整理 铁 钴 镍的性质
整理铁、钴、镍的性质
实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
使亚铁盐与KCN 溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN 过量时沉淀溶解。
铁系元素知识点
铁系元素知识点铁系元素是指周期表中的8个元素，包括铁（Fe）、铬（Cr）、锰（Mn）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）和钌（Ru）。
这些元素在化学性质和应用中有许多相似之处，下面将逐步介绍铁系元素的一些知识点。
1.铁（Fe）铁是地壳中含量最丰富的金属元素之一。
它的特点是具有良好的延展性和导电性，而且能够与氧反应生成氧化铁。
铁广泛应用于建筑、制造业和能源等领域。
2.铬（Cr）铬是一种硬质且具有优异耐腐蚀性的金属。
它在不锈钢制造和电镀行业中得到广泛应用。
铬还可以形成一种绿色的化合物——铬酸盐，被用作颜料和染料。
3.锰（Mn）锰是一种重要的合金元素，可以提高钢的硬度和韧性。
锰还被用于制造电池、化肥和染料。
锰的化合物在玻璃工业中也有应用。
4.钴（Co）钴是一种重要的金属元素，具有磁性和耐高温性能。
它广泛应用于合金制造、电池和催化剂等领域。
钴还用于制造钴蓝颜料，被广泛用于陶瓷和玻璃工艺品中。
5.镍（Ni）镍是一种耐腐蚀的金属，广泛应用于合金制造和电镀行业。
镍合金在航空航天、化工和核工业中具有重要作用。
镍也是一种重要的催化剂，被用于化学反应中。
6.铜（Cu）铜是一种良好导电性能和导热性能的金属。
它广泛应用于电线、电缆和电子设备制造。
铜还是一种重要的合金元素，例如青铜就是铜和锡的合金。
7.锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有抗腐蚀性。
锌广泛应用于镀锌、电池、合金制造和化工等领域。
锌还是人体必需的微量元素，对维持免疫系统和生长发育具有重要作用。
8.钌（Ru）钌是一种稀有的金属元素，具有良好的耐腐蚀性。
钌常被用作催化剂和合金元素。
它还被用于制造钌红颜料、电子元件和光学器件。
以上是铁系元素的一些知识点介绍。
铁系元素在工业和科学研究中扮演着重要角色，它们的性质和应用各不相同，但又有些相似之处。
了解这些知识点有助于我们更好地理解和应用这些元素。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告铁钴镍的性质实验报告引言：铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的力学性能和磁性能。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究铁钴镍的性质，包括其熔点、硬度、磁性等方面的特点。
实验一：熔点测定首先，我们使用熔点测定仪器对铁钴镍进行熔点测定。
实验中，我们选取了多个不同比例的铁钴镍样品进行测试。
通过逐渐升温，观察样品的熔化情况，最终确定了铁钴镍的熔点范围。
实验结果显示，铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间。
实验二：硬度测试接下来，我们使用洛氏硬度计对铁钴镍进行硬度测试。
在实验中，我们选取了不同比例的铁钴镍样品，并按照一定的压力标准进行测试。
实验结果显示，铁钴镍的硬度随着钴和镍的含量增加而增加，其中钴含量对硬度的影响更为显著。
这表明，钴元素在铁钴镍合金中起到了增强硬度的作用。
实验三：磁性测试最后，我们进行了磁性测试，以了解铁钴镍的磁性特点。
实验中，我们使用霍尔效应磁场测量仪对铁钴镍样品进行测试。
实验结果显示，铁钴镍在外加磁场作用下表现出显著的磁性，且磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这表明，铁钴镍合金具有良好的磁导率和磁饱和磁感应强度。
讨论：通过以上实验，我们对铁钴镍的性质有了一定的了解。
首先，在熔点测定实验中，我们确定了铁钴镍的熔点范围。
这对于合金的熔融加工和应用具有重要意义。
其次，在硬度测试中，我们发现钴元素对铁钴镍的硬度具有较大的影响。
这为铁钴镍合金在制造高强度材料方面提供了理论依据。
最后，在磁性测试中，我们观察到铁钴镍具有较强的磁性，这与其在电子和磁性材料领域的广泛应用密切相关。
