设计制作：隽桂才
芳香重氮盐很活泼
OH
H 2O
+ N2 Cl
H 3PO2 H 2O CuX CuCN
CH3ONO2
硝酸甲酯
CH2CH2ONO
亚硝酸乙酯
2 硝基和亚硝基化合物中将硝基和亚硝基看作为取代基
NO2 CH3 CH3NO2 CH3
NO
硝基甲烷
邻硝基甲苯
设计制作：隽桂才
对亚硝基甲苯
硝酸酯和芳香多硝基化合物都有爆炸性，常 被用做炸药，如
CH3 CH2ONO2 CHONO2 CH2ONO2 NO2 O2N NO2
三硝基甘油酯
2，4，6-三硝基甲苯 （TNT）
设计制作：隽桂才
二 物理性质
颜色 多为淡黄色 沸点 比相应的卤代烃高, 常温下为高沸点 的液体或结晶固体 溶解性 不溶于水,易溶于有机溶剂,液体的 硝基化合物是有机化合物的良好的溶剂 但是因为硝基化合物有毒性 ,可透过皮肤被 机体吸收,生产上很少采用它，例如硝基苯有 剧毒；多硝基化合物有爆炸性 , 如 2,4,6-三 硝基甲苯(TNT)为烈性炸
含氮化合物
名称 氨
结构式 NH3
名称 胺
结构式 RNH2，ArNH2 R2NH (Ar)2NH R3N (Ar)3N R4N+OHR4 N+Cl-
含氮化合物的性质与反应
含氮化合物的性质与反应含氮化合物是指分子中至少含有一个氮原子的化合物。
它们在化学反应中展现出多样性质与反应行为。
本文将讨论含氮化合物的性质以及其常见的反应类型。
一、含氮化合物的性质1. 氮气（N2）是自然界中最常见的氮化物。
它具有无色、无味、不可燃的性质。
氮气是空气中最主要的组成成分之一，约占78%。
由于氮气的惰性，它在一般条件下不会发生反应。
2. 氨（NH3）是含氮化合物中最简单的一种。
它具有刺激性气味，能溶于水，并可形成碱性溶液。
氨是一种重要的原料，广泛用于制造化学肥料以及合成其他氮化合物。
3. 硝酸盐是常见的含氮化合物。
它们具有强氧化性，并在许多反应中发挥重要作用。
硝酸盐广泛应用于炸药、火箭推进剂等领域。
4. 腈是含氮化合物的一类。
它们含有一个或多个氰基（-CN），具有特殊的物理和化学性质。
腈常用于有机合成中作为重要的中间体。
二、含氮化合物的反应类型1. 氧化还原反应：含氮化合物在氧化还原反应中表现出重要的特性。
例如，含氮有机化合物可以通过氧化还原反应转化为不同的氮氧化物，同时伴随着化学键的变化。
2. 加成反应：许多含氮化合物能够参与加成反应，特别是双键的加成反应。
在正电荷或亲电试剂的作用下，氮原子和其他原子形成新的化学键。
3. 取代反应：含氮化合物可以发生取代反应，其中氮原子或氮气可以被其他原子或基团所取代。
这类反应在有机合成中非常常见，可以产生不同结构和性质的化合物。
4. 氨解反应：氮化合物中的氮氢键可以发生氨解反应，生成氨气和其他有机或无机产物。
这是一种重要的反应类型，通常用于合成新的化合物或分离纯化化学物质。
5. 缩合反应：含氮化合物的缩合反应是指两个或多个分子通过断裂某些化学键并形成新的化学键而结合。
这类反应在有机合成中非常有用，可以合成复杂的有机分子。
结论含氮化合物具有丰富的性质和多样的反应类型。
了解和掌握含氮化合物的性质和反应，对于理解氮化学在生物、工业和环境领域的应用具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
﹤
CH3
NH3 ﹤ CH3CH2NH2﹤ (CH3CH2)2NH
2 如何解释苄胺（ ）的碱 性与烷基胺基本相同，而与芳胺不同？
11
2）成盐反应及应用
胺能与许多酸作用生成盐：
NH2 HBr NH3Br NaOH NH2
不溶于水
溶于水
不溶于水
利用这一性质可分离、提纯不溶于水的胺类化合物。 由于铵盐的水溶性较大，所以含有氨基、亚氨基或 取代氨基的药物常以铵盐的形式供用。
又可分为：脂肪族和芳香族胺；一元胺、二元胺等。
2
脂伯胺
CH2NH2
NH2
脂肪胺
