乙醇醇类

NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
OH＋ CH3－CH2－OH＋H－Br Br＋ CH3－CH2－Br＋H2O
油状液体
对比： 对比： CH3CH2Br+H2O
制卤代烃的方法之一。 制卤代烃的方法之一。
NaOH
CH3CH2OH+HBr
4、乙醇的脱水反应 、 ⑴分子内脱水：即消去反应 分子内脱水：
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O
注意： 注意： ①醇分子间脱水得到醚。 醇分子间脱水得到醚 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。 可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。 相同的醇 不相同的醇
5、乙醇的酯化反应 、
浓硫酸
CH3COO H+HOC2H5 注意： 注意：
5、化学性质 、 ⑴与金属钠反应
饱和一元醇和氢气间的定量关系： 饱和一元醇和氢气间的定量关系： 2(—OH) → H2↑
CH2－OH CH2－OH
练习： 练习：请写出
与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－OH CH2－ONa
+H2↑
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相 、 、 三种醇与足量的金属钠完全反应 三种醇与足量的金属钠完全反应， 同条件下产生相同体积的氢气， 同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的 物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里 物质的量之比为 ， 、 、 三种醇分子里 羟基数之比为多少？ 羟基数之比为多少？ 一元醇 二元醇 三元醇 2 1 一元醇 二元醇 1/2 H2 1 H2 H2 H2 H2
小结
乙醇结构和化学性质的关系： 乙醇结构和化学性质的关系：
H H | | ② ① H— C — C — O — H ④ | | ③ H H
①处断裂——与活泼金属发生取代反应，放出H2 处断裂——与活泼金属发生取代反应，放出H ——与活泼金属发生取代反应 ①③处断裂——去氢氧化，生成C ①③处断裂——去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮） 处断裂——去氢氧化 双键（醛或酮） ②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃或酯化反应 处断裂——与HX发生取代反应， —— 发生取代反应 ②④处断裂——消去反应，生成C ②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃） 处断裂——消去反应 双键（烯烃）
△
CH3COOC2H5+H2O
①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 ②酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应 酯化反应本质取代反应， 断键：酸脱羟基，醇脱氢。 ③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
课堂练习
下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（ 下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（
AD ）
2、乙醇的氧化反应 、
(1) 燃烧反应
CH3CH2OH+3O2
催化氧化（去氢） (2) 催化氧化（去氢）
点燃
2 CO2+3 H2O
O
2CH3－CH－O + O2 Cu/Ag 2CH3－C－H＋2H2O － － ＋
H H
乙醛
(3)强氧化剂（酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾） 强氧化剂（酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾） 强氧化剂
R—OH
3、分类 、
按羟基的数目分： 按羟基的数目分：
一元醇、二元醇、 一元醇、二元醇、多元醇
按烃基的饱和度分： 饱和醇、 按烃基的饱和度分： 饱和醇、不饱和醇 按烃基连接方式分： 按烃基连接方式分： 脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、 ）、芳香醇 脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、
脂环醇
4、物理性质：（见书） 、物理性质：（见书） ：（见书 低级的饱和一元醇为无色中性液体， 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具 的饱和一元醇为无色中性液体 有特殊气味和辛辣味，与水任意比混溶； 有特殊气味和辛辣味，与水任意比混溶； 的醇为油状液体， 含4至11个C的醇为油状液体，可以部分 至 个 的醇为油状液体 地溶于水； 地溶于水； 以上的醇为无色 含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状 个 以上的醇为无色、 固体，不溶于水。 固体，不溶于水。 醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升 高。
