2020版化学二轮人教版专题限时集训8 元素及其化合物 Word版含解析
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《元素及其化合物》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《元素及其化合物》专题训练1.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )① ②③A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 解析：选D ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO 2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O 2生成，产生的气体为混合气体，A 项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO 2是还原产物，C 项正确；红热的木炭还可与空气中的O 2反应生成CO 2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO 2，D 项错误。
2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )A ．若甲为氮气，则丁可能是O 2B ．若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析：选A 若甲为N 2，丁为O 2，则乙为NO ，丙为NO 2，但NO 2与N 2不反应，A 项错误；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，B 项正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，C 项正确；若甲为氢氧化钠，丁为CO 2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D 项正确。
3．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版
高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)。
下列说法正确的是( ) A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋B[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化还原反应，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，D项错误。
]2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是( )A．沉淀A的主要成分是SiO2B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低D[附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D 项错误。
]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是( )A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====△Cu 2＋＋S ＋2H 2OD ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体B [向废催化剂中加入0.5 mol·L －1H 2SO 4，由于SiO 2和CuS 均不与H 2SO 4反应，故步骤①中主要发生反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 、ZnS ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2S↑，过滤后滤液1中含有ZnSO 4，将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗ZnSO 4·7H 2O ；滤渣1中含有SiO 2、CuS ，向滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2，CuS 与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫，过滤后滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗晶体。
2020高考化学二轮复习专题限时集训(目录)
2020高考化学二轮复习专题限时集训（目录）
专题限时集训(一)[专题一物质的组成、分类、变化和化学用语] 专题限时集训(二)[专题二常用化学计量]
专题限时集训(三)A[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(三)B[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(四)[专题四离子反应]
专题限时集训(五)[专题五化学能与热能]
专题限时集训(六)A[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(六)B[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(八)A[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(九)A[专题九电化学原理]
专题限时集训(九)B[专题九电化学原理]
专题限时集训(十)[专题十常见非金属元素及其重要化合物]
专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物] 专题限时集训(十二)[专题十二无机化学工流程题]
专题限时集训(十三)[专题十三有机化学基础]
专题限时集训(十四)[专题十四化学实验基础]
专题限时集训(十五)A[专题十五化学实验综合]
专题限时集训(十五)B[专题十五化学实验综合]。
2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8 Word版含解析
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(八)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Li 7Cr 52一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是()A．从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B．从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯C．从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D．从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯D[文中提到的“法”为蒸馏，实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。
从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，不能用蒸馏法分离，A不符合；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，需采用分液操作进行分离，不能用蒸馏法分离，B不符合；从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵，不能用蒸馏法，C不符合。
]2．(2019·唐山模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是()A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3XB[Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。
2020高考化学 跟踪检测 八 铁及其重要化合物 含答案
课时跟踪检测八铁及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分,共60分)1．(2020届衡水中学二调)下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中,正确的是() A．铁的三种氧化物均为黑色B．铁的两种氢氧化物均难溶于水C．铁属于人体内的常量元素,不会缺少,不用补充D．地壳中有含有铁单质的矿物,可以直接开采解析：Fe2O3为红棕色固体,A项错误；Fe(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水,B项正确；铁属于人体必需的微量元素,缺少时需要补充,C项错误；地壳中不含铁单质,含铁的矿物中,铁元素以化合态存在,D项错误。
答案：B2．(2020届河北省景县中学摸底)铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4解析：铁屑溶于过量稀硫酸,生成FeSO4溶液,向滤液中加入过量氨水,生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,加热沉淀至质量不再发生变化为止,生成红棕色Fe2O3,B项正确。
答案：B3．(2020届邯郸市曲周县第一中学摸底)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,B项错误；FeCl3可与Fe发生反应,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤,C项正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液,而不产生沉淀,D 项错误。
2020高考化学新课标地区专用版提分二轮复习讲义：专题八 元素及其化合物Word版含答案
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。
2020新课标高考化学二轮讲义：专题六 元素及其化合物 Word版含解析
姓名，年级：时间：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解钠、铁及其重要化合物的主要性质；了解它们在生产、生活中的应用;了解合金的概念、金属冶炼的方法。
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质；认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
元素及其化合物基础知识和应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线2．明确转化关系3．易错易混排查（1)钠的化合物俗名:火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3（纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐);小苏打——NaHCO3；芒硝-—Na2SO4·10H2O.(2）金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子（此知识点在N A的判断考题中常有考查）。
考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。
过氧化钠的电子式为 Na＋[错误!错误!]2－Na＋，其中含有离子键和非极性共价键.过氧化钠中阴离子为O错误!，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。
Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝,后使其褪色。
（3）Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4）不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(5）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
（6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色试验，焰色试验利用的是物质(或元素)的物理性质。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习课件：专题八 元素及其化合物 选择题突破(七) .pptx
6.2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末在给定条件下，下列选项所示的物质间
转化均能实现的是