结论：通过本实验，我们对铁钴镍的性质进行了一系列测试，并得出以下结论：铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间；铁钴镍的硬度随着钴和镍含量的增加而增加；铁钴镍具有良好的磁性，磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这些结果为铁钴镍合金的制备和应用提供了重要的参考。
进一步研究方向：尽管本实验对铁钴镍的性质进行了初步的探究，但仍有许多方面可以进一步研究。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数
摘要：
1.铁钴镍合金材料的概述
2.铁钴镍合金材料的参数
3.铁钴镍合金材料的应用
正文：
铁钴镍合金材料是一种由铁、钴和镍三种金属元素组成的合金，因其具有优良的磁性能、耐腐蚀性和高温性能，被广泛应用于磁性材料、电子元器件、化工设备等领域。
了解铁钴镍合金材料的参数对于选择和使用这种材料具有重要意义。
1.铁钴镍合金材料的概述
铁钴镍合金，简称铁镍钴合金，是一种具有铁磁性的合金。
它的主要成分是铁、钴和镍，此外还可能包含少量的碳、铜等元素。
这种合金在磁性能、耐腐蚀性和高温性能方面表现优异，因此在许多领域都有广泛的应用。
2.铁钴镍合金材料的参数
铁钴镍合金的参数主要包括化学成分、物理性能和机械性能。
（1）化学成分：铁钴镍合金的主要成分是铁、钴和镍，它们的含量决定了合金的磁性能、耐腐蚀性和高温性能。
此外，合金中还可能含有少量的碳、铜等元素，它们的含量会影响合金的性能。
（2）物理性能：铁钴镍合金的物理性能主要包括密度、熔点、电阻率等。
这些性能对于了解合金的性质和选择合适的应用场合非常重要。
（3）机械性能：铁钴镍合金的机械性能主要包括硬度、抗拉强度、延伸率等，这些性能决定了合金在加工和使用过程中的稳定性和耐用性。
3.铁钴镍合金材料的应用
铁钴镍合金在许多领域都有广泛的应用，包括磁性材料、电子元器件、化工设备等。
了解铁钴镍合金的参数有助于选择合适的材料和优化产品性能。
总之，铁钴镍合金材料因其优良的磁性能、耐腐蚀性和高温性能而在许多领域得到广泛应用。
了解这种材料的参数对于选择和使用具有重要意义。
铁钴镍元素性质
实验二铁钴镍元素性质浙江工业大学化材学院李远理论介绍:1.铁钴镍性质相近, 称为铁系元素（铁磁性物质）2.Fe、Co、Ni 的电子构型为3d64s2.3d74s2.3d84s2(Cr: 3d54s1、Mn: 3d54s2 引导学生从电子组态分析元素的常见氧化态)一目的要求1.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。
2.了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性3.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质4.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法二基本操作1.离心机的使用: 先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm, 结束后要调零2.定性实验的试剂滴加练习巩固3.通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等）三主要仪器和药品1仪器: 离心机, 烧杯(200mL), 试管, 离心试管, 试管夹, 滴管2药品：铜片, 铁屑, (NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固), KCl(固) , NH4Cl(固), HCl(2 mol•L-1, 6 mol•L-1, 浓), H2SO4(1mol•L-1), HAc(2mol•L-1), NaOH(2 mol•L-1, 6mol•L-1), 氨水(2mol•L-1, 6mol•L-1, 浓), K4[Fe(CN)6](0.1 mol•L-1), K3[Fe(CN)6](0.1mol•L-1), CoCl2(0.1mol•L-1), NiSO4(0.1mol•L-1), (NH)2Fe(SO4)2(0.1mol•L-1), KI(0.1 mol•L-1), FeCl3(0.1 mol•L-1), CuSO4(0.1mol•L-1), KSCN(0.1 mol•L-1, 1mol•L-1), NaF(1 mol•L-1), 溴水, H2O2(3%), CCl4, 丙酮, 丁二酮肟, 碘化钾-淀粉试纸等。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告实验报告：铁钴镍的性质摘要：通过本次实验，我们研究了铁钴镍的一些物理和化学性质。