3/2 H2
2/3 三元醇
⑵与HX反应 反应
CnH2n+1OH + HX
⑶氧化反应
→ CnH2n+1X + H2O
CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) H2O
被氧化成醛 与羟基相连的碳原子上有 2 个H被氧化成醛；有 被氧化成 1 个H被氧化成酮；没有H则不能被氧化。 被氧化成酮 没有 则不能被氧化。 被氧化成 （4）消去反应 ） 连羟基的碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。 连羟基的碳的邻位碳上有 才能发生消去反应。 才能发生消去反应
乙醇的工业制法
1、发酵法 、 淀粉
酶 催化剂 酶 催化剂
葡萄糖
C2H5OH C2H5OH
(C6H10O5)n
水解
nC6H12O6
2、乙烯水化法 、
乙烯从石油的裂解气而得
催化剂 加热 加压
CH2=CH2+H-OH
CH3CH2OH
五、醇类
1、定义烃基或苯环侧链碳与—OH相连结的化合物 、 烃基或苯环侧链碳 侧链碳与 相连结的化合物 饱和一元醇的通式是C 或 2、通式 饱和一元醇的通式是 nH2n+1OH或 、
⑵乙二醇 ⑶丙三醇
7、醇的同分异构体及命名 、 1）醇与醚互为同分异构体 ）
练习：芳香族化合物 练习：芳香族化合物C7H8O的同分异构体 的同分异构体
2）命名：选含—OH最长的碳链为主链， ）命名：选含 最长的碳链为主链， 最长的碳链为主链 最近的一端编号， 离— OH最近的一端编号，称某醇。 最近的一端编号 称某醇。 练习：写出化学式为 的醇的同分异构体。 练习：写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体。 的醇的同分异构体 其中能被氧化成醛的有几种？ 其中能被氧化成醛的有几种？能发生消去反应的 有哪些？属于醚的同分异构体有几种？ 有哪些？属于醚的同分异构体有几种？
（5）酯化反应 ）
酸脱羟基， 酸脱羟基，醇脱氢
写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式：
－CH2－CH2－OH发生分子内脱水 发生分子内脱水 －CH2－OH在Cu作催化剂时氧化 在 作催化剂时氧化
丙三醇与甲酸的酯化反应
6、几种重要的醇 、 ⑴甲醇 有毒，人饮用 有毒，人饮用10ml就能使眼睛失 就能使眼睛失 再多则能致死。可作车用燃料， 明，再多则能致死。可作车用燃料， 是新的可再生能源。 是新的可再生能源。 无色、黏稠有甜味的液体，易溶于 无色、黏稠有甜味的液体， 水和乙醇。 水和乙醇。 俗称甘油，是无色、 俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的 液体，吸湿性强，具有护皮肤作用。 液体，吸湿性强，具有护皮肤作用。 能跟水、酒精以任意比混溶。 能跟水、酒精以任意比混溶。
3、醇-OH所连碳上无 ，则不能被氧化。如 、 所连碳上无 所连碳上无H， 不能被氧化。 R’ -C-OH R”
3、乙醇与氢卤酸反应 、
硫酸（ 的硫酸可将HBr氧化成红棕色 用1﹕1硫酸（98%的硫酸可将 ﹕ 硫酸 的硫酸可将 氧化成红棕色 的Br2)、NaBr和CH3CH2OH共热制溴乙烷 、 和 共热制溴乙烷
是否酒后驾车的判断方法
三氧化铬
硫酸铬
反应原理： 反应原理：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2( SO4 )3+6H2O
小结
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 、 的 在 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 、 在 OH
氧化
醛(RCHO)
氧化
酮(R-CO-R’)
CH2－CH2 H OH H
浓H2SO4 170℃ ℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
规律： 连有—OH的碳原子的邻位碳上必须有 规律： 连有 的碳原子的邻位碳上必须有 的碳原子的邻位碳 等小分子。 H，醇、卤代烃在消去H2O、HX等小分子。 ， 卤代烃在消去 、 等小分子
⑵分子间脱水：即取代反应 分子间脱水：
乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应 、 2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ ＋ ＋ 乙醇能与活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等 乙醇能与活泼金属 、 、 、 、 等 反应放出H 反应放出 2。 此反应可检验—OH的存在，可计算分子 的存在， 此反应可检验 的存在 数目。 中—OH数目。 数目