乙醇和醇类
乙醇 醇类
水以任意比混合。
CH-OH
不同点：
CH2-OH
丙三醇具有强吸湿性
用途：
都是重要的工业原料。乙二醇常用作内 燃机抗冻剂，丙三醇俗名甘油，常用作 护肤品。
下列各物质属于醇类的是____A__C_D______
A. CH3-CH-CH2-CH2-CH2
OH
OH
CH3
B.
OH
C. CH2=CH-CH2-OH
化学性质：
（R1和）与R’活中泼有的一金个属是反H应,氧（取代） 化后得到的是醛类,R
2C和nHR2’n都+1O是H烷+2基Na,则得2到CnH2n+1ONa+H2↑ （的2）是氧酮化类反.应
a.燃烧：
b.催化氧化：
O
2R-CHOH
+
O2
ห้องสมุดไป่ตู้Cu
△
2R-C-R’
+
2H2O
R’
说明：能催化氧化的醇，在羟基C上必须要有 H。如果羟基C上只有一个H，则氧化成酮， 如果有两个H，则被氧化成醛
D.
CH3 CH2OH
练习：写出下列反应的化学方程式，并指出反应
类型。
1.HO-CH2-CH2-OH和钠 2.CH3-CH-CH3
3.
CH-CH3 与HBr反应
OH 催化氧化
OH
4.CH3-CH-CH2-CH3 消去反应
OH
5. 2-丙醇分子间脱水
乙二醇和丙三醇
物理共性：
都是无HO色-C无H味2-C的H液2-O体H，粘稠有甜CH味2-，OH与
乙醇 醇类
二.醇类
概念 分类 饱和一元醇 乙二醇和丙三醇
醇类的概念:
乙醇和醇类
乙醇醇类【学习目标】1、了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征，掌握醇的同系物的性质及命名。
2、通过实验掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应。
）3、了解乙二醇、丙三醇在生产生活中的用途。
一、乙醇1.物理性质：乙醇俗称，是色、而具有特殊香味的体；比水（20℃时的密度是0.7893g/cm3）；沸点是℃，易_ ；能与水以，能够溶解多种无机物和有机物，是优良的。
注意：★无水酒精是指含乙醇以上的酒精，工业上制取无水乙醇方法是用和相混合，再经制得。
而在医学上常用于消毒的酒精含量为（体积分数）。
2.结构：分子式，结构简式或，官能团是____ _基3.化学性质:⑴与活泼金属（如Na、Mg等）发生_____反应, 此时______键断裂（填序号见上图，下同）。
乙醇与钠反应的化学方程式为思考：乙醇、水分别与钠反应的现象(2)氧化反应：①燃烧：乙醇在空气中燃烧，产生火焰，同时放出大量的，实验室里常用它作为，方程式为__________________________________。
②催化氧化：乙醇在和有条件下，能够被氧化生成。
此时______键断裂。
用方程式说明催化剂（Cu）参与了化学反应AB________ 反应总方程式。
【例】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸【思考】醇都能发生催化氧化反应吗？【规律总结】：醇的催化氧化规律醇的氧化产物是由羟基所连接的C原子决定的，如果羟基所连的碳原子上有两个氢原子，则此醇可以被氧化剂氧化，其产物为；如果羟基所连的碳原子上有一个氢原子，则此醇也可被氧化剂氧化，其产物为；如羟基所连的碳原子上无氢原子，则此醇被氧化剂氧化。
如：可利用不同羟基的氧化产物不同，并根据氧化产物的性质来判断醇的结构。
【例2】下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是A. CH3CH2CH2CH2OHB. CH3C（CH3）2 OHC. CH3CH2CH（OH）CH3D. CH3CH（CH3）CH2OH【例3】分子式是C4H10O的醇，在红热的铜丝作用下与氧气反应生成有4个碳原子的醛或酮，写出符合上述条件的醇的结构简式：__________________________________________________________________________________________________________③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液。
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
乙醇与醇类及其强化练习
乙醇与醇类一、组成：分子式：C 2H 6O饱和一元醇的通式：C n H 2n ＋1OH H H二、结构：结构式:H —C —C —O —H 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团：—OH H H饱和一元醇的结构特征：含有一个羟基，羟基与烃基相连。
饱和一元醇的同系列：CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2CH 2OH 饱和一元醇有碳链异构，例如，1—丁醇与2—甲基—1—丙醇 也有羟基的位置异构，例如，1—丙醇与2—丙醇 还有类别异构，例如，乙醇与甲醚三、物理性质：乙醇是一种无色有特殊气味比水要轻与水互溶的液体。
醇类一般溶于水，随着碳原子的增加，溶解性减弱，随着羟基的增加，溶解性增强。
四、化学性质1、置换反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3OH ＋2Na 2CH 3ONa ＋H 2↑2(CH 3)2CHOH ＋2Na 2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ HOCH 2CH 2OH ＋2Na NaOCHCH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑2、取代反应①与HX 的取代：气体HX ，加热。
CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2OCH 3OH ＋HBr CH 3Br ＋H 2O(CH 3)2CHOH ＋HBr (CH 3)2CHBr ＋H 2OHOCH 2CH 2OH ＋2HBr BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O②分子间脱水：浓硫酸，140℃2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O2CH 3OHCH 3OCH 3＋H 2O2(CH 3)2CHOH(CH 3)2CHOCH(CH 3)2＋H 2OCH 3CH 2OH ＋CH 3OHCH 3OCH 2CH 3＋H 2O3、氧化反应140℃浓硫酸140℃浓硫酸140℃浓硫酸 140℃浓硫酸加热加热加热加热①可以燃烧： CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O②可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以遇CrO 3显绿色。