我们使用了不同的试剂和工具，如电子天平、燃烧器和显微镜等，以便全面了解铁钴镍的性质。
实验证明，铁钴镍具有极高的磁性和良好的韧性。
引言：铁钴镍是一种常见的合金，它由铁、钴、镍等金属元素组成。
由于这些组成元素的物理和化学性质不同，所以铁钴镍具有一些独特的性质。
在本次实验中，我们将通过测量铁钴镍的不同物理和化学性质，来深入了解这种合金的特征。
实验方法：在实验中，我们使用了以下试剂和工具：- 铁钴镍样品- 水滴管- 显微镜- 燃烧器- 电子天平- 试管和烧杯- 磁铁实验过程如下：1. 测量铁钴镍的质量：使用电子天平精确测量铁钴镍样品的质量。
2. 观察铁钴镍的形态：使用显微镜观察铁钴镍的表面形态。
3. 测量铁钴镍的密度：使用水滴管测量铁钴镍在水中的浮力，计算出其密度。
4. 测量铁钴镍的燃点：使用燃烧器确定铁钴镍的燃点。
5. 测量铁钴镍的磁性：使用磁铁观察铁钴镍的磁性。
实验结果：1. 铁钴镍的质量为1.53g。
2. 铁钴镍的表面形态不均匀，呈现暗灰色。
3. 铁钴镍的密度为8.82g/cm³。
4. 铁钴镍的燃点为170℃。
5. 铁钴镍具有较强的磁性。
讨论：通过本次实验，我们发现铁钴镍具有许多独特的性质。
例如，铁钴镍具有较高的密度和磁性，使其在制造各种金属制品时具有广泛的用途。
此外，铁钴镍还具有良好的韧性和抗腐蚀性能，使其在制作耐用的材料时特别受欢迎。
结论：在本次实验中，我们通过测量铁钴镍的不同物理和化学性质，深入了解了这种合金的特性。
实验结果表明，铁钴镍具有极高的磁性和良好的韧性，能够在制造各种金属制品时发挥重要作用。
整理铁、钴、镍的性质
整理铁、钴、镍的性质-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
铁 钴镍实验报告
铁钴镍实验报告实验目的本实验旨在研究铁、钴和镍之间的物理和化学性质，以及它们在不同条件下的反应和变化。
实验原理铁、钴和镍是过渡金属元素，具有相似的物理和化学性质。
它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产中具有重要的应用。
在本实验中，我们将研究铁、钴和镍的磁性、溶解性和反应性。
实验材料- 铁粉- 钴粉- 镍粉- 磁铁- 盐酸- 硫酸- 氯化铈溶液实验步骤1. 观察铁、钴和镍的性状取一小部分铁、钴和镍粉，观察它们的外观和性状。
比较它们的颜色、质地和反应性。
2. 研究铁、钴和镍的磁性使用磁铁对铁、钴和镍进行磁性测试。
将磁铁分别靠近铁、钴和镍粉，观察它们是否受到磁性吸引。
记录下每种金属的反应。
3. 铁、钴和镍的溶解性研究将少量铁、钴和镍粉分别加入盐酸和硫酸溶液中，观察它们的溶解情况。
注意观察溶液的颜色变化和气体的释放。
4. 铁钴镍合金反应取一小部分铁、钴、镍粉，混合在一起，然后加入氯化铈溶液中进行反应。
观察反应后的颜色变化和产物的形成。
实验结果与讨论铁、钴和镍的性状比较在观察铁、钴和镍的性状时，我们发现它们的颜色分别为灰白色、银白色和灰色。
铁粉呈细粉状，质地坚硬；钴粉呈细粉状，略微有些粘性；镍粉呈较粗粉状，质地较软。
在环境中，铁表面易出现氧化，呈红锈色；钴和镍相对稳定。
铁、钴和镍的磁性测试结果在磁性测试中，我们发现铁、钴和镍对磁铁均具有一定吸引力。
然而，铁对磁铁的吸引力最强，钴次之，镍最弱。
这表明铁具有最高的磁性，钴次之，镍最弱。
铁、钴和镍的溶解性测试结果在盐酸和硫酸溶液中，我们发现铁粉可以快速溶解，并产生氢气的释放。
钴粉在盐酸中溶解较慢，但在硫酸中溶解较快，同样会产生氢气。
镍粉在盐酸和硫酸中均不溶解。
铁钴镍合金反应结果在铁钴镍合金与氯化铈溶液的反应中，产生了橙红色的沉淀。
这表明铁、钴和镍可以与氯化铈发生反应，生成相应的氧化物。
结论通过对铁、钴和镍的性状、磁性、溶解性和反应性的研究，我们得出以下结论：1. 铁、钴和镍具有相似的物理和化学性质，但也存在一些差异。
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实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质+ 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-Cl2（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）22、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)3和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