脂仲胺
脂叔胺 芳香伯胺
(CH3CH2)2NH
(CH3CH2)３N
CH3 NH2
NH
N CH3
NH2
芳香胺 芳香仲胺 HN(C6H5)2
NHCH3
N(CH3)2
芳香叔胺 N(C6H5)3
3
2 胺的命名
① 简单的胺以习惯命名法命名：在 “胺”字前加以烃基的名称,称“某 胺”。
¨¼¼¼ ¼
H + N2 + H3PO3 + HCl OC2H5
重氮盐是由伯胺制得的，这个反应提供了一个从芳环上除去
氨基的方法。这一反应也被称为脱氨基反应。 利用脱氨基反应，可在苯环上先引入一个氨基，借助氨基的 定位效应引导取代基进入苯环的位置，然后再把氨基除去。
45
有机合成设计上的巧妙应用:(P354)
黄色油状物生成 无现象 绿色
25
温故知新
5 芳胺的亲电取代反应
(-NH2：强活化基团，邻对位定位基)
1) 卤化反应
NH2 + 3Br2
H2O
NH2 Br Br ° )£ ¨Ë Æ ± ½ ² Ó £ ¬ ¿ É ¼ ì Ñ é ± ½ ° ²£ © (³ Br
如何得到一元溴代产物？
NH2
(CH3CO)2O
胆碱 [OHCH2CH2N(CH3)3]+OH以卵磷脂的形式在体内调剂脂肪的代谢； 乙酰胆碱 对动物神经有调节保护作用。
14
Hofmann 消除反应（重要）
含有β -H的季铵碱受热发生消除反应，脱去水和叔胺生成烯烃。
烯烃
OH-离子进攻β-H原子，发生双分子消除反应。
15
Hofmann 消除的取向
N=N
偶氮苯
CH3-N=N-CH3
偶氮甲烷
N=N
对羟基偶氮苯 4-羟基偶氮苯
OH
偶氮化合物
37
芳香族偶氮化合物广泛用作染料
38
重氮化合物
其中，重氮盐在有机合成中有重要意义。
39
芳香族重氮盐 芳香族伯胺与亚硝酸在低温、强酸(HCl,H2SO4) 溶液中作用生成重氮盐的反应叫做重氮化反应。
NaNO2+HCl
(CH3)3CNH2
叔丁胺
CH2NH2
苯甲 胺（苄胺 ）
NH2
环己胺
4
② 系统命名：把胺看作烃的氨基衍生物， 以烃为母体，氨基为取代基。
CH3 NH2 CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3
2-¼ ¬¼ ù -4-© ª¼ ù ¼¼ é
CH3 CH3 CH3-CH-CH2-CH-N-CH2-CH3 CH2-CH3
应用：保护氨基或降 低氨基的致活性
NH2 + (CH3CO)2O (orCH3COOH)
易三元溴代 易氧化
NHCOCH3
易一元溴代 不易氧化 21
2） 磺酰化反应
黄色沉淀
黄色沉淀
----可用来分离、鉴别伯、仲、叔胺。 这一反应又称为兴斯堡反应。
22
4 与亚硝酸的反应
1）伯胺：
脂肪胺和芳香胺都可与亚硝酸反应生成不同产物：
NHCOCH3
Br2
NHCOCH3
H2O/H+
NH2 Br
26
Br
2) 硝化反应
用混酸硝化苯胺时，可将苯胺氧化成焦油状物质。 故应先将苯胺溶于浓H2SO4 ，再硝化得间位产物：
--NH2为邻对位定位基；--NH3+为间位定位基
27
如何制备o-、p-NO2产物？
28
3) 磺化反应
29
6 胺的氧化
仲胺为单峰，叔胺不出峰。
氮原子上的H质子的化学位移变化大（δ= 0.5～5.0） 7
12.2.3
胺的化学性质
结 构 分 析
8
1 胺的碱性和成盐反应
1） 胺的碱性
胺的碱性强弱是电子效应、溶剂化效应和立体效应综 合影响的结果。不同胺的碱性强弱的一般规律为： 脂肪胺（仲＞伯＞叔）＞氨＞芳香胺
H R N H R是 给 电 子 基 团 ， 使 N上 电 子 更 集 中 碱性增加。
SO3H
NaOH(S)
Br
不宜用间溴苯磺酸钠碱熔制取，因为溴原子也会在碱熔时水解
NO2
混酸 50 C
NO2
Br2/Fe Fe+HCl
NH2 Br Br
。
N2+ HSO4HNO2+过量H2SO4 0－5 C