乙醇及醇类学案
乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
乙醇和醇类教案
乙醇和醇类教案●教学目的1.使先生掌握乙醇的主要化学性质;2.使先生了解醇类的普统统性和几种典型醇的用途;3.培育先生看法效果、剖析效果、处置效果的才干;4.经过火析乙醇的化学性质,推出醇类的化学性质的通性,浸透由一般到普通的看法观念,对先生停止辩证思想教育。
●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发作催化氧化及消去反响的机理●课时布置二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手停止剖析推导乙醇的化学性质;2.采用实验探求、对比剖析、诱导等方法学习乙醇与Na的反响;3.经过启示、诱导,从一般到普通由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
●教学进程第一课时[师]我们初中化学中学过乙醇的一些性质,请同窗们写出乙醇的结构简式,从结构简式可以看出它的官能团是什么? [生]CH3CH2OH,官能团是羟基(-OH)[师]依据你学过的知识,经过哪些反响可以生成乙醇,请大家讨论后写出方程式。
[先生讨论后得出结论]1.CH2==CH2+H2O CH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr[师]醇是另一类烃的衍生物,其官能团为羟基。
我们这节课就经过学习乙醇的性质来了解醇类的共异性质。
[板书]第二节乙醇醇类(一)一、乙醇[师]依据初中所学乙醇的知识,请同窗们回想后概括出乙醇的重要物理性质及用途。
[生]物理性质:乙醇是无色透明、具有特殊气息的液体,乙醇易挥发,能与水以恣意比互溶,并可以溶解多种无机物。
用途:①做酒精灯和内燃机的燃料。
②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
③医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇水溶液作消毒剂。
[师]说明:乙醇俗称酒精,各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,白酒含酒精50%~70%(均为体积分数)。
[设问]乙醇是我们生活中比拟罕见的物质。
那么它的分子结构如何呢?[师]先展现乙烷的球棍模型,再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型,变成乙醇分子的模型。
乙醇及醇类
11-2 乙醇及醇类（一）乙醇一、组成结构1、分子式，式量，结构式，结构简式，电子式；2、空间结构···二、物理性质：色透明，具有特殊味的液体（易挥发），密度比水，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
重要的食品调味剂，也是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
工业酒精96%m，无水酒精>99.5%m，医用酒精75%V，碘酒；酒的度数··~V%，酒精验水~加入，现象；乙醇去水~ （加生石灰蒸馏）。
三、化学性质1、与活泼金属反应置换除基里的氢（表现弱氧化性，反应较慢），电解质，与酸碱中和。
与金属钠反应：，现象：；2、还原性（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热~~C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：，将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧变黑趁热伸入无水乙醇中的现象为，有关反应为。
（3）与强氧化剂反应1）使酸性高锰酸钾紫色褪去甚至可与高锰酸钾、浓硫酸的混合物发生非常激烈的氧化反应而燃烧，5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4（5C2H5OH + 4MnO4- +12H+ = 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O ）2）酸性重铬酸钾验酒驾~~乙醇被氧化为乙酸，橙红色的Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+。
反应方程式为。
2 K2Cr2O7(橙红) + 8 H2SO4 +3 CH3CH2OH = 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 (绿色)+ 11 H2O + 2 K2SO42 Cr2O7^2- + 16H+ +3 CH3CH2OH = 3 CH3COOH + 4Cr^3+ + 11 H2O3、消去反应~~分子内脱水制乙烯（1）反应：，（2）药品：无水乙醇、浓硫酸的作用和，加碎瓷片或沸石。
（3）条件：~~迅速升温并控制170℃，减少副反应~~副反应即副产物的验证：，（4）产物乙烯的净化：，干燥：，收集：。
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教案示例
[教学目标]
1、掌握醇的同系物的结构及其化学性质、了解乙二醇和丙三醇的性质和用途；
掌握醇同分异构体的书写和醇的命名
2、从醇类通式的导出，培养学生的分析归纳能力和创新思维能力；通过醇化学
性质的学习，进一步提高学生知识迁移的能力；在了解乙二醇和丙三醇的过
程中，培养学生的自学阅读能力；通过醇同分异构体的书写，培养学生有序
思维的能力。
3、从醇类化学性质的学习中，向学生进一步渗透醇的化学性质是由官能团羟基
决定的，同时又受到烃基的影响，体会结构决定性质的辩正思想
4、通过乙二醇和丙三醇的学习以及醇类的命名，使学生掌握一种对比的学习方
法
教学过程：。