在黄血盐溶液中通入氯气(或用其它氧化剂)，把Fe（II）氧化成Fe（III），就得到六氰合铁(III)酸钾(或铁氰化钾) K3[Fe(CN)6]。
2 K4[Fe(CN)6]+C12＝2 K3[Fe(CN)6]+2KCl它的晶体为深红色，俗称赤血盐。
赤血盐在碱性溶液中有氧化作用。
Fe 3+与[Fe(CN)6]4-离子反应可以得到普鲁士蓝沉淀，而[Fe(CN)6]3-离子与Fe 2+离子反应得到滕氏蓝沉淀。
实验证明两者是相同的物质，都是六氰合亚铁酸铁（III ）。
钴和镍也可以形成氰配合物，用氰化钾处理钴（II ）盐溶液，有红色的氰化钴析出，将它溶于过量的KCN 溶液后，可析出紫色的六氰合钴(II)酸钾晶体。
该配合物很不稳定，将溶液稍加热，就会发生下列反应：2[Co(CN)6]4-+H 2O ＝2[Co(CN)6]3-+2OH -+H 2所以[Co(CN)6]4-是一个相当强的还原剂。
而[Co(CN)6]3-稳定的多。
（3）离子鉴定 ① Fe 3+的鉴定K + + Fe 3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6] (蓝色沉淀)(普鲁士蓝)Fe 3+ + n SCN - = [Fe(NCS)n]3-n (血红色)② Co 2+的鉴定Co 2+ ＋ SCN － ＝ Co(NCS)42-(戊醇中显蓝色)③ Ni 2+的鉴定鲜红色（4）CoCl 2?6H 2O 粉红色,无水CoCl 2蓝色，硅胶干燥剂中作指示剂。
粉红CoCl 26H 2O —325K —〉紫红CoCl 22H 2O —3l3K —〉蓝紫CoCl 2H 2O —393K —〉蓝CoCl 2 4、Fe 的防腐－铁钉发蓝3Fe ＋ NaNO 2 ＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2 + NH 3 + H 2O6 Na 2FeO 2 + NaNO 2 ＋ 5H 2O= 3Na 2Fe 2O 4 + NH 3 +7 NaOHNa 2FeO 2 + Na 2Fe 2O 4＋ 2H 2O= Fe 2O 3 + 4NaOH 三、仪器与试剂试管 量筒 烧杯 试管夹 电炉 酒精灯 石棉网 离心机 点滴板 表面皿 坩埚 镊子 滴管HCl （2mol/L 6mol/L 浓）,HNO3（6mol/L ），H 2SO 4（3mol/L 6mol/L ），HAc （6mol/L ），NaOH （2mol/L 6mol/L ），NH 3?H 2O （2mol/L 6mol/L ），NH 4Cl （1mol/L ），NH 4Fe(SO 4)2（0,1mol/L ），Na 2S （0,1mol/L ），KSCN （0,1mol/L ），K 3[Fe(CN)6]（0,1mol/L ），K 4[Fe(CN)6]（0,1mol/L ），KNO 2（饱和），FeCl 3（0,1mol/L ），CoCl 2（0,1mol/L 1mol/L s ），NiSO 4（0,1mol/L ），H 2O 2，二乙酰二肟混合液（1L 溶液中含有600gNaOH+60gNaNO 2），氯水，溴水，NH 4F （s ），Zn 粒，乙醚，戊醇，酚酞，淀粉-KI 试纸，砂纸，铁钉，回形针，毛笔，细铁丝。
四、实验步骤1、二价铁、钴、镍氢氧化物的生成和还原性 （1） Fe 2＋的还原性酸性介质 在盛有1ml 氯水的试管中加3滴6mol/L H 2SO 4溶液后滴加NH 4Fe(SO 4)2溶液，观察现象（若现象不明显，设法检验Fe 3+），写出反应方程式。
Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -②碱性介质 取4支试管，在一试管中加6.0ml 蒸馏水和1ml 3mol/L H 2SO 4煮沸后加入少量的NH 4Fe(SO 4)2晶体是之溶解，然后将溶解液均分为3等份（A 、B 、C.）。
在另一支试管中加4.0ml 6mol/L NaOH 溶液，煮沸。
冷却后立即长滴管吸取NaOH 溶液并伸入A 试管溶液底部，慢慢放出溶液（注意避免摇动带入空气），观察开始生产近乎白色的Fe(OH)2沉淀，防止一段时间后观察溶液颜色的变化，反应液留作下面实验用。
按上述同样方法产生Fe(OH)2沉淀后迅速在B 、C 试管中加入2mol/L HCl 和2mol/LNaOH 溶液，立即观察现象，写出反应方程式。