OH
H2O
。
Br
Br
44
2）重氮基被氢原子取代
N2+ Cl+ H3PO2 + H2O N2+ Clò ¼ ¼ + C2H5OH H + N2 + CH3CHO + HCl +
N：sp3杂 化但有部 分sp2特征
孤对电子与苯环共轭，电子 云密度减弱，碱性减弱。
9
芳香胺之间的碱性比较
芳环上吸电子取代基使胺的碱性减弱，供电子基使增强。
碱性：
pKb： 13 9.4 8.6
芳胺中分享N上孤对电子的苯环愈多，碱性也就愈弱
10
例题
NH2
1 判断碱性强弱:
﹤
NO2
NH2
﹤
NH2
6
12.2.2
胺的物理性质
低级胺是有氨味或鱼腥味的气体或液体，高级胺 为固体，芳胺有毒！ 溶解度：胺能与水分子形成氢键，故低级胺易溶 于水，但随分子量的增加而迅速降低。 沸 点：由于氢键作用,胺的沸点、溶解度比同分 子量的烃高，而比相应的醇或酸低。
红外谱图
核磁共振谱
νN－H 3500～3400cm-1，伯胺为双峰，
H2/Ni RCN or LiAlH 4
① LiAlH4 ② H2O
RCH 2NH 2
CH3CH2CH2CH2CH2NH2
CH3CH2CH2CH2CN
(2) 酰胺还原
O CH 3 ① LiAlH 4 C N CH 3 ② H3O CH 2 N CH 3 CH 3
能制备 1º , 2º , 3º胺。
CH3 N¼ ¼C¼ ¼CH3 O
2-¼ ¬¼ ù -4-(¼ ¼¼© ª¼ ù )¼ ì ¼ é
氮原子上同时连有芳香烃基和脂肪烃基的胺时，以芳 香胺为母体，脂肪烃基作为氮原子上的取代基。
5
季铵化合物的命名
它们的命名与无机盐、无机碱的命名原则相似。
NH4+Br-
NH4+OH-
注意“氨”、“胺”及“铵”的 含义 氨基 伯仲叔胺 铵盐/季铵类化合物
亚胺
H2/Ni
CHNH2
33 还原胺化是制备仲胺以及合成R2CHNH2类型伯胺较好的方法。
4.
酰胺的降级(解)反应 * ----霍夫曼(Hofmann)重排
酰胺与次卤酸盐共热，生成比原来酰胺少一个碳的伯胺
O
例：
C-NH2
NaOH,Br2 90%
NH2
O (CH3)2CH C NH2
NaOCl
(CH3)2CH NH2
NH2 + HNO + HCl 2
NaNO2+H2SO4
¼¼HCl ¼ 0-5 C
N+
N Cl- + 2H2O
¼¼ª ¼¼¼ á ¼
NH2
+ HNO2 + H2SO4
¼¼H 2SO4 0-5 C
¼
N+
N HSO4- + 2H2O
¼¼ª ¼¼ ò ¼ á ¼
① 强酸性介质，HCl或H2SO4必须过量，否则偶联！ ② 低温下进行，否则重氮盐室温下分解！ 干燥时，重氮盐遇热爆炸。合成反应无须分离。
或H2SO4
H3PO2
*记住反应步骤！
42
1) 重氮基被羟基取代
将重氮盐的酸性水溶液加热，即生成酚，并放出氮气。
N2+HSO4+ H2O
H+
OH
+ N2
+ H2SO4
利用该反应可制备用其它常用方法难以得到的酚。
43
本反应可用于不能用磺化碱熔制酚的化合物。
¼ OH
SO3H
H2SO4 Br2 Fe
Br
12
2 烷基化和季铵碱的热反应
1）烷基化：胺与卤代烃等烷基化试剂反应
伯胺 仲胺 叔胺
仲胺 叔胺
季铵盐 季铵盐：胺彻底烃基化的产物
季铵盐在有机相和水中都有一定的溶解 度，可作表面活性剂、相转移催化剂。
13
2）季铵碱：
季铵碱
季铵碱具有无机碱的性质，碱性与无机碱相当。 有些季铵碱在生物体中存在着重要生理作用：
40
重氮盐的结构：
重氮正离子的结构：
N N N N
重氮盐的化学性质很活泼，主要发生两大类反应： （一）放出N2的反应；（亲核取代反应） （二）保留N2的反应；（偶联或还原）
41
(一）放出氮气的反应（12.3.1）
重氮基(-N≡N)+在不同条件下，被羟基、氢原子、卤素、 氰基等取代，生成相应的芳香族衍生物，放出氮气。