酸性溶液遇酚酞和石蕊指示剂变色反应
9年级化学十单元 选编 (1)
太原市致远实验学校九年级（下）化学10.1常见的酸和碱（1）班级：姓名：知识梳理1．石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色(仍为____色)。
2．酚酞溶液遇酸性溶液不变色(无色)，遇碱性溶液变成____色，遇中性溶液不变色(无色)。
3．盐酸是____色液体，有____气味。
浓盐酸具有____性，敞口放置会在瓶口形成白雾。
盐酸常用于金属表面____、制造药物等，人体的____中含有盐酸，可帮助消化。
练习与应用1.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是（）A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红C.石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色2．实验室中，有一瓶没有标签的无色溶液，为了判断它是中性溶液、酸性溶液还是碱性溶液，我们应该选择的物质是（）A．石蕊溶液B．石灰水C．酚酞溶液D．矿泉水3．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。
下列说法不正确的是（）A．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂B．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化C．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的水溶液D．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液可能仍为紫色4．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如上图所示的关系。
图中A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中表示不正确的是（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色5．把氢氧化钠、氯化氢、食盐分别溶于水，滴入少量紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次是（）A．红色、蓝色、无色B．红色、蓝色、紫色C．蓝色、红色、无色D．蓝色、红色、紫色6．李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是（）A．蓝紫色B．红色C．绿色D．蓝色7．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
酸和碱 实验化学
酸和碱实验化学实验速览实验基础1.酸的检验：实际上是H+的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）用比较活泼的金属：有气泡（氢气）产生。
（3）用金属氧化物：黑色的氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色；氧化铁溶解，溶液变为黄色。
（4）用不溶性碱：碱溶解，如氢氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色。
（5）用碳酸盐：有气泡（二氧化碳）产生。
2.碱的检验实际上是OH-的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）用Fe3+和Cu2+：蓝色沉淀、红褐色沉淀。
实验图解1. 不同溶液中酸碱指示剂的变化（验证性实验）目的：探究石蕊溶液、酚酞溶液分别遇到酸性、碱性溶液后颜色的变化情况学会用酸碱指示剂判断溶液酸碱性原理：酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液颜色会发生变化药品、器材：试管8支、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠步骤：①将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液②将紫色石蕊溶液加入其中一组的4支试管中，将无色酚酞溶液也加入到另一组4支试管中，观察发生的现象现象：紫色石蕊溶液在不同溶液中分别呈红色、蓝色无色酚酞溶液在不同溶液中分别呈无色、红色结论：酸性、碱性溶液能使酸碱指示剂变色操作指要①实验过程中所取的试剂量不要太多。
②所滴加的石蕊溶液和酚酞溶液以1～2滴为宜。
③如果发生酚酞溶液在氢氧化钠溶液中一开始变红色，随之变为无色的现象，可能是氢氧化钠溶液浓度太大造成的。
④石蕊溶液滴加到碱性溶液中所显示的蓝色溶液和原来的紫色比较相近，为了便于观察，要将石蕊溶液滴加到水中的颜色与碱性溶液中的颜色作对比。
应试策略准确记忆紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色情况，从而根据颜色的变化判断溶液的酸碱性。
例题：小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）变题练1. 能使无色酚酞溶液变红色的溶液，可使紫色石蕊溶液（）。
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
酸与指示剂反应方程式举例
酸与指示剂反应方程式举例：石蕊与酸反应。
石蕊是一种有机酸，是从地衣类植物提取得到的。
在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在；在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。
由于石蕊的结构还没有搞清楚，所以有关它与酸或者碱的反应就只能按一般酸碱指示剂的写法写成HIn这种酸的形式或者In-这种碱的形式去参与反应。
它在水溶液里有下列的平衡关系：HIn=H+ + In-，当它与酸反应的时候可以看成是H+与In-结合。
常见的酸
常见的酸【主要内容】常见的酸一、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。
根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。
二、常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸的密度比水大。
沸点高，难挥发。
2、盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸是重要的基本化工产品之一。
可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。
掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
3、盐酸、硫酸等酸的化学性质⑴酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。
⑵酸与活泼金属的反应酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（注意：铁与稀盐酸、稀硫酸反应得到的是亚铁盐）注意：①浓硫酸和硝酸与金属反应，但不产生氢气；②浓盐酸挥发性强，生成的氢气中会混有大量氯化氢气体。
⑶酸与金属氧化物的反应酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，可以观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O但要注意不能把金属制品长时间的浸入酸中，否则金属也会与酸反应而腐蚀掉。
初中化学 第十章 酸和碱
知1 酸碱指示剂概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应注：①不溶于水的酸或碱不能使指示剂的颜色发生改变，如氢氧化铜Cu(OH)2②酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变化的物质是指示剂，不是酸碱。
如可以说盐酸能使紫色石蕊溶液变红，也可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红；但不能说紫色石蕊溶液使酸变红。
③不能用指示剂判断某溶液是酸的或碱的溶液，只能判断溶液显酸性或碱性。
④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色就可以做指示剂。
⑤某溶液滴入酚酞后不变色，该溶液可能是碱性溶液，也可能是中性溶液。
知2 常见的酸1.盐酸a.物理性质：无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质FeCl 3而显黄色）；注意：浓盐酸具有挥发性易挥发，瓶口形成白雾；白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气混合形成的盐酸小液滴。
敞口放置时溶质质量分数会减小，故应密封保存。
b.盐酸的用途：①盐酸是重要的化工产品②用于金属表面除锈③制造药物④人体胃液中含有盐酸帮助消化 2.硫酸a.物理性质：无色粘稠的油状液体；难挥发；有吸水性，稀硫酸为无色液体。
注意：①浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气使溶质质量分数变小，故应密封保存。
②浓硫酸有吸水性，在实验室常用于做气体干燥剂，干燥气体时，气体一定从长导管进入。
浓硫酸不能干燥氨气。
③浓硫酸有腐蚀性，也叫脱水性，是化学性质。
若皮肤沾上浓硫酸应立即用大量清水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
④浓硫酸的三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性（高中）⑤浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒去浓硫酸中。
b.浓硫酸的用途：①是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈②浓硫酸具有吸水性，可做实验室的干燥剂3. 酸的通性：不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H +，所以酸具有相似的化学性质；又由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性。
常见的试剂显色
常见的试剂显色1．石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色2．酚酞试液：遇酸，不显色遇碱：显红色3．碘水遇淀粉溶液：显蓝色4．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色5．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色6．PH试纸：遇碱，显蓝色遇酸，显红色7．湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色中学化学试剂归纳1．氧化剂:指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂:指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5．催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的MnO2 6．酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂:指能够灭火的物质。