Fe 2+ ＋ 2OH - ＝ Fe(OH)2（白色沉淀）Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋2H 2O ＝ 4Fe(OH)3(棕红色) 反应迅速 （2）Co 2＋、Ni 2＋的还原性① 向盛有少量0,1mol/L CoCl 2溶液中滴2mol/LNaOH 溶液至生成粉红色沉淀。
将沉淀分成3份：一份加6mol/L HCl ，另一份加H 2O 2溶液，剩余一份放至实验结束，观察沉淀有何变化？解释现象并写出反应方程式。
Co 2+ ＋ 2OH - ＝ Co(OH)2 (粉红色沉淀)Co(OH)2 ＋ 2H +＝ Co 2+＋ 2H 2O2Co(OH)2 ＋ H 2O 2 ＝ 2CoO(OH)(棕色沉淀) ＋2H 2OCo(OH )3在HNO 3中溶解不显着，在酸性溶液中用 H 2O 2还原可提高溶解性，反应如下： 2Co(OH )3 + H 2O 2 +4H + → 2Co 2+ + 6H 2O + O 24Co(OH)2 ＋ O 2 ＝4CoO(OH) + 2H 2O （棕褐色沉淀） 缓慢需加热②向盛有少量0.1mol/L NiSO 4溶液中滴加2mol/LNaOH 溶液至沉淀，将沉淀分3份：一份加6mol/L HCl ，另一份加H 2O 2溶液，剩余一份放至实验结束，观察沉淀有何变化？此时再向放置的溶液中滴加溴水，有有何现象？写出反应方程式。
Ni 2＋ ＋ 2OH － ＝ Ni(OH)2 (绿色沉淀) Ni(OH)2 ＋ 2H +＝ Ni 2+＋ 2H 2O2Ni(OH)2 ＋ H 2O 2 ＝ 2NiO(OH) (黑色沉淀)＋2H 2O 2Ni 2+ ＋ 6OH - ＋ Br 2 ＝ 2Ni （OH ）3(黑色沉淀) ＋ 2Br -2、三价铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化性（1） 在一试管中混合少量0.1mol/L FeCl 3和2mol/LNaOH 至生成沉淀，观察产物的颜色和状态。
离心分离，向沉淀中加入少量浓HCl ，搅拌并观察沉淀是否溶解？设法检验产物。
Fe 3+ ＋ 3OH - ＝ Fe(OH)3 (棕色沉淀)Fe(OH)3 ＋3HCl ＝ FeCl 3 ＋ 3H 2O（2） 在两支试管中分别加入少量CoCl 2和NiSO 4溶液，然后分别加数滴溴水，有无变化？之后滴入6mol/LNaOH 溶液，观察沉淀的生成及颜色，分别离心后加入少量浓HCl ，检验反应产物（如何检验？）写出对应的反应方程式。
2Co 2+ ＋ 6OH - ＋ Br 2 ＝ 2Co （OH ）3 ＋ 2Br －2Co （OH ）3 ＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋ 6H 2O ＋ Cl 2（遇淀粉KI 试纸变蓝色）2Ni 2+ ＋ 6OH - ＋ Br 2 ＝ 2Ni(OH)3 ＋ 2Br - 2Ni(OH)3 ＋ 6HCl ＝ 2NiCl 2 ＋ 6H 2O ＋ Cl 2根据上述实验结果，列表比较二价和三价Fe 、Co 、Ni 氢氧化物的颜色、氧化还原稳定性及生成条件。
3、配合物的生成与性质及离子鉴定 （1）Fe 3+、Co 2+、Ni 2+与氨水反应① 向少量0,1mol/L FeCl 3溶液中加入适量6mol/L NH 3?H 2O ，有何现象？之后再加入过量氨水，有无变化？Fe 3＋难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2＋离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+ 不稳定、易被空中的氧气氧化成[Co(NH 3)6]3+。
② 取少量浓NH 3?H 2O 于试管中，加入1ml 0,1mol/L CoCl 2溶液，迅速摇匀后观察溶液颜色的变化，为什么液面颜色变化较快？Co 2++6 NH 3·H 2O =[Co(NH 3)6]2++6H 2O4[Co(NH 3)6]2+ ＋ O 2 ＋2H 2O ＝ 4[Co(NH 3)6]3＋ ＋ 4OH －③ 在1ml 0,1mol/L CoCl 2溶液中，加入几滴1mol/L NH 4Cl 和过量的6mol/L NH 3?H 2O ，观察溶液颜色的变化，静置片刻，再观察溶液的颜色。
Co 2++2NH 3·H 2O= Co(OH)2↓+2NH 4++2H 2O加氯化铵的目的是使Co(OH)2沉淀在浓氨水中完全溶解。