√A. Cu—O△ —2→CuO—H2—SO—4—a→q CuSO4(aq)
B.SiO2—Na—O—H—aq→ Na2SiO3(aq)—过—量—S—O→2 Na2SO3(aq)
√A.Na—点O—燃2→Na2O2—C—O→2 Na2CO3
B.FeS2—煅O—烧2→SO3—H—2O→H2SO4 C.NaCl(aq)—电—解→Cl2—过点—量—燃F→e FeCl2(s)
D.SiO2—H—2O→H2SiO3—Na—O—H—aq→ Na2SiO3
解析 B项，FeS2与O2反应生成SO2，错误； C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误； D项，SiO2不与H2O反应，错误。
错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Al—氨—水→Al(OH)3—△ —→Al2O3 B.FeCl3—F—es→ FeCl2—N—a空O—H—气a—q→ Fe(OH)2 C.NaCl(aq)—电—解→Cl2—澄—清—石 ——灰—水→漂白粉
√D.N2高 ——温—、—高—H压—2、—催—化—剂 →NH3—催—化—O剂 —2—，—△→NO
解析 A项，Al不能被氨水溶解，错误； C项，生成漂白粉应为Cl2与石灰乳反应，错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
8.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)在给定条件 下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Na2SiO3(aq)—盐—酸→H2SiO3—△ —→Si B.Fe—点C—燃l2→FeCl2—Na—O—H—aq→ Fe2O3
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专题限时集训(八)元素及其化合物(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)。
下列说法正确的是()A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋B[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化还原反应，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，D项错误。
]2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是()A．沉淀A的主要成分是SiO2B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD ．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低D [附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO 4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D 项错误。
]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是( )A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====△Cu 2＋＋S ＋2H 2O D ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体B [向废催化剂中加入0.5 mol·L －1 H 2SO 4，由于SiO 2和CuS 均不与H 2SO 4反应，故步骤①中主要发生反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 、ZnS ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2S ↑，过滤后滤液1中含有ZnSO 4，将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗ZnSO 4·7H 2O ；滤渣1中含有SiO 2、CuS ，向滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2，CuS 与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫，过滤后滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗晶体。
]4．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )B[A项，稀硫酸与Cu不反应；C项，浓硫酸氧化HBr，浓硫酸不能干燥HBr；D项，CO不能用向上排空气法，不能被酸性KMnO4吸收。
] 5．(2019·潍坊模拟)某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。
下列说法正确的是()A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B．③用于Cl2收集时，a为进气口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色C[KMnO4为粉状且易溶于水，不能用①，A错误；收集Cl2，应从b口进，B错误；Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复红色，D错误。
]6．某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是()A．将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B．若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏低C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中D[CaSO4微溶于水，不能用CaCO3和稀硫酸反应制备CO2气体，故A项错误；若撤去装置b，则会导致装置d中吸收水的质量偏大，故该物质含氧量测定结果偏高，故B项错误；需称量装置d反应前后的质量和装置c中反应前后固体的质量，即可确定该物质的组成，故C项错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2进入装置d中，故D项正确。
]7．(2019·青岛一模)ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。
用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②饱和NaClO2溶液随温度变化情况：回答下列问题：(1)仪器a的名称为________。
实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是________________________________________________________________________________________。
(2)写出装置A 制备ClO 2同时生成高氯酸的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C 中生成NaClO 2，离子方程式为__________________________。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B 中可观察到的现象为__________________________。
(4)从装置C 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体，需控温在________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因________________________________________________________________________________。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO 2、高铁酸钠替代Cl 2。
如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO 2、Na 2FeO 4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________________。
[解析] (4)根据已知，温度低于38 ℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 ℃ NaClO 2会分解，故从装置C 反应后的溶液中获得晶体；需要控制温度在38 ℃～60 ℃进行减压蒸发结晶，采用检验蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解。
(5)NaClO 2中氯元素由＋3价降低为－1价，则1 mol NaClO 2转移电子4 mol ，消毒效率为490.5，1 mol Na 2FeO 4转移电子为3 mol ，消毒效率为3166，1 mol Cl 2转移电子为2 mol ，消毒效率为271，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为NaClO 2>Cl 2>Na 2FeO 4。
[答案] (1)三颈烧瓶(或三颈瓶) 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3NaClO 3＋3H 2SO 4(浓)===HClO 4＋2ClO 2↑＋3NaHSO 4＋H 2O (3)2ClO 2＋2OH －＋H 2O 2===2ClO －2＋2H 2O ＋O 2 红色布条褪色 (4)38 ℃～60 ℃ 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解(5)NaClO 2>Cl 2>Na 2FeO 48．某校合作学习小组的同学设计实验验证Na 2SO 4与焦炭高温加热后的产物。
回答下列问题：(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图1所示：图1①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是___________________________________________________________________________________________________________。
②装置B的作用是______________________________________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和图2所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
图2①实验装置连接的合理顺序为A、B、________。
装置H中黑色粉末可能是________。
②能证明产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________。
③若含有SO2，装置E的作用是__________________________________________________________________________________(结合化学方程式说明)。
[解析](2)根据产物的可能成分CO2、CO、SO2，可以明确各装置的作用。
C 检验CO2，D吸收CO2或SO2，E吸收SO2，F检验SO2，G干燥气体，H检验CO。
[答案](1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出②安全瓶(2)①FECDGHC CuO②装置H中黑色粉末变为红色，其后的装置C中澄清石灰水变浑浊③除去SO25SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO49．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：____________。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、_______________，“浸出液”调节pH的范围为________________，调节pH选用的试剂可以是______________(选填序号)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
(4)“废液1”中主要的金属阳离子有________________________。
(5)向Co(OH)3中加入H2SO4、H2O2混合液，H2O2的作用是_____________________________________